Myrsyra: kemiska egenskaper

uppvisar de allmänna egenskaperna hos syror, så. som har en funktionell karboxylgrupp. Saltbildningsreaktionen visar de sura egenskaperna hos myrsyra. Bildandet av salter - formaterar.

Liksom alla karboxylsyror bildar myrsyra estrar.

Myrsyra skiljer sig från andra karboxylsyror genom att karboxylgruppen däri är associerad inte med en kolväteradikal, men med en väteatom. Myrsyra kan därför betraktas både som en syra och som en aldehyd:

Liksom aldehyder kan myrsyra oxideras:

Myrsyra ger en silverspegelreaktion:

Myrsyra sönderdelas när den upphettas:

Oxalsyra kan inte betraktas som en homolog av myrsyra, eftersom oxalsyra är en dibasinsyra

myrsyra avser den homologa serien av monobasiska karboxylsyror

Uppgift. Gör molekylära och joniska ekvationerna för reaktionen av myrsyra:

a) med zink;
b) med natriumhydroxid;
c) med natriumkarbonat;
d) med ammoniaklösning av silveroxid.

På vilka grunder kan du döma reaktionens gång i varje enskilt fall?

HCO-OH myrsyra är en representant för monobasiska karboxylsyror. Det är en starkare elektrolyt än ättiksyra och andra homologer,

Metaller som står i en serie spänningar upp till väte, förskjutar den från myrsyra.

Reaktionens framsteg kan bedömas av förändringen i indikatorens färg: röd, litmus är blå, rosa metylorangul gul, eftersom det resulterande saltet HCOONa i lösning har en alkalisk medium.

Myrsyra är starkare än kolsyra och förskjuter därför den från saltlösningen.

innehåller en aldehydfunktionsgrupp, förutom sura egenskaper, uppvisar den aldehydegenskaper: förutom

Detta är reaktionen av "silverspegeln". Silverplåten visas på rörets inre yta.

Uppgift. Skriv ett kvalitativt svar på:

a) etylen;
b) fenol;
i aldehyd;
d) envärd alkohol
e) flervärd alkohol

a) Missfärgning av bromvatten eller kaliumpermanganat:

b) Vitt nederbörd under interaktionen mellan fenol och brom:

c) Reaktionen av "silverspegeln" (eller "kopparspegeln")

d) Enhaltig alkohol löser inte fällningen av kopparhydroxid och ändrar inte indikatorns färg.

e) Polyhydriska alkoholer löser upp kopparhydroxid. Detta ger en ljusblå lösning:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

För myrsyra är karakteristiken

53. Myrsyra och ättiksyra

Särdrag av myrsyra: 1) Den första representanten för den homologa serien av begränsande syror; 2) som ingår i kaustiska sekret från myror, nässlor och grannålar; 3) det är den starkaste syran i serien av monobasiska karboxylsyror.

Myrsyra har andra egenskaper: 1) i syra-molekylen kan man lätt notera inte bara karboxylgruppen utan också aldehydgruppen; 2) myrsyra tillsammans med de typiska egenskaperna hos syror uppvisar egenskaperna hos aldehyder. Till exempel oxideras det lätt med en ammoniaklösning av silver (I) oxid.

Användningen och beredningen av myrsyra: a) myrsyra används vid konstruktion som ett reduktionsmedel; b) estrar erhålles genom reaktion av syror med alkoholer, vilka används som lösningsmedel och dofter.

Funktioner av ättiksyra: som ofta finns i växter, animalisk utsöndring, som bildas genom oxidation av organiska ämnen.

Användning och beredning av ättiksyra. Av alla karboxylsyror har ättiksyra den mest utbredda användningen. Vattenhaltig lösning av ättiksyra - ättika - används som smakämne och konserveringsmedel (matsmakning, betesvamp och grönsaker).

Få ättiksyra.

1. Salter av ättiksyra-acetater erhålles genom olika saltbildningsreaktioner.

2. Reaktionen av en syra med alkoholer ger olika estrar.

3. Som myrsyraestrar används estrar som lösningsmedel och dofter.

4. Ättiksyra används vid tillverkning av acetatfibrer.

5. Ättiksyra används vid syntes av färgämnen (till exempel indigo), medicinska substanser (till exempel aspirin) etc.

6. Ättiksyra erhålles genom hydrolys av acetonitril eller andra derivat: estrar, syraklorider och amider, dessutom kan motsvarande alkoholer, aldehyder och alkener oxideras.

Tätheten av ättiksyra är större än enhet, de återstående karboxylsyrorna är mindre än enhet. Ättiksyra har en högre kokpunkt än etanol, det beror på det faktum att ättiksyramolekylerna är parvis bundna inte med en utan av två vätebindningar och i flytande tillstånd finns i huvudet som en dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Myrsyra

Egenskaper och fysikaliska egenskaper hos myrsyra

Blandbar med vatten, dietyleter, etanol.

Fig. 1. Myrsyra-molekylens struktur.

Tabell 1. Myrsyraens fysikaliska egenskaper.

Densitet (20 o С), g / cm 3

Smältpunkt, o

Kokpunkt, o С

Framställning av myrsyra

Den huvudsakliga metoden för att erhålla myrsyra är oxidationen av den ultimata metan (1), metylalkohol (2), formaldehyd (metanaldehyd) (3):

CH₄ + 3 [0] - ^ H-COOH + H₂O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] - HCOOH (3).

Kemiska egenskaper hos myrsyra

I vattenhaltig lösning kan myrsyra dissociera i joner:

Myrsyra har kemiska egenskaper som är karakteristiska för lösningar av oorganiska syror, d.v.s. interagerar med metaller (1), deras oxider (2), hydroxider (3) och svaga salter (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Vid upphettning och i närvaro av koncentrerad svavelsyra reagerar myrsyra med alkoholer för att bilda estrar:

Myrsyraansökan

Myrsyra används i stor utsträckning för att producera estrar som används i parfymeri, i läderbearbetning (garvningsläder), i textilindustrin (som en mordant i färgning), som lösningsmedel och konserveringsmedel.

Exempel på problemlösning

Beräkna mängden ämne metanal (molvikt är 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Enligt reaktionsekvationen n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, d.v.s.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Mängden myrsyra kommer då att vara lika (molvikt - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Den ursprungliga mängden myrsyra:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Låt dimeriseringsreaktionen gå in i x mol HCOOH, sedan bildad x / 2 mol dimer (HCOOH)₂och där kvarstod (0,09 - x) mol HCOOH. Den totala mängden ämnen i gasfasen är:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x)

där x = 0,08 mol.

Antalet myrsyra-dimermolekyler i gasfasen är:

N [(HCOOH)₂] = n × N_EN = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

För myrsyra är karakteristiken

För myrsyra är karakteristisk (-a)

1) fast tillstånd vid rumstemperatur

2) interaktion med etanol

3) silverspegelreaktion

4) hydrohalogeneringsreaktion

5) interaktion med järn (III) klorid

6) interaktion med natriumkarbonat

Karakteristisk för glycerol

1) gasformigt aggregeringsläge

2) interaktion med salpetersyra

3) reaktionen av "silver" spegeln

4) interaktion med koppar (II) hydroxid

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

FUNKTIONER OM STRUKTUREN OCH EGENSKAPER FÖR FORMISK SYRA

Till skillnad från andra karboxylsyror i den formiska (metansyra) -molekylen är kolatomen i karboxylgruppen inte bunden till en radikal, utan till en väteatom. Myrsyra är därför den starkaste i den homologa serien av monobasiska mättade karboxylsyror. Dessutom kan i myrsyra-molekylen, förutom karboxylgruppen, en aldehydgrupp också särskiljas. Gör en strukturformel av myrsyra och visa aldehyd- och karboxylgrupperna:

Därför uppvisar denna syra egenskaperna hos både syror och aldehyder. Myrsyra är den enda karboxylsyran som reagerar på "silverspegeln" - en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen. Skriv reaktionsekvationen:

Oxideringen av myrsyra ger kolsyra, som sönderdelas i koldioxid och vatten. Med hjälp av metoden för elektron-jonbalans, gör ekvationen för oxidering av myrsyra med kaliumpermanganat i saltsyra:

En specifik egenskap av myrsyra är dess förmåga att sönderdelas i kolmonoxid och vatten under verkan av konc. svavelsyra. Skriv reaktionsekvationen:

Gör strukturformlerna för de vanligaste karboxylsyrorna:

Uppgifter och övningar på karbonsyra

1. Etanol → etylacetat → natriumacetat → ättiksyra → klorättiksyra

2. Metan → acetylen → ättiksyra → ättiksyraanhydrid → ättiksyra → natriumacetat → metan

3. 1-klorpropan → propanol-1 → propanal → propionsyra → a-klorpropionsyra → propensyra

4. Kalciumkarbid → acetylen → oxalsyra → kaliumoxalat → oxalsyra-dimetylester (förtvålning) →...

1. 26,8 g av en blandning av två monobasiska karboxylsyror upplösta i vatten. Hälften av lösningen behandlades med ett överskott av ammoniakal silveroxidlösning, medan 21,6 g silver frisattes. För att neutralisera hela blandningen av syror tog den 0,4 mol natriumhydroxid. Bestäm den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av den ursprungliga blandningen av syror. (9,2 g och 17,6 g)

2. För att erhålla ättiksyra användes tekniskt kalciumkarbid innehållande 4% orenheter som utgångsmaterial. Vilken massa kalciumkarbid förbrukades om det tog 224 g av en 20% kaliumhydroxidlösning för att neutralisera den producerade ättiksyra? Tänk på att Kucherov-reaktionen fortsätter i 80% avkastning. (66,6g)

3. Under oxidering av den envalda alkoholen erhölls karboxylsyra med ett utbyte av 80%. Under inverkan av överskott av zink frigjordes 4,48 liter väte. Vilken syra och massa erhölls? Hur mycket och vilken typ av alkohol som krävs för reaktionen, om det är känt att isobutylen bildas under uttorkning av utgångsalkoholen? (37 g och 35,2 g)

4. Vid bearbetning av tre lika delar av ättiksyra innehållande en blandning av etanol och etanal:

a) ett överskott av en vattenhaltig lösning av natriumbikarbonat utvecklades 11,2 1 koldioxid;

b) 2,16 g silver frisattes med ett överskott av ammoniakal silveroxidlösning;

c) konc. svavelsyra vid uppvärmning bildade 0,88 g ester. Bestäm massfraktionen av föroreningar i ättiksyra. (1,5% och 1,42%)

5. En blandning av butylalkohol och propionsyra behandlades med ett överskott av en vattenhaltig lösning av natriumbikarbonat. Koldioxidvolymen frigjord under denna process är 15 gånger mindre än volymen koldioxid bildad under fullständig förbränning av samma mängd av den ursprungliga blandningen. Bestäm kompositionen för den ursprungliga blandningen, om det är känt att dess förbränning kräver 48,16 liter syre. (25% och 75%)

6. När metanol och ättiksyra upphettas i närvaro av svavelsyra bildas 2,22 g ester. Vid behandling av samma mängd av den ursprungliga blandningen med en lösning av natriumbikarbonat och sedan passering av den bildade gasen genom ett överskott av baritvatten, föll 11,82 g fällning ut. Bestäm massfraktionerna av komponenter i den ursprungliga blandningen, förutsatt att förestringsreaktionen fortskrider i 75% utbyte (26,2% och 73,8%)

7. För att erhålla bensoesyra oxiderades 32,4 g bensylalkohol. Oxidisator var inte tillräckligt, så en blandning av oxidationsprodukter bildades. För analysen behandlades den resulterande blandningen först med ett överskott av natriumbikarbonat medan 4,48 liter koldioxid släpptes och därefter med ett överskott av ammoniakaloxidlösning och 10,8 g fällning bildades. Bestäm massfraktionerna av ämnen i blandningen erhållen genom oxidation. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Vid oxidering av bensen och toluen bildas 8,54 g monobasisk organisk syra. När denna syra interagerar med en vattenhaltig lösning av natriumbikarbonat frigörs en gas, vilken upptar en volym 19 gånger mindre än samma gas som bildas när samma mängd av en blandning av bensen och toluen fullständigt brinner. Bestäm kompositionen för den ursprungliga blandningen av kolväten. (62,9% och 36,1%)

9. Under oxidering av 69 g av en 5% lösning av myrsyra med en ammoniaklösning av silveroxid frigjordes gas. Bestäm mängden sediment som bildas genom att passera denna gas genom en lösning innehållande 7,4 g hydratiserad kalk. (7,5g)

10. Till 200 g av en vattenhaltig lösning av kaliumstearat med en massfraktion på 50% tillsätt 200 ml saltsyralösning med en koncentration av 1,5 mol / 1. Hitta massan av den bildade vattenolösliga substansen. (85,2g)

Datum tillagd: 2015-08-12; Visningar: 1464. Upphovsrättsintrång

http://studopedia.info/5-83332.html

För myrsyra är karakteristiska:
A) god löslighet i vatten
B) volatilitet
C) möjligheten till återvinning med väte
D) förestringsreaktion
D) interaktion med kalciumoxid
E) oxidation med ammoniaklösning av silveroxid a

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret ges

nastiasprosi

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Titta på videon för att komma åt svaret

Åh nej!
Response Views är över

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

http://znanija.com/task/4892226

För myrsyra är karakteristiken

Mättade monokarboxylsyror karakteriseras av hög reaktivitet. De reagerar med olika substanser och bildar olika föreningar, bland vilka funktionella derivat är av stor betydelse, d.v.s. föreningar som härrör från reaktioner vid karboxylgruppen.

I. Reaktioner med en bruten OH-bindning

(sura egenskaper på grund av mobiliteten hos väteatomen i karboxylgruppen)

Begränsade monokarboxylsyror har alla egenskaper hos vanliga syror.

Karboxylsyrorna ändrar indikatorens färg.

1. Dissociation

I vattenhaltiga lösningar uppträder monokarboxylsyror som monobasiska syror: deras jonisering sker med bildandet av en vätejon och en karboxylatjon:

Karboxylsyror är svaga syror. Den starkaste i den homologa serien av mättade syror är myrsyra, i vilken gruppen -COOH är associerad med en väteatom.

Alla karboxylsyror - svaga elektrolyter (HCOOH - mediumstyrka). Karboxylsyror uppvisar alla egenskaper hos mineralsyror.

Karboxylsyror är i allmänhet svaga syror: i vattenhaltiga lösningar hydrolyseras deras salter.

Styrkan hos syror i den homologa serien minskar med tillväxten av kolväteradikalen.

Videotest "Vattenlöslighet av olika karboxylsyror" Videotest "Karboxylsyror - svaga elektrolyter"

2. Saltbildning

Karboxylsyror reagerar med aktiva metaller, basiska oxider, baser och salter av svaga syror.

a) interaktion med aktiva metaller

Videotest "Interaktion av ättiksyra med metaller"

b) interaktion med baser (neutraliseringsreaktion) Video Experiment "Interaktion av ättiksyra med alkalilösning"

c) interaktion med basiska och amofteriska oxider

Video experiment "Samspelet mellan ättiksyra och kopparoxid (II)"

d) interaktion med salter av svagare syror. Video Experiment "Interaktion av ättiksyra med natriumkarbonat"

d) interaktion med ammoniak eller ammoniumhydroxid

Namnen på salterna är namnen på resten RCOO- (karboxylatjon) och metall. Till exempel CH₃COONa - natriumacetat, (HCOO)₂Ca-kalciumformiat, C₁₇H₃₅KOK - kaliumstearat, etc.

Egenskaper hos salter av karboxylsyror

1) Interaktion med starka syror

Karboxylsyror är svaga, därför stärker starka mineralsyror dem från motsvarande salter.

2) anionhydrolys

Salter av karboxylsyror i vattenhaltiga lösningar hydrolyseras (alkaliskt saltmedium).

Videoexperiment "Natriumacetathydrolys"

II. Reaktioner med C-O-klyvning

Den reducerade elektrondensiteten (5 +) på kolatomen i karboxylgruppen gör det möjligt för nukleofila substitutionsreaktioner av -OH-gruppen att bilda funktionella derivat av karboxylsyror (estrar, amider, anhydrider och syrahalider).

1. Interaktion med alkoholer för att bilda estrar (förestringsreaktion)

2. Samverkan med ammoniak för att bilda amider

Amider erhålles från karboxylsyror och ammoniak genom bildningen av ammoniumsaltet, vilket därefter upphettas:

I stället för karboxylsyror används deras syrahalogenider vanligare:

Amider bildas också av interaktionen mellan karboxylsyror (deras syrahalider eller anhydrider) med organiska ammoniakderivat (aminer):

Amider spelar en viktig roll i naturen. Molekyler av naturliga peptider och proteiner är byggda från a-aminosyror med deltagande av amidgrupper - peptidbindningar.

3. Interaktion med fosforhalider (PCl₅, PCl₃) med bildningen av karboxylsyrahalider

4. Bildning av syraanhydrider (intermolekylär dehydrering)

Blandade karboxylsyraanhydrider kan erhållas genom interaktionen mellan syrakloriden av en syra och salt av en annan syra:

III. Reaktioner med störning av C-H-bindningen i ɑ-kolatomen (reaktioner som involverar radikalen)

1. Substitutionsreaktioner (med halogener)

Väteatomerna vid ɑ-kolatomen är mer rörliga än andra väteatomer i syraradikalen och kan ersättas med halogenatomer med bildningen av ɑ-halogenkarboxylsyror:

IV. Oxideringsreaktioner (brinnande)

I en syreat atmosfär oxideras karboxylsyror till CO₂ och H₂om:

Funktioner av myrsyraens struktur och egenskaper

Den formiska (metan) syran HCOOH skiljer sig i sin struktur och egenskaper från de andra medlemmarna av den homologa serien av gränsmonokarboxylsyrorna.

Till skillnad från andra karboxylsyror i myrsyra molekylen, den funktionella karboxylgruppen

kopplad till en kolväteradikal, men till en väteatom. Myrsyra är därför en starkare syra än andra medlemmar i sin homologa serie.

Alla mättade karboxylsyror är resistenta mot verkan av koncentrerade svavelsyra och salpetersyra. Men myrsyra när den upphettas med koncentrerad svavelsyra sönderdelas i vatten och kolmonoxid (kolmonoxid).

Nedbrytning vid uppvärmning

Vid uppvärmning med koncentrerad H₂sÅ₄ myrsyra sönderdelas i kolmonoxid (II) och vatten:

Videotest "Nedbrytning av myrsyra"

Myrsyra-molekylen, till skillnad från andra karboxylsyror, innehåller i sin struktur en aldehydgrupp:

Därför reagerar myrsyra, karakteristisk för både syror och aldehyder. Liksom aldehyder uppvisar HCOOs reducerande egenskaper. Mängden aldehydens egenskaper är myrsyra lätt oxiderad till kolsyra:

Myrsyra oxideras med ammoniaklösning Ag₂O och koppar (II) hydroxid Cu (OH)₂, dvs. ger en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen.

Silver Mirror Reaction

Koppar (II) hydroxidoxidation

Kloroxidation

Videotest "Brännande ättiksyra i luften"

Videotest "Egenskaper för karboxylsyror"

Video experiment "Interaktion av bromvatten med oljesyra"

Video experiment "Oxidation av myrsyra med kaliumpermanganatlösning"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Individuella egenskaper hos myrsyra

Myrsyra är ett starkt reduktionsmedel, eftersom det innehåller en aldehydgrupp:

(silverspegelreaktion);

Motsyra andra begränsande karboxylsyror är myrsyra instabil mot verkan av koncentrerade svavelsyra och salpetersyra: HCOOH CO + H₂O.

Särskilda egenskaper hos omättade karboxylsyror

Alla dikarboxylsyror är fasta kristallina ämnen, lösliga i vatten. Det ömsesidiga inflytandet av atomer i molekylerna av dikarboxylsyror leder till att de är starkare syror än monobasiska. Dibasiska syror går in i alla reaktioner som är speciella för monobasiska syror, vilket ger två rader av derivat. Specificiteten i deras struktur leder till reaktionerna av termisk sönderdelning endast i dem. Oxalsyra och malonsyra genomgår dekarboxylering vid uppvärmning, de andra bildar cykliska anhydrider:

NOEP - COOH SO₂ + HCOOH

Särskilda egenskaper hos omättade karboxylsyror

Kemiska egenskaper hos omättade karboxylsyror beror på både egenskaperna hos karboxylgruppen och egenskaperna hos dubbelbindningen. Syror med dubbelbindning som ligger nära karboxylgruppen - a, b-omättade syror - har specifika egenskaper. För dessa syror går tillsatsen av vätehalogenider och hydrering mot Markovnikov-regeln:

Akryl- och metakrylsyrapolymerer, liksom deras estrar, är ofta använda byggmaterial (plexiglas, plexiglas).

Egenskaper hos hydroxisyror

Hydroxisyror träder in i reaktioner som är karaktäristiska för karboxylsyror och alkoholer, har även specifika egenskaper. De är starkare syror än motsvarande karboxylsyra. Detta beror på förekomsten av en intramolekylär vätebindning mellan OH- och COOH-grupperna i a- och b-hydroxisyror; en starkare vätebindning bildar en karboxylatanjon, som härrör från dissociationen av hydroxisyror. Med salter av vissa metaller, till exempel. Fe (III), Cu (II), a-hydroxisyror bildar komplexa föreningar.

En speciell egenskap hos hydroxisyror är deras transformation vid uppvärmning.

1. a-aminosyror - intermolekylär dehydrering, dimerisering, bildning av laktider:

2. b-aminosyror - intramolekylär dehydrering, bildning av omättade syror:

2. g och d-aminosyror - intermolekylär dehydrering, bildning av laktoner:

Bildningen av laktoner med en mer avlägsen hydroxylgrupp (mer än 7 kolatomer i molekylen) är svår.

Hydroxisyror är allmänt fördelade i naturen, deras rester är en del av djurens och växterns sfingolipider. Hydroxisyror spelar en viktig roll i biokemiska processer. Citronsyra och äppelsyra är nyckelprodukter av trikarboxylsyracykeln; b- och g-hydroxisyror är mellanprodukter av fettsyrametabolism och mjölksyra-kolhydratmetabolism.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Myrsyra och ättiksyra

Funktioner av ättiksyra: som ofta finns i växter, animalisk utsöndring, som bildas genom oxidation av organiska ämnen.

Få ättiksyra.

1. Salter av ättiksyra-acetater erhålles genom olika saltbildningsreaktioner.

2. Reaktionen av en syra med alkoholer ger olika estrar.

3. Som myrsyraestrar används estrar som lösningsmedel och dofter.

4. Ättiksyra används vid tillverkning av acetatfibrer.

5. Ättiksyra används vid syntes av färgämnen (till exempel indigo), medicinska substanser (till exempel aspirin) etc.

6. Ättiksyra erhålles genom hydrolys av acetonitril eller andra derivat: estrar, syraklorider och amider, dessutom kan motsvarande alkoholer, aldehyder och alkener oxideras.

Men de kan också vara linjära:

54. Palmitinsyra och stearinsyra

Av de monobasiska karboxylsyrorna med högre gräns är de viktigaste följande syror: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic och CH₃(CH₂)₁₆COOH är stearinsyra. I form av glycerolestrar är de en del av vegetabiliska och animaliska fetter.

Egenskaper hos palmitin- och stearinsyror:

1) det är ett vitt fast material;

2) dessa syror är olösliga i vatten;

3) kolväteradikaler i molekylerna av dessa syror innehåller en oförgrenad kedja av femton och sjutton kolatomer, vilka är förbundna med 8-bindningar;

4) de kännetecknas av samma reaktioner som andra karboxylsyror. När de exempelvis samverkar med en alkalilösning bildar de salter: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂om;

5) Natriumsalter av palmitin- och stearinsyror (palmiater och stearater) är lösliga i vatten;

6) de har tvättmedel och utgör största delen av vanlig fast tvål;

7) från karboxylsalter, vilka ingår i tvål, erhålles syror, som verkar på deras vattenhaltiga lösning med en stark syra, till exempel:

8) kalcium- och magnesiumsalter av högre karboxylsyror löses inte upp i vatten;

Oljesyra är en representativ omättad monobasisk karboxylsyra.

Det finns syror i kolvätegruppen, varav det finns en eller flera dubbelbindningar mellan kolatomer.

Egenskaper hos oljesyra:

1) oljesyra är en av de högre omättade syrorna;

3) tillsammans med palmitin- och stearinsyror, är det en del av fetter i form av glycerolester;

4) i oljesyramolekylen i mitten av kedjan finns en dubbelbindning.

Egenskaper hos oljesyra: a) Till skillnad från stearinsyra är oljesyra en vätska; b) på grund av närvaron av en dubbelbindning i kolväteradikalen i molekylen är cysransisomerism möjlig:

c) oljesyra-cis-isomer; d) interaktionskrafterna mellan molekylerna är relativt små och substansen visar sig vara flytande; e) transisomermolekylerna är långsträckta; e) trans-isomermolekyler kan närmare anligga varandra; g) Sammanhangskrafterna mellan dem är större och substansen visar sig vara fast - det här är elaidinsyra; h) tillsammans med karboxylgruppen har oljesyra en dubbelbindning.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Funktioner av myrsyra

Myrsyra är den enklaste representanten för organiska syror. Omfattningen av detta ämne är väldigt brett: industri, medicin och laboratorieförhållanden. För första gången isolerades det från myror, på grund av vilket det fick sitt namn. Denna artikel beskriver i detalj de moderna metoderna för att erhålla och användningen av denna förening.

egenskaper

Formellt är detta ämne ett derivat av metan, och enligt IUPAC är dess namn metansyra. Strukturen för myrsyra är som följer:

Från denna formel härledas dess grundläggande egenskaper.

Sura egenskaper

Väteatomen i hydroxylgruppen delas upp ganska enkelt, även under verkan av inte bara starka men även svaga baser:

Detta medför ganska starka sura egenskaper hos denna förening - det är den starkaste begränsande organiska syran. Det betyder att det har alla egenskaper som är karakteristiska för föreningar i denna klass. De kallas formater ("formica" från latin betyder "ant").

Reaktioner med karboxylgrupp

Myrsyra kan också ingå i förestringsreaktioner - bildandet av estrar med alkoholer:

Dessutom är det det enda ämnet med en karboxylgrupp som kan anslutas till en dubbelbindning, även med bildandet av estrar:

Men egenskaperna hos myrsyra är inte bara dess surhet. Om du tittar noggrant på molekylens struktur kan du se en annan funktionell grupp - karbonyl.

Reaktioner på karbonylgruppen

Karbonylgruppen är karakteristisk för aldehyder, vilket innebär att den ifrågavarande föreningen uppvisar egenskaperna hos denna klass av föreningar. Så kan det återställas till formaldehyd:

Eller oxidera till instabila kolsyra, som snabbt klyver vatten och blir koldioxid.

Båda dessa reaktioner visar endast myrsyraens egenskaper och finner inte verklig användning, men oxidationen med en lösning av silveroxid i ammoniak kan användas för att kvalitativt bestämma denna förening.

källor

Denna förening kan erhållas antingen syntetiskt eller genom att isolera den från naturliga föremål. Det finns flera naturliga källor:

Det isolerades först under "destillation" av myrceller, varför namnet uppstod.
Nettle - det här är vilken växt som innehåller myrsyra (den hittades i nätets hår).
I vissa kvantiteter finns myrsyra i atmosfären som kommer från växter.

Idag får nästan ingen denna förening genom destillering av myror, eftersom syntetiska produktionsmetoder är välutvecklade och industrin använder dem framgångsrikt:

hydrolys av metylformiat bildad genom reaktionen av kolmonoxid med metanol i närvaro av en stark bas ger denna substans.
Det är också en biprodukt när ättiksyra produceras genom alkanoxidation (ättika är separerad). Denna metod blir gradvis föråldrad, eftersom effektivare produktionsmetoder framträder.
I laboratoriet är det möjligt att erhålla det genom reaktion av oxalsyra med glycerol som används för katalys vid en mycket hög temperatur.

ansökan

Denna förening är mycket viktig inom många områden av mänsklig aktivitet. De unika egenskaperna och ganska enkla metoder för att erhålla myrsyra gör det till ett användbart och prisvärt reagens. Myrsyraets biologiska egenskaper gör det möjligt att använda det för medicinska ändamål.

I industrin

Myrsyra är ett utmärkt antiseptiskt medel som låter dig använda det som ett antibakteriellt medel. Denna egendom används till exempel i livsmedelsindustrin eller i uppfödning av fåglar.

I reaktionen med starka vattenavlägsningsorgan, såsom svavelsyra eller fosforpentoxid, sönderdelas detta ämne med frisättning av kolmonoxid. Därför används det för att få en liten mängd kolmonoxid i laboratoriet.

I medicin

Permurat syra lösning är en utmärkt antiseptisk, vilket är anledningen till dess användning i medicin. Den mest använda inom kirurgi och läkemedel.

Användningen i vardagen är också möjlig: substansen är ganska effektiv mot vårtor.

Innan du använder anslutningen hemma måste du läsa instruktionerna och bekanta dig med försiktighetsåtgärderna.

toxicitet

Denna förening har låg toxicitet, men förgiftning med myrsyra är fortfarande möjlig. I utspätt tillstånd är det inte skadligt för huden, och lösningar med en koncentration på mer än 10% kan orsaka betydande skador. Om huden kommer i kontakt med huden är det därför nödvändigt att snabbt behandla sodavätningen.

Det skiljer sig ganska lätt från kroppen i små mängder, men det finns några speciella situationer. Till exempel, vid förgiftning med metanol, vars bearbetningsprodukter är formaldehyd och myrsyra, kan den optiska nerven skadas allvarligt, vilket orsakar försämring eller till och med förlust av syn.

Myrsyra är sålunda en mycket viktig och nödvändig förening. Det används ofta i många områden av mänsklig aktivitet. Det är ett välkänt livsmedelstillsats som används som konserveringsmedel och dess antiseptiska egenskaper har använts i medicin. Men i stora mängder kan det vara skadligt för kroppen, så användningen kräver försiktighet och omsorg.