Starka - Stark växtbaserad vodka
Stava ut:
- Stark - Ord på C
- 1 - Jag bokstav C
- 2 - Jag skriver T
- Tredje bokstaven A
- Fjärde bokstaven P
- 5: e bokstaven K
- 6: e bokstaven A
Alternativ för frågor:
translateSpanWord
Crosswords, skanvordy - ett prisvärt och effektivt sätt att träna ditt intellekt, öka kunskapens bagage. Att lösa ord, skapa pussel - att utveckla logiskt och figurativt tänkande, för att stimulera nervens aktivitet i hjärnan, och slutligen att ta bort fritiden med nöje.
http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.htmlStark växtbaserad vodka
Den sista bokens bokstav "a"
Svaret på frågan "Stark växtbaserad vodka", 6 bokstäver:
skarp
Alternativa frågor i kryssord för ordet stark
Olika starka åldrade vodka
"inte ny" ryska vodka
Stark alkoholhaltig dryck från portvin, brandy och vanilj
Stark bitter tinktur
Definition av skarp i ordböcker
Wikipedia ord betyder i Wikipedia ordbok
Starka är en stark alkoholhaltig dryck med en alkoholhalt på 40-43% eller mer, erhållen genom åldring av starkt rågsvodka i ekvinfat med tillsats av äpple- och päronblad, lindblommor. Alkohol för starki gjordes av.
Exempel på användningen av ordet stark i litteraturen.
Jamison rapporterade Stark, att hans skvadron får fyra fler bilar som anlände till flygplanet en halvtimme tidigare.
Det är mer än troligt att orden som han skrev på det pappersarket helt och hållet var fruktan av hans sinne, som en dröm om Starke och ett tomt hus, och har därför ingenting att göra med morden på Homer Hamash eller Frederick Clawson.
I samtal med Sergeyev påminde han Dick ett par gånger och lärde sig från översten att hans farfar och mor Stark försvann, men hoppas på en sådan tillfällighet var bara löjligt.
Matskålar dykade direkt upp på bordet, stora pot-bellied muggar, björnar med Stark, vin, vodka.
Från under slöjan - Stark var inte säker, men han trodde - Gerrit tittade förbi Mordaha, rakt på Stark.
Källa: Maxim Moshkov Bibliotek
http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611LEXIKON
krossvordistom
När jag vill ha en semester, slår jag bara på krans och dunkel.
- Bitter stark tinktur.
- En slags stark vodka.
Tunga förorenade områden bör förbehandlas med en speciell tvättpasta eller genomvattnad.
Optimisten är övertygad om att det alltid kommer att finnas någon som kommer att ta på sig det svåraste och ointressanta arbetet, och pessimisten är övertygad om att detta kommer att vara någon.
Om du märker ett fel, informera oss om det,
Vi kommer definitivt att eliminera det och göra webbplatsen mer intressant!
Alkoholhaltiga drycker: en lista. Typer och namn på alkoholhaltiga drycker
Även i de gamla århundradena lärde sig människor att producera en mängd olika alkoholhaltiga drycker. Listan över objekt innehåller ett stort antal arter och sorter. De skiljer sig huvudsakligen från de råvaror från vilka de var beredda.
Förteckning över låga alkoholhaltiga drycker
• Öl är en lågalkoholdryck som produceras genom jäsning, maltört och bryggerjäst. Alkoholhalten i den är 3-12%
• Champagne - mousserande vin erhållet genom sekundär jäsning. Innehåller alkohol 9-20%.
• Vin - en alkoholhaltig dryck, erhållen genom jäsning av jäst och druvsaft av olika sorter, vars namn är vanligtvis närvarande i namnet. Alkoholhalt - 9-20%.
• Vermouth - starkt vin, aromatiserat av kryddiga och medicinska växter, huvudkomponenten - malurt. Fortifierade viner innehåller 16-18% alkohol.
• Sake - Japansk traditionell alkoholhaltig dryck. Framställd genom jäsning av ris, rismalt och vatten. Styrkan av denna dryck är 14,5-20 volymprocent.
Starka andar
• Tequila. Traditionell mexikansk produkt erhålls från saften extraherad från kärnan av blå agave. "Silver" och "Golden" tequila - särskilt vanliga alkoholhaltiga drycker. Listan kan fortsättas med sådana namn som "Sauza", "Jose Cuervo" eller "Sierra". Det bästa i smak anses vara en drink med åldring på 4-5 år. Alkoholhalten är 38-40%.
• Sambuca. Stark italiensk likör baserad på alkohol och eterisk olja erhållen från anis. Vita, svarta och röda sambuka är i största efterfrågan. Fästning - 38-42%.
• likörer Starka söta alkoholhaltiga drycker. Listan kan delas in i 2 kategorier: krämlikorier (20-35%), efterrätt (25-30%) och stark (35-45%).
• Cognac. Stark alkoholhaltig dryck baserad på brandyalkohol som framställs genom destillation av vin. Destillation sker i speciella kopparbitar, produkten är föremål för efterföljande åldring i ekfat i minst två år. Efter utspädning av alkoholen med destillerat vatten, erhåller den en styrka av 42-45%.
• Vodka. Behandlar starka drycker med alkoholinnehållet 35-50%. Det är en blandning av vatten och alkohol, som är gjord av naturliga produkter genom jäsning och efterföljande destillation. Mest populära drycker: vodka "Absolut", "Vete", "Stolichnaya".
• Brandy. Alkoholhaltig dryck av fermenterad druvsaft genom destillation. Alkoholhalten i den är 30-50%.
• Jin. Stark alkoholhaltig dryck med en unik smak, erhållen genom att destillera vetealkohol och enbär. För att förbättra smaken kan den innehålla naturliga tillsatser: citron- eller apelsinskal, anis, kanel, koriander. Fortressgin är 37,5-50%.
• Whisky. Stark drink, som görs genom jäsning, destillation och åldring av spannmål (korn, majs, vete, etc.). Åldrat i ekfat. Innehåller alkohol i mängden 40-50%.
• Rum. En av de starkaste alkoholhaltiga dryckerna. Den är gjord på grundval av alkohol i tunna i minst 5 år, på grund av vilken den förvärvar en brun färg och en brinnande smak. Romans styrka varierar från 40 till 70%.
• Absinthe. Mycket stark dryck med en alkoholhalt på 70 till 85%. Den är baserad på alkohol, malurt-extrakt och en uppsättning örter som anis, mint, lakrits, söt flagg och några andra.
Här är de viktigaste alkoholhaltiga dryckerna. Denna lista är inte slutgiltig, den kan fortsättas med andra namn. Men de kommer alla att härledas från grundkompositionen.
Typer av sprit
Alla drycker som innehåller etanol i olika mängder, även känd som alkohol, kallas alkoholhaltiga drycker. I grund och botten är de uppdelade i tre klasser:
3. Starka alkoholhaltiga drycker.
Den första kategorin: öldrycker
Bröd kvass. Beroende på tillverkningsmetoden kan innehålla från 0,5 till 1,5% alkohol. Beredda på grund av malt (korn eller råg), mjöl, socker, vatten, har en uppfriskande smak och bröd arom.
Egentligen öl. Den är gjord av nästan samma komponenter som kvass, men med tillsats av humle och jäst. Vanlig öl innehåller 3,7-4,5% alkohol, men det är fortfarande starkt, där denna procentandel stiger till 7-9 enheter.
Kumys, airan, bilk. Drycker på basis av jäst mjölk. Kan innehålla upp till 4,5% alkohol.
Energi alkoholhaltiga drycker. De har i sin sammansättning toniska ämnen: koffein, guarana-extrakt, kakaoalkaloider etc. Alkoholhalten i dem varierar från 7-8%.
Andra kategorin
Naturliga druvviner. Beroende på sockerhalten och de olika råvarorna är de uppdelade i torra, halvtorkade, söta och halvt söta samt vita och röda. Vinernas namn beror också på de druvsorter som används: "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella" och andra.
Naturliga fruktviner. De kan tillverkas av olika bär och frukter och klassificeras också av deras sockerinnehåll och färg.
Särskilda sorter
Dessa inkluderar madera, vermouth, portvin, sherry, cahors, tokay och andra. Dessa viner är gjorda av speciella metoder och i ett visst område av vinframställning. I Ungern använde Tokay tillverkningen "ädel" mögel, vilket möjliggjorde att bären visade sig direkt på vinstockarna. I Portugal är Madera åldras i speciella solarium under den öppna solen, i Spanien matar sherry under en jästfilm.
Bord, efterrätt och berikade viner. Den första är beredd enligt tekniken för naturlig jäsning, den andra - väldigt söt och smakad, och fortfarande är andra kopplade med alkohol i önskad grad. I färg kan de alla vara röda, rosa och vita.
Champagne och andra mousserande viner. Av dessa är den mest populära franska, men i andra länder finns lika värdefulla drycker, till exempel portugisiska spumante, spanska kava eller italienska asti. Mousserande viner är anmärkningsvärda för sitt speciella utseende, delikat arom, intressant smak. Deras huvudsakliga skillnad från fortfarande viner är lekfulla bubblor. Dryckets färg kan vara rosa och vit, men ibland finns mousserande viner av röd. Enligt deras sockerinnehåll är de uppdelade i torra, halvtorkade, halvt söta och söta. Kvaliteten på vinet bestäms av antal och storlek på bubblor, hur länge de går och, naturligtvis, efter smak.
Dessa typer av alkoholhaltiga drycker har en hållfasthet av högst 20 volymprocent.
Tredje, mest omfattande kategori
Vodka. Alkoholbaserad spannmålsdryck som innehåller 40% alkohol. Genom kontinuerlig destillation erhölls en ny produkt, kallad vodka "Absolute", och dess tillverkare, Lara Olsen Smith, tilldelades titeln "King of Vodka". Ibland är denna dryck infunderad med örter, citrusfrukter eller nötter. Vodka tillverkas på den svenska tekniken med hög renhetsalkohol och har rättvist en av de första platserna i rankningen av alkoholhaltiga drycker i denna kategori. Den används för att förbereda olika cocktails.
Bittera tinkturer. De erhålls genom att kräva vodka eller alkohol på aromatiska kryddor, örter eller rötter. Fästningen är 25-30 grader, men den kan stiga upp till 45 o, till exempel "Pepper", "Starck" eller "Jakt".
Söta drycker
Tinkturer är söta. De är beredda på basis av alkohol eller vodka, blanda dem med fruktfruktdrycker och socker, vars innehåll kan nå 25%, medan alkoholhalten vanligtvis inte överstiger 20%. Även om vissa drycker är starkare, innehåller "Excellent" tinkturen 40% alkohol.
Saft. De skiljer sig åt eftersom de är gjorda på basis av färska bär eller frukter utan jäst, men med tillsats av stark vodka och en stor mängd socker. Dessa typer av alkoholhaltiga drycker är mycket tjocka och söta. Namnet på likörer berättar vad de är gjorda av: plommon, cornel, jordgubbe. Även om det finns konstiga namn: "spotykat", "gryta". Alkohol i dem innehåller 20% och socker 30-40%.
Likörer. Tjocka, mycket söta och starka drycker. De görs genom att blanda melass eller sockersirap med alkohol infunderad på olika örter, kryddor, med tillsats av eteriska oljor och andra aromatiska ämnen. Det finns efterrättlikörer - med en alkoholhalt på upp till 25%, stark - 45% och frukt och bär med en hållfasthet på 50%. Någon av dessa sorter kräver exponering från 3 månader till 2 år. Alkoholhaltiga namn anger vilka aromatiska tillsatser som användes vid framställning av produkten: Vanilj, Kaffe, Raspberry, Aprikos och så vidare.
Starka druvdrycker
Cognac. Den är gjord på basis av brandy-sprit, och sprit erhålls genom jäsning av olika druvsorter. En av de första platserna i uppställningen är armenisk brandy. "Ararat" är den mest populära, "Nairi", "Armenien", "Yubileiny" är inte mindre kända. Av fransmännen är de mest populära Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Alla brandies är indelade i 3 kategorier. Den första innehåller vanliga drycker i 3 år. Den andra är vintage cognacs, som har en minsta åldringstid på 6 år. Den tredje innehåller långlivade drycker, kallade samlarobjekt. Här är det minsta utdraget 9 år.
Franska, aserbajdsjanska, ryska, armeniska cognac produceras och säljs av brandy hus, grundades för mer än ett sekel sedan och dominerar fortfarande marknaden.
Grappa. Italiensk vodka baserad på druvmarg, äldre i ek eller körsbärstrumpor från 6 månader till 10 år. Dryckets värde beror på åldringstid, druvsort och vinodlingsplatsen. Släktingar till grappa är georgiska chacha och södra slaviska rakia.
Mycket starka andar
Absinthe är en av dem. Dess huvudkomponent är ett extrakt av bitter malurt. Eteriska oljor av denna växt innehåller substansen thujon, som är huvudkomponenten i drycken. Ju mer thujone, desto bättre absint. Priset beror på procentandel av ämnet och dryckets originalitet. Tillsammans med malurt, anis, mint, dagg, lakrits och andra örter ingår i absinthe. Ibland sätts alla lövmaskar på botten av flaskorna för att bekräfta produktens naturlighet. Thujone i absint kan innehålla från 10 till 100%. Förresten, drycken presenteras i två sorter - silver och guld. Så, den "gyllene" absinten, vars pris alltid är ganska hög (från 2 till 15 tusen rubel per liter), är förbjuden i Europa bara på grund av den stora mängden av det ovan nämnda ämnet i det och når 100%. Dryckets vanliga färg är smaragdgrön, men den kan vara gul, röd, brun och till och med transparent.
Rom. Framställd genom metoden för jäsning av restprodukterna av sockerrörsirap och melass. Mängden och kvaliteten på produkten beror på typen och typen av råmaterial. Enligt färg utmärks följande typer av rom: den kubanska "Havana", "Varadero" (ljus eller silver); guld eller gult Jamaican "Captain Morgan" (mörk eller svart); Martinique (tillverkad endast från sockerrörsjuice). Styrkan av rom är 40-75 gram.
Sprit på fruktjuice
Calvados. En av sorterna av brandy. För beredning av produkten med 50 sorter av äpplen, och för unika sätt tillsätt en päronblandning. Därefter fermenteras fruktsaften och dubbeldestilleras klargörs och bringas till 70 grader. Åldrat i ek eller kastanjfat från 2 till 10 år. Sedan med mjukt vatten minskas fästningen till 40 o.
Gin, balsam, aquavit, armagnac. De faller också i den tredje kategorin, eftersom alkohol innehåller dem alla. Alla dessa starka alkoholhaltiga drycker. Priserna för dem beror på alkoholens kvalitet ("Lux", "Extra"), styrka och åldrande av drycken, varumärke och komponenter. Många består av extrakt av aromatiska örter och rötter.
Hemlagad Drycker
Hembröd är också en framträdande representant för starka alkoholhaltiga drycker. Hantverkare gör det från olika produkter: det kan vara bär, äpplen, aprikoser eller andra frukter, vete, potatis, ris, eventuell sylt. De måste lägga till socker och jäst. Allt detta jäsas. Därefter får man genom destillation en stark dryck med en alkoholhalt på upp till 75%. För större renhet av produkten kan man göra dubbel destillation. Hemmagjord moonshine rengörs av fuseloljor och andra föroreningar genom filtrering, då (valfritt) eller insisterar på olika örter, nötter, kryddor eller utspädd med fruktdrycker, essenser, juice. Med rätt förberedelse kommer denna dryck inte att ge till olika vodkas och tinkturer i smak.
Slutligen vill jag påminna dig om två enkla regler, observera vilken du kommer att kunna behålla din hälsa och inte bli uttråkad i ett gladt företag: missbruk inte alkohol och spendera inte pengar på dryck av låg kvalitet. Och då blir allt bra.
http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkovStark vodka
"Stark vodka" i böckerna
Hur stark?
Hur stark? "Efter mötena överstiger högsta befälhavaren I.V. Stalin, - erinrade general S.M. Shtemenko, - uppmanade alla deltagare till middag. Enligt en etablerad rutin i Middle Dacha framför honom stod en långsträckt form en vacker kristallkaraff med en färglös
Stark körsbärshällning
Häller plommon starkt
Starkt druvmått
Senap är mycket stark
Barbat stark vodka
Stark psyke Gavrilova
Stark psyke av Gavrilov Gavrilov och jag kom aldrig överens var jag skulle springa, var han skulle ge, allt fungerade själv. Vi är ett utmärkt komplement till varandra. Jag är explosiv, känslomässig, han är fasthållen, du kan inte komma igenom någonting. Jag kommer ihåg på tröskeln till vår match i Tbilisi till högst
Aza (andra - Hebr. "Stark, stark")
Aza (al. - Hebr. "Stark, stark") Detta är en smärtsam, rastlös tjej i barndomen med dålig aptit, instabilt nervsystem. I familjen skämmer de bort henne, betalar mycket uppmärksamhet. Aza är lustfull, känner till föräldrarnas svagheter och vet hur man använder den. Kan kasta en tantrum om
"Fortress" - betyder "stark"
"Fortress" betyder "starkt". Mycket ofta glömmer folk det gamla ordstävet: "Mitt hem är min fästning", det vill säga en plats där lagar verkar som inte lydar krafterna i omvärlden. Och vissa hus blir en fortsättning av omvärlden eller - som de säger - öppna
Stark familj
Stark familj. Familj är det viktigaste i det mänskliga livet. Hon ger kärlek, hon skapar grunden, hon "täcker ryggen". Det är viktigt att det inte finns några sprickor i denna grund, och alla som kommer in i hemkretsen är förenade i sina önskemål. Rite "Stark familj"
"Stark kärlek."
"Stark kärlek." Kukryniksy. 1959.
Stark vetenskaplig bakgrund
En stark vetenskaplig grund. Sådana auktoritativa organisationer som brittiska hälsoministeriet och Office of Food and Drug Administration, liksom onkologer från Harvard University i USA och Oxford University i Storbritannien.
Starkt rotsystem
Starkt rotsystem I mina träningsprogram bad jag deltagarna att lämna in ett intentionsförklaring i form av en trädodlingsprocess. Ett starkt rotsystem, gott om solsken och lossna mark bidrar till utvecklingen av stark och hälsosam
Putintsev - Artel stark
Putintsev är en artel av stark professor i Bauman Moskva State Technical University, tidigare vice minister för utbildning i Ryska federationen och biträdande för statsduman av den 4: e sammankallingen, hedrade forskare Boris Vinogradov gav en särskild åsikt: - Jag känner denna kraft länge, för att de alla
STRONG SOVIET FAMILY
STRONG SOVIET-FAMILJ Efter omfattande diskussioner på arbetarnas möten och på pressens sidor i utkastet till dekret "Förbud mot aborter, ökat materiellt stöd till kvinnor i födseln, etablering av statligt stöd till flerfamiljer, utvidgning av moderskapet
http://slovar.wikireading.ru/4215024Stark vodka *
I naturen förekommer inte salpetersyra i fritt tillstånd, men i kombination med baser i form av salter (nitre) är vanligt, vanligtvis i små mängder, nästan överallt. Dess luftspår finns i form av nitroammoniumsalt och bildas dels genom direkt kombination av kväve och syre i närvaro av fukt och ammoniak under påverkan av elektriska urladdningar (speciellt under åskväder) och olika oxidativa processer, delvis genom oxidation av ammoniak i sig (se nedan). Därför är det nästan alltid i regnvatten och annan nederbörd. I vattnet i sjöar, floder och källor, kommer de delvis i atmosfären, och huvudsakligen från jorden, i mycket små doser, som inte överskrider några milligram per liter. I några stora mängder finns salpetersyra i markvattnet och i marken själv, där den spelar en viktig roll i växtlivet och där den bildas huvudsakligen på grund av oxidation av ammoniak med syre genom syre vid sönderdelning av kvävehaltiga organiska ämnen i närvaro av fukt och koldioxid. salter av kalium, natrium, magnesium och kalcium, i samverkan med vilken det blir saltpeter (se nästa och Nitrifikation). I vissa länder (i Ostindia, Turkestan, Peru, Egypten, etc.) finns det jordar rik på saltpets, och i Sydamerika, i angränsande delar av Chile, Bolivia och Peru, ligger det i den regnfria kusten (Atacama-öknen) De rikaste insättningarna placerar nästan rent salt (se Saltpeter). I små kvantiteter finns salter av salpetersyra i växter, liksom i urin, svett och andra utsöndringar av djur.
Bildning av salpetersyra. Utöver de ovan nämnda fallen bildas salpetersyra genom kväveoxidation i explosionen av detoneringsgas blandad med luft under förbränning av en blandning av väte och kväve och även i små mängder vid förbränning av väte, kolmonoxid, upplyst gas, alkohol, stearin, vax, i luft, trä, kol och andra ämnen, under oxidation av fosfor i luft och elektrolys av vatten som innehåller luft i lösning. Den lägsta graden av oxidation av kväve [Om dem, se. Art. Kväveoxider.], Kväveoxid NO, kväveanhydrid N2O3 och kvävedioxid NO2, med ett tillräckligt överskott av syre i närvaro av vatten, blir fullständigt till salpetersyra. Den preliminära bildningen av dessa lägre grader av oxidation bevisas också i de flesta ovanstående fall av syntesen av salpetersyra från elementen. Bildningen av salpetersyra genom oxidation av ammoniak, som uppträder, förresten, som nämnts ovan, och i jorden, kan ske under många olika förhållanden. Så det går i närvaro av alkalier och alkaliska länder under påverkan av porösa, jordiska kroppar, som Dumas experiment och franska akademiker har visat. när en blandning av ammoniak och syre eller luft passerar genom ett rör med svampig platina uppvärmd till 300 ° C (en mycket kraftfull reaktion åtföljd av självförskjutning) eller till och med helt enkelt genom ett höguppvärmt porslinrör; under oxidation av koppar med luft i närvaro av ammoniak och genom verkan av ammoniak av olika oxiderande ämnen, såsom ozon, väteperoxid, mangan, bly och barium, mangandukulat, dvuhromokaliyev och bertoletsalt. I samtliga dessa fall erhålles salpetersyra i form av salter, ammoniak eller andra och blandas vanligtvis med salter av salpetersyra. Från dessa salter kan det lätt erhållas i det fria tillståndet genom att sönderdela dem med syror. Så exempelvis i en vattenhaltig lösning, nitrobiumsaltet av Ba (NO3) 2 (baritnitrat som används i pyroteknik och i pulvret) med svavelsyra eller nitratsilversalt AgNO 3 (lyapis) med saltsyra, sönderdelning enligt ekvationerna: Ba (NO) 3) 2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 och AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ger utfällningar av vattenolösligt svavelbariumsalt och silverklorid och salpetersyra i lösning.
Produktionen av salpetersyra i laboratorier och teknik är också baserad på sönderdelning av dess salter, nämligen kaliumnitrat och natrium eller chilitnitrat, vid växelverkan med stark svavelsyra. [Nedbrytning här och går till slutet inte för att svavelsyra var mer energisk syra, men eftersom det inte är flyktigt, men kväve flyktigt, och som det bildas avlägsnas det från samspelskretsen, på grund av vilken massaktionslagen träder i kraft (se kemikaliejämvikt). Samma lag gäller även för sönderdelning av salpetersyrasalter i vattenhaltiga lösningar, när, som i de två fallen ovan, utfälls saltet som bildas igen under reaktionen.]. Med måttlig upphettning (upp till 130 °) utförs reaktionen genom ekv., Till exempel. för kaliumnitrat: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) med bildandet av sur kaliumsulfat bredvid den fria salpetersyran, som med sin volatilitet samtidigt destillerar och slutar vid denna fas, spelar ingen roll saltpeter tas i kvantitet enligt ekv. eller i överskott. Om vid slutet av denna första fas ökas temperaturen, därefter med tillräcklig mängd nitrat, går reaktionen vidare i ekvation: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, vilket resulterar i en ny mängd fri salpetersyra och i kärlet där sönderdelningen genomfördes kommer det genomsnittliga svavelkaliumsaltet att förbli. Sålunda utförs reaktionen vid hög temperatur genom ekvationen: 2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4 (2). Exakt samma sak kommer att hända i båda fallen om du tar natriumnitrat istället för kalium, med den enda skillnaden att resten kommer att innehålla surt eller mediumnatriumnitridsalt. I laboratorierna tas det mesta av kaliumnitratet, med vilken blandningen av massa är mindre puffad under reaktionen och som vanligtvis är kommersiellt renare och eftersom salpetersyra vid uppvärmning, även något över kokpunkten, börjar sönderdelas i syre, vatten och kvävedioxid, som upplöses i den resulterande salpetersyran, informerar den om en rödbrun färg, då man direkt hänvisar till att erhålla möjligen ren produkt, sönderdelas enligt den första ekvationen med måttlig uppvärmning och eblyaya partikel 1 (101 vikt. delar) en nitrat partikel (98 i. h.) svavelsyra eller approximativt lika mängder per vikt av båda substanserna. Reaktionen utförs i en glasretort och salpetersyra uppsamlas i en glasflaskmottagare som kyls av vatten eller is, varvid retorthalsen sätts in i den så långt som möjligt (Fig. Se i laboratoriet).
Vid produktion av salpetersyra i fabrikerna används uteslutande chilenskt nitrat, vilket är ungefär dubbelt så billigt som kalium och dessutom, på grund av den lägre atomvikten av natrium (Na 23, K 39) innehåller mer salpetersyra i lika stor vikt och ger följaktligen större (nästan 20%) av sin produktion. Den relativa andelen svavelsyra tas eller enligt ekv. (1), eller av dig. (2). Som det visar sig, som en biprodukt, sur sernonatrievaya Salt (bisulfate) utan förbehandling med hög salt (se. Sulfate), utöver soda anläggningen (se. Soda), försäljning nästan har antingen säljs för en spottstyver, eller ofta helt enkelt kastas ut, skulle det vara mer lönsamt att arbeta enligt ur. (2), spenderar ungefär hälften av svavelsyran; men, på grund av det faktum att i detta fall, på grund av den höga reaktionstemperaturen, salpetersyra, delvis sönderdelning inte bara erhållas med en hög halt av lägre oxider av kväve [Detta är emellertid inte alltid fråga, och ibland även önskvärt om medelvärdet erhåller rödstoftvätesyra (se nedan).], som förutom deras volatilitet är en källa till betydande förluster i produktionen, men det visar sig vara allmänt svagare [Förutom en stark syra är det mycket svaghet när vatten fångar lägre oxider (med. Nedan).], Än under drift enligt Ekv. (1); då, på grund av det faktum att den resulterande balansen i ekv. (2) det genomsnittliga sulfatet är mycket eldfast och, när det är borttaget, är det nödvändigt att bryta ut av retorts, spendera mycket tid och arbete på den, medan bisulfat erhållet från ekv. (1), lågsmältande och kan lämpligen frisättas i flytande form - de brukar föredra att extrahera salpetersyra genom att använda överskott av svavelsyra, speciellt när de försöker få det så gratis som möjligt från lägre kväveoxider och samtidigt starka. Krävs för pyroxylin och nitroglycerinproduktion. Strängt taget sträcker sig i praktiken varken i det ena eller det andra fallet till de exakta förhållandena som krävs av ekvationerna (1) och (2), men brukar i ett fall ta 2NaNO3 omkring 1 1/4 H2SO4 eller 100 i. h. vanlig 96% av det chilenska nitrat 70-75. h. Den starka svavelsyra (olja av vitriol) med ett innehåll av 95% eller monohydrat i 66 ° och den andra vid ca 1 2NaNO 3 3/4 H 2 SO 4 eller ungefär lika mängder av nitrat och svavelsyra. Mycket ofta, för att producera svag salpetersyra användning mindre stark och därför billigare svavelsyra vid 60-62 ° B innehållande 78-82% monohydrat, och den resulterande kondensering i blybadet (se. Kuporosnoe olja), och vid 100 a. h. Chilenska nitrer räknas från 100 till 110. innefattande en sådan syra, vilken är ca 2NaNO3 omkring 1 1/2 H2S04. Att representera fördelen med billighet, men 60 grader av syra, förstärker emellertid kraftigare grisjärnsfartyg, i vilka saltpeter vanligen bryts ned och kräver mer av dem, mer bränsle och mer tid för destillation, vilket medför att många välrenommerade uppfödare (till exempel O. Gutmann i England) Det är också föredraget att först framställa beredningen av svag salpetersyra, stark på stark svavelsyra och sedan späd den med vatten till önskad koncentration. Själva driften av sönderdelad saltpeter har tidigare utförts i stora glasretar, vilka placerades i två rader i motsvarande gjutjärn eller järnkedjor på den så kallade byn [Namnet kommer från en viss likhet av sådana ugnar till framträdande nackar av retorter med en bygel som sänkte åren i vattnet.] ugnar (fig 1 och 2).
FIG. 1. Galleriugn med glasretar och kärl för koncentration av salpetersyra (tvärsnitt).
FIG. 2. Galleyugn (längsgående sektion).
På grund av bräckligheten, besväret med belastning och låg produktivitet är glasskärmar nu nästan helt oanvända och ersätts överallt med stora retarder från gjutjärn, där varken starka svavelsyra eller salpetersyraångor har nästan någon effekt. De två typerna av dessa retarder, som visas i sektionen i FIG. 3 och 4. Den äldsta typen, speciellt ofta använd i England, är liggande reträtt (figur 3).
FIG. 3. Liggande cylindrisk retort.
De är formade som gjutjärncylindrar A med en längd av ca 1,5 m, dia. ca 0,6 m och med en väggtjocklek på upp till 4 cm, täckt med två runda massiva gjutjärnslister a, täckta med utsidan för att skydda dem mot värmeförlust och från salpetersyrakoncentrationen på dem, runda sandstenplattor. Retarder sätts vanligen i ugnen i par och värms upp av eldstaden C. Röret d leder till sprängämnenes kärl för koncentrationen av salpetersyra, och blytrattet tjänar till att införa svavelsyra i retorten. Omslag (ibland med en packning av asbestkartong) tätas tätt med vanligt järn. kitt [100 delar av järnfyllningar, 5 delar svavelhaltig färg och 5 delar ammoniak.] eller med tillsats av eldfasta ler till den osv. Locket som vetter mot kondensationskärlen är fastsatt en gång för alla, den andra tvärtom avlägsnas för uppgiften att saltpeter och sulfatutsläpp. När man arbetar med ett överskott av svavelsyra tas inte detta lock bort, men niter införs och flytande bisulfat frigörs genom respektive hål anordnade i det. Mängden saltpeter, inställd vid en tid i sådana retorter, når 305 kg med 240 kg svavelsyra vid 66 ° B och loppet varar 16-18 timmar. En annan typ av gjutjärn retort visad i FIG. 4, som är uteslutande anpassad för användning vid framställning av bisulfat i återstoden och uppträdande av en stående cylindrisk panna med en höjd av 1,2 till 1,5 m och med samma diameter med en väggtjocklek på upp till 5 cm, som kan hålla 300-600 kg saltpeter.
FIG. 4. Stående retort.
Hela retorten ligger inuti ugnsmuren, så den är täckt från alla sidor med en låga, vilket resulterar i mindre värmeförlust och följaktligen mindre bränsleförbrukning, och viktigast av allt är detta gjort för att förhindra salpetersyra från förtjockning på retortens övre delar och sålunda skydda dem från fretting. Retortnitratet och svavelsyran laddas genom den övre breda nacken, som är hermetiskt låst med ett gjutjärnslocket och cement från en blandning av lera och gips. Det motsvarande hålet på ovans ovansida är tätt täckt med en ihålig insida och ett fyllt järnlocket av askan. Halsen av retorten för att skydda från korrosion järn kondense salpetersyra sovnutri sliten tätt fixera i en lera rör, som är insatt på kitt med sin andra ände i en glas forshtoss D eller ibland ledad med ett kylskåp. För frisättning av bisulfat (vanligtvis i respektive anordnade järnvagnar) är retorten i botten utrustad med ett gjutjärn, som går ut och i fig. inte inlämnad. Varaktigheten av loppet med en belastning på 300 kg saltpeter är ungefär densamma som med liggande reträtt och med en last på 600 kg når det 24-28 timmar. När det upphettas kommer retortet, blandningen av chilenskt nitrat med svavelsyra i dem, att koka och skumma och sväller så mycket att de ofta kasta det stigande skummet genom retortens nacke i mottagarna, speciellt om man försöker öka produktiviteten, är retorterna överfyllda eller starkt de värms upp. För att helt eliminera risken för att kasta och samtidigt upprätthålla god prestanda, O. Gutmann i London använder retorten är mycket stor i storlek, samt godartad gjutning sådana retorter helt skulle vara mycket svårt och skulle kosta mycket dyrt, det gör dem i tre delar (Fig 5).
Den nedre halvkärlsdelen, som är bunden i botten med ett järnjärn, ett rör för produktion av bisulfat, inbäddad i ugnsmuren, tjänar till att innehålla blandningen av nitrat med svavelsyra; den mellersta ringformade delen är utesluten avsedd för att öka retortets inre utrymme för att ge en plats till det stigande skummet; Den tredje delen är locket med låsbara hål för införande av svavelsyra och nitrat och avlägsnande av salpetersyraånga. Locket [Locket är mest mottagligt för korrosiva effekter av salpetersyra och kan enkelt och billigt ersättas av en ny, medan det i övre delarna gör att hela retortet är olämpligt.] Och mittdelen är försedd med flänsar som sträcker sig inuti retorten. Alla tre delarna är bundna till varandra med brand- och syrabeständig cement. I sådana retarder lyckas O. Gutmann, när nitrat laddas till 610 kg, slutföra destillationen av salpetersyra inom endast 10-12 timmar. och dessutom får den en syra som innehåller nästan inga föroreningar av sulfat, svavelsyra och järn (se nedan). Men en sådan destillationshastighet krävde installation av en speciell kondensationsapparat, eftersom de vanliga metoderna för förtjockning (se nedan) med Gutmanns returer visade sig vara otillräckliga. Vanligtvis för att spara utrymme förenas de i 2 eller flera spisar med retorter och anordnar dem i det senare fallet antingen i en rad eller i grupper av 4. Resten av rökgaserna används delvis för att förvärma de kärl som ligger närmast retorten för att förtjocka plötslig temperatur förändras när de första delarna av het salpetersyra kommer in i dem, varför i början av destillationen riktas gaserna från ugnen genom att sänka motsvarande dämpare genom kanal M (fig 4) och endast när EE-kärlen med egka värma upp, och fliken podymajut låta gaser genom kanalen L; delvis för torkning av nitre, vilket, med tanke på dess betydande hygroskopicitet, utan tvivel är nödvändigt vid extraktion av den starkaste salpetersyran.
Ammoniumsondångkondensation utförs oftast i trehalsflaskor (fig 4 ЕЕ) eller samma flaskor eller bombonger (bombonnes, tourilles, fig 2 g och figur 3 BB) från speciell syrabeständig lera med ventiler i botten för syraproduktion, ansluten med en retort för det mesta glasförstärkningen, och mellan sig bågar lera rör [Anslutningen är gjord med hjälp av elastisk kitt, väl motståndande med syrans funktion och framställd av tunt pulver av tungspån på gummi-lösning (500 timmar) i linolja (2500 timmar) med tillsats svavel (3 timmar). En annan utmärkt kitthärdning snabbt i värme är gjord av asbestpulver blandat med natriumsilikat.]. Antalet cylindrar varierar mellan 7-9 för små till 16-24 för stora retarder. Två rader av cylindrar från två retarier är vanligtvis stängda i slutet av en gemensam lertornet fylld med koks eller bitar av pimpsten och bevattnas ovanifrån med vatten för att hålla de sista spåren av salpetersyra som inte tjocknar i cylindrar, men främst för absorptionen av NO 2, som blir till vatten och syre luft i en svag salpetersyra som flyter från tornet till fartyget nedanför. Syra kondenserad i cylindrar varierar i styrka och renhet. I den första cylindern innehåller den alltid ganska mycket svavelsyra och sulfat, som mekaniskt förtras från retorten med ångor och gaser, liksom helt enkelt på grund av den ofta förekommande överföringen av retortinnehållet. denna syra hälls vanligen tillbaka i retorten. I följande cylindrar erhålls den renaste och minst färgade syran med lägre oxider, då innehåller den klor som utvecklas på bekostnad av tillsats till saltpeter och lägre kväveoxider i överflöd. Ibland när man får svag salpetersyra vid 36 ° B, för bättre koncentration, hälls lite vatten i cylindrarna för syran som strömmar från tornet. FIG. 6 representerar nu den ofta använda kondensationsapparaten av Devers och Plisson.
FIG. 6. Kondensationsapparat enligt systemet för Dvers och Plisson.
Här kommer salpetersyraångor från retorten in i mottagaren B, som kommunicerar med kärlet B ', där mindre ren salpetersyra samlas upp (se ovan). Par som inte förtjockar sig i B går gradvis ihop med varandra genom kärlen C, D, D ', E, F, G, G' och H, varav de 4 nedre är anslutna nedan med korta rör med ett lutande rör som är gemensamma för alla fartyg. vilken kondenserad, mer eller mindre ren salpetersyra strömmar in i mottagaren O. I den fyllda med pimpstenskärl J, J ', J "och i spolen K, bevattad med vatten genom ventil M, kvarhålles återstoden av ånga och NO 2 och strömmar i form av svag salpetersyra in i mottagaren N. Ibland är vatten eller en svag syra från N tillåtet i kärl D, D ', G, G' genom hydraulisk låsningstratt P. presenteras separat i figur 2 vid aab. Vid svavelsyraväxter absorberas NO 2 ofta med stark svavelsyra, för vilken ett litet Gay-Lussakov-torn placeras i slutet av kondensationsenheten och Den resulterande nitrosen används för att driva Glover Tower (se Kammarproduktion. För en snabbare koncentration av salpetersyra används ofta ett kylskåp i form av en spole anordnad från ett lera rör och placerat i en trätank med rinnande vatten efter den första ballongen (fig 7).
FIG. 7. Tjocklek med kylskåp.
Syran strömmar från kylaren genom armbågsröret, vilket förhindrar att ångan flyr in i luften direkt i glasflaskorna, och återstoden av ångan går igenom motsvarande rör in i cylindrarna och sedan in i absorptionstornet. Med en sådan anordning utnyttjas det faktum att NO 2, som ger en brun färg till salpetersyra, släpps huvudsakligen i början och i slutet av destillationen är det möjligt att samla den nästan färglösa syran separat från den färgade. Men oftare, för att få ganska färglös stark salpetersyra. [Svag salpetersyra erhålls direkt färglös på grund av sönderdelning av NO 2 med vatten.] Hela destillationen utsätts för raffinering eller blekning (blekning), för vilken den hälls i en stor lercylinder med en kapacitet på upp till 350 liter. och passera genom den med en pumpluftström när den värms till 60 °. Med denna operation fortsätter man ca. 6 timmar transporteras luft tillsammans med NO 2, absorberas sedan i absorptionstornet, liksom alla klorföroreningar. Nyligen, ibland utförs både syrakondensationen och dess blekning omedelbart. På den kemiska växten i Griesheim kommer saltvätesyraångor från retorten in i en tvåhalsballong som hålls vid en temperatur av 80 ° och från den till en stigande lera-spole kyld med vatten vid 30 °. Kvicksilver kondenserad i spolen rinner tillbaka in i cylindern och de nedre kväveoxiderna genom spolens övre ände går in i den rad av cylindrar som är anordnade efter det och sedan in i absorptionstornet. Att passera luft i cylindern, som står mellan retort och spolen, underlättar avsevärt utsläppet av NO 2 och låter dig sänka temperaturen till 60 °. Men O. Gutmanns kondensationsapparat, som produceras på L. Rohrmann-keramikfabriken nära Muskau i Preussen-Silesien, förtjänar särskild uppmärksamhet.
FIG. 8. Kondenseringsapparat Gutmann och Rohrmann.
Såsom framgår av fig. 8, består det för varje reträtt av 20 vertikala aaa lera rör., 2,5 m lång och med en väggtjocklek på endast 8 mm, ansluten på toppen av parvis bågformiga lera rör och i botten kommunicera med varandra med hjälp av ett litet snedat rör uppdelat i korta ccc-kamrar. tvärgående partitioner, i fig. indikerad av den prickade linjen, så att ångorna och gaserna inte kan tränga in från en kammare till en annan och röra sig direkt längs röret sss. men de måste säkert passera zigzag längs de vertikala aaa-rören. Kameror sss. kommunicera med varandra endast med små bågformade ddd-rör. varigenom kondenseras i aaa. och den nedre salpetersyran strömmar kontinuerligt från kammaren in i kammaren och bildar samtidigt ett hydrauliskt lås mellan kamrarna och strömmar in i mottagaren F, vilket samtidigt tjänar två apparater anordnade parallellt [Figuren visar endast en närmast tittaren.]. Retarderna i ugnen A kommunicerar med motsvarande apparat genom lera rör, i vilka med hjälp av injektorn D blåses luft uppvärmd till 80 ° som tjänar som en del för direkt omvandling av lägre kväveoxider med vattenånga närvarande i apparaten självt, del däremot att blåsa dem tillsammans med klor från syran kondenserad i apparaten och förskjuta dem i det vattenabsorberade absorptionstornet H och vidare in i ballongen J, där de bibehålls som svag salpetersyra. De viktigaste fördelarna med Gutmann-Rorman-apparaten (i samband med ovannämnda förbättrade typ av retorter) är att å ena sidan på grund av den stora kylytan och därmed hastigheten för förtjockning, tillåter det dubbelt så snabb tävling som vanligt och å andra sidan, ger salpetersyra med mycket lågt innehåll av NO 2 (sällan mer än 1%), innehåller inte alls klor, starkare (95-96% monohydrat) och i nästan teoretiskt utbyte. Dessutom tar det mycket liten plats och mängden svag syra (40 ° V.) som produceras i absorptionstornet är bara 3 till 7% av det totala utbytet (räknat på HNO 3), medan det med konventionella anordningar är jämnt De bästa fallen är sällan mindre än 10%, med ett totalt utbyte på 94% av den teoretiska (se nedan). Senast (1893) reducerade Gutmann och Rohrmann antalet aaa-rör. till 5 (i stället för 20) och omringade dem med ett kylskåp i form av en trälåda med rinnande vatten, varefter mängden svag syra minskade till 2%, men styrkan hos huvudmassan av syran minskade till 94-95% monohydrat och ökade något innehåll av NO2. I en eller annan form är Gutmann och Rohrmann kondensationsapparaten även lämplig för denitrering av förbrukade syrablandningar från pyroxylin- och dynamitväxter och enligt författarna är det särskilt praktiskt vid extraktion av salpetersyra genom sönderdelning av nitrat med dessa blandningar och allmänt svagare svavelsyra. På enheten av absorptionstornet H (Plattenthurm, Patent Lunge-Rormann), som är en nödvändig del av hela apparaten, se. Saltsyra.
Salpetersyra uppsamlad i mottagare hälls i tjockväggiga (i alla fall) glasflaskor (flaskor) med slipade glasproppar med en kapacitet på cirka två poods, i vilka den säljs. Flaskorna är inslagna i halm och packade i korgar. Eftersom i fallet med flaskan, spilld salpetersyra, inte ens stark (36 ° C), särskilt i varm och torr tid, lätt kan producera förpackningständning, är den senare ofta impregnerad med en lösning av något salt, till exempel. Glauber s, svavelmagnesia etc.
Salpetersyrautbyte. Teoretiskt sett, enligt ekvationen (se ovan), skulle 85 kg NaNO3 ge 63 kg HNO3 eller 100 kg NaNO3 74.118 kg HNO3. Eftersom kommersiellt chilenskt nitrat vanligen innehåller 94 till 98% rent salt och från 2 till 6% föroreningar (natriumklorid, natriumdisulfidsalt, vatten och jordartsmedel) kommer det teoretiska utbytet att vara något lägre, nämligen 100 kg kommer från 69,7 (vid 94%) till 72,6 (vid 98%) kg HNO3 eller i genomsnitt (vid 96%) 71,2 kg HNO3, vilket är 134,8 kg salpetersyra vid 36 ° C. (med 52,8% HNO3). Faktum är att effekten i denna storlek aldrig uppnås på grund av att små mängder salpetersyra delvis förvaras av sulfat i retorten och delvis går till skorstenen i form av lägre kväveoxider, som inte hade tid att absorberas av vatten i absorptionstornet. Dessa förluster (enligt Lunge, Sorel och andra), brukar vanligtvis uppgå till 4 till 8% vid användning av konventionella anordningar, så att utbytet av HNO3-monohydrat vanligtvis varierar mellan 92 och 96% av det teoretiska. Med god prestanda, med tanke på en förlust av 6%, kommer således 100 kg NaNO 3 (96%) att ge 66,9 kg HNO3 eller 126,7 kg syra vid 36 ° C. Vid extraktion av koncentrerad syra med en HNO3-halt av 90% eller mer kan svag salpetersyra erhållen i ett absorptionstorn i en mängd av minst 10% av det totala utbytet också sägas uppgå till en förlust som i detta fall når 16% eller mer ( om resultaten av arbetet med Gutmann-Rohrmann-apparaten (se ovan). När det gäller konsumtionen av kol, är det vanligtvis i 1/2 PD. för varje kilo saltpeter.
Kommersiell salpetersyra och dess rening. Erhållen som beskrivet ovan [Av de andra metoderna för extraktion av salpetersyra, låt oss påpeka några få, och förresten, den metod som Kulman föreslog (1863) och baserad på sönderdelning av nitrat när den upphettas (230 °) med manganklorid i ekv. 5MnCl2 + 10NaNO3 = 2Mn203 + MnO2 + 10NaCl + 10NO2 + 02. Genom att ge gasformiga reaktionsprodukter med tillsats av luft i ett kondensationstorn med vatten ger NO 2 en salpetersyra med 35 ° B och nästan samma effekt som sönderdelning av nitrat med svavelsyra. Metoden är huvudsakligen tillämplig på växter som producerar blekmedel (se), där det delvis kan användas för den så kallade återuppbyggnaden av manganoxid med fördelen att i stället för att utstötas kalciumklorid, kommer bordsalt att produceras vilket ger sulfat och saltsyra, och följaktligen, klor kommer att utnyttjas mer, och kalk kommer inte att förbrukas alls. På liknande sätt sönderdelas nitrat när det upphettas med klorid eller sulfat av zink, magnesium och jämnt kalcium. Wagner, för att erhålla salpetersyra, föreslagna glödande nitrat med kiseldioxid eller aluminiumoxidhydrat: 2NaNO3 + 3Si02 = Na2Si3O7 + 2NO2 + O och 6NaNO3 + Al2 (OH) 6 = Al2 (ONa) 6 + 6NaNO 3, och i det första fallet erhålles lösligt glas som en biprodukt (se) och i det andra fallet natriumaluminat, vilket ger soda och koldioxid vid sönderdelning med kolsyra och aluminiumoxid igen. Vogt och Wihman (1893), uppvärmning av en blandning av nitrat med kalk, krita eller oxid av järn eller mangan i en ström av kolsyra och vattenånga, få salpetersyra i en kondensationsapparat och läskbiprodukt.] olika styrkor av vattenhaltiga lösningar av monohydrat, motsvarande formeln HNO3, och dessa lösningar framställs huvudsakligen i växter med tre koncentrationer, nämligen 86 °, 42-43 ° och 48 ° B. Den första som faktiskt kallas stark vodka (Scheidewasser, Acidum nitricum) BU färg, har en sp. i. ca 1,33, innehåller ungefär 53% HNO3 och framställs antingen genom att späda mer stark syra med vatten eller genom destillation av nitrat med 60 ° V svavelsyra och ett visst vatten hälles i mottagarna. Salpetersyra vid 42-43 ° V. eller dubbel stark vodka är också färglös, beats. i. ca 1,42, innehåller cirka 70% HNO3 och följaktligen är nära i komposition till ständigt kokande hydrat (se nedan). Det erhålls direkt genom destillation av nitrat med 60-62 graders svavelsyra. Syra vid 48 ° B. representerar rökande salpetersyra (Acidum nitricum fumans) med en halt av upp till 94% HNO3 och med slag. i. ca 1,50. En sådan stark salpetersyra, även om den kan erhållas helt färglös med användning av blekning men händer sällan eftersom den sönderdelas lätt när den berörs med organiskt material (damm) som oavsiktligt kommer in i det, från uppvärmning och även från ljus till NO 2, som upplöser och målar den i färger från gult till mer eller mindre mörkorange. Mängden NO 2 i det för det mesta överstiger dock inte 3-4%. För att erhålla dess saltpeter torkas och ta vitriololjan i 65-66 ° V. och vanligen i överskott. Förutom dessa sorter, kommersiellt tillgängliga så kallade. röd rökande salpetersyra, vilken är en vanlig fumningssyra men med ett högt innehåll av NO 2 i lösning. Det visar sig vanligen vid destillation i liggande retorts 2 en brygga. nitre med 1 mol. stark svavelsyra när en signifikant del av salpetersyra sönderdelas av ekvationen: 2HNO3 = 2NO2 + H20 + O. Ibland för att underlätta sådan sönderdelning - i en retort, för varje 100 delar nitrat, tillsättes 3 1/2 delar stärkelse, som syrar salpetersyra. Den senare, i detta fall, visar sig vara mycket rik på lägre kväveoxider, innehåller förutom NO 2, även N 2 O 3, en mörkbrun eller (från en N 2 O 3 orenhet) grönbrun färg och vid mottagandet krävs god kylning av mottagarna. Com. Röda syror, beroende på HNO 3-halten och mängden NO 2, har en beats. vikt från 1,50 till 1,55. Kommersiell stark salpetersyra, förutom de lägre graderna av kväveoxider, innehåller ofta en mycket liten blandning av järn, svavelsyra och sulfat, som mekaniskt förtas från retorter under destillation och nästan alltid spår av klor och ibland jod. Från de nedre oxiderna rengörs det vid plantorna, som nämnts ovan, med användning av blekningsprocessen, och klor avlägsnas också; För befrielse från andra föroreningar utsätts salpetersyra ibland för sekundär destillation med tillsats av en liten mängd ren nitrat för att binda den fria svavelsyran; föroreningar förblir i destillationsapparaten. Jod avlägsnas delvis tillsammans med klor, medan del kvarstår under destillation, tillsammans med andra föroreningar, i form av jodsyra. I laboratorier frigörs salpetersyra ibland från lägre oxider, omvandlas dem till salpetersyra genom oxidation med dvuhromovokalievoysalt, som sedan går in i saltet av kromoxid och destilleras därefter vid lägsta möjliga temperatur, företrädesvis i vakuum. För att erhålla vattenfri salpetersyra som motsvarar sammansättningen av HNO3-hydratet [Faktum är att syran som exakt motsvarar denna komposition inte har erhållits ännu, och den vattenfriaste innehåller 98,8% HNO3 och 0,2% vatten (Roscoe). eventuellt starkare salpetersyra destilleras noggrant i en glasretort i ett vattenbad med en lika stor eller dubbel volym stark svavelsyra, som behåller vatten och även del och NO2 [Enligt ekvationen: 2NO2 + H2SO4 = (HSO3) ( NO) O + HNO3], och endast de första delarna av färjan uppsamlas och passerar vid en temperatur av 86 °.
Sammansättning och egenskaper hos salpetersyra. Renhydrat (normalt eller metahydrat) salpetersyra HNO 3 (se noten ovan) innehåller 1,59% väte, 22,22% kväve och 76,19% syre, har en partiell vikt av 63 och representerar en extremt kaustisk, färglös vätska.. i. vid 15 ° / 4 ° = 1,5204 (Lunge 1891, för syra med 99,7% HNO3) och vid 0 ° = 1,559 (Kolb 1886, för syra med 99,8% HNO3), frysning vid -47 ° och kokar vid 86 °. Vattenfri, liksom K. salpetersyra, som innehåller mindre än 25% vatten, röker i luft på grund av det faktum att det är lätt flyktigt och indunstar redan när det är vanligt. temp. hydrat HNO 3, som kombinerar luftens luftfuktighet, bildar en hydrat mindre flyktig (se nedan), med mindre än vatten, ånga elasticitet och därmed förtjockning i form av dimma (rök) synlig för ögat. I avsaknad av vatten och i starka lösningar är HNO 3 en substans så svag att den sönderdelas inte bara från uppvärmning, utan även från ljusets verkan med utsläpp av syre och NO 2 (se ovan). Den teoretiska ångdensiteten hos salpetersyra, motsvarande formeln HNO3, med avseende på luft = 2,18; Experiment har funnit (Carius 1871) följande densiteter vid 86 ° -2,05 vid t 100 ° -2,02 vid 130 ° -1,92; och vid t 256 ° sker fullständig sönderdelning av salpetersyraångor enligt ekvationen: 2HNO3 = 2NO2 + H20 + O och ångdensiteten är då = 1,25 (teorem 1,20). Av dessa data följer att även vid temp. kokar ca 9,5% salpetersyraångor sönderdelas i syre, vatten och kvävedioxid. Närvaron av överskott av vattenånga förhindrar sådan sönderdelning, vilket medför att salpetersyra utspädd med vatten destilleras utan sönderdelning. De huvudsakliga termokemiska data om salpetersyra, relaterad till dess grampartikel och flytande tillstånd, sammanfattas i bifogade tabell:
Berthelot. Värmen av bildandet av elementen (H, N, O 3)
+41,6 cal värme av bildning av anhydrid och vatten 1/2 (N2O5H20)
+ 7,1 cal. Värmen av bildning från kvävedioxid 1/2 (N2O4, O, H20)
- Värmebildning från kväveoxid 1/2 (2NO, O3, H2O)
0,6 cal. Latent evaporationånga
Salpetersyra blandas med vatten i alla proportioner med signifikant, vilket framgår av bordet, värmeseparation. Alla lösningar av salpetersyra i vatten har slag. i. mindre och koka vid högre temperatur än vattenfri syra (se svavelsyra) och mer utspädd koka även vid högre temperatur än vatten. Den högsta temp. koka har en lösning av slag. i. 1,405-1,424, innehållande ca 70% HNO3 och kokande vid normalt. weatherp. tryck vid 121 ° -123 °. Om du destillerar en svag salpetersyra, kommer först vatten och temp att passera till mottagaren. balar. ökar gradvis tills syrahållfastheten i destillationsapparaten når 68%. Vid denna tidpunkt är takten. i par når den 121 ° och förblir oförändrad under resten av destillationstiden, och destillatet får samma sammansättning som den destillerade syran. Samma resultat, dvs syra med 68% HNO3 och med en konstant hastighet. balar. 121 °, det visar sig och vid destillation K.-syra. I det här fallet finns också en gradvis ökning i takt. kip., men i början är nästan vattenfri syra jagad. Konstantitet, men inte riktigt strikt, takt. balar. och en stor minskning av ångtrycket gör det nödvändigt att i den ifrågavarande lösningen se en viss kemisk förening HNO3 med vatten. Dalton, Bino, Smith uttrycker sin komposition med formeln 2HNO3.3H20 som kräver en halt av 70% HNO3 och motsvarar sammansättningen av vissa salter av salpetersyra, till exempel. Cu (NO3) 3 CuO. DI Mendeleev, på grundval av en förändring i egenskaperna hos derivatet ds / dp [ds är ökningen av beats. i. beroende på förändringen i% komposition per dp.] antar det förekomsten av HNO3.2H2O = N (HO) 5-hydratet innehållande 63, 64% HNO3 och stelnande vid -19 ° och betraktar, som Vislenticus, en konstant temperatur balar. 121 ° per temp. sönderdelning av detta hydrat. Berthelot, på grundval av termiska fenomen som observerats av honom vid vattenutspädningar av salpetersyra med olika koncentrationer (men ifrågasatt av Thomsen), känner igen också HNO 3.2H 2 O-hydrat. Faktum är att ständigt kokande salpetersyrahydrat inte uppfylls med någon formeln eftersom det enligt Roscoe innehåller 68% HNO3. Dessutom visade Roscoe att dess sammansättning varierar beroende på trycket vid vilket destillationen utförs såväl som på temperaturen. Så vid ett tryck av 70 mm innehåller det 66,6%, 150 mm 67,6%, 735 mm 68% och 1220 mm 68,6% HNO 3, och när syran avdunstar genom att blåsa torr luft erhålls det från sammansättningen av den ursprungliga syran, vid 13 ° syra med 64%, vid 60 ° med 64,5% och vid 100 ° med 66,2% HNO3. Förutom HNO 3, 2H 2 O, DI Mendeleev, baserat på förändringen i slag. vikt, indikerar behovet av att känna igen åtminstone ett annat hydrat, nämligen HNO 3, 5H20, som motsvarar innehållet av 41,2% HNO3. Vi ger (i förkortad form) bordet slår. vikter av salpetersyralösningar, vilket också indikerar deras styrka enligt Bome och Twaddel hydrometrar, ges av Lunge and Ray (1891 [Noggrannheten i definitionerna i basen av denna tabell anges av författarna enligt följande: för sammansättning 0,02% för dec. ╠ 0.0001]), vars antal för det mesta sammanfaller med Kolba-numren (1866), avviker endast för starka lösningar.
Sp. vikt vid 15 ° / 4 ° korrigerad på vägning i luften
Grader av boma.
Grader Twaddel'ya 100 vikt. h. innehåller
Salpetersyra färgar lakmus först i en ljus tegelröd färg och missfärgar sedan Det representerar en av de mest energiska mineralsyrorna. Med värmemängden 13,7 cal. Separerad med dess gramekvivalent när den neutraliseras med samma ekvivalent av stark alkali (kaustik soda) i utspädda lösningar är den densamma med hydrohaliska (utom HF) syror, andra enbart till svavelsyra, selen, ortofosfor och fluorvätesyra i grådighet (= 1) tar första plats med saltsyra. Att vara en monobasinsyra bildar den endast en serie salter, vars komposition uttrycks av den allmänna formeln M (NO3) n. Syrsalter i konventionell mening för det är okänt, men de viktigaste är ganska många. Nitratsalter erhålls vanligen genom salpetersyraens verkan på metaller (se nedan), deras oxider eller kolsalter; de kan också bildas i vattenhaltiga lösningar genom interaktionen mellan salpetersyra och med andra salter eller genom dubbel sönderdelning av nitratsalter med salter av andra syror. Den sistnämnda metoden används till exempel i stor utsträckning i tekniken för att framställa vanligt kaliumnitrat från chilenskt och kaliumklorid: KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl (så kallad omvandlingsnitrat) samt att erhålla kväveammoniumsaltet från kalium eller baritnitrat och svavelammoniumsalt. Ett karakteristiskt särdrag hos salpetersyra salter är att de är alla lösliga i vatten och för det mesta ljus. Av de basiska salterna är däremot de flesta svår att lösa upp i vatten; sådan är till exempel det basiska kväve-vismutsaltet Bi (OH) 2N03 (Magisterium bismuthi) som används i medicin. Alla salter av salpetersyra har liten styrka vid höga temperaturer och därför upplöses de mer eller mindre lätt, såsom salpetersyra i sig, med frigöring av fri syre. Naturen av sönderdelningen på samma gång beror på både temperaturen och naturen hos basen, som består i salt. Alkalimetallsalter, då de upphettas något över smältpunkten, avger således endast 1/3 syre, omvandlas till salter av lustig syra; Med ytterligare glödgning frigörs en ny mängd syre och fri kväve, och återstoden är metalloxid. Alkaliska jord- och tungmetallsalter avger lägre kväveoxider och syre under upphettning, vilket lämnar oxider (till exempel Ca (NO3) 2, Pb (NO3) 2), peroxider (Mn (NO3) 2) eller metall (AgNO3). Lätt syrefrisättning orsakar oxidationseffekten av nitratsalter vid hög temperatur på många kroppar. Kol, svavel och brännbara organiska ämnen blandade med salpetersyra salter brinner extremt kraftigt när de antänds eller berörs med eld, vilket ger en blixt eller explosion under vissa förhållanden. Därför användningen av nitratsalter (främst KNO 3) i pulverindustrin (se krut). Detaljer om salterna av salpetersyra, se relevanta metaller, såväl som i Art. Lapis, Saltpetre. Salpetersyra är som andra syror karakteristiska vid interaktion med alkoholer och andra alkoholhaltiga ämnen, som i sin sammansättning innehåller en vattenhaltig återstod av OH, för att bilda estrar (se) i en allmän ekvation: R (OH) n + nHNO3 = R (N03) ) n + nH20. Dessa är t ex kväve-metylCH3 (NO3) och kväve-etyl-C2H5 (NO3) estrar erhållna genom verkan av salpetersyra på träd och vinsyra i närvaro av salpetersyra, kväve-glycerinester eller så heter. nitroglycerin C3H5 (N03) 3 (se), nitrocellulosa eller pyroxylin (se) etc. De senare erhålles genom att använda salpetersyra i kylan på glycerin, cellulosa etc. i närvaro av ett överskott av koncentrerad svavelsyra, vilken tjänar till att absorption av vatten släppt under reaktionen (se ekv.). Estrar av salpetersyra är mestadels energiska sprängämnen (se). Under salpetersyraens verkan eller dess blandningar med svavelsyra på kolväten och många av deras derivat nitrerar de dem (se nitration) och bildar en särskild serie av ämnen, så kallade. nitroföreningar (se). Särskilt välkända och lättformade är nitroföreningar av aromatiska kroppar. Dessa är nitrohydrokarboner, t ex nitrobensen C6H5 (NO2), dibonitrobensol C6H4 (NO2) 2, nitronaftalen C10H7 (NO2), nitrofenoler, till exempel. trinitrofenol eller pikrinsyra C6H2 (NO3) 3 HO etc. Nitroföreningarna, åtminstone de högre nitreringsprodukterna, som kväveetrarna, är också sprängämnen men skiljer sig åt i deras kemiska struktur, eftersom i kväveetrarna Återstoden av salpetersyra NO2 eller nitrogruppen ersätter vätet i den vattenhaltiga gruppen NO, i nitroföreningar visar samma nitrogrupp att ersätta kolväteresterna i väteatomer, vilket tydligt ses i exemplet av pikrinsyra.
Det höga innehållet av syre i salpetersyra (mer än 76%) och den lätthet som det släpps ut (se ovan) bestämmer den extremt kraftiga oxidationsförmågan hos salpetersyra i förhållande till många ämnen, vilket medför att den är en av de viktigaste och mest använda i övningen av oxidationsmedel. Svavel, selen, jod, fosfor, arsen oxideras med salpetersyra till svavelsyra, selen, jod, fosfor och arsensyror. Oxidering av fosfor med stark salpetersyra är så kraftfull att den åtföljs av dess tändning. Kol, föruppvärmd, brännskador i salpetersyra, som i rent syre. Väte vid com. temp. salpetersyra fungerar inte, men i närvaro av uppvärmd svampig platina eller glödande, till exempel. när den passeras tillsammans med salpetersyraångor genom ett uppvärmt rör, liksom vid tiden för dess isolering från andra föreningar, oxiderar den det och bildar vatten. Flussvätesyror oxideras med salpetersyra för att frigöra fria halogenider I, Br och Cl. Om du häller en liten mängd lätt uppvärmd kvävande salpetersyra i ett kärl fyllt med gasformig vätejodid, är reaktionen extremt effektiv, åtföljd av utseendet av en stor flamma och avskiljningen av violösa ångor av jod. Vätesulfid omvandlas genom stark salpetersyra till svavelsyra och svavelmetaller omvandlas till sulfatsalter. De lägre oxidationstillstånden för metalloider och metaller omvandlas med salpetersyra till högre. Sålunda omvandlas svavelsyra, fosfor och arsenik till svavelsyra, fosfor- och arsensyror och järnoxid och tenn - till motsvarande oxider. Av metaller, bara guld, platina, rodium, iridium, tantal och titan ändras inte med salpetersyra, alla andra oxideras av det under vissa förutsättningar. Om de resulterande metalloxiderna har karaktären av baser, omvandlas de, med ytterligare interaktion med salpetersyra, till nitratsalter, och oxidationsfenomenet åtföljs av upplösningen av metallen i salpetersyra. Således bildas exempelvis ett kväve-kopparsalt under verkan av salpetersyra på koppar enligt ekvationen: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20 och vätskan är färgad blå som är inherent i detta salt. Tenn, antimon, molybden, volfram och salpetersyra löses inte upp, men de blir vita, amorfa fällningar av meta-tenn, antimon, molybden och tungstesyror [Svag salpetersyra i frånvaro av upphettning löser emellertid tenn eftersom det i detta fall är lösligt i vatten, en mycket bräcklig kväveoxid av tennoxid Sn (NO 3) 2.]. Vanligtvis desto starkare salpetersyran är desto kraftigare är dess verkan på metaller, men inte i alla fall. Således koncentrerad salpetersyra på järn, bly och silver och rent HNO3 hydrat vid ca. temp. Koppar, tenn och vismut har också nästan ingen effekt, medan de är utspädda med vatten löser dem med stor lätthet. Med järn beror det på det faktum att det, under påverkan av K. salpetersyra, förvärvar den så kallade. Det passiva tillståndet (se Järn) med bly och silver beror på olösligheten i salpetersyra av nitratsalterna av dessa metaller, som en gång bildats från metallets yta och kvarstår på det som ett tunt och tätt skikt, förhindrar metallen från ytterligare verkan på den syra.
Den oxidativa effekten av salpetersyra på organiska ämnen är extremt varierad beroende på deras natur, syrakoncentration och temperatur. Salpetersyra utspädd med vatten verkar i allmänhet mer eller mindre måttligt, i de flesta fall utan att förstöra partiklarna av oxiderade kroppar. Till exempel omvandlar vinalkohol till aldehyd, ättiksyra, glykolsyra, oxalsyra och andra produkter, glycerol till glycerinsyra, socker till socker, kolväte-toluen till bensoesyra, avfärger blå indigo, omvandlar den till isatin etc. Koncentrerad salpetersyra, med undantag för de betingelser under vilka det nitreras eller omvandlas till kväveetrar (se ovan), på de flesta organiska kroppar, särskilt vid uppvärmning, ger en djupare oxidativ effekt, åtföljd av mer eller mindre fullständig förstöring av deras partiklar och scheniem dem mestadels i vatten, kolsyra och oxalsyra. I detta fall åtföljs reaktionen av en sådan stor värmefrigörelse att inflammation ofta uppträder, som exempelvis när rökning av salpetersyra verkar på terpentin, halm, ull eller andra lättbrännbara substanser. Tändstickor och explosioner vid nitreringen av bomull och glycerin i pyroxylin- och dynamitplantor ingår också här. När de upphettas i förseglade rör, förstörs salpetersyra fullständigt alla organiska ämnen, oxiderar dem till vatten och kolsyra, bland annat sådana som innehåller svavel och halider, som används vid kvantitativ bestämning av dessa i organiska ämnen ( Carius). Salpetersyra först målar huden, ullen, hornet och andra. Kväveorganiska organ först blir gula och förstörs fullständigt. På en levande kropp producerar den också gula fläckar och svåra helande brännskador och sår.
Mängden syre som salpetersyra avger under alla dessa oxidationsreaktioner beror på dess koncentration, temperatur, karaktärens karaktär som oxideras och andra förhållanden. I de flesta fall ger 2 HNO3-partiklar 3 atomer O, som deoxideras till kväveoxid NO i ekv.: 2HNO3 = H20 + 2NO + O3; men ofta salpetersyradeoxidering kan begränsas till bildandet av kvävedioxid NO2 eller kväveanhydrid N2O3 från den. [Bildningen av dessa föreningar, såväl som NO, som med luftsyre producerar NO2, orsakar utseende av kvävande brunånga vid de flesta oxidationsreaktioner, producerad av salpetersyra.] eller omvänt att gå vidare till kväveoxid N 2 och fria kväve N och till och med åtföljd av minskning av ammoniak NH 3 och hydroxylamin NH 3 O. Således bildas NO 2 exempelvis vid oxidation av jod och vätebromid. när oxiderande jodist väte, NO, vid oxidation av fosfor, NO och N. Svaveldioxid SO2 deoxiderar stark HNO3 såväl som i närvaro av stark svavelsyra till N2O3; med ett överskott av SO 2 och förhöjd temperatur avoxideringen går till NO och med ett överskott av vatten eller svag svavelsyra till N 2 O (se kammarproduktion). Järnoxidsalter omvandlar HNO3 till NO, tennklorid till NH30 och NH3. Under oxidationen av metaller bildas, beroende på metallen och reaktionsbetingelserna, NO2, N2O3, NO, N2O och N. Montemartini (1892) kopplar samman naturen av deoxideringen av salpetersyra med metallernas förmåga att sönderdela vatten och frigöra väte. Faktum är att hans forskning, liksom data som tidigare känt, i allmänhet tillåter oss att anta att metaller som inte släpper ut väte från vatten, till exempel silver, koppar, kvicksilver, vismut och andra, avoxiderar salpetersyra huvudsakligen till NO 2, N2O3 och NO, medan zink, kadmium, järn, tenn och delvis bly, dvs alla som kan sönderdela vatten med utveckling av väte, ämnet salpetersyra till djupare deoxidering, vilket förvandlas huvudsakligen till NO, N2 O och N, samt återställa det vidare i NH 3, och tenn och NH 3 O. Med all svårighetsgrad av detta Metallproduktion kan dock inte göras. När det gäller alkaliska och jordalkalimetaller avger de under HNO 3-verkan delvis fri väte och bildar delvis NH 3 (Bloxam 1869; Montemartini). Det är värt att notera observationen av Wiele (Veleu 1891) att 30% salpetersyra, helt fri från innehållet av lust, vid com. temp. fungerar inte på koppar, kvicksilver och vismut, men i närvaro av till och med mycket små mängder av salpetersyra uppträder upplösningen av dessa metaller lätt [Enligt tidigare observationer av Millon (1843) liknar silver och många andra metaller utspädd salpetersyra.]. I allmänhet ökar innehållet i de lägre oxidationstillstånden för kväve NO2 och N2O3 i salpetersyra signifikant den senare oxidationsförmågan. Därför är röd rökande salpetersyra i allmänhet ett mer kraftfullt oxidationsmedel än ren salpetersyra. Men i vissa fall, på grund av det faktum att NO 2 och N 2 O 3 kan oxidera sig själva, blir de HNO 3, det tvärtom verkar reduktivt och tar bort syre från exempel som är rik på dem. från krom- och mangansyror, vilket i detta fall överskrider saltet av kromoxid och manganoxid.
Användning av salpetersyra. Det är ett nödvändigt element i de tre största grenarna i den moderna kemiska industrin, nämligen produktion av svavelsyra (se kammarproduktion), sprängämnen och konstgjorda organiska färger. Kammarproduktion förbrukar salpetersyrans huvudmassa, cirka 30% av hela sin produktion på jorden, inklusive denna del och den del som minas direkt i svaveldioxid- och pyritugnens kanaler (se kammarproduktion). Applicering i sprängämnes teknik omfattar produktion av olika typer av nitrocellulosa [Av dessa används kollodion även i fotografi, medicin och för tillverkning av celluloid (se).], Nitroglycerin, flyktigt kvicksilver, pikrinsyra och några. andra nitroderivat av den aromatiska serien. Vid produktion av konst. organisk. färgämnen salpetersyra används för att producera nitrobensen [kallad Mirbanova-essens, nitrobensen används även i parfymer.], från vilken den sedan framställs. anilinolja, nitrotoluen etc., kväve-metyleter, som nu används istället för den dyra metyljodiden vid metylering av rosaniliner, och arsensyra (från arsenik) brukade oxidera anilinolja. Dessutom används den direkt i färgämnet: för färgning av gul hud, ull, siden, horn och andra kvävehaltiga ämnen; i sit-up-utskrift - för etsning av ett gult mönster på en blå bakgrundstyg, indigo-färgad; för beredning av järn fläckar när färgning silke i svart; för att få Marcius yellowness och alizarin-orange etc. Sedan används salpetersyra för att producera nitratsalter: salpetersyra eller lapis (i medicin och fotografi), salpetersyra (honung), etc.; för etsningsmönster på koppar och stål i gravyr; för färgning av guld; för bearbetning av mässing och brons (bronzing); att skilja silver från guld; att rena kvicksilver; för beredning av vattenregionen (se); för upplösning av kvicksilver vid sammansmältning av zink, för elektropläterande celler och för pl. andra diverse applikationer, inklusive ett av de viktigaste reagenserna i kemisk laboratoriepraxis. Världsproduktionen av salpetersyra överskrider nu 100 000 ton per år och har nyligen ökat kraftigt, delvis på grund av upptäckten och införandet av rökfritt pulver till arméer. Så år 1880 var det 49850 ton och år 1890 nådde det 98595 ton, varav cirka 3/4 föll på Europa och 1/4 på Förenta staterna nordamerikanska [Dessa siffror inkluderar inte mängden salpetersyra utvinning i Ryssland men det är generellt inte stort och kan inte ändra dem väsentligt.].
Analys av salpetersyra. Att erkänna salpetersyrafri eller som salter [I det senare fallet sättes svavelsyra i testlösningen för att släppa salpetersyra i fritt tillstånd.] I lösningar kan den exempelvis användas på metaller. koppar och bruna ångor av lägre kväveoxider utsöndras eller genom missfärgning av en svag lösning av blå indigo vid upphettning (se ovan), men följande reaktioner är mycket känsligare. 1) Deacidering med ferrosulfat i NO i ekvationen: 2KNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 2NO + 3Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H20 och bildandet av en förening med mörkt NO (se järn). Testlösningen blandas i ett provrör med stark svavelsyra och, när blandningen kyles, tillsätts den försiktigt så att vätskorna inte blandas, en lösning av FeSO4; då visas en brunfärgning på gränsen för separationen av vätskeskikten, som försvinner när röret upphettas eller omrörs. 2) Isolering av jod från kadmiumjodid. Salpetersyra sänder inte jod från kaliumjodid (till skillnad från salpetersyra), men frigör det i närvaro av zink, på grund av dess reduktion till salpetersyra. Reaktionen utförs i kylan i närvaro av stärkelsepasta, vilket ger intensiv blå färgning med jod och låter dig öppna 0,001% salpetersyra i lösning. 3) Blåfärgning med en lösning av difenylamin i stark svavelsyra är den känsligaste reaktionen på salpetersyra. Under experimentets gång sätts en eller flera droppar av testlösningen till en lösning av difenylamin i stark svavelsyra. Dessutom används extremt känsliga reaktioner: röd färgning med brucine i närvaro av stark svavelsyra och gul med fenol-svavelsyra i närvaro av ammoniak (Sprengelprovet). Att känna igen salpetersyra i fasta salter kan användas för att släppa brunt ånga av lägre kväveoxider av några av dem när de glöder i ett glasrör förseglat i ena änden. I närvaro av blyoxid frigörs kväveoxider när alla HNO 3-salter upphettas. En blixt med kol eller andra brandfarliga kroppar kan också tjäna för att karakterisera salpetersyra. I motsats till salter av klorsyra, som ger en liknande reaktion, omvandlas salter av salpetersyra till karbonatsalter, oxider eller metaller, medan salter av klorsyra ger kloridmetaller. Eftersom de flesta av de beskrivna reaktionerna också är karakteristiska för lustig syra, är de endast bevis när frånvaron av det senare bevisas (se kväveoxider).
Kvantitativ bestämning. Innehållet av fritt salpetersyra i lösningar kan lätt hittas med särskild gravitation med hjälp av tabellen ovan. Det är lika lätt bestämt i frånvaro av andra syror i volym med titrering med kaustik soda (acidimetriskt, se volymanalys). För att bestämma vikten neutraliseras salpetersyra neutraliserad med ammoniak, lösningen indunstas och det resulterande ammoniumammoniumsaltet NH4NO3 vägs genom torkning vid 100 °. Metoder för bestämning av salpetersyra i dess salter är mycket olika. Bestämningen av förlust baseras på sönderdelning av salpetersyra salter med kiselsyra under kalcinering med rent kvarts. Def. alkalititrering. Nitratsaltet utsattes för destillation (företrädesvis i vakuum) med måttlig koncentrerad svavelsyra, destillerad salpetersyra uppsamlas i mottagaren med en uppmätt mängd av en titrerad lösning av natriumhydroxid, där den sedan kännetecknas av mängden alkalirektititrering med svavelsyra. Nitratsalter av baser utfällda med alkalier utfälles med ett överskott av NaHO-titrerad lösning, här igen med användning av titreringsmetoden. [För gemensamma skäl med liknande och andra volymetriska definitioner som anges nedan, för metoder för beräkning av numeriska data och praktiska detaljer, se art. Bulkanalys, Oxymetry.]. Salpetersyraens förmåga att oxidera järnoxidsalter i ett oxidsalt, enligt ekvationen: 6FeCl2 + 6HCl + 2HNO3 = 3Fe2Cl6 + 2NO + 4H20, är flera metoder för dess bestämning i salpetersyra-salter baserade. I några av dessa metoder är dess mängd igenkänd (med användning av reaktionsekvationen) med mängden oxiderad kväveoxid, i andra - med mängden bildad kväveoxid NO. I den metod som upptäckts av Pelouse och utvecklad av Fresenius tas en exakt definierad mängd av järnoxid-salt, enligt oxidationsprodukten bestäms det återstående ooxiderade överskottet genom chimeleontitrering och mängden oxiderat salt är igenkänt från skillnaden. I den bruna metoden bestäms mängden av det bildade järnoxidsaltet direkt genom titrering med tennklorid eller i kombination med jod (se jodometri). Vid bestämning av HNO 3 med mängden NO (Schlesing-metoden och dess många modifieringar) samlas den senare över kvicksilver eller en stark lösning av kaustik soda och antingen omvandlar den med hjälp av syre eller väteperoxid till salpetersyra (2NO + O3 + H20 = 2HNO 3), titreras med kaustik soda eller direkt mätas som en volymgas i en cylinder uppdelad i kubikmeter. se Med alla dessa metoder, för att undvika oxidation av järnoxidsaltet eller NO med syre i luften utförs reaktionen i frånvaro av den senare, för vilken den förskjuts från anordningarna med vattenånga, koldioxid eller väte. Vid bestämning av volymen NO, förflyttas luften med vattenånga eller koldioxid och den senare absorberas sedan med kaliumkalium. En mycket noggrann och bekväm metod för att bestämma mängden utsläppt volymmängd är deoxidering av nitratsalter med kvicksilver i närvaro av stark svavelsyra i nitrometern (se). Slutligen finns det ett antal metoder baserade på reduktionen av salpetersyra till ammoniak NH3 (ekvivalenten av NH3 motsvarar ekvivalenten av HNO3). Reduktionen utförs i en kolv med väte vid isoleringstidpunkten när blandningen av zink och järnfiltrering interagerar med alkali (kaustisk kaliumhydroxidlösning cent 1.3) och sedan kommer det ner för att bestämma ammoniak som oftast produceras genom titrering, för vilken ammoniak destilleras av genom kokning av den alkaliska lösningen i mottagaren innehållande en uppmätt mängd titrerad svavelsyra eller saltsyra, vars överskott titreras med alkali. Du kan återställa och i sur lösning, det är bäst att tenna med 20% saltsyra, det erhållna ammoniumsaltet sönderdelar alkalin och fortsätter vidare till föregående. En lämplig, men inte riktigt korrekt, metod för titrering med indigollösning i närvaro av svavelsyra används ofta för bestämning av nitratsalterna i vatten.
Testförsäljning salpetersyra. Närvaron av klor känns igen på känt sätt med hjälp av silvernitrat (se saltsyra), närvaron av svavelsyra (se) med hjälp av bariumklorid. Jod, som genom kokning av ett provprov av salpetersyra (för att avlägsna lägre kväveoxider) omvandlas till jodsyra, öppnas med ren kaliumjodid, som i sig inte bör innehålla jodsyra och stärkelse baserat på reaktionen: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO3 + 3J2 + 3H20 (se jod). Närvaron av lägre kväveoxider kan ses genom salpetersyraens färg. Kvantitativt bestäms de lättast genom titrering med kameleon (se kväveoxider).
Nitrisk anhydrid N2O5 = 2HNO3 - H20. Det visade sig att genom att steril salpetersyra utsattes för destillation med stark svavelsyra kan allt vatten av salpetersyra subtraheras, förutom det som ingår i dess HNO3-hydrat. Samma sak hålls kvar i HNO 3-hydrat så hårt och kvävebindningen med syre är så svag att det i nästan alla fall uppstår sönderdelning med syreavgivning och bildandet av lägre kväveoxider förekommer innan dess sönderdelning i vatten och dess motsvarande anhydrid N 2 O 5. Därför troddes det länge att nitrosanhydrid var fullständigt oförmåga att självständigt existera, tills 1849 S. Claire-Devillus misslyckades med att uppnå det genom att sönderdela nitro-silversaltet med klor när det upphettades (50-60 °) i ekvation: 2AgNO3 + Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Senare gav Weber en metod för produktion av salpetersyraanhydrid och direkt från HNO 3-hydrat, med vatten från den genom försiktig verkan av fosforsyrahydrid (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2N 3 ) i kylan och sedan avlägsna den resulterande kväveanhydriden med måttlig upphettning. Destillationen uppsamlas samtidigt i en vattenkyld mottagare och innehåller förutom salpetersyraanhydrid ett flytande hydrat av kompositionen N2O5.2HNO3 eller 2N2O5.H2O (diazoinsyra [Detta hydrat erhölls även av Weber med föreningen kväveanhydrid med kväve syra, det är flytande vid vanlig temperatur, stelnar vid 5 °, har en enhet i 1,642 (vid 18 °), röker i luft och sönderdelas lätt med en explosion.]) och lägre kväveoxider är en brun vätska bestående av två icke blandbara mellan varandra lager, av vilka den övre är mörkare färgad vid frysning igen Nii avger helt ren salpetersyraanhydrid i kristallin form. Om Berthelot samtidigt tar endast lite mer fosfatanhydrid än salpetersyra och utför både själva reaktionen och destillationen vid lägsta möjliga temperatur, erhålles kväveanhydridet i en välkyld mottagare direkt i form av stora vita kristaller och endast vid slutet av destillationen passerar viss mängd av ovan nämnda två-salpetersyra in i mottagaren. Kväveanhydrid är den högsta graden av kväveoxidation [Gothfilem och Chapuis, under verkan av en tyst urladdning på en blandning av kväve med syre, och Bertelo, under inverkan av induktionsström på en blandning av kvävedioxid och syre, erhölls en mycket svag och ännu syrerik kväveoxid-nadazotnogosyra, i form av en vätska med karaktären av peroxider. Dess sammansättning har inte fastställts med noggrannhet men motsvarar förmodligen formeln NO 3, eller enligt Mendeleev, N 2 O 7.]. Den kristalliserar i briljanta och genomskinliga rhombiska prisma slår. i. ca 1,64, smältning vid 30 ° och destillation, delvis sönderdelning vid 45 ° -50 °. Under lagring sönderdelas salpetersyraanhydrid gradvis, snabbare i direkt solljus och vid uppvärmning ibland med explosion till 2NO 2 + O, kombineras det ivrigt med vatten, omvandlas till salpetersyra, sprider sig i luft och oxiderar extremt kraftigt organiskt och många andra. andra kroppar, men på de flesta metaller, till exempel. På tenn, magnesium, bly, tallium, koppar, järn, fungerar inte. Värmen i dess bildning från elementen i gasformigt tillstånd är negativ och lika med 0,6 cal. (Berthelot). För lägre grader av oxidation av kväve - kvävedioxid NO 2, kväveanhydrid N 2 O 3 och kvävehalt HNO 2 som motsvarar det, kväveoxider NO, nitroxid N 2 O och kvävehalt, HNO - se kväveoxider.
Encyclopedic ordbok av FA Brockhaus och I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F