Zink är ett element i en sekundär undergrupp av den andra gruppen, den fjärde perioden av det periodiska systemet med kemiska element DI Mendeleev, med atomnummer 30. Den betecknas med symbolen Zn (lat. Zink). En enkel substans är zink under normala förhållanden - en skörlig blåhvitt övergångsmetall (smälter i luft, täcks av ett tunt lager av zinkoxid).

Under den fjärde perioden är zink det sista d-elementet, dess valenselektroner är 3d 10 4s 2. Endast elektroner på den externa energinivån är inblandade i bildandet av kemiska bindningar, eftersom konfigurationen d10 är mycket stabil. I zinkföreningar är oxidationstillståndet +2.

Zink är en kemiskt aktiv metall, den har uttalade reducerande egenskaper, den är underlägsen i aktivitet på jordalkalimetaller. Visar amfotära egenskaper.

Samspelet mellan zink och icke-metaller
Med stark uppvärmning i luft bränns den med en ljusblå flamma med bildandet av zinkoxid:
2Zn + O₂ → 2ZnO.

När den antänds reagerar den kraftigt med svavel:
Zn + S → ZnS.

Den reagerar med halogener under normala förhållanden i närvaro av vattenånga som katalysator:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

När fosforånga verkar på zink bildas fosfider:
Zn + 2P → ZnP₂ eller 3Zn + 2P → Zn₃P₂.

Zink reagerar inte med väte, kväve, bor, kisel, kol.

Samspelet mellan zink och vatten
Reagerar med vattenånga vid röda hettemperaturer för att bilda zinkoxid och väte:
Zn + H₂O → ZnO + H₂.

Samspelet mellan zink och syror
I den elektrokemiska serien av spänningar av metaller är zink upp till väte och förskjutar den från icke-oxiderande syror:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;
Zn + H₂sÅ₄ → ZnSO₄ + H₂.

Samverkar med utspädd salpetersyra för att bilda zinknitrat och ammoniumnitrat:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn (NO₃)₂ + NH₄NEJ₃ + 3H₂O.

Reagerar med koncentrerade svavelsyra och salpetersyra för att bilda zinksalter och syrareduceringsprodukter:
Zn + 2H₂sÅ₄ → ZnSO₄ + sÅ₂ + 2H₂O;
Zn + 4HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Samspelet mellan zink och alkali
Reagerar med alkalilösningar med bildandet av hydroxokomplex:
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn (OH)₄] + H₂

när smältning bildar zink:
Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂.

Ammoniakreaktion
Med gasformig ammoniak vid 550-600 ° C bildas zinknitrid:
3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂;
löses i en vattenlösning av ammoniak, bildande tetraammin-zinkhydroxid:
Zn + 4NH₃ + 2H₂0 → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂ + H₂.

Samspelet mellan zink och oxider och salter
Zink förskjuter metallerna i spänningsområdet till höger om det från lösningar av salter och oxider:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Zinkoxid (II) ZnO - vita kristaller, när de upphettas, blir gula. Tätheten av 5,7 g / cm3, sublimeringstemperaturen 1800 ° C Vid temperaturer över 1000 ° C reduceras den till metallisk zink med kol, kolmonoxid och väte:
ZnO + C ^ Zn + CO;
ZnO + CO ^ Zn + CO₂;
ZnO + H₂ → Zn + H₂O.

Samverkar inte med vatten. Visar amfotära egenskaper, reagerar med lösningar av syror och alkalier:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄].

När smält med metalloxider bildar zink:
ZnO + CoO → CoZnO₂.

Vid interaktion med icke-metalloxider bildar den salter där det är en katjon:
2ZnO + SiO₂ → Zn₂SiO₄,
ZnO + B₂O₃ → Zn (BO₂)₂.

Zink (II) hydroxid Zn (OH)₂ - Färglös kristallin eller amorf substans. Densitet av 3,05 g / cm3 sönderdelas vid temperaturer över 125 ° C:
Zn (OH)₂ → ZnO + H₂O.

Zinkhydroxid uppvisar amfotära egenskaper, lättlösliga i syror och alkalier:
Zn (OH)₂ + H₂sÅ₄ → ZnSO₄ + 2H₂O;
Zn (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn (OH)₄];

lätt upplöst i en vattenlösning av ammoniak med bildningen av tetraammin-zinkhydroxid:
Zn (OH)₂ + 4NH₃ → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂.

Den erhålls i form av en vit fällning vid samverkan av zinksalter med alkalier:
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

Sammansättningen av vilket ämne är zink

Zink är en spröd övergångsmetall av en blåaktig vit färg (tarnishes i luft, täckt med ett tunt lager av zinkoxid). Väsentligt (oumbärligt) spårelement av mänskliga vävnader. Med det kvantitativa förhållandet i kroppen tar andra platsen, efter järn. Han spelar en nyckelroll vid regenerering av skadade vävnader, eftersom syntesen av nukleinsyror och protein störs utan zink.

Se även:

STRUKTUR

DRAG

Det är bräckligt vid rumstemperatur, när plattan är böjd, hörs en spricka från kristalliterens friktion (vanligtvis starkare än "tinnkryssningen"). Den har en låg smältpunkt. Volymen av metall under smältning ökar i enlighet med minskningen i densitet. När temperaturen stiger, minskar den kinetiska viskositeten och den elektriska ledningsförmågan hos zink och dess elektriska resistivitet ökar. Vid 100-150 ° C är zink plast. Föroreningar, även små, ökar dramatiskt zinkbrittheten. Är diamagnetisk.

RESERVER OCH EXTRAKTION

Det genomsnittliga zinkinnehållet i jordskorpan är 8,3 · 10 -3%, i de viktigaste stupkrafterna är det något högre (1,3 · 10-2%) än i sura (6 · 10 -3%). Zink är en energisk vattenmigrant, särskilt dess migrering i termiskt vatten med bly. Zinksulfider, som är av stor industriell betydelse, utfäller från dessa vatten. Zink migrerar också kraftigt i yt och underjordiskt vatten, vätesulfid är den huvudsakliga utfällaren för det, sorption av leror och andra processer spelar en mindre roll.

Zinkfyndigheter är kända i Iran, Australien, Bolivia och Kazakstan. I Ryssland är den största producenten av bly-zinkkoncentrat OJSC MMC Dalpolimetall

Zink extraheras från polymetallmalmer innehållande 1-4% Zn i form av sulfid, liksom Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Malmer är berikade med selektiv flotation, som producerar zinkkoncentrat (50-60% Zn) och samtidigt bly, koppar och ibland även pyritkoncentrat.
Huvudmetoden för zinkproduktion är elektrolytisk (hydrometallurgisk). Brända koncentrat behandlas med svavelsyra; Den resulterande sulfatlösningen rengörs av föroreningar (genom utfällning med zinkdamm) och elektrolyseras i bad tätt fodrade inuti med bly- eller vinylplast. Zink deponeras på aluminiumkatoder, från vilken den dagligen avlägsnas (avdras) och smälts i induktionsugnar.

URSPRUNG

Zink finns inte i naturen som en inbyggd metall. 66 zinkmineraler är kända, i synnerhet zinkit, sphalerit, willemit, kalamin, smithsonit, franklinit. Det vanligaste mineralet är sphalerit eller zinkblende. Mineralens huvudkomponent är zinksulfid ZnS och olika föroreningar ger detta ämne olika färger. På grund av svårigheten att bestämma detta mineral kallas det en blandning (gammal grekisk σφαλερός - bedräglig). Zinkblende anses vara det primära mineralet från vilket de andra mineralerna av element nr 30 bildades: smitsonite ZnCO₃, ZnO Zink, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂A. I Altai kan man ofta hitta randig "chipmunk" malm - en blandning av zinkblende och brunt spar. En bit av sådan malm från ett avstånd ser verkligen ut som ett dolt randigt djur.

ANSÖKAN

Ren metallisk zink används för att återställa ädelmetaller som minas genom in situ-läckage (guld, silver). Dessutom används zink för att extrahera silver, guld (och andra metaller) från grov bly i form av intermetalliska föreningar av zink med silver och guld (det så kallade "silverskummet") och bearbetas sedan med konventionella raffineringsmetoder.

Det används för att skydda stål mot korrosion (galvanisering av ytor som inte utsätts för mekanisk spänning eller metallisering - för broar, tankar, metallkonstruktioner).

Zink används som material för negativelektroden i kemiska strömkällor, det vill säga i batterier och laddningsbara batterier.

Zinkplattor används ofta i tryckindustrin, i synnerhet för tryckning av illustrationer i stora utgåvor. Sedan 1800-talet har zinkografi använts för detta - att göra klichéer på en zinkplatta genom att etsa mönstret i det med syra. Föroreningar, med undantag av en liten mängd bly, förvärrar etsningsprocessen. Före etsningen utsätts zinkplåten för glödgning och rullning i uppvärmt tillstånd.

Zink ingår i många hårda soldater för att sänka smältpunkten.

Zinkoxid används ofta i medicin som ett antiseptiskt och antiinflammatoriskt medel. Även zinkoxid används för produktion av färg-zinkoxid.

Zink är en viktig del av mässing. Zinklegeringar med aluminium och magnesium (CAM, ZAMAK) på grund av deras relativt höga mekaniska och mycket höga gjutningskvaliteter används mycket i maskinteknik för precisionsgjutning. I synnerhet, i ZAMAK (-3, -5) legering vapen fallet, pistol grindar ibland gjutna, speciellt utformade för användning av svaga eller traumatiska patroner. Zinklegeringar används också för att gjuta alla typer av tekniska tillbehör, såsom bilpennor, karburatororgan, skalmodeller och olika miniatyrer, liksom andra produkter som kräver exakt gjutning med acceptabel hållfasthet.

Zinkklorid är ett viktigt flöde för lödning av metaller och en komponent vid framställning av fibrer.

Tellurid, selenid, fosfid, zinksulfid är ofta använda halvledare. Zinksulfid är en integrerad del av många fosforer. Zinkfosfid används som gift för gnagare.

Zink selenid används för tillverkning av optiska glasögon med en mycket låg absorptionskoefficient i det mellanliggande infraröda området, till exempel i koldioxidlaser.

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

Sammansättningen av vilket ämne är zink

Zink, liksom andra spårämnen, är inte mindre än vitaminer som är viktiga för människokroppen. Dess läkning egenskaper var kända i antika Egypten. För närvarande har forskare bevisat att detta element ingår i alla vävnader och organ i människokroppen. Zink är en del av en mängd olika enzymer, stärker immunsystemet, är viktigt för tillväxt, stöder hormoner (påverkar hypofysfunktionen, bukspottkörteln och könkörteln). Den största mängden zink (upp till 60%) ackumuleras i musklerna och benen. Det finns också mycket i körtlarna i det endokrina systemet, blodceller, lever, njurar, näthinnan.

En viktig punkt i zinkens egenskaper är dess förmåga att under lång tid behålla cellens ungdom eller återställa livskraften till föråldrade. För att göra detta stimulerar det produktionen av insulinliknande tillväxtfaktor, testosteron, tillväxthormon. Vetenskapliga studier har visat i djurstudier att zink bidrar till en reell ökning av livslängden.

Dagligt behov av zink

Den rekommenderade dosen av detta spårämne för vuxna är 15 mg. Om en person behöver förhöjda koncentrationer för att behandla eventuella sjukdomar är för vuxna en tillräcklig dos av zink i komplexa föreningar 15-20 mg och för barn 5-10 mg per dag. Zink spelar en särskild roll i sporten. Detta bestäms av förmågan hos enzymer, som inkluderar zink, att rengöra kroppen av skadliga oxiderade metaboliska produkter. Den dagliga dosen av zink för idrottare beror på graden och perioden av stress. För att utveckla hastigheten och styrkan i zink behövs 20-30 mg / dag (måttlig belastning) och 30-35 mg / dag (under tävlingar). Om träning syftar till att förbättra uthållighet, då under träningsperioden måste du ta 25-30 mg / dag under tävlingen - 35-40 mg / dag. Det rekommenderas att kombinera användningen av zink med magnesium och vitamin B6. Om den dagliga dosen av zink är 30 mg, behöver magnesium cirka 450 mg och 10 mg vitamin B6. Dessa värden kan variera något beroende på idrottarens viktkategori och typen av belastning, men förhållandet mellan ämnen bör bibehållas.

Funktioner i kroppen

Tillsammans med mat sankar in i magen, absorberas den i tunntarmen, varefter den bärs av blodomloppet till levern. Därifrån levereras föremålet till varje cell i kroppen. Således kan zink hittas i alla organ.

Zink har en betydande inverkan på sådana viktiga processer som reproduktion, tillväxt, kroppsutveckling, blodbildning, alla typer av utbyten (proteiner, fetter och kolhydrater). Zinkjoner är också viktiga för immunsystemet, eftersom zink ökar resistens mot infektioner.

I vissa länder i Mellanöstern finns dvärgism ofta på grund av brist på zink i mat. Det handlar om zinks förmåga att öka tillväxthormonnivåerna. Därför ges barn ofta mat med högt zinkinnehåll.

Regenerering av vävnader beror också på hur mycket zink i kroppen. Detta är särskilt märkbart vid läkning av sår och brännskador: ju mindre zink, desto långsammare är regenereringshastigheten. Salvor och krämer som innehåller zink används ofta vid behandling av akne och andra hudkänslor. Zink bidrar också till den normala tillväxten av hår och naglar. Det är inte för ingenting att 30% av männen som har skaldethet i ålderdom tros vara associerade med dåligt intag eller absorption av detta spårämne. Mycket ofta är schampon och lotioner med zink förskrivna för att stärka hårsäckarna.

När det gäller aktiva människor och idrottare är antioxidantegenskaperna hos zink viktiga för dem. Det är känt att idrottare förlorar 40-50% mer zink på träningsdagar än på helgdagar. Med belastningar på musklerna ökar behovet av syre, och följaktligen ökar mängden ämnen som oxideras av detta syre. Dessa ämnen (radikaler) ackumuleras och har en skadlig effekt på muskelceller. Enzymer innehållande zink, neutralisera dessa radikaler och ta bort dem från kroppen.

Zink är viktigt inte bara för att behålla muskelprestanda under träning, men också för att öka muskelstyrkan och hastigheten. Det ökar testosteronhalten i blodet, och det senare kallas hormonet "mod", det förbättrar styrka och hastighetsindikatorer.

Zinkens antioxidantförmåga är också viktigt för att hålla huden ung. För närvarande lägger ett stort antal företag zinkjoner till lotioner och krämer med en föryngrande effekt.

Det bör noteras att detta mikroelement också behövs för graviditetens välbefinnande och för barnets normala utveckling i livmodern. Trots allt är bildandet av himmel, ögon, hjärta, ben, lungor, nervsystemet (hjärnan, perifera nerver), urogenitalt system beroende av zinknivån i moderkroppen. Med en brist på zink kan missbildningar av ovanstående system och organ bildas.

brist

Zinkbriststaten kännetecknas av minskad aptit, anemi, allergiska sjukdomar, frekvent förkylning, dermatit, viktminskning, synskärpa, håravfall.

Eftersom zink ökar testosteronsnivån, med brist på detta spårämne, finns det en fördröjning i pojkens sexuella utveckling och förlusten av spermatozoa av deras aktivitet för fertilisering av ägget.

Brist på zink hos honan kan leda till missfall av barnet, för tidig födsel, födelsen av svaga barn med låg födelsevikt.

Med en brist på zink läker såren väldigt dåligt och vävnaderna återvinns länge efter skador.

Nivån av zink i kroppen kan minskas med alltför stort intag av radioaktiva isotoper av bly, koppar, kadmium. Dessa spårämnen minskar aktiviteten av zink i kroppen, i synnerhet mot bakgrund av näringsbrister, kronisk alkoholförgiftning. Barn och ungdomar med minskad mängd zink i kroppen är mer benägna att alkoholisera. Brist på zink hos idrottare kan leda till en minskning av resultaten.

överdos

När man använder zink mer än 2 g per dag, oftare med ökad användning av kosttillskott, finns det smärtsam känslighet i magen, illamående, kräkningar, diarré, hjärtklappningar, ryggmärg och urinering är möjliga.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

Sammansättningen av vilket ämne är zink

Bland de väsentliga för mänskliga mikroelementer bör nämnas zink. Detta mineralämne är mycket vanligt förekommande, till exempel är det närvarande i vissa mineraler (zink spar, zinkit, etc.), i växt- och djurceller. Det finns det i människokroppen (ca 2-3 g): i benen, musklerna, endokrina körtlar, liksom i blodet, lever, njurar och näthinnan i ögonen.

funktioner

Zink är en del av många av människans viktigaste föreningar - enzymer, hormoner etc. Genom dem påverkar det sitt arbete: metabolism, syrabasbas, etc.
Detta är kortfattat.
Tja, om vi betraktar dess funktioner mer detaljerat, så borde du veta den zinken:

• förbättrar muskelprestanda - deras uthållighet, styrka och arbetshastighet;
• nödvändig för intensiv tillväxt av kroppen, eftersom den är inblandad i syntesen av proteiner och stimulerar produktionen av tillväxthormoner;
• är viktigt för utveckling och funktion av det manliga reproduktionssystemet, eftersom hjälper till att producera manlig könshormon testosteron;
• stimulerar regenerering av vävnader, särskilt hud, hår och naglar, d.v.s. förbättrar sårläkning, behandlar akne, stärker och främjar tillväxten av hår och naglar;
• deltar i blodbildningsförfaranden och upprätthåller blodkompositionens konstantitet
• ökar immuniteten
• har en positiv effekt på hjärnans arbete
• involverade i ögonarbetet.

Dagligt behov

Det dagliga behovet av zink ökar också med ökad eliminering på grund av diarré, diuretika och i strid med absorptionen på grund av alkohol, hormonella medel, överskott av salter av tunga och radioaktiva metaller (bly, koppar).

brist

Om detta behov inte är nöjd, och även om den inkommande zinken inte absorberas fullständigt, så är det ett tillstånd av dess brist.

Samtidigt försämras sansens arbete: smaken känslighetsminskningar och som ett resultat förloras aptiten, synminskningar (inklusive nattblindhet inträffar) och luktsansen förvärras. Hudskador läker långsammare, håret faller ut mer, naglar blir sköra och vita fläckar dyker upp på dem. Immuniteten minskar, och på grund av detta är en person oftare sjuk. På nervsystemets del noteras trötthet, dåligt humör, försvagning av uppmärksamhet och minne. Biverkningar kan också ligga hos reproduktionssystemet, till exempel minskad potens hos män och prostatahypertrofi. Med brist på brist på mikronäringsämnen hos barn minskar deras tillväxt, mental utveckling och puberteten.

överskott

Men överskott av zink kan också vara skadligt. Även om det med ett alltför stort intag av mat med det finns det vanligtvis inga negativa symtom. Men med missbruk av droger med honom är det ganska möjligt.

källor

För att försörja dig med en tillräcklig mängd av detta mineralämne, är det bättre att använda skaldjur, köttprodukter, spannmål och baljväxter. Den finns i andra produkter av vegetabiliskt och animaliskt ursprung. Men när du lagar mat är en del av den förlorad. Därför kan du i följande tabell finna mer detaljerad information om zinkinnehållet, inte bara i råa, men också i kokta och stekta livsmedel.

Tabell. Zinkinnehåll i 100 g produkter.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zink (Zn): Allt om det kemiska elementet och dess roll i människans liv

Zink är ett viktigt element för människokroppen. I sin rena form är det ofarligt, och vissa föreningar (oxider, sulfater) anses vara giftiga. Zink är avgörande för utvecklingen av reproduktionssystemet, normalisering av hormonnivåer, förstärkning av immunitet och regenerering. Zink finns i över 400 enzymer, inklusive de som är involverade i DNA-syntes (deoxiribonukleinsyra), som reglerar metabolismen av estrar, proteiner och fetter.

Allmänna egenskaper hos zink

Den mest populära legeringen med zink är mässing, känd i antiken (foto: www.menquestions.ru)

Zink tillhör gruppen metaller och står vid nummer 30 i det periodiska systemet i tabellen D.I. Mendeleev med beteckningen Zn. Under normala förhållanden är det en vitblå metall som snabbt reagerar med luft (oxiderar). Till och med på 7th century var olika saker gjorda av en legering av zink och koppar (mässing). Men den rena substansen kunde inte allokera länge. Det var bara möjligt 1738 till den engelska forskaren William the Champion. På 1700-talet började zink att brytas i industriell skala. År 1746 kunde den tyska kemisten A. Marggraf erhålla ren zink genom destillation. Han beskrev hans experiment och beräkningar i så detalj att han började kallas upptäckaren av zink. Senare lärdes denna metall att ta emot på elektrolytisk sätt.

Ordet "zink" nämns i Paracelsus böcker. Översatt från tyska betyder det "prong". Kristallstrukturen hos metallen ser verkligen ut som nålar.

Ren zink finns inte i naturen, men det är en del av mer än 60 mineraler. Den mest kända är sphalerite. Investeringarna är i Iran, Kazakstan, Australien, Bolivia och Ryssland. Zink transporteras lätt med bly i termiska, yt- och grundvatten. Levande organismer ackumulerar lite zink, med undantag för endast några växter (till exempel vissa typer av violer).

Det är en mycket smidig metall, ömtålig vid rumstemperatur. Dess struktur är mer formbar när den upphettas till 100-120 grader Celsius. Om föroreningar läggs till zink, gör de metallen mer ömtålig. När den utsätts för syre bildas zinkoxidfilmen. Vid uppvärmning, brännskador, bildar amfotera oxider. Samverkar aktivt med syra och alkaliska föreningar.

I sin rena form används zink i bilindustrin, kemi, smycken (återställer ädla metaller). Zinkplattor används aktivt inom grafisk industri, maskinteknik, vapen, medicin och färgindustri.

Zinks roll hos människor

Zink ackumuleras i kroppen i små mängder (foto: www.vitnik.ru)

Det genomsnittliga zinkinnehållet är 2-3 gram. En del av den ackumuleras i muskel- och benvävnaden, 20% - i huden. Detta spårämne finns i vita blodkroppar, röda blodkroppar, sperma, prostata och pankreas och lever. Ingår i storleksordningen 400 enzymer, den mest studerade - kolsyraanhydrasen. Protein som innehåller zink finns i röda blodkroppar. Det bryter ner kolsyra i kolsyra och bikarbonat för användning från kroppen. Ren koldioxid i blodbanan bildar gasstopp, men dess derivat är kolsyra, det är lösligt i vatten och sönderdelas enkelt under enzymets inverkan.

Funktioner av zink i kroppen:

• Deltar i nedbrytning och syntes av kolhydrater, proteiner och fetter.
• Ingår i hormonerna, förbättrar antikroppar, vita blodkroppar immunitet.
• Ökar kroppens regenerativ kapacitet.
• Genomför avgiftning av koldioxid från kroppen.
• Påverkar bildandet av manliga könshormoner, stöder prostatas hälsa.
• Delta i de metaboliska processerna i sköldkörteln, binjurarna, äggstockarna och hypofysen. Det skyddar bukspottkörteln mot skador. Det behövs för insulinsekretion.
• Främjar bättre absorption av E-vitamin, främjar utbytet av vitamin A.
• Gynnsam effekt på tandhälsan: zink finns i enzymer och benvävsceller.
• Lindrar inflammation, förbättrar hudtillståndet.
• Bidrar till normaliseringen av strukturen hos ribosomer, ribonukleinsyra och deoxiribonukleinsyror (RNA och DNA), är involverad i celldelning.
• Under graviditeten påverkar männens intag av zink bildandet av ben-, hjärt-, respiratoriska och urogenitala system. Med avsaknad av zink ökar risken för för tidig födsel eller avslutad graviditet.
• Zink är nödvändigt för normal funktion av nervsystemet och hjärnan. Om zinkmetabolism störs ökar risken för Alzheimers sjukdom.
• Normaliserar levern.
• Den stöder olfaktoriska och smak receptorer, har en positiv effekt på synen av syn.
• Deltar i bildandet av saltsyra i mag-tarmkanalen (mag-tarmkanalen), stöder syra-basbalansen.

En allvarlig brist på zink är fylld av kränkningar av de inre körtlarna, metaboliska processer, ökar risken för tumörer. Hos gravida kvinnor kan för tidigt arbete förekomma, atonisk blödning kommer att uppstå, och livmodermusklerna kommer att komma överens i lång tid. Zink används aktivt för att behandla sjukdomar i nervsystemet, urogenitala och cirkulationssystem.

Djur och grönsaker källor till zink

Zink är ett vanligt element och finns i många produkter (foto: www.missbagira.ru)

Växtkällor (tabell 1):

• Grönsaker: broccoli, morötter, blomkål, rädisor, sallad, spenat. Förutom majs, gröna lök, sparris, potatis och tomater.
• Frukt och bär: Citrus, äpplen, vinbär, blåbär. Och även hallon, plommon, körsbär, päron, persika, etc.
• Nötter (valnötter, jordnötter, cederträ, cashewnötter, kokosnötter).
• Torkade frukter (fikon, pommes frites, datum, torkade aprikoser).
• Groats: brunt ris, korn, vetekli, bovete, havregryn.
• Solros och pumpa frön.
• Svamp.
• Grönt te, kakao.
• Bullepulver (ärtor, bönor, linser).
• Jäst.

Djurkällor (tabell 1):

• Kyckling, kanin, lamm och kalvkött.
• Fisk (kummel, flundra, torsk, tonfisk, etc.). Fisk och skaldjur (ostron, räkor, musslor).
• Mjölk, hård ost, stallost.
• Ägg.
• Offal (hjärta, nötkött tunga, lever).

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

Zink: produktion och användning

Zink är en metall som står i periodiskt bord, vid nummer 30 och har beteckningen Zn. Den smälter vid en temperatur av 419 ° С, om kokpunkten 913 ° С börjar bli till ånga. Vid normala temperaturförhållanden är tillståndet bräckligt och börjar vid ett hundra grader böja.

Färgen på zink är blå och vit. När den utsätts för syre uppträder oxidation, liksom en beläggning av karbonat, som skyddar metallen från ytterligare oxidationsreaktioner. Utseendet av hydroxid på zink innebär att vatten inte verkar på det kemiska elementet.

Zink är ett kemiskt element, har sina egna särdrag, fördelar och nackdelar. Det används ofta i människans dagliga liv, inom läkemedel och metallurgi.

Zinkfunktioner

Metall är nödvändigt och används allmänt i nästan alla sektorer av en persons dagliga liv.

Mining produceras huvudsakligen i Iran, Kazakstan, Australien, Bolivia. I Ryssland är tillverkaren OJSC MMC Dalpolimetall.

Det är en övergångsmetall, har ett oxidationstillstånd av +2, en radioaktiv isotop, en halveringstid på 244 dagar.

Vattenarsenat av kadmium, zink och koppar

I sin rena form bryts inte elementet. Innehållet i malmer och mineraler: kleofan, marmatit, wurtzit, zinkit. Var noga med att vara närvarande i legeringen med aluminium, koppar, tenn, nickel.

Kemiska, fysikaliska egenskaper och egenskaper hos zink

Zink är en metall, har ett antal egenskaper och egenskaper som skiljer det från andra delar av det periodiska bordet.

De fysikaliska egenskaperna hos zink inkluderar dess tillstånd. Huvudfaktorn är temperaturregimen. Om det vid rumstemperatur är ett skört material, är zinkdensiteten 7130 kg / m 3 (stålståltäthet), vilket i praktiken inte böjer, då det stiger lätt, böjs det och rullar i ark på fabriker. Om du tar ett högre temperaturläge - materialet blir flytande, och om du fortfarande höjer temperaturen med 400-450 ° C, kommer den bara att förångas. Detta är unikt - att ändra ditt tillstånd. Om du agerar med syror och alkalier kan det smula, explodera, smälta.

Zink i flytande tillstånd

Zn-zinkzinkformel. Atomenergin av zink är 65.382 amu.

Elektronisk formel: Kärnan i en metallatom innehåller 30 protoner, 35 neutroner. I atom 4 energinivåer - 30 elektroner. (Fig. Zinkatomens struktur) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Zinkgitteret är ett hexagonalt kristallint system med tätt pressade atomer. Gitterdata: A = 2,66U, C = 4,94.

Struktur och sammansättning av zink

Extraktat och obearbetat material har isotoper 64, 66, 67, elektroner 2-8-18-2.

Enligt ansökan bland alla element i det periodiska bordet står metall på 23: e platsen. I naturen fungerar elementet som en sulfid med föroreningar av bly Pb, kadmium Cd, järn Fe, koppar Cu, silver Ag.

Beroende på mängden föroreningar är metallen markerad.

Zinkproduktion

Som nämnts ovan finns det ingen ren form av detta element i naturen. Den är utvunnen från andra stenar som malm - kadmium, gallium, mineraler - sphalerite.

Metall tillverkas på fabriken. Varje växt har sina egna särdrag av produktion, så utrustningen för att erhålla rent material är annorlunda. Det kan vara:

• Rotorer, belägna vertikalt, elektrolyt.
• Särskilda ugnar med tillräckligt hög temperatur för avfyring, samt speciella elektriska ugnar.
• Transportörer och elektrolysbad.

Beroende på den accepterade metoden för metallutvinning är motsvarande utrustning inblandad.

Få ren zink

Som nämnts ovan finns det ingen ren art i naturen. De flesta gruvor är gjorda av malmer, där det går med olika element.

För att erhålla rent material är en särskild flotationsprocess med selektivitet inblandad. Efter processen bryts malmen i element: zink, bly, koppar, och så vidare.

Den rena metallen extraherad med denna metod bränns i en speciell ugn. Där vid vissa temperaturer passerar sulfidtillståndet av materialet i oxid-tillståndet. Vid avfyrning frigörs en gas innehållande svavel, vilken sänds för att producera svavelsyra.

Det finns 2 sätt att producera metall:

1. Pyrometallurgisk - är processen att bränna efter - den resulterande massan återställs med hjälp av svart kol och koks. Den slutliga processen är upprätthållande.
2. Elektrolytisk - den utmälda massan behandlas med svavelsyra. Den resulterande lösningen utsätts för elektrolys, medan metallen deponeras smälter den i ugnar.

Smältning av zink i ugnen

Smältpunkten för zink i ugnen är 419-480 ° C. Om temperaturen överskrids börjar materialet att förångas. Vid denna temperatur tillåts en blandning av järn 0,05%.

Med en ränta på 0,2 körtel kan arket inte rullas.

Olika metoder för smältning av ren metall används, inklusive produktion av zinkdampar, vilka sänds till specialtankar och där faller substansen ned.

Metallapplikation

Egenskaperna av zink tillåter användning på många områden. I procentandel:

1. Galvanisering - upp till 60%.
2. Medicin - 10%.
3. Olika legeringar innehållande denna metall 10%.
4. Däckproduktion 10%.
5. Färgproduktion - 10%.

Och även användningen av zink är nödvändig för återvinning av metaller som guld, silver, platina.

Zink i metallurgi

Metallurgisk industri använder detta element i det periodiska systemet som den främsta för att uppnå vissa mål. Smältningen av järn och stål är centralt för hela metallurgi i landet. Men dessa metaller är föremål för miljöpåverkan. Utan en bestämd behandling oxideras metallerna snabbt, vilket leder till deras försämring. Det bästa skyddet är galvaniserat.

Applicera en skyddande film på gjutjärn och stål är det bästa sättet att förhindra korrosion. Cirka 40% av den totala produktionen av rent material spenderas på galvanisering.

Galvaniseringsmetoder

Metallurgiska växter präglas inte bara av deras utrustning utan också av de tillämpade produktionsmetoderna. Det beror på prispolitik och plats (naturresurser som används för stålindustrin). Det finns flera metoder för galvanisering, som diskuteras nedan.

Hot Dip Galvanizing

Denna metod består i att doppa en metalldel i en vätskelösning. Det händer så här:

1. Delen eller produkten avfettas, rengöras, tvättas och torkas.
2. Vidare smältas zink till ett flytande tillstånd vid en temperatur av upp till 480 ° C.
3. Den framställda produkten sänks ner i vätskelösningen. Samtidigt är det väl vätet i lösning och en beläggning bildas med en tjocklek på upp till 450 mikron. Detta är 100% skydd mot effekterna av yttre faktorer på produkten (fukt, direkt solljus, vatten med kemiska föroreningar).

Hot galvanisering av metallkonstruktioner

Men denna metod har flera nackdelar:

• Zinkfilm på produkten visar ojämnt lager.
• Du kan inte använda den här metoden för delar som uppfyller exakta standarder enligt GOST. Var varje millimeter anses vara ett äktenskap.
• Efter varmförzinkning kommer inte alla detaljer att vara slitstarka och slitstarka, eftersom brittleness uppträder efter att ha passerat en hög temperatur.

Och även denna metod är inte lämplig för produkter belagda med färger och lacker.

Kallförzinkad

Denna metod har 2 namn: elektroplätering och elektrolytisk. Metoden för beläggning av produkter med korrosionsskydd är följande:

1. Metalldel, produkten är beredd (avfettad, rengjord).
2. Därefter utförs "färgningsmetoden" - en speciell komposition används med huvudkomponenten - zink.
3. Delen är täckt med denna komposition genom sprutning.

Tack vare denna metod är delar med exakta toleranser belagda med skydd, produkter belagda med färger och lacker. Ökat motstånd mot yttre faktorer som leder till korrosion.

Nackdelarna med denna metod: ett tunt skyddsskikt - upp till 35 mikron. Detta resulterar i mindre skydd och kortare skyddstider.

Termisk diffusionsmetod

Denna metod gör en beläggning som är en elektrod med positiv polaritet, medan metallet i produkten (stål) blir negativ polaritet. Ett elektrokemiskt skyddsskikt framträder.

Metoden är endast tillämplig om delarna är gjorda av kolstål, gjutjärn, stål med föroreningar. Zink används på detta sätt:

1. Vid temperaturer från 290 ° C till 450 ° C i ett pulvermedium mättas ytan av delen med Zn. Här är märkningen av stål, liksom typen av produkt, fråga - lämplig temperatur väljs.
2. Skiktets tjocklek når 110 mikron.
3. I en sluten tank placeras en produkt av stål, gjutjärn.
4. En speciell blandning läggs till där.
5. Det sista steget är en speciell behandling av produkten från utseendet av vit utbländning från saltvatten.

I grund och botten används denna metod om du vill täcka delar som har en komplex form: carving, små slag. Bildandet av ett enhetligt skyddsskikt är viktigt eftersom dessa delar genomgår en multipel påverkan av den externa frätande miljön (konstant fuktighet).

Denna metod ger den största andelen produktskydd mot korrosion. Galvaniserad beläggning är slitstark och praktiskt taget outplånlig, vilket är mycket viktigt för delar som vrider och demonterar i tid.

Andra användningar av zink

Förutom galvaniseringen används metallen i andra industrier.

1. Zinkplåt. För arkproduktion utförs rullning där duktilitet är viktig. Det beror på temperaturen. En temperatur på 25 ° C ger endast plasticitet i ett plan, vilket skapar vissa egenskaper hos metallen. Här är det viktigaste för vilket arket är gjord. Ju högre temperaturen desto smalare metallet är. Beroende på detta finns en märkning av produkten C1, C2, C3. Därefter skapas från arken olika produkter för bilar, profiler för konstruktion och reparation, för utskrift och så vidare.
2. Zinklegeringar. För förbättrade egenskaper hos metallprodukter tillsätts zink. Dessa legeringar skapas vid höga temperaturer i speciella ugnar. De vanligaste legeringarna är gjorda av koppar, aluminium. Dessa legeringar används för produktion av lager, olika bussningar som är tillämpliga inom maskinteknik, varvsindustrin och luftfart.

I hushållsbruk, en galvaniserad hink, ett tråg, lakan på taket - det här är normen. Zink används, inte krom eller nickel. Och poängen är inte bara att galvanisering är billigare än beläggning med andra material. Detta är det mest pålitliga och slitstarka skyddsmaterialet än krom eller annat material som används.

Som ett resultat är zink den vanligaste metallen som används allmänt inom metallurgi. I teknik, konstruktion, medicin - materialet är inte bara tillämpligt som skydd mot korrosion, men också för att öka styrkan, lång livslängd. I privathemmen skyddar galvaniserade lakan taket från nederbörd, i byggnader, väggar och tak jämställs med gipsskivor baserade på galvaniserade profiler.

Nästan varje hemmafru i huset har en galvaniserad hink, ett tråg som hon använder länge.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

Sammansättningen av vilket ämne är zink

Zink är ett kemiskt element i en sekundär undergrupp av den andra gruppen, den fjärde perioden av det periodiska systemet, med atomnummer 30. Den betecknas med symbolen Zn (Latin Zinc). En enkel substans är zink under normala förhållanden - en skörlig blåhvitt övergångsmetall (smälter i luft, täcks av ett tunt lager av zinkoxid).

Innehållet

Historia [| ]

Zinklegering med koppar - mässing - var redan känd i Forntida Grekland, Forntida Egypten, Indien (VII-talet), Kina (XI-talet). Under lång tid var det inte möjligt att isolera ren zink. År 1738 patenterade William Champion i England en destillationsmetod för produktion av zink [3]. I industriell skala började zinksmältning också på 1700-talet: 1743 inleddes den första zinkanläggningen, grundad av William Champion, i Bristol, där zinkproduktion utfördes med destillationsmetod [4] [5]: 15. 1746 utvecklade A.S. Marggraf i Tyskland en liknande metod för att erhålla ren zink genom att kalcinera en blandning av dess oxid med kol utan luft i lera eldfasta retarder med efterföljande kondensation av zinkdamp i kylskåp. Marggraf beskrev sin metod i alla detaljer och lade grunden för teorin om zinkproduktion. Därför kallas den ofta för upptäckten av zink [4].

År 1805 patenterade Charles Hobson och Charles Sylvester från Sheffield en metod för behandling av zinkrullning vid 100-150 ° C [5]: 28. Den första zinken i Ryssland erhölls vid Alagir-fabriken den 1 januari 1905 [5]: 86. De första växterna, där zink erhölls genom elektrolytisk metod, uppträdde 1915 i Kanada och USA [5]: 82.

Namnets ursprung [| ]

Ordet "zink" hittas först i Paracelsus skrifter, som kallade denna metall ordet "zink" eller "zinken" i boken Liber Mineralium II [6]. Detta ord går antagligen tillbaka till det. Zinke, som betyder "tand" (metalliska zinkkristalliter är som nålar) [7].

Att vara i naturen [| ]

66 zinkmineraler är kända, i synnerhet zinkit, sphalerit, willemit, kalamin, smithsonit, franklinit. Det vanligaste mineralet är sphalerit eller zinkblende. Mineralens huvudkomponent är zinksulfid ZnS och olika föroreningar ger detta ämne olika färger. På grund av svårigheten att bestämma detta mineral kallas det en blandning (gammal grekisk σφαλερός - bedräglig). Zinkblende anses vara det primära mineralet från vilket de andra mineralerna av element nr 30 bildades: smitsonite ZnCO₃, ZnO Zink, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂A. I Altai kan man ofta hitta randig "chipmunk" malm - en blandning av zinkblende och brunt spar. En bit av sådan malm från ett avstånd ser verkligen ut som ett dolt randigt djur.

Den genomsnittliga zinkhalten i jordskorpan är 8,3 × 10 -3%, i de huvudsakliga steniga klipporna är den något högre (1,3 × 10 -2%) än i sura (6⋅10 -3%). Zink är en energisk vattenmigrant, särskilt dess migrering i termiskt vatten med bly. Zinksulfider, som är av stor industriell betydelse, utfäller från dessa vatten. Zink migrerar också kraftigt i yt och underjordiskt vatten, vätesulfid är den huvudsakliga utfällaren för det, sorption av leror och andra processer spelar en mindre roll.

Zink är ett viktigt biogent element, levande organismer innehåller i genomsnitt 5 -10 -4% zink. Men det finns undantag - de så kallade koncentrerande organismerna (till exempel några violer).

Inlåning [| ]

Zinkfyndigheter är kända i Iran, Australien, Bolivia, Kazakstan [8]. I Ryssland är den största tillverkaren av bly-zinkkoncentrat OJSC MMC Dalpolimetall [9] [icke-auktoritativ källa? ].

Få [| ]

Zink finns inte i naturen som en inbyggd metall.

Zink extraheras från polymetallmalmer innehållande 1-4% Zn i form av sulfid, liksom Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Malmer är berikade med selektiv flotation, som producerar zinkkoncentrat (50-60% Zn) och samtidigt bly, koppar och ibland även pyritkoncentrat. Zinkkoncentrat brännas i ugnar i en fluidiserad bädd, omvandla zinksulfid till ZnO-oxid; svaveldioxidgas₂ spenderad på produktion av svavelsyra. Ren zink från ZnO oxid erhålls på två sätt. Enligt den pyrometallurgiska (destillations) -metoden som länge existerat utsattes det kalcinerade koncentratet för sintring för att ge gris och gaspermeabilitet och reducerades därefter med kol eller koks vid 1200-1300 ° C: ZnO + S = Zn + CO. De resulterande metallångorna kondenserar och hälls i formar. Först utfördes restaureringen endast i manuellt sprängda lerretar, senare började vertikala mekaniska retarder från carborundum användas, då - min- och elbågsugnar; från bly-zinkkoncentrat, produceras zink i masugnar. Produktiviteten ökade gradvis, men zink innehöll upp till 3% orenheter, inklusive värdefullt kadmium. Destillationszink renas genom segregation (det vill säga genom att sedimentera den flytande metallen från järn och en del bly vid 500 ° C) och uppnår en renhet av 98,7%. Den ibland mer komplicerade och dyra reningen genom rening ger en metall med en renhet av 99,995% och möjliggör extraktion av kadmium.

Huvudmetoden för zinkproduktion är elektrolytisk (hydrometallurgisk). Brända koncentrat behandlas med svavelsyra; Den resulterande sulfatlösningen rengörs av föroreningar (genom utfällning med zinkdamm) och elektrolyseras i bad tätt fodrade inuti med bly- eller vinylplast. Zink deponeras på aluminiumkatoder, från vilken den dagligen avlägsnas (avdras) och smälts i induktionsugnar. Typiskt är renheten av elektrolytzink 99,95%, fullständigheten att extrahera den från koncentrat (med hänsyn till återvinning) är 93-94%. Zink vitriol, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; ibland också In, Ga, Ge, Tl.

Fysiska egenskaper [| ]

I sin rena form - ganska plast sølvfärgad vit metall. Har en hexagonal gitter med parametrar a = 0,26649 nm, c = 0,49431 nm, rymdgrupp P 6₃/ mmc, Z = 2. Vid rumstemperatur, när en platta är böjd, hörs en spricka från friktion av kristalliter (vanligtvis starkare än "tinskrytningen"). Vid 100-150 ° C är zink plast. Föroreningar, även små, ökar dramatiskt zinkbrittheten. Den inneboende koncentrationen av laddningsbärare i zink är 13,1 × 10 28 m -3.

Kemiska egenskaper [| ]

Ett typiskt exempel på en metallbildande amfotera föreningar. Amfotera föreningar är zink ZnO och Zn (OH)₂. Standardelektrodpotentialen är -0,76 V, i serien av standardpotentialer ligger den upp till järn.

I luften är zink täckt med en tunn film av ZnO-oxid. När den upphettas starkt, brinner den för att bilda amfotär vit ZnO-oxid:

Zinkoxid reagerar som med syra lösningar:

Konventionell renhetszink reagerar aktivt med syra lösningar:

och alkalilösningar:

bilda hydroxisinkat. Med lösningar av syror och alkalier reagerar mycket ren zink inte. Samspelet inleds när några droppar kopparsulfat CuSO tillsätts.₄.

Vid upphettning reagerar zink med halogener för att bilda ZnHal-halogenider.₂. Med fosfor bildar zink Zn-fosfider.₃P₂ och ZnP₂. Med svavel och dess analoger - selen och tellurium - olika chalcogenider, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ och ZnTe.

Zink reagerar inte direkt med väte, kväve, kol, kisel och bor. Nitrid zn₃N₂ erhållen genom reaktionen av zink med ammoniak vid 550-600 ° C.

I vattenhaltiga lösningar bildar zinkjoner Zn 2+ akakomplexer [Zn (H₂O)₄] 2+ och [Zn (H₂O)₆] 2+.

Ansökan [| ]

Ren metallisk zink används för att återställa ädelmetaller som minas genom in situ-läckage (guld, silver). Dessutom används zink för att extrahera silver, guld (och andra metaller) från grov bly i form av intermetalliska föreningar av zink med silver och guld (det så kallade "silverskummet") och bearbetas sedan med konventionella raffineringsmetoder.

Det används för att skydda stål mot korrosion (galvanisering av ytor som inte utsätts för mekanisk spänning eller metallisering - för broar, tankar, metallkonstruktioner).

Zinkens roll i zinkbatterier, som har en mycket hög energiintensitet, är mycket viktig. De lovar att starta motorer (blybatteri - 55 Wh / kg, zinkluft - 220-300 Wh / kg) och för elbilar (körsträcka upp till 900 km).

Zinkplattor används ofta i tryckindustrin, i synnerhet för tryckning av illustrationer i stora utgåvor. Sedan 1800-talet har zinkografi använts för detta - att göra klichéer på en zinkplatta genom att etsa mönstret i det med syra. Föroreningar, med undantag av en liten mängd bly, förvärrar etsningsprocessen. Före etsningen utsätts zinkplåten för glödgning och rullning i uppvärmt tillstånd [5]: 30-31.

Zink ingår i många hårda soldater för att sänka smältpunkten.

Zinkoxid används ofta i medicin som ett antiseptiskt och antiinflammatoriskt medel. Även zinkoxid används för produktion av färg-zinkoxid.

Zink är en viktig del av mässing. Zinklegeringar med aluminium och magnesium (CAM, ZAMAK) på grund av deras relativt höga mekaniska och mycket höga gjutningskvaliteter används mycket i maskinteknik för precisionsgjutning. I synnerhet, i ZAMAK (-3, -5) legering vapen fallet, pistol grindar ibland gjutna, speciellt utformade för användning av svaga eller traumatiska patroner. Zinklegeringar används också för att gjuta alla typer av tekniska tillbehör, såsom bilpennor, karburatororgan, skalmodeller och olika miniatyrer, liksom andra produkter som kräver exakt gjutning med acceptabel hållfasthet.

Zinkklorid är ett viktigt flöde för lödning av metaller och en komponent vid framställning av fibrer.

Zinksulfid används vid tillverkning av korta efterglödsfosforer och andra luminescerande föreningar, vanligtvis blandningar av ZnS och CdS, aktiverade av joner av andra metaller. Fosfater baserade på zink- och kadmiumsulfider används också i elektronikindustrin för tillverkning av glödande flexibla paneler och skärmar som elektroluminescerande material och kompositioner med en kort luminescens-tid.

Tellurid, selenid, fosfid, zinksulfid är ofta använda halvledare. Zinksulfid är en integrerad del av många fosforer. Zinkfosfid används som gift för gnagare.

Olika användningar av zinkkonto för:

• galvanisering - 45-60%
• medicin (zinkoxid som ett antiseptiskt medel) - 10%
• legeringsproduktion - 10%
• gummi däck produktion - 10%
• oljemålningar - 10%

Världsproduktion [| ]

Zink är den fjärde mest använda metallen i världen efter järn, aluminium och koppar, och den tredje bland icke-järnmetaller. Zinkproduktionen i världen uppgick 2009 till 11.277 miljoner ton, vilket är 3,2% mindre än 2008 [10]

Listan över länder som producerar zink 2006 (baserat på USA: s geologiska undersökning) [11]:

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zinkmetall. Egenskaper, gruvdrift och användning av zink

Egenskaper och ursprung av zink

Nästan hälften av den minskade zinken går för att täcka andra metaller. Först och främst är det stål och gjutjärn.

Utan "skydd" äts de upp av korrosion. Sparar precis zink. Vitblå metall appliceras på substratet med en tunn film.

Vid förhandlingen adjektivet "galvaniseras". Det ersätts ofta med orden: - hinkar, takläggning, tråd. I tabellen över kemiska element är zink framför järn.

Det betyder att det är mer aktivt, det vill säga det reagerar först med luft.

Korrosion, som det är känt, orsakas exakt genom kontakten av fukt från atmosfären med metallen.

Zinkmetall tar först slaget och sparar metallen under den. Därför är skopor exakt zinkbelagda och inte förnicklade, täckta med kobolt eller tenn.

Dessa element i det periodiska bordet är placerade efter järn. De kommer att vänta tills denna metall kollapsar och först då kommer de att börja sönderfalla.

Atomnumret av zink är 30. Detta är figuren för den andra gruppen i den 4: e perioden av kemikalietabellen. Beteckningen av metallen - Zn.

Det är en integrerad del av bergmalmer, mineraler, bärs av vatten och ingår även i levande vävnader.

Så, till exempel, metall ackumuleras aktivt av vissa sorter av violetter. Men det var möjligt att isolera ren zink endast under 1700-talet.

Gjord det tyska Andreas Sigismund Marggraf. Han antändde en blandning av zinkoxid och kol.

Experimentet var en framgång, eftersom det utfördes utan åtkomst till luft, det vill säga syre. Tanken för reaktionen var ett eldfast kärl av lera.

Kemisten placerade de erhållna metalliska ångorna i kylskåp. Under inflytande av låga temperaturer bestämde sig zinkpartiklar på sina väggar.

Zink Deposits and Mining

Nu bryts varje år omkring 10 miljoner ton blåaktig metall i ren form i världen. Dess innehåll i skorpan är 6-9%.

Dessa procentsatser fördelas mellan 50 länder. Ledarna är Peru, USA, Kanada, Uzbekistan, Ryssland, men mest av allt zinkfyndigheter i Australien och Kina.

Var och en av dessa länder står för cirka 3 tiotals miljoner ton metall med serienumret 30.

Men i framtiden kan havet ta första plats i rangordningen. De främsta reserverna av zink är koncentrerade i sina vatten, längst ner.

För att utveckla, har dock offshorefältet ännu inte lärt sig. Det finns tekniker, men de är för dyra.

Därför nästan 3 miljoner ton zink och ligga i botten av Röda havet, för att inte tala om reserverna i Karibien och Mid-Atlantic Ridge.

Zinkapplikation

Zink behövs för smycken. Metallen läggs till guldbaserade legeringar. Minsta doser zink gör dem skrymmande, lätt smidda, lydiga i mästarens händer.

Det 30: e elementet lyser också produkten, varför det ofta används för att skapa så kallat vitguld.

Det viktigaste med zink är dock inte att överdriva det. Även 3 tiondelar av metallinnehållet i legeringen gör dekorationen ömtålig.

Minskar vitmetall och smältpunkten för legeringen. Föreningarna av koppar och zink, som upptäckts i antika Egypten, används vid tillverkning av smycken. Legeringen är billig, lätt att bearbeta, ser attraktiv ut.

På grund av låg smälttemperatur har zink blivit "hjälten" av mikrokretsar och alla typer av soldater.

Han, som tenn, kopplar enkelt och hårt små delar med varandra. Vid låga temperaturer är metallen skör, men vid 100-150 grader blir den viskös, böjlig.

Denna fysiska egenskap av zink används av industriister och hantverkare.

Intressant, med ännu större intensitet, till exempel upp till 500 grader, blir elementet igen sprött och opålitligt.

En smältbar bar är ekonomiskt fördelaktig för industrin. Du behöver mindre bränsle, det är inte nödvändigt att betala för dyr utrustning.

De sparar också på bearbetningen av de erhållna "gjutningarna" från zink. Deras yta kräver ofta inte ens ytterligare polering.

Metall används aktivt inom bilindustrin. Zinkbaserade legeringar går till dörrhandtag, konsoler, inredningsdetaljer, lås, spegel design, torkarhus.

I bilens zinklegering, en hög andel aluminium. Den senare gör anslutningen mer hållbar och hållbar.

Zinkoxid läggs till bildäck. Utan det är däcken av dålig kvalitet.

Gjutjärn och mässing spelar en ledande roll i ekonomin i många länder. Deras produktion är otänkbar utan zink. I mässing från 30 till 50 procent (beroende på typ av legering).

Mässing är inte bara på dörrhandtagen. Det används till att göra rätter, ramar för magneter, mixers och högteknologisk utrustning för fabriker av olika profiler.

Zinkplåtar används också i stor utsträckning. De utgör grunden för trycksaker i tryckindustrin.

Plåtar används för att producera kraftkällor, rör, tak och takrännor för avloppsvatten.

Zink är en integrerad del av många färgämnen. Så, zinkoxid används som en vit färg. Förresten används bara en sådan beläggning i astronautik.

För raketer behövs satelliter, färger som reflekterar ljus, vilket görs bäst av zinkbaserade föreningar.

Det är oumbärligt i kampen mot strålning. Under sina strålar blåses metallsulfiden upp och avslöjar närvaron av farliga partiklar.

Titta på elementet zink och apotekare. Zink är ett antiseptiskt medel. Det läggs till salva för nyfödda, läkningskompositioner.

Dessutom tror vissa läkare att zink, eller snarare, dess brist, orsakar schizofreni.

Därför läkar läkare, det är nödvändigt att använda produkter som innehåller metall.

Mest zink i skaldjur. Inte konstigt att metallavlagringar lagras i havsdjupet.

http://tvoi-uvelirr.ru/cink/