I detta vägledningsdokument fastställs förfarandet för beräkning av innehållet av kalium- och natriumjoner i ytvattenprover som samlats in i anpassningarna ovanför föroreningens inflytande och karakteriserande bakgrundskoncentrationer i intervallet från 1 till 1000 mg / dm 3 natrium och från 0,6 till 300 mg / dm 3 kalium, samt det totala innehållet av joner.
Vägledningsdokumentet är avsett att användas i laboratorier som övervakar ytvatten.
2 Felmått och värden för felets egenskaper
Felfrekvenserna för beräkningsmetoder för bestämning existerar inte, men styrs av felmängderna för analysmetoder, för det är det möjligt att vara lika med ± 25% och ± 45% för det totala innehållet av joner ().
Felkännetecknet beräknas med formeln
var och felet vid bestämning av katjoner och anjoner [3].
Värdena för de felkännetecken som fastställs för de nuvarande riktlinjerna anges i tabell. 1.
Tabell 1 - Felegenskaper vid beräkningsmetoden för bestämning av summan av natrium och kalium () och totalt joninnehåll ()
http://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293829/4293829642.htmIndikator - innehållet av natrium och kalium i vatten
Natrium och kalium faller i grundvattnet på grund av upplösningen av berggrunden. Den främsta källan till natrium i naturligt vatten är avsättningar av natriumklorid NaCl, bildad på platsen i de gamla haven. Kalium finns mindre ofta i vatten, eftersom det absorberas bättre av jorden och extraheras av växter.
Natriumbiologiska roll är oerhört viktigt för de flesta former av liv på jorden, inklusive människor. Människokroppen innehåller ca 100 g natrium. Natriumjoner aktiverar enzymatisk metabolism i människokroppen.
Den högsta tillåtna koncentrationen av natrium i dricksvatten är 200 mg / l. Överskott av natrium i vatten och mat leder till högt blodtryck och högt blodtryck.
Ett särdrag hos kalium är dess förmåga att orsaka ökad utsöndring av vatten från kroppen. Därför underlättar matrationer med ett högt innehållsinnehåll det kardiovaskulära systemets funktion i händelse av dess misslyckande, vilket försvinner eller signifikant minskning av ödem. Kaliumbrist i kroppen leder till dysfunktion av neuromuskulära (pares och förlamning) och kardiovaskulära system och manifesteras av depression, diskoordinering av rörelser, muskelhypotension, hyporeflexi, anfall, arteriell hypotension, bradykardi, förändringar i EKG, nefrit, enterit etc.
Kalciummängden kalium i dricksvatten är 20 mg / l.
http://www.sibecolog.ru/informatsiya/91/117/kalium
Varför behöver vi kalium, och varför finns det så mycket i Nikolinskaya vatten?
Börja en artikel om kalium, det är nödvändigt att ta reda på frågan om att dricka destillerat vatten. Med lite tålamod, och i några stycken förstår du varför, och hur man är kopplad till den andra. Förmodligen har alla hört att destillerat vatten är skadligt och i stora doser kan vara dödligt. Detta framgår av officiell medicin, som direkt förbjuder drickning av destillerat vatten. Men det här är bara en sida av problemet. Den andra sidan är att det finns starka bevis för fördelarna med destillerat vatten.
Den berömda amerikanska aktivisten för alternativ medicin, naturläkemedel, promotor av en hälsosam livsstil Paul Bragg bodde i 95 år och samtidigt använde han bara destillerat vatten. Vid fastning rekommenderade Bragg även att dricka destillerat vatten, eftersom rengöring av kroppen under olika perioder av fastande endast kan lyckas med att dricka destillerat vatten. A. Lodzinski hävdar att "mindre mineralisering av vatten, desto lättare blir det i vävnaden genom slemhinnorna." Mjukt och lågt salthaltsvatten absorberas enkelt av kroppen och avlägsnas lätt från det hela den så kallade slaggen.
Och om vi ser att Bragg drack bara destillerat vatten hela hennes liv och hon skadade inte honom, men tvärtom bidrog till att höja sin hälsotillstånd, så måste vi erkänna att det under vissa förutsättningar kan bli vatten i hela livet.
Vilka är dessa villkor? Destillerat vatten spolas lätt inte bara av alla slag av kroppen, utan även av ämnen som kalium och natrium. Och om vi inte har några problem med natrium, konsumerar vi mycket mer än vad vi behöver i kompositionen av bordsalt, då med kalium, inte allting är okej. Endast vissa livsmedel är relativt rik på kalium, så vi upplever oftast kaliumbrist. Och i dricksvatten är det nästan frånvarande. Och det här är en stor nackdel med alla naturliga vatten. Vad finns inte i dessa vatten, och allt detta behövs oftast inte av kroppen, men det kalium som behövs för det är inte alls eller det är väldigt lite. Så säg därefter att det bästa vattnet är naturligt.
För normal metabolism bör förhållandet mellan kalium och natrium i kroppen vara en till två. I forna tider, när våra förfäder inte använde bordsalt, bestämdes förhållandet mellan kalium och natrium i deras kost endast av det naturliga innehållet av dessa ämnen i livsmedelsprodukter, där båda dessa element var i måttliga mängder. I moderna förhållanden, när en person konsumerar mycket bordssalt och inte vill ge upp det, blir förhållandet mellan kalium och natrium långt ifrån optimalt, och kroppen upplever ständigt kaliumsultation. Och om vi börjar använda destillerat vatten som dricksvatten, kommer problemet med kalium bara att öka. Det är av denna anledning (för att minska tvätten av kalium från kroppen) rekommenderar våra läkare inte att använda destillerat vatten som dricksvatten.
En vuxen kropp innehåller ca 140 g kalium - 98,5% av det ligger i cellerna och 1,5% utanför cellerna. Detta är det viktigaste intracellulära elementet, en aktivator av funktioner av ett antal enzymer. Det är nödvändigt för aktiviteten av muskler, inklusive myokardium, det neuroendokrina systemet.
Lågt kalium i kroppen leder vanligtvis till asteni (mental och fysisk utmattning, trötthet), nedsatt njurfunktion och utarmning av binjurfunktionen, risken för metaboliska processer och ledning i myokardiet, mitralventilframkallning, nedsatt blodtrycksreglering, utveckling av erosiva processer i slemhinnorna membran (magsår, erosiv gastrit, cervikal erosion).
Kaliumbrist minskar prestanda, saktar läkning av sår, leder till nedsatt neuromuskulär ledning.
Kalium påverkar det kolloidala tillståndet i vävnader, vilket reducerar hydrering av vävnadsproteiner, vilket underlättar avlägsnandet av vätska från kroppen.
Kaliumens roll och cellens vitala aktivitet. Det ökar deras energibalans. Det senaste arbetet av amerikanska forskare fann att tillsatsen av kalium i astronautens diet förbättrar kroppsomsättningen väsentligt.
Kalium i vissa fysiologiska processer verkar som en antagonist av natrium (till exempel en kaliumnatriumpump av en neuron), därför leder ett ytterligare kaliumintag till avlägsnande av natrium från kroppen. Dricksvatten med högt kaliuminnehåll hjälper till att öka diuresen och påskynda utsöndringen av natrium, vilket är särskilt nödvändigt vid njurinsufficiens.
Kalium spelar en viktig roll vid reglering av utsöndringen av saltsyra och släpps ut i magen tillsammans med den. Överskott av det i magen kan störa osmotiskt tryck och därmed sänka utsöndringen av saltsyra.
För övrigt elimineras den ökade surheten i magsaften (som orsakar halsbränna) hos många patienter med alkaliskt mineralvatten och ibland helt enkelt soda (natriumbikarbonat). Men det här är bara en kort lösning på problemet. Med denna behandling kan du ta mineralvatten i åratal, men ingenting kommer att förändras, och dessutom kommer alla alkaliska vatten att skada vår hälsa i allmänhet. Denna olägenhet (hög surhet) kan korrigeras relativt snabbt (inom 2-3 veckor) genom ökat kaliumintag. Detta kan vara dricksvatten som innehåller kalium, eller produkter som russin eller torkade aprikoser (50-100 g per dag).
Kaliumjoner stöder automatisk hjärtaktivitet och med brist på smärta i hjärtat.
Som nämnts ovan leder långsiktig användning av destillerat vatten till dryck (mer än en månad) en signifikant utlakning av kalium från kroppen. Och det här är tydligen den enda nackdelen med destillerat vatten som att dricka. Men om vi kompenserar för förlust av kalium, kommer vi att kunna använda destillerat vatten som dricksvatten för livet. Detta visades för oss av Paul Bragg. Varje dag åt han nödvändigtvis 100 g russin eller torkade aprikoser, rik på kalium. Således kompletterade han ständigt förlusten av kalium i kroppen. Långivare gör detsamma. Vatten med mycket lågt kalciuminnehåll i områden med livslängd i dess effekt på kroppen är nästan ingen annorlunda än destillerad, och därför är det nödvändigt att kompensera för förlusten av kalium.
I Kaukasus utförs kaliumleverantörens roll främst av bönorna, varför bönorätter är så populära där. Och på sommaren levereras en del kalium av örter som används ofta i mat i Kaukasus.
I Pakistan, där den långlivade hunzaen lever och där vattnet är mycket mjukt, levereras kalium av aprikoser, som skördas i stora mängder för vintern. Det ständiga behovet av aprikoser återspeglas också i det ovanliga, enligt vår mening, om detta folk: "En Hunza-kvinna kommer aldrig att följa sin älskling till en plats där aprikoser inte växer." Men vi gissar nu vad meningen är. Den här kvinnan vet självklart ingenting om egenskaperna hos dricksvattnet, vilket intensivt avlägsnar kalium från kroppen, men erfarenheten är en bra lärare och han berättar för henne att det är omöjligt att vara hälsosam utan aprikoser, och därför tror hon att det på andra ställen också kan inte leva utan dem.
Vår kaliumleverantör kan vara bönor och potatis. Men på vårt kranvatten tvättas ingenting, kanske, inklusive kalium, ur kroppen. Och därför gör vi lugnt utan torkade aprikoser, och utan russin, och Paul Bragg kunde inte göra utan dem. De flesta kalium ingår naturligtvis i russin, torkade aprikoser och granatäpple.
Så det är möjligt att dricka destillerat vatten för att rengöra kroppen av "slagg" och mätta cellerna med vatten - men förutsatt att kosten väl väljas för att fylla på kaliumet med detta vatten. Och användningen av dricksvatten "Nikolinskaya" gör det möjligt att inte bara rengöra toxinerna på grund av sin mjukhet, men glömmer också behovet av att fylla på kalium, eftersom "Nikolinskaya" innehåller den optimala kaliumkvantiteten beräknad av N.G.Druzyak (80-100 mg / l) att behålla det i kroppen på rätt nivå.
http://nikolinskaya-voda.ru/articles/Solevoi-Sostav-Nikolinskoi-Vody/kalium.htmlKalium är en metabolisk regulator
En vuxens kropp innehåller 160-180 g kalium (K). Det är huvudregulatorn i många processer i vår kropp:
- normaliserar renal excretory funktion
- upprätthåller normalt blodtryck
- reglerar blodsyra-basbalansen och vatten-saltbalansen i och utanför cellerna;
- deltar i överföringen av nervimpulser;
- deltar i syntesen av protein, vissa enzymer, kolhydrater och proteinmetabolism.
Kalium i optimala doser är viktigt för hälsosam metabolism.
Dagligt intag, överskott och brist på kalium
Det dagliga intaget av kalium för personer över 18 år beräknas enligt följande princip: 2000 mg + ålder
För en fyrtioårig person kommer priset att vara 2040 mg. Undantagen är idrottare och personer som är engagerade i tungt fysiskt arbete, för dem bör kaliumintaget bör ökas till 2500-5000 mg. För barn upp till 18 år beräknas det dagliga intaget i intervallet 16-30 mg per kg vikt.
Bristen på detta spårämne i kroppen leder till nervös utmattning och depression, muskelsvaghet, njurar och hjärtsjukdom, nedsatt immunitet, torr hud och sprött hår, ökad andning och reproduktionsstörningar. I allmänhet är bristen på kalium associerad med sitt intag i kroppen med mat, med störningar i urin- och sympathadrenalinsystemen, nervösa och fysiska överbelastningar, ett överskott av natrium (Na).
När det gäller överskott av kalium kan det orsakas av överdriven konsumtion av kosttillskott, en permanent potatis diet, insulinbriststörningar och nedsatt njurfunktion. En giftig dos för en person är 6 g kalium och en dödlig är 14 g. Symtom på överflöd av kalium kan vara irritabilitet, irritabilitet, svettning, arytmi, kolik, urinförstöring och en ökning av blodsockernivåerna.
I "Proteter" ingår kalium i optimal koncentration för kroppen
Kalium i vatten
Kaliumkällor är växt- och djurmat och vatten. Bröd, potatis och baljväxter, liksom mjölk, nötkött och fisk innehåller stora mängder kalium. Vid användning får kroppen en optimal dos av inte bara kalium utan också natrium, och balansen mellan dessa element är avgörande för kroppen.
I det artesiska dricksvattnet "Protera" är kaliumhalten 4,29 mg / l, vilket helt uppfyller normerna för SanPiN accepterat i vårt land. Samtidigt absorberas kalium som levereras med naturligt vatten, till skillnad från kosttillskott, med 90-95%. Det räcker att bara dricka några glas "Proters" per dag så att kaliumhalten i kroppen alltid är den optimala nivån.
http://www.protera.by/promo/water/kaliy-regulyator-obmena-veshchestv/Forskningsarbete inom kemi "Innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturliga och dricksvatten"
Alkalimetaller har stor biologisk betydelse. Natrium och kalium är element som ständigt finns i kroppen av djur och växter.
Tillsammans utförs kalium och natrium följande funktioner:
§ Skapa förutsättningar för framväxt av membranpotential och muskelkontraktioner
§ Underhåll av osmotisk blodkoncentration
§ Normalisering av vattenbalans
§ Tillhandahållande av membrantransport;
Definitionen av dessa metaller är viktig både i naturligt och dricksvatten och i biologiska vätskor.
Den faktiska bestämningen av innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturligt vatten och dess jämförelse med kraven på högsta tillåtna koncentrationer, liksom innehållet av dessa joner i dricksvatten och jämförelse med människans dagliga behov.
Objekt av studier: Natur- och dricksvatten i regionen Volgograd.
Forskningens ämne: innehållet av natrium- och kaliumjoner i olika vatten i regionen Volgograd.
Syftet med arbetet:
· Bestäm innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturliga och dricksvatten.
För att uppnå dessa mål formulerades följande uppgifter:
· Granska litteraturen om alkalimetallers egenskaper (natrium och kalium);
· Mäta den potentiometriska metoden för bestämning av innehållet i natrium- och kaliumjoner
· Att experimentellt bestämma innehållet av natrium- och kaliumjoner i prover från olika källor till naturligt vatten
· Att göra en jämförande analys av innehållet av natrium- och kaliumjoner i att dricka mineralvatten av kända märken;
· Jämför resultaten med kraven i MPC.
nedladdning:
Preview:
kommunal utbildningsinstitution
Gymnasieskola № 29
Traktorozavodsky distriktet Volgograd
till dem. VI Vernadskij
"Innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturliga och dricksvatten."
elev av klass 10 MOU SOSH nummer 29
Kemi lärarskola № 29
Travina Maria Evgenevna.
KAPITEL 1. Litteraturöversikt _________________________________________ 5
1,1. Naturliga föreningar och produktion av natrium och kalium _________________ 5
1,2. Fysikaliska och kemiska egenskaper hos natrium och kalium, deras föreningar _________________________________________________ 8
1,3. Användningen av natrium och kalium _____________________________________ 12
1,4. Biologisk roll i levande organismer __________________________ 15
1,5. Dagligt intag av kalium och natrium för kroppen
KAPITEL 2. Experimentell del _________________________________ 19
2,1. Föremål för forskning __________________________________________ 19
2,2. Utrustning och analysmetoder _______________________ 20
2,3. Resultaten av studien av naturliga vattenprover _________________ 21
2,4. Jämförande analys av mineralvatten för innehållet av natrium- och kaliumjoner ___________________________________________________________ 22
Alkalimetaller har stor biologisk betydelse. Natrium och kalium är element som ständigt finns i kroppen av djur och växter.
Tillsammans utförs kalium och natrium följande funktioner:
- Skapande av tillstånd för förekomsten av membranpotential och muskelkontraktioner;
- Underhåll av osmotisk blodkoncentration;
- Upprätthålla syra-basbalans;
- Normalisering av vattenbalans
- Tillhandahållande av membrantransport;
- Aktivering av många enzymer.
Definitionen av dessa metaller är viktig både i naturligt och dricksvatten och i biologiska vätskor.
Den faktiska bestämningen av innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturligt vatten och dess jämförelse med kraven på högsta tillåtna koncentrationer, liksom innehållet av dessa joner i dricksvatten och jämförelse med människans dagliga behov.
Objekt av studier: Natur- och dricksvatten i regionen Volgograd.
Forskningens ämne: innehållet av natrium- och kaliumjoner i olika vatten i regionen Volgograd.
- Bestäm innehållet av natrium- och kaliumjoner i naturliga och dricksvatten.
För att uppnå dessa mål formulerades följande uppgifter:
- Granska litteraturen om alkalimetallers egenskaper (natrium och kalium);
- Master den potentiometriska metoden för att bestämma innehållet av natrium- och kaliumjoner;
- Experimentellt bestämma innehållet av natrium- och kaliumjoner i prover från olika källor till naturligt vatten;
- Att genomföra en jämförande analys av innehållet av natrium- och kaliumjoner i att dricka mineralvatten av kända varumärken;
- Jämför resultaten med kraven i MPC.
Kapitel 1. Översyn av litteraturen.
1,1. Naturliga föreningar och produktion av natrium och kalium.
Natrium och kalium är bland de ganska vanliga elementen. Natriumhalten i jordskorpan är 2,64%, kalium - 2,6%.
I en fri form finns inte kalium och natrium i naturen. Dessa alkalimetaller är en del av olika föreningar. Det viktigaste är kombinationen av natrium med NaCl-klor, som utgör deponeringar av bergsalt (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, etc.). Natriumklorid finns också i havsvatten och saltfjädrar. Vanligtvis innehåller de övre skikten av insättningarna kaliumsalter. De finns i havsvatten, men i mycket mindre kvantiteter än natriumsalter. De största reserverna av kaliumsalter i världen ligger i Urals nära Solikamsk (mineralsylvinit NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Stora deponier av kalciumsalter i Vitryssland (Soligorsk) utforskas och utnyttjas.
Natrium erhölls först av den engelska kemisten Humphry Davy 1807 genom elektrolys av fast NaOH.
Clark natrium i jordskorpan 25 kg / ton. Innehållet i havsvatten i form av föreningar är 10,5 g / 1. Metallisk natrium finns som en förorening som målar rocksalt i blått. Salt får denna färg under strålningsverkan.
Den första metoden för erhållande av natrium var reaktionen av reduktion av natriumkarbonat med kol genom upphettning av en nära blandning av dessa substanser i en järnkapacitet upp till 1000 ° C:
Na2C03 + 2C → 2 Na + 3C0
Sedan var det ett annat sätt att få natrium - elektrolys av smält kaustik soda eller natriumklorid. För närvarande är elektrolys det viktigaste sättet att få natrium.
Natrium kan också erhållas genom zirkonium-termisk metod, såväl som genom termisk sönderdelning av natriumazid.
Kalium (mer exakt dess föreningar) har använts sedan antiken. Således existerade produktionen av kaliumklorid (som användes som tvättmedel) redan under XI-talet. Askan som härrör från förbränning av halm eller trä behandlades med vatten och den resulterande lösningen (lut) indunstades efter filtrering. Den torra återstoden, förutom kaliumkarbonat, innehöll kaliumsulfat K2S04, soda och kaliumklorid KCl.
I 1807 elektrolyserades den engelska kemisten Davy smält kaustisk potash (KOH) och isolerat kalium och kallade det potasset. I 1809 föreslog L.V. Hilbert namnet "kalium". Detta namn ingick i det tyska språket, därifrån på de flesta språk i Norra och Östeuropa och "vann" när man väljer en symbol för detta element - K.
I det fria tillståndet förekommer inte. Kalium är en del av sylvin KCl, sylvinit KCl · NaCl, karnallit KCl · MgCl2 · 6H2O, kainit KCl · MgSO4 · 6H2O, och är också närvarande i ask av vissa växter i form av karbonat K2CO3 (potash). Kalium är en del av alla celler. Clark kalium i jordskorpan är 2,4% (den 5: e mest överflödiga metallen, det 7: e rikaste elementet i skorpan). Koncentrationen i havsvatten är 380 mg / 1.
Kalium, som andra alkalimetaller, framställs genom elektrolys av smälta klorider eller alkalier. Eftersom klorider har en högre smältpunkt (600-650 ° C) utför de oftare elektrolysen av smälta alkalier med tillsats av soda eller potash till dem (upp till 12%). Under elektrolys av smälta klorider frigörs smält kalium vid katoden och klor frisätts vid anoden:
K + + e - → K
2Cl - - 2e - → Cl2
Under elektrolysen av alkalier frigörs även smält kalium vid katoden och syre framställs vid anoden:
4OH - - 4e - → 2H20 + 02
Smältvattnet avdunstar snabbt. För att hindra kalium från att interagera med klor eller syre är katoden gjord av koppar och en kopparcylinder placeras ovanför den. Det resulterande kaliumet i smält form uppsamlas i cylindern. Anoden är tillverkad i form av en nickelcylinder (vid elektrolys av alkali) eller grafit (vid elektrolys av klorider).
1,2. Fysikaliska och kemiska egenskaper hos natrium och kalium, deras föreningar.
Natrium är ett element med atomnummer 11 och atomvikt av 22,98977. Det är en del av huvudgruppen av den första gruppen, den tredje perioden i det periodiska systemet av kemiska element Mendeleev Mendelejev.
Natrium är en silverfärgad metall, i tunna skikt med en violett snitt, plast, jämn mjuk (lättskuren med en kniv), en ny skära av natriumglitter. Värdena för elektrisk ledningsförmåga och värmeledningsförmåga hos natrium är ganska höga, densiteten är 0,96842 g / cm3 (vid 19,7 ° C), smältpunkten är 97,86 ° C, kokpunkten är 883,15 ° C.
Alkalimetall, lätt oxiderad i luft. För att skydda mot syre från luften lagras metalliskt natrium under ett skikt av fotogen.
4Na + 02- 2Na20
Vid förbränning i luft eller i syre bildas natriumperoxid:
2Na + 02 → Na202
Natrium reagerar mycket våldsamt med vatten, reaktionen fortskrider med väteutveckling, som kan spontant antända eller explodera, metallbitar flyter till ytan och kan smälta:
2Na + 2H20 → 2NaOH + H2
Liksom alla alkalimetaller är natrium ett starkt reduktionsmedel och växer kraftigt med många andra metaller (med undantag av kväve, jod, kol, ädelgaser):
2Na + Cl2 → 2NaCl
Det interagerar med utspädda syror som en vanlig metall:
2Na + 2HCL → 2 NaCl + H2 ^
Med koncentrerade oxiderande syror frigörs reduktionsprodukter:
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H20
Den är upplöst i flytande ammoniak och bildar en blå lösning:
Na + 4NH3 → Na [NH3] 4
Samverkar med ammoniakgas vid upphettning:
2Na + 2 NH3 → 2NaNH2 + H2
Med kvicksilver bildas natriumamalgam, som används som ett mildera reduktionsmedel istället för ren metall. När det smälter med kalium, ger det en flytande legering.
Kalium är en silverfärgad substans med en karakteristisk glans på en nybildad yta. Mycket lätt och smältbar. Relativt väl löslig i kvicksilver som bildar amalgam. Kalium (liksom dess föreningar), när de införs i brännflammen, färgar flammen i en karakteristisk rosa lila färg.
Kalium interagerar aktivt med vatten. Det frigjorda vätet antänds, och kaliumjonerna ger flammen en lila färg. Lösningen av fenolftalein i vatten blir crimson, vilket visar den alkaliska reaktionen av den resulterande KOH.
Elementärt kalium, som andra alkalimetaller, uppvisar typiska metalliska egenskaper och är mycket kemiskt aktiv, är ett starkt reduktionsmedel. I luften minskar en ny skära snabbt på grund av bildandet av sammansatta filmer. Vid långvarig kontakt med atmosfären kan den helt kollapsa. Med vatten reagerar med en explosion. Den måste förvaras under ett lager av bensin, fotogen eller silikon för att förhindra att luft och vatten kommer i kontakt med ytan.
Kalium reagerar vid rumstemperatur med luftgas, halogener; Reagerar praktiskt taget inte med kväve. Med måttlig uppvärmning reagerar den med väte för att bilda en hydrid (200-350 ° C):
När kaliumförbränningsluft bildas kaliumsuperoxid KO 2 (dopad med K 2 O 2):
Kalium vid rumstemperatur reagerar aktivt med vatten, syror, löses i flytande ammoniak (-50 ° C) med bildning av en mörkblå lösning.
2K + 2H20 → 2KOH + H2 ^
2K + 2 HCl → 2 KCl + H2 ↑
K + 6NH3 → [K (NH3)] 6
Kalium återställer djupt utspädd svavelsyra och salpetersyra:
8K + 6H2S04 → 4K2SO4 + SO2 ^ + S + + 6H2O
21K + 26HNO3 → 21KNO3 + NO ^ + N2O + N2 + 13H20
Vid smältning av metallkalium med alkalier reduceras hydroxogruppen väte:
2K + 2KOH → 2K2O + H2 ↑
När den värms måttligt, reagerar den med ammoniakgas för att bilda amid (65-105 ° C):
2K + 2NH3 → 2KNH2 + H2
Metallisk kalium reagerar med alkoholer för att bilda alkoholater:
2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
När kalium samverkar med luft syre är det inte oxid som bildar, men peroxid och superoxid:
Kaliumoxid kan erhållas genom uppvärmning av metallen till en temperatur som inte är högre än 180 ° C i en miljö innehållande mycket litet syre eller genom uppvärmning av en blandning av kaliumsuperoxid med metallkalium:
KO2 + 3K → 2K2O
Kaliumoxider har uttalat grundläggande egenskaper, reagerar våldsamt med vatten, syror och syraoxider. De har inget praktiskt värde. Peroxider är gulvita pulver som, när de löses väl i vatten, bildar alkalier och väteperoxid:
K202 + 2H20 → 2KOH + H202
4KO2 + 2H20 → 4KOH + 3O2 ^
4KO2 + 2CO2 → 2K2C03 + 3O2
Peroxider är starka oxidationsmedel, så de används för blekning av tyger i textilindustrin.
Peroxider erhålls genom kalcering av metaller i luft som frigörs från koldioxid.
Känd är också kalium-ozonid KO 3, en orangefärgad färg. Det kan erhållas genom interaktion mellan kaliumhydroxid och ozon vid en temperatur som inte överstiger 20 ° C:
4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H20
Kalium ozonid är ett mycket starkt oxidationsmedel, till exempel oxiderar det elementärt svavel till sulfat och disulfat redan vid 50 ° C:
6KO3 + 5S → 4K2SO4 + 2K2S207
Kaliumhydroxid avser alkalier. Det är väl upplöst i vatten med stor mängd värme.
1,3. Användningen av natrium och kalium.
Metalliskt natrium används ofta i preparativ kemi och industri som ett starkt reduktionsmedel, inklusive metallurgi. Natrium används vid framställning av mycket energiintensiva natrium-svavelbatterier. Den används också i lastbilens avgasventiler som kylfläns. Ibland används metalliskt natrium som ett material för elektriska ledare avsedda för mycket höga strömningar.
I en legering med kalium, och även med rubidium och cesium, används den som en högeffektiv värmebärare. I synnerhet har legeringskompositionen natrium 12%, kalium 47%, cesium 41% en rekord låg smältpunkt på -78 ° C och föreslogs som arbetsvätska för jonraketmotorer och kylmedel för kärnkraftverk.
Natrium används också i hög- och lågtrycksladdningslampor. Dessa lampor används mycket i gatubelysning. De ger ett ljusgult ljus. Lampans livslängd är 12-24 tusen timmar. Därför är gasutloppslampor oumbärliga för stads-, arkitektonisk och industriell belysning.
Metallisk natrium används vid kvalitativ analys av organisk material. Natriumlegeringen och testämnet neutraliseras med etanol, flera milliliter destillerat vatten tillsätts och uppdelas i 3 delar, provet av J. Lassin, som syftar till bestämning av kväve, svavel och halogener (Beilsteins test).
Natriumklorid (bordsalt) är den äldsta smaken och konserveringsmedlet som används.
Natriumazid (NaN3) används som ett nitreringsmedel vid metallurgi och vid framställning av blyazid.
Natriumcyanid (NaCN) används i den hydrometallurgiska metoden för utlakning av guld från stenar, såväl som i karbonitreringstål och vid elektroplätering (silverning, förgyllning).
Natriumklorat (NaClO 3) används för att förstöra oönskad vegetation på järnvägslinjen.
Vätskekalium och natrium vid rumstemperatur används som kylmedel i slutna system, till exempel i snabbnutron atomkraftverk. Dessutom används dess flytande legeringar med rubidium och cesium i stor utsträckning.
Kaliumföreningar är det viktigaste näringsämnet och används därför som gödningsmedel.
Kaliumsalter används allmänt vid elektroplätering, eftersom de, trots den relativt höga kostnaden, ofta är lösliga än motsvarande natriumsalter, och därför ger intensivt arbete med elektrolyter vid hög strömtäthet.
Kaliumbromid används i medicin och som sedativa för nervsystemet. Kaliumhydroxid (kaustisk kalium) används i alkaliska batterier och vid torkning av gaser. Kaliumkarbonat (potash) används som gödningsmedel under glassmältning. Kaliumklorid (sylvit, "kaliumsalt") används som gödningsmedel. Kaliumnitrat (kaliumnitrat) är en gödselmedelskomponent av svart pulver. Perklorat och kaliumklorat (bertoletovasalt) används vid tillverkning av matchningar, raketpulver, belysningsavgifter, sprängämnen, vid elektroplätering. Kaliumdikromat (kromtopp) är ett starkt oxidationsmedel som används för framställning av en "kromblandning" för tvätt av kemiska rätter och för läderbehandling (garvning). Används också för att rengöra acetylen från acetylenplanter från ammoniak, vätesulfid och fosfin. Kaliumpermanganat är ett starkt oxidationsmedel som används som ett antiseptiskt läkemedel och för laboratorie-syreproduktion. Kaliumdihydrofosfat och dideuterofosfat i form av enkla kristaller i laserteknik. Kaliumperoxid och kaliumsuperoxid används för att regenerera luft i ubåtar och i isolerande gasmasker (det absorberar koldioxid med syreavgivning). Kaliumfluorborat är ett viktigt flöde för lödning av stål och icke-järnmetaller. Kaliumcyanid används vid elektroplätering (silverning, förgyllning), i guldbrytning och i karbonitreringstål. Kalium, tillsammans med kaliumperoxid, används i termokemisk sönderdelning av vatten till väte och syre (Gaz de France kaliumcykeln, Frankrike).
http://nsportal.ru/ap/library/drugoe/2015/01/11/issledovatelskaya-rabota-po-khimii-soderzhanie-ionov-natriya-i-kaliya-vVar kommer kalium i överskott av vatten från?
Akvariet är faktiskt 150 liter vatten
Jord - stenar 5-8 mm (i en ättika bubblor lite)
PH - 7,5 (JBL, Nilp. Från kranvatten 6 - 6,5 med GH 6)
GH-9 (JBL, SERA)
KH-7 (JBL)
Ammoniak - 0 (Nilpa)
Nitrit - 0 (Nilpa)
Nitrater - 5 (Nilpa, sera)
Fosfater - 0,5 (Tetra)
Syre - 5 (Sera, Tetra)
Järn - från 0 till 0,1 (JBL, men de visar inte järn, men enligt analyserna är kranvatten 0,15 + Ibland lägger jag till Aquaer järn +)
Kalium - betydligt utanför mätskalan för JBL-testet - kan ses på bilden.
Vatten förändras 1 gång per vecka 30% ytajord.
befolkning:
2 antsistrus
9 neon
9 danios
9 guppies
ungefär ett dussin räkor
2 cancerformer
1 ampull
3 neretina
Jag lägger inte till gödselmedel förutom ibland Aquaer iron +
I nästa akvarium finns 10 l där jag inte lägger till järn, och en kuk bor på samma bild. Från under kranprovet visar nästan 0.
Frågan är var så mycket kalium?
Modifierad 22.6.16 av Dale
En stark misstanke om att testet växer grumligt med något annat.
Läs om kobolt nitrit metod för bestämning av kalium. Mest troligt använder ditt test denna metod.
Modifierad 22.6.16 författare Konstantin Kucherenko
Det är nödvändigt att försöka njuta av marken, särskilt eftersom dess rester inte finns i akvariet. Men vilken typ av kaliumgivare kan det vara? Berätta för mig hur mycket kalium som upprepades skrivits förmodligen påverkar kväveupptagningen av växter. Om så är fallet, från vilka koncentrationer uppträder en sådan effekt? Jag har misstankar att detta är orsaken till dålig växttillväxt. Även. Jag är fortfarande mycket oerfaren. Samtidigt orsakar inte tillförsel av koldioxid en våldsam bubbling och leder inte till några fluktuationer i nitrater under dagen. som på morgonen var det 5 mg, så på kvällen återstår 5 mg. Ljus i akvariet 1x28 Amazon dag t5, 1x28 Solar tropic t5, 1x18 Osram 954 CFL, 1x18 Osram 827 CFL och 2 full Citizen LED med ett ljusflöde på 3300 lumen.
Modifierad 22.6.16 av Dale
Dale
ett överskott av kalium förmodligen påverkar kväveupptaget av kväve.
Det finns. Jag har inget test för kalium, men alternantra visar först tecken på överskott av kalium.
Om så är fallet, från vilka koncentrationer uppträder en sådan effekt?
Jag har rem.osmos. Han tillsatte allt kalium som tillsätts med alla uto, immobilisatorer, ungefär i området 12-15 mg.
som på morgonen var det 5 mg, så på kvällen återstår 5 mg.
Under huvudytan av näringsämnet substrat nr nr.
från kranvattnet 6 - 6.5 med GH 6
PH - 7,5
GH - 9
KH-7
Jord - stenar 5-8 mm (i en ättika bubblor lite)
men alternantra visar först tecken på överskott av kalium.
och hur matar hon dem?
Under huvudytan av näringsämnet substrat nr nr.
Det finns verkligen kalium 1 g / kg i det stora Aquaer-akvariet, men för det första lanserades akvariet för 4 månader sedan, det är osannolikt att det kommer att ge kalium så länge och för det andra i det lilla akvariet finns inget substrat, men med kalium samma. I detta fall kan det märkta substratet innehålla ett överskott av kalium.
Jag ser att testet kan ligga - ingen tillåter
Låt oss säga, men i 2 olika akvarier visar det samma värde, i kranvatten är det annorlunda, och det som det visar i kranvatten motsvarar ungefär resultatet av laboratorieanalys. Även om det inte visar exakt, visar det fortfarande en ökning av sin nivå i akvariet i förhållande till akvedukten.
men alternantra visar först tecken på överskott av kalium.
och hur matar hon dem?
Bladet blir gult, sedan ett hål på denna plats. dvs kvävebrist
clefairy
Bladet blir gult, sedan ett hål på denna plats. dvs kvävebrist
Eller kanske är det brist på kväve i akvariet?
Jag har liknande symptom på alla växter. bladen blir gula från kanten till basen, hålen blir transparenta. han syndade för en brist på nitrater, och till och med i en period tillsatte Yermolaev parolen makro, men till ingen nytta.
Jag syndar på kalium. Jag tänkte lägga till saltpeter men det är antingen Kalinaya eller Calcic.
Dale
nr. Detta överskott av kalium blockerar intaget av kväve. Minskade kaliumdosen och alla regler. Gamla löv förnekar inte förvisso
Gjort amidkväve (lägre kaliuminnehåll)
Modifierad 23.6.16 av clefairy
Vi anlände.
Bara uppmätt kalium i kranvatten. rullar över ännu mer än i akvariet. Mätt från en flaska arkhyz - ca 0. Det är intressant sedan när St Petersburg-vattnet blev rik på kalium med ett överskott av maximala koncentrationsgränser (20 mg / l enligt SanPin 2.1.4.1116-02). Och tydligen händer detta periodiskt t för några veckor sedan, var resultatet ofta nästan 0 och laboratoriet sa samma sak. Circus. Kaliumhypoklorit, om de desinficerar vatten.
Antingen alla samma test kan förvirra något annat med kalium, natrium till exempel.
Modifierad 23.6.16 av Dale
Dale
Antingen alla samma test kan förvirra något annat med kalium, natrium till exempel.
Natrium han kan inte förvirra. Egentligen för detta ändamål är det uppenbart att skilja från natrium. Som nämnts använder ditt test en kobolt-nitrit metod för att bestämma kalium. Läs om det, kanske du hittar den sannolika orsaken till falska positiva.
Faktum är att det är sommar nu, fälten befruktas och regnen kommer.
Modifierad 23.6.16 av Konstantin Kucherenko
Konstantin Kucherenko
Som nämnts använder ditt test en kobolt-nitrit metod för att bestämma kalium.
Mitt test använder förmodligen denna metod:
När natriumbertylfenylborat (natriumtetrafinylborat) tillsätts till vatten med natriumkarbonat, reagerar det med kalium genom att byta till kaliumtetrafenylborat (kaliumtetrafinylborat) vars löslighet i vatten endast är 53 mg / l med en molekylvikt av 39,1 g * mol ^ -1 kalium och 358 g * mol ^ -1 Kaliumtetrafenylborat, detta leder till ett tröskelvärde (53 * 39,1 / 358) = 5,78 mg / l (för enkelhet, avrundat till 6,0 mg / 1). När kaliumkoncentrationen överskrider tröskelvärdet (5,78 mg / l), ser den olösliga kaliumtetrafenylborat ut som en vitaktig uppslamningsupphängning som är tätare med ett förhöjt kaliuminnehåll. Ju högre kaliuminnehåll desto mindre är lösningen
Denna metod beskrivs här http://aquaguru.net/. - Jag antar att en person gjorde en analog av JBL-testet, som jag bara använder. Mätmetoden är helt identisk - när kaliuminnehållet i vatten ökar lösningens grumlighet och dess mängd bestäms av vattenkolonnens höjd till det ögonblick som det saknas öppenhet. Är detta kobolt-nitritmetoden?
Modifierad 23.6.16 av Dale
Men jag anser att kommentarerna om fälten och gödselmedel är mycket logiska, men då är det redan ett problem om sådan vattenbehandling sker. trots allt, förutom kalium från fälten finns det fortfarande många saker som går till Ladoga.
Modifierad 23.6.16 av Dale
Daxel
Fråga dessa frågor till någon vars ord du upprepar. Kan han förklara hur en positiv jon kan blockera en negativ jon när den konsumeras av gräs?
Berätta för mig, förstår jag rätt att kaliumhalten enligt din mening inte påverkar kväveintaget av växter på något sätt? Är det enligt din åsikt värt att oroa dig om kaliumkoncentrationen i akvariet är 30-40 mg / l?
Dale
Är detta kobolt-nitritmetoden?
Nej, det här är en annan metod. Men principen är liknande. Det bildas också ett dåligt lösligt komplexsalt. Alla dessa metoder är ganska felaktiga och instabila för några utomordentliga föroreningar. Men det är bra att åtminstone det finns sådana sätt att skilja kalium från natrium.
Modifierad 23.6.16 av Konstantin Kucherenko
Daxel
om det går 1: 1 med andra joner?
Vad ska jag göra? Jag har kalium från gödsel i akvariet. Och genom att testa nitraterna har jag 5 mg per liter, och jag antar att kalium (om extrapolering av skalan på provet) är mer än 25-30. Är det värt att uppmärksamma eller är allt från den onda? ))
Problemen i akvariet är följande:
- växterna slutade växa, eller snarare de saktade ned sin tillväxt. Vallisneria är helt enkelt grävd, även om den hade växt mycket aktivt och ryckte pilar i alla riktningar och producerar nya växter. Elodea rotade till platsen. Cabomba upphörde i allmänhet att existera, upplösas och ruttas. Om före detta växte salvina över en vecka så att den kunde täcka hela ytan med ett tjockt lager, om det inte slängs ut, nu flyter några små växter och blir bruna utan några tecken på tillväxt. Riccia utvecklas inte stabilt, låt oss säga lite. Lemna är liknande - långsamt, inte som skrivet. Echinodorus bara nya löv är ständigt tillåtna, Anubiase ibland, en till och med blomstrade igår och julmoss växer.
- svart skägg. det verkar ha stabiliserats och växer inte mycket, men en fluff visas enstaka på nya växter (som inte växer mycket i längden men långsamt och säkert täcker unga växter med svart fluff, innan det fanns en direkt flip med den växande längden), ett ytterligare internt filter med en tät Svampen är enbart för mekanisk filtrering. Yttre av Jebo 1200 eller CO2 med gödselmedel, men dömer genom testen, konsumeras de inte som jag angav ovan och det fanns ingen speciell bubbling (pH minskades från 7,5 till 7). Samtidigt uppträdde de vietnamesiska (svarta tofsarna) i början av akvariet, men visade inte alls aktivitet, även om den försvann nästan helt.
En dramatisk förändring inträffade efter 2 veckor av min ledighet under vilken växterna växte starkt (elodiea, salvina). Under denna period fanns en minskning av frekvensen av utfodring av fisk till 1 gång om 3 dagar.
Men efter min återkomst, klippa upp allt överskott växer ingenting mer. Varken tillsatsen av gödselmedel eller CO2 ändrar bilden. Kalium uppmätt innan man lägger till makro och mikrouto. Jag är nu rädd för att lägga till dem (och om det är nödvändigt, eftersom det finns kväve och även dess växter äter inte); t till något komplext gödningsmedel finns det en anständig mängd kalium.
Kalium i mat
Kära läsare, idag fortsätter vi vårt samtal om de värdefulla och användbara mineralelementen i vår kost. Vi har redan pratat om produkter med kalcium, järn, magnesium, selen. Nu kommer vi att prata om ett så viktigt hälsosubstans som kalium, kaliumrika livsmedel, tecken på brist och överflöd i kroppen.
Vad vet vi om kalium
Kalium (i det periodiska bordet av elementen - K) är en mjuk alkalimetall. Det upptäcktes 1807 av den brittiska kemisten Davy. Först kallades substansen potash, men efter några år blev det känt som kalium.
Kalium är silverfärgat och i sin rena form kan det inte hittas i naturen, det är endast närvarande i föreningar. Det är ett kemiskt aktivt element som bryts ner i luften och reagerar med vatten (en explosion uppstår).
Kalium är närvarande i föreningar i jordskorpan, i havsvatten och är närvarande i sammansättningen av alla celler. Kalium är en del av det kraftfulla giftet - cyanid av kalium, finns också i det kända antiseptiska kaliumpermanganatet.
Detta mångfacetterade element hör till den strukturella, det vill säga huvudelementen i människokroppen. Kalium är ett näringsämne som kroppen behöver i stora mängder tillsammans med klor och natrium. Total kalium i en mänsklig kropp är ca 250 g.
Fördelarna med kalium för kroppen
Kalium är den viktigaste makroelementet för kroppen. Han är medlem i cellerna och ansvarar för vattenbalansen i kroppen tillsammans med natrium. En viktig uppgift med kalium är att bibehålla pH-balansen i kroppens inre miljö. Om kroppen surgörs, återställer kaliumsyra-basbalansen.
För en person utför detta element följande viktiga funktioner:
- deltar i passagen av nervimpulser, vilket säkerställer normal muskelkontraktion;
- viktigt för hjärtat och blodkärlen - normaliserar hjärtrytmen och blodtrycket. I strid med metaboliska processer förbättras myokardfunktionen;
- förbättrar syreförsörjningen till hjärnan. Förhindrar stroke och depression;
- normaliserar balansen av vätskor - vävnad och extracellulär;
- främjar omvandlingen av glukos till energi;
- aktiverar enzymer;
- Däremot behåller natrium inte, men tar bort vätska från kroppen. Det är en natriumantagonist;
- förhindrar skleros, tillåter inte att natriumsalter ackumuleras i hjärnans kärl;
- deltar i avlägsnandet av toxiner från kroppen
- reglerar vatten-saltmetabolism, förhindrar bildning av ödem;
- viktigt för det mjuka arbetet med mjukvävnader (i kärl, kapillärer, muskler, lever, njurar, endokrina körtlar);
- reducerar allergier
- förbättrar prestanda, förhindrar förekomst av kronisk trötthet.
Förhållandet i natrium- och kaliumkroppen bör vara 1: 2. Ett överskott av natrium är hälsofarligt, och problemet löses genom införandet av ytterligare en volym kalium.
Assimilering och dagligt intag av kalium
Kalium absorberas lätt från tarmarna. Det är lika lätt och i samma volym som tagits utsöndras i urinen.
Kalium i mat kommer hela tiden i kroppen, men eftersom elementet inte ackumuleras i kroppen, är dess brist ofta hittat. Kalium är sämre absorberat i missbruk av kaffe, socker och alkohol. Kalium är också sämre absorberad med brist på magnesium.
Det är särskilt viktigt att övervaka kaliumintaget i kroppen av idrottare, de som är engagerade i tungt fysiskt arbete, samt när man tar diuretika.
Det dagliga behovet av kalium för vuxna är 3-5 g.
Orsaker till kaliumbrist i kroppen
Kaliumbrist kan observeras med obalanserad diet. Detta är ett överskott av produkter i vilka natrium ingår i konserveringsmedlets sammansättning och obegränsad förbrukning av vanligt salt. Med en stor andel natrium (antagonist) i kosten leder låg konsumtion av frukt och grönsaker också till en brist på kalium.
Brist på kalium kommer att uppstå vid användning av diuretika. Samma resultat kommer att vara när du tar hormoner i binjurskortet. Missbruk av kaffe och alkohol bidrar till ökad avlägsnande av kalium från kroppen. Regelbunden stress bidrar till ackumulering av natrium- och kaliumbrist.
Sportträning och hårt fysiskt arbete leder till kaliumförlust genom ökad svettning.
Tecken på kaliumbrist i kroppen
Om bristen på kalium i kroppen säger ett antal tecken och symtom. Detta är svaghet i muskler, trötthet, irritabilitet, torr hud, skört hår och naglar. Brist på kalium kan manifesteras vid dålig sårläkning, i sår i slemhinnorna (magsår, cervikal erosion).
Även kaliumbrist indikeras av gastrointestinala störningar, såsom illamående, förstoppning. Ofta finns det kramper och kramper. Ett annat symptom är hjärtrytmyndrom (arytmi). Med den konstanta bristen på detta makroelement finns risk för hjärtattack. Med stora förluster av kalium kan neuralgiska sjukdomar uppträda.
Dessa är vanliga symtom, och om de uppenbarar sig tydligt bör du konsultera en läkare. Beredningar med kalium ska endast tas enligt föreskrift från en specialist.
Överskott av kalium i kroppen
Överskott av kalium i kroppen uppträder om binjurens arbete är nedsatt eller det finns njursjukdomar. Också, ett överskott av kalium leder till olämplig näring (för många livsmedel med kalium) eller en överdos av kaliumhaltiga läkemedel.
Tecken på ett överskott av kalium är neuromuskulära störningar, hjärtsjukdomar, extremitetens dåliga känslighet, anemi, blek hud, ökad urinering och svettning, agitation. Gastrointestinala störningar kan också observeras - kolik, diarré, förstoppning.
För mycket kaliuminnehåll i kroppen är farliga hjärt- och njursjukdomar, risken för urolithiasis. En annan konsekvens är avsättningen av kaliumsalter i buntar.
Vilka livsmedel innehåller kalium
Kalium spelar en viktig roll i kroppen, och det är viktigt att vi får den optimala mängden med mat. Tänk på livsmedel som innehåller kalium i stora mängder.
Kalium är tillgängligt för oss främst i växtbaserade produkter. Vi får denna vara med bröd, potatis, vattenmelon, melon, ärter, bönor. Grönsaker som kål, gurkor, betor och morötter hjälper till att fylla på kaliumreserver. Det är också frukter - äpplen, citrusfrukter, druvor, bananer och torkade frukter. Förutom växtbaserade produkter finns kalium i mjölkprodukter, nötkött, fisk, svamp och nötter. Dess källor är naturlig honung och äppeläger.
http://irinazaytseva.ru/kalij.htmlVarför behöver kroppen kalium?
Kaliumbrist i kroppen.
Kalium i Coral Club produkter.
Irreplaceable mineral kalium är absolut nödvändigt för livet och för varje levande cells funktion. Att förstå sin roll är avgörande för medicinutövningen.
Kaliums huvudroll är bevarandet av cellväggarnas normala funktion. Detta uppnås genom harmonisk jämvikt med natrium. Kalium är inne i cellerna, och natrium är ute. Kaliums andra huvudsakliga plikt är att bibehålla magnesiumkoncentrationen och fysiologiska funktioner, det huvudsakliga näringsämnet för hjärtat. Om nivån på en av dessa mineraler i blodet sänks, är nivån på den andra sannolikt också låg.
Att säkerställa cellulär balans genom att förse kroppen med kalium är en av de viktigaste strategierna för att skydda mot cancer och hjärtsjukdom, vilket vi kan följa. Att få tillräckligt med kalium är viktigare för att reglera blodtrycket än att begränsa saltintaget. Dessutom behövs kalium för optimal energi, nervhälsa, fysisk styrka och uthållighet, samt ett brett utbud av andra funktioner.
Mer än trettio studier under strikt kontroll vittnar om framgångsrik användning av kalium för att sänka blodtrycket. Det här är vad den kända amerikanska kardiologen Dr. Atkins säger om detta: "Personligen vid behandling av hypertensive patienter anser jag att det är min huvuduppgift att avvika patienter från att använda kaliumdiuretisk diuretika. Det är ingen mening att använda dessa droger, eftersom deras användning inte bara förvärrar risken för högt blodtryck, ännu mer utarmande bestånd kalium och magnesium i kroppen (mycket möjligen till farligt låga nivåer), men orsakar också att kroppen producerar en ökad mängd biokemiska ämnen som det brukar använda för att öka blodet yanogo tryck. "
Konsekvenser av kaliumbrist.
Den mest sannolika orsaken till kaliumbrist kan vara en sjukdom. Kräkningar, diarré eller svettning i svåra fall kan leda till förlust av en tillräcklig mängd kalium, så att koncentrationen i kroppen kommer att sjunka till en farligt låg nivå. Skador orsakar också en kraftig minskning av kaliumkoncentrationen (från 50% till 68% av patienterna med skador har nedsatt kaliumnivå i blodet).
Men den främsta orsaken till den ökande fördelningen av hypokalemi (låg kaliumhalter i blodet) är den utbredda användningen av diuretika, som vanligtvis föreskrivs för högt blodtryck eller hjärtsvikt. Cirka 20% av de som tar "vattenpiller" (som dessa läkemedel kallas i USA) upplever hypokalemi. Två andra vanliga typer av antihypertensiva läkemedel - acetylkolinesterashämmare och beta-blockerare - minskar även kaliumnivån i blodet. Detta är exakt motsatsen till vad människor med högt blodtryck och hjärtsjukdom behöver mest.
Denna trend förmodas främst av en kaliumfattig diet, eftersom den inte kan hjälpa till att återställa sina uttömda reserver. Jordbruksproduktion baserad på användningen av kemikalier, samt bearbetningsprocesser kan minska innehållet av detta mineral i livsmedel. Producenterna förvärrar detta problem genom att tillsätta natrium till sina produkter - och den ökade natriumhalten leder till brist på kalium. Faktum är att kroppen lägger mer än en tredjedel av sin energi på att upprätthålla kalium-natriumbalans i celler.
I länder där mer naturliga och rikare i livsmedelskällor används, är incidensen av cancer och hjärtsjukdomar mycket lägre. I dessa länder är förhållandet mellan kalium och natrium i kosten ofta hundratals gånger högre än exempelvis amerikanerna.
Kaliumns betydelse för kardiovaskulärsystemet beror förmodligen på dess interdependens med magnesium. Med minskad kaliumnivå finns det en större risk för livshotande arytmier, hjärtsvikt och stroke. Kalium är så nära associerat med hjärtat att dess nivå i blodet gör det möjligt att förutsäga sannolikheten för hjärtarytmi med stor noggrannhet. Som det hittades i en studie kan ett dagligt intag av en portion kaliumrik mat nästan halvera risken för strokesdöd. Kardiologer tenderar dock att ordinera farliga farmakologiska läkemedel för behandling av hjärtsjukdomar.
Även när utmaningen är att hjälpa kroppen att behålla kalium och magnesium föredrar läkare att använda mediciner snarare än ett säkrare alternativ - terapeutiska mängder av saknade mineraler.
Svaghet och trötthet kan vara den vanligaste indikatorn på kaliumbrist i kroppen. Benkramper, speciellt de som väcker dig i mitten av natten, kan också associeras med låga halter av detta mineral (såväl som magnesium och kalcium). I detta avseende kan många som beror på den låga koncentrationen av elektrolyt i blodet inte övervinna en trappa utan att bli trött. Förespråkare av lågkalori dieter och älskare av ansträngande motion är särskilt mottagliga för förlust av energi i samband med kaliumbrist. Samma sak kan sägas om äldre. En otillräcklig mängd kalium och magnesium kan bidra till utvecklingen av kronisk trötthetssyndrom.
Ofta är det bara att fylla mineraler i kroppen med lika stora kalium- och magnesiummängder att återställa muskeltonen, öka energinivåerna och öka uthålligheten. Resultaten kan ofta bli märkbara efter en vecka. Om denna duet i sig inte hjälper, kan det fortfarande vara ett användbart tillägg vid behandling av andra typer av utmattning.
Kaliumhalt i produkter:
Kalium finns i: kött och slaktbiprodukter, svarta vinbär, havregryn, katrinplommon, vattenmelon, majs, pumpa, bönor, hirs krupp, persilja, russin, citrus, vetekli, bryggerijäst, korngryn, tomat, potatis, myntablad, bovete kors, bananer, ris, morot, nötter (valnötter, hasselnötter), jordärtskocka, aprikos, kål, körsbär, plommon, keso, blåbär, rönn, fänkål, pumpa, betor, lingon, wild rose, johannesört, jordgubbe, Kalina, havtorn, nässlor.
Aprikos är en källa till kalium för vår kropp.
http://corallinna.com/index/voda_kalij/0-402