Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus
Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus
Svaret
Svaret ges
000LeShKa000
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
Titta på videon för att komma åt svaret
Åh nej!
Response Views är över
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
http://znanija.com/task/16401895Alkoholer - koncept, egenskaper, tillämpning
Alkoholer är komplexa organiska föreningar, kolväten, vilka nödvändigtvis innehåller en eller flera hydroxylgrupper (OH-grupper) associerade med en kolväteradikal.
Discovery history
Enligt historiker, redan 8 århundraden f.Kr., konsumerade en person drycker som innehöll etylalkohol. De erhölls genom jäsning av frukt eller honung. I sin rena form isolerades etanol från arabernas vin ungefär i sjätte-sjunde århundradet och av européer - fem århundraden senare. På 1700-talet uppnåddes metanol genom att destillera trä, och på 1800-talet fastställde kemister att alkoholer är en hel kategori organiska ämnen.
klassificering
- Med antalet hydroxyler är alkoholerna uppdelade i en-, två-, tre-, polyatomisk. Till exempel monohydrisk etanol; triatomisk glycerin.
- Enligt antalet radikaler som är associerade med kolatomen kopplad till OH-gruppen är alkoholerna uppdelade i primär, sekundär, tertiär.
- Av de radikala bindarnas karaktär är alkoholerna begränsande, omättade, aromatiska. I aromatiska alkoholer är hydroxyl inte direkt kopplad till bensenringen, utan genom andra (andra) radikaler.
- Föreningar där OH är direkt associerad med bensencykeln anses vara en separat klass av fenoler.
egenskaper
Beroende på hur många kolväteradikaler som finns i en molekyl kan alkoholer vara flytande, viskösa, fasta. Vattenlöslighet minskar med ökande antal radikaler.
De enklaste alkoholerna blandas med vatten i alla proportioner. Om mer än 9 radikaler går in i molekylen upplöses de inte i vatten alls. Alla alkoholer löser sig väl i organiska lösningsmedel.
- Alkohol brinner och släpper ut mycket energi.
- De reagerar med metaller, vilket resulterar i salter erhållna - alkoholiserar.
- Interagera med baserna och visa egenskaper av svaga syror.
- Reagerar med syror och anhydrider, som visar grundläggande egenskaper. Resultatet av reaktionerna är estrar.
- Exponering för starka oxidationsmedel leder till bildning av aldehyder eller ketoner (beroende på typen av alkohol).
- Under vissa förhållanden erhålls etrar, alkener (föreningar med dubbelbindning), halokolväten, aminer (kolväten härledda från ammoniak) från alkoholer.
Alkoholer är giftiga för människokroppen, vissa är giftiga (metylen, etylenglykol). Etylen har en narkotisk effekt. Alkoholångor är också farliga, därför måste arbete med alkoholbaserade lösningsmedel utföras i enlighet med säkerhetsbestämmelserna.
Men alkoholer är involverade i den naturliga metabolismen av växter, djur och människor. Kategorin av alkoholer innehåller sådana vitala ämnen som vitaminerna A och D, steroidhormonerna östradiol och kortisol. Mer än hälften av lipiderna som ger energi till kroppen är baserade på glycerin.
ansökan
- I organisk syntes.
- Biodrivmedel, bränsletillsatser, bromsvätskesubstans, hydrauliska vätskor.
- Lösningsmedel.
- Råvaror för produktion av ytaktiva ämnen, polymerer, bekämpningsmedel, antifreezes, sprängämnen och giftiga ämnen, hushållskemikalier.
- Dofter för parfym. Ingår i kosmetiska och medicinska produkter.
- Basen av alkoholhaltiga drycker, lösningsmedel för essenser; sötningsmedel (mannitol, etc.); färgämne (lutein), smakämne (mentol).
I vår butik kan du köpa olika typer av alkoholer.
Butylalkohol
Envärd alkohol. Används som lösningsmedel; mjukningsmedel vid tillverkning av polymerer; formaldehydhartsmodifierare; råmaterial för organisk syntes och produktion av dofter för parfym; bränsle tillsatser.
Furfurylalkohol
Envärd alkohol. Efterfrågade polymerisationen av hartser och plast, som lösningsmedel och filmformare i färger och lacker; råmaterial för organisk syntes; bindning och tätningsmedel vid framställning av polymerbetong.
Isopropylalkohol (propanol-2)
Sekundär envärd alkohol. Det används aktivt inom medicin, metallurgi, kemisk industri. Etanol ersättning i parfymer, kosmetiska produkter, desinfektionsprodukter, hushållskemikalier, antifreezes, rengöringsmedel.
Etylenglykol
Diatomisk alkohol. Används vid tillverkning av polymerer; Färger för tryckning och textilproduktion; del av frostskyddsmedel, bromsvätskor, kylmedel. Används för att torka gaser; som råmaterial för organisk syntes lösningsmedel; medel för kryogen "frysning" av levande organismer.
glycerol
Triatomisk alkohol. Krävs i kosmetologi, livsmedelsindustri, medicin, som råmaterial i org. syntes; för tillverkning av explosivt nitroglycerin. Den används inom jordbruk, elteknik, textil-, pappers-, läder-, tobaks-, färg- och lackindustrin, vid produktion av plast och hushållskemikalier.
mannitol
Sexatom (polyatomisk) alkohol. Det används som kosttillskott; råmaterial för tillverkning av lacker, färger, lacker, hartser; är en del av ytaktivt medel, parfymprodukter.
http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/Varför är lägre alkoholer vätskor och inte gaser?
Gäst lämnade svaret
lösning:
Eftersom vätebindning uppstår mellan alkoholmolekyler. Denna bindning, som är korrekt, är många gånger svagare än jonisk eller kovalent. Men det är hon som ger ämnen som onormala kokpunkter i vatten eller alkohol.
Om det inte finns något svar eller det visade sig vara felaktigt i ämnet Kemi, försök att använda sökningen på webbplatsen eller ställ en fråga själv.
Om problem uppstår regelbundet, då kanske du borde be om hjälp. Vi hittade en bra webbplats som vi kan rekommendera utan tvekan. Det samlas in de bästa lärarna som har utbildat många studenter. Efter att ha studerat på denna skola kan du lösa även de mest komplexa uppgifterna.
http://shkolniku.com/himiya/task2404238.htmlVarför alkoholer är vätskor i motsats till motsvarande gasformiga mättade kolväten
Sammansättningen av alkoholer innefattar hydroxylgrupp OH. En vätebindning bildas mellan dessa grupper av olika molekyler, vilket leder till en ökning i kokpunkten hos alkoholerna jämfört med motsvarande mättade kolväten.
Andra frågor från kategorin
CH3 = CH-CH-CH2 för att benämna
|
CH3
till den ursprungliga formeln för att göra 2 formler isomerer och homolog, ring
Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + N02 + H2O
Läs också
reagerar med kopparhydroxid2,6) används som frostskyddsmedel. 2) Både anilin och alanin: 1) kännetecknas av närvaron av en aminogrupp i molekyler, 2) interagerar med väte, 3) interagerar med svavelsyra, 4) interagerar med natriumhydroxid, 5) interagerar med ättiksyra, 6) är fluider under normala förhållanden.
CH-bindning i CH4.
b) Etanol är en funktionell isomer av dietyleter.
c) Etylalkohol är en vätska och är mycket löslig i vatten eftersom den bildar vätebindningar med den.
d) Alkoholer har höga kokpunkter eftersom de bildar intermolekylära vätebindningar.
e) Vätebindningar påverkar substansernas kemiska egenskaper.
ursprungligt mättat kolväte och alkohol. Beräkna vilken volym (NU) av det begränsande kolväteet som förbrukas för att erhålla 1,15 liter alkohol (densitet 0,8 g / cm3), om utgången i det första steget är 50% och i det andra steget 80% av den teoretiska.
2) När det löses i vatten bildar 1 mol ättiksyraanhydrid:
a) 2 mol etanal
b) 2 mol etanol
c) 2 mol ättiksyra
g) 1 mol metylacetat
3) Vilka ämnen reagerar natriumacetat med:
a) saltsyra
b) Natriumhydroxid vid upphettning
c) kolsyra
4) När interaktionen mellan etanol och kolmonoxid (II) är lämpliga förhållanden erhållna?
c) propansyra
5) Vilken typ av reaktion kan omättade karboxylsyror komma in: a) Oxidation
6) Vilka ämnen myrsyra reagerar med:
a) Koppar II klorid
b) Natriumsulfat
c) kaliumbikarbonat
g) ammoniaklösning av silveroxid I
7) Till skillnad från stearinsyra, oljesyra:
a) Vätska vid rumstemperatur
b) lösligt i vatten
c) missfärgar bromvatten
d) reagerar med alkalier
8) Vilka ämnen reagerar med vatten:
a) linolsyra
9) Med hjälp av ett enda reagens kan lösningar av glycerin, propanal och etansyra särskiljas:
b) kaliumkarbonat
c) kopparhydroxid II
g) salpetersyra
10) I reaktioner med vilka ämnen som medverkar ättiksyra delas hydrosylgruppen från sin molekyl:
d) metallkarbonater
Nr. 1. Etylbensen interagerar med:
A) hexan
B) bromvatten
B) klormetan i närvaro av AlCl3
D) vätebromid
D) en lösning av kaliumdikromat i ett svavelsyramedium
E) koncentrerad svavelsyra
№2. Både bensen och metylbensen interagerar med
1) kloretan i närvaro av AlCl3
2) bromvatten
3) syre
4) kaliumpermanganatlösning
5) vatten
6) väte
№3. Styren, i motsats till bensen, reagerar med
1) bromvatten
2) väteklorid
3) salpetersyra
4) syre
5) väte
6) kaliumpermanganat
№4. För bensen karakteristiska
1) Sp2-hybridisering
alla kolatomer i en molekyl
2) tillsats av väte
3) blekning med bromvatten
4) oxidation med kaliumpermanganat
5) brinner i luften
6) hydrokloreringsreaktion
№5. Karakteristisk för toluen
1) Sp2-hybridisering av alla kolatomer i en molekyl
2) god löslighet i vatten
3) oxidation med kaliumpermanganat
4) hydrogeneringsreaktion
5) brinner i luften
6) interaktion med vätehalogenider
№6. Både bensen och toluen är karakteristiska.
1) Nr. 1. Etylbensen interagerar med:
A) hexan
B) bromvatten
B) klormetan i närvaro av AlCl3
D) vätebromid
D) en lösning av kaliumdikromat i ett svavelsyramedium
E) koncentrerad svavelsyra
№7. Upprätta en korrespondens mellan namnen på det aromatiska kolväteet och dess oxidationsprodukter med kaliumpermanganat i närvaro av svavelsyra.
HYDROCARBON NAME: OXIDATION PRODUKTER:
A) isopropylbensen; 1) etylenglykol
B) toluen; 2) bensoesyra och koldioxid
B) p-xylen; 3) oxalsyra
D) etylbensen; 4) bensylalkohol
5) tereftalsyra 6) bensoesyra
Svaret
Verifierad av en expert
Svaret ges
tatin
Sammansättningen av alkoholer innefattar hydroxylgrupp OH. En vätebindning bildas mellan dessa grupper av olika molekyler, vilket leder till en ökning i kokpunkten hos alkoholerna jämfört med motsvarande mättade kolväten.
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
Titta på videon för att komma åt svaret
Åh nej!
Response Views är över
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
http://znanija.com/task/391039Varför alkoholer vätska
Metylalkohol (metanol, karbinol, träalkohol) - Den enklaste envattenhaltiga alkoholen, färglös vätska (koka = 64,5; tml = -97; p = 0,793g / cm3), med lukt av alkohol, väl löslig i vatten, brännbar. Metanolångor är explosiva. Metanolångor är explosiva. Starkt gift!
Metanol orsakar blindhet (10 ml är tillräckligt). När det konsumeras inom 70 ml eller mer inträffar döden. Död uppstår genom förlamning av övre luftvägarna.
Etylalkohol (etanol, vinalkohol) är en färglös vätska, med lukt av alkohol, blandar väl med vatten, en giftig narkotisk substans. Det kokar vid 78,3 0 С, fryser vid -114 0 С. Det brinner med en svag flamma. I form av rektifierad (destillerad alkohol) innehåller den 95,6% alkohol och 4,4% vatten.
Vinalkohol är ett historiskt etablerat namn som speglar att etanol är den viktigaste delen av vinproduktionen.
Etylalkohol förstör cirkulations-, nerv- och matsmältningssystemen. Det är mycket beroendeframkallande och personlig nedbrytning. Vid användning av 300 ml, i form av ren alkohol kan det orsaka dödsfall.
Eftersom metanol och etanol faktiskt inte skiljer sig från varandra, är huvuddelen av surrogatalkoholförgiftning associerad med användningen av produkter innehållande metylalkohol istället för etyl.
Vet du det?
Envärd alkohol är kolesterol. Det kallas också kolesterol. Kolesterol är en komponent i gallan, spelar en viktig roll i kroppen, många biologiskt aktiva föreningar syntetiseras från den. Det deltar i utbytet av gallsyror, i syntesen av binjurar och könkörtlar. Kolesterolets deponering på blodkärlens väggar leder till ateroskleros och i gallblåsan - till bildandet av gallstenar.
De nedre medlemmarna av ett antal mättade envärda alkoholer innehållande från en till tio kolatomer är vätskor. Högre alkoholer (från C11H23OH) vid rumstemperatur - fasta ämnen. Alla alkanoler är lättare än vatten, färglösa. Lägre alkoholer har en karakteristisk alkoholisk lukt och brinnande smak.
Polariteten hos OH-bindningen och närvaron av ensamma elektronpar på syreatomen bestämmer de fysikaliska egenskaperna hos alkoholerna.
Kokpunkten för alkoholer är större än kokpunkten hos motsvarande alkaner med samma antal kolatomer. Detta beror på föreningen av alkoholmolekyler på grund av bildningen av intermolekylära vätebindningar.
Vätebindningar uppstår när en partiellt positivt laddad väteatom i en alkoholmolekyl interagerar med en partiellt negativt laddad syreatom i en annan molekyl.
Förening av R-OH-molekyler
På grund av förmågan att bilda vätebindningar i den homologa serien av alkoholer finns inga gasformiga ämnen.
I vattenhaltiga lösningar bildas vätebindningar inte bara mellan molekyler av alkoholer, men också mellan molekyler av alkoholer och vatten. Bildandet av vätebindningar mellan molekyler av alkohol och vatten förklarar deras goda löslighet i vatten.
Hydratisering av R-OH-molekyler
Vätebindningar är inte starka och indunstas lätt vid indunstning.
Videotest "Fysikaliska egenskaper hos alkoholer"
Med en ökning av kolväteradikalen minskar lösligheten hos alkoholer i vatten. Högre alkoholer är praktiskt taget olösliga i vatten. Metyl, etyl, n-propyl, isopropylalkoholer samt etylenglykol och glycerin blandas med vatten i vilket som helst förhållande. Lösligheten av fenol i vatten är begränsad.
http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.htmlHögre flytande och fasta alkoholer
Normala primära alkoholer innehållande 6-10 kolatomer och många grenade alkoholer med mycket högre molekylvikter är vätskor. De flesta av dessa alkoholer kan endast erhållas syntetiskt, men några av dem finns naturligt i eteriska oljor i form av estrar.
Sedan relativt nyligen har vissa högre alkoholer producerats i industriell skala. De har funnit betydande användning som mellanprodukter vid framställning av tvättmedel, mjukningsmedel, flotationsmedel etc., såväl som lösningsmedel i läkemedels- och parfymindustrin.
I huvudet på cetacea havsdjur är spermhvalan en speciell fettliknande substans som heter spermaceti. Detta ämne, som används för framställning av medicinska salvor, innehåller fast alkohol C16H33OH, kallad cetyl och en ester av denna alkohol och palmitinsyra.
Bivax och andra vaxliknande ämnen innehåller estrar av alkoholer med högre molekylvikt samt de flesta alkoholer. Från bivax finns: cerylalkohol C26H53HE med t. Pl, 78-79 ° C och myricylalkohol C30H61OH med t. Pl. 85,5 ° C. Olika vax innehåller också alkoholer med 28, 32 och 34 kolatomer.
http://www.xumuk.ru/organika/83.htmlAlkoholer - nomenklatur, produktion, kemiska egenskaper
Alkoholer (eller alkanoler) är organiska substanser vars molekyler innehåller en eller flera hydroxylgrupper (-OH-grupper) kopplade till en kolväteradikal.
Alkoholklassificering
Enligt antalet hydroxylgrupper (atomiteter) är alkoholer uppdelade i:
Diatomiska (glykoler), till exempel:
Med karbonradikalernas karaktär utmärks följande alkoholer:
Gräns, som i molekylen innehåller endast begränsande kolväteradikaler, till exempel:
Omättad, innehållande i molekylen multipel (dubbel och trippel) bindningar mellan kolatomer, till exempel:
Aromatiska, dvs alkoholer innehållande en bensenring och en hydroxylgrupp i en molekyl är inte direkt kopplade till varandra, utan genom kolatomer, till exempel:
Organiska ämnen som innehåller hydroxylgrupper i molekylen, som är direkt kopplade till kolatomen i bensenringen, skiljer sig avsevärt i kemiska egenskaper från alkoholer och separeras därför i en separat klass av organiska föreningar, fenoler.
Det finns också polyatomiska (flervärda alkoholer) som innehåller mer än tre hydroxylgrupper i en molekyl. Till exempel är den enklaste hexatomiska alkoholhexaolen (sorbitol)
Nomenklatur och isomer av alkoholer
Vid bildandet av namnen på alkoholer till namnet på kolväten som motsvarar alkohol, lägg till (generiskt) suffix-ol.
Siffrorna efter suffixet indikerar hydroxylgruppens position i huvudkedjan och prefixerna di-, tri-, tetra-, etc., numrerar dem:
Vid numreringen av kolatomer i huvudkedjan är hydroxylgruppens position före positionen av multipla bindningar:
Från och med den tredje medlemmen av den homologa serien har andar isomerism av funktionell gruppposition (propanol-1 och propanol-2) och från den fjärde isomeren av kolskelettet (butanol-1,2-metylpropanol-1). De karaktäriseras också av isklass i isklass, alkoholer är isomera till etrar:
Låt oss ge namnet till alkohol, vars formel visas nedan:
Orderens namnordning:
1. Kolkedjan är numrerad från slutet till vilken -O-gruppen är närmare.
2. Huvudkedjan innehåller 7 C-atomer, så motsvarande kolväte är heptan.
3. Antalet grupper -OH är 2, prefixet är "di".
4. Hydroxylgrupper är vid 2 och 3 kolatomer, n = 2 och 4.
Namn på alkohol: heptandiol-2,4
Fysikaliska egenskaper hos alkoholer
Alkoholer kan bilda vätebindningar både mellan alkoholmolekyler och mellan alkohol och vattenmolekyler. Vätebindningar uppstår när en partiellt positivt laddad väteatom i en alkoholmolekyl och en delvis negativt laddad syreatom i en annan molekyl samverkar. Vid sidan om vätebindningar mellan molekyler har alkoholer onormalt höga kokpunkter för deras molekylvikt. Således kommer propan med en relativ molekylvikt av 44 under normala förhållanden är en gas, och den enklaste av alkoholer är metanol, med en relativ molekylvikt av 32, under normala betingelser är en vätska.
De nedre och mellersta medlemmarna av ett antal gränsvärda monovalenta alkoholer innehållande från 1 till 11 kolatomer-vätska. Högre alkoholer (börjar med C12H25OH) vid rumstemperatur - fasta ämnen. Lägre alkoholer har en alkoholisk lukt och brinnande smak, de är väl lösliga i vatten. När kolradikalen ökar sjunker lösligheten hos alkoholer i vatten och oktanol blandas inte längre med vatten.
Kemiska egenskaper hos alkoholer
Egenskaper hos organiska ämnen bestäms av deras sammansättning och struktur. Alkoholer bekräftar den allmänna regeln. Deras molekyler innefattar kolväte- och hydroxylgrupper, så de kemiska egenskaperna hos alkoholer bestäms av växelverkan av dessa grupper på varandra.
Egenskaperna som är karakteristiska för denna klass av föreningar beror på närvaron av en hydroxylgrupp.
- Samspelet mellan alkoholer och alkaliska jordartsmetaller. För att identifiera effekten av en kolväteradikal på en hydroxylgrupp är det nödvändigt att jämföra egenskaperna hos ett ämne innehållande en hydroxylgrupp och en kolväteradikal å ena sidan och en substans innehållande en hydroxylgrupp och inte innehållande en kolväteradikal å andra sidan. Sådana substanser kan exempelvis vara etanol (eller annan alkohol) och vatten. Väte av hydroxylgrupp av alkoholmolekyler och vattenmolekyler kan reduceras med alkali- och jordalkalimetaller (ersatt av dem)
- Samverkan av alkoholer med vätehalogenider. Substitution av en hydroxylgrupp för en halogen leder till bildningen av halogenalkaner. Till exempel:
Denna reaktion är reversibel. - Intermolekylär dehydrering av alkoholer - avlägsnande av en vattenmolekyl från två molekyler alkoholer när de upphettas i närvaro av vattenavlägsnande betyder:
Som ett resultat av intermolekylär dehydratisering av alkoholer bildas etrar. Således bildas dietyl (svavelsyra) när etylalkohol med svavelsyra upphettas till en temperatur av 100 till 140 ° C. - Samspelet mellan alkoholer med organiska och oorganiska syror med bildandet av estrar (förestringsreaktion)
Förestringsreaktionen katalyseras av starka oorganiska syror. När exempelvis etylalkohol interagerar med ättiksyra bildas etylacetat: - Intramolekylär uttorkning av alkoholer uppträder när alkoholerna upphettas i närvaro av dehydratiseringsmedel till en högre temperatur än den intermolekylära uttorkningstemperaturen. Som ett resultat bildas alkener. Denna reaktion beror på närvaron av en väteatom och en hydroxylgrupp vid intilliggande kolatomer. Som exempel kan du ta reaktionen att erhålla eten (etylen) genom upphettning av etanol över 140 ° C i närvaro av koncentrerad svavelsyra:
- Oxideringen av alkoholer utförs vanligen med starka oxidationsmedel, exempelvis kaliumdikromat eller kaliumpermanganat i ett surt medium. I detta fall riktas oxidationsmedlets verkan mot kolatomen som redan är associerad med hydroxylgruppen. Beroende på alkoholens natur och reaktionsbetingelserna kan olika produkter bildas. Således oxideras primära alkoholer först till aldehyder och därefter till karboxylsyror: Under oxidering av sekundära alkoholer bildas ketoner:
Tertiära alkoholer är tillräckligt resistenta mot oxidation. I svåra förhållanden (starkt oxidationsmedel, hög temperatur) är emellertid oxidation av tertiära alkoholer möjlig, vilket uppstår vid brytning av kol-kolbindningar närmast hydroxylgruppen. - Dehydratisering av alkoholer. Vid överföring av alkoholånga vid 200-300 ° C över en metallkatalysator, såsom koppar, silver eller platina, omvandlas primära alkoholer till aldehyder och sekundära alkoholer - till ketoner:
- Högkvalitativ reaktion på flervärda alkoholer.
Närvaron av flera hydroxylgrupper i alkoholmolekylen är samtidigt ansvarig för de specifika egenskaperna hos flervärda alkoholer, vilka kan bilda ljusblå vattenlösliga komplexa föreningar när de interagerar med nybildad koppar (II) hydroxidfällning. För etylenglykol kan du skriva:
Envärdiga alkoholer kan inte komma in i denna reaktion. Därför är det en kvalitativ reaktion på flervärda alkoholer.
Ta emot alkoholer:
Användning av alkoholer
Metanol (metylalkohol CH3OH) är en färglös vätska med en karakteristisk lukt och kokpunkt 64,7 ° C. Lyser lite blåaktig flamma. Det historiska namnet på metanol - träalkohol förklaras av ett sätt att erhålla det genom destillationen av hårt trä (grekisk mety - vin, berusad, hule - substans, trä).
Metanol kräver noggrann hantering vid hantering. Under effekten av enzymetalkohol dehydrogenas omvandlas det i kroppen till formaldehyd och myrsyra, vilket skador på näthinnan, orsakar optisk nervsdöd och fullständig synförlust. Förtäring av mer än 50 ml metanol orsakar dödsfall.
Etanol (etylalkohol C2H5OH) är en färglös vätska med en karakteristisk lukt och en kokpunkt på 78,3 ° C. Brandfarligt. Blandat med vatten i vilket förhållande som helst. Koncentrationen (styrka) av alkohol uttrycks vanligen i volymprocent. "Ren" (medicinsk) alkohol är en produkt som erhålls från livsmedelsråvaror och innehåller 96 volymprocent etanol och 4 volymprocent vatten. För att få vattenfri etanol - "absolut alkohol" behandlas denna produkt med ämnen som kemiskt binder vatten (kalciumoxid, vattenfritt koppar (II) sulfat, etc.).
För att göra alkohol, som används för tekniska ändamål, olämpligt för att dricka, sätts små mängder av knappast separerbara giftiga, dåliga luktar och har en äcklig smak av ämnen till det och tonade. Alkoholen som innehåller sådana tillsatser kallas denaturerad eller denaturerad alkohol.
Etanol används ofta i industrin för produktion av syntetiskt gummi, droger, används som lösningsmedel, ingår i färger och lacker, parfymprodukter. I medicin är etylalkohol - det viktigaste desinfektionsmedlet. Används för beredning av alkoholhaltiga drycker.
Små mängder etanol när de injiceras i människokroppen minskar smärtkänsligheten och blockerar inhiberingsprocesserna i hjärnbarken, vilket orsakar ett tillstånd av berusning. Vid detta stadium av etanolens verkan ökar vattennedbrytningen i cellerna och därför accelereras urinering, vilket resulterar i uttorkning.
Dessutom orsakar etanol utvidgning av blodkärl. Ökat blodflöde i hudkapillärerna leder till rodnad i huden och en känsla av värme.
I stora mängder hämmar etanol hjärnans aktivitet (inhiberingssteg), orsakar förlust av koordination av rörelser. Mellanprodukten av etanoloxidation i kroppen - acetaldehyd - är extremt giftig och orsakar allvarlig förgiftning.
Den systematiska användningen av etylalkohol och drycker som innehåller den leder till en permanent minskning av hjärnans produktivitet, levercellsdöd och deras ersättning med bindväv - levercirros.
Etandiol-1,2 (etylenglykol) är en färglös viskös vätska. Toxic. Obegränsat lösligt i vatten. Vattenhaltiga lösningar kristalliserar inte vid temperaturer som är väsentligt under O ° C, vilket gör att den kan användas som en komponent i kylvätskor som inte fryser - antifreezes för förbränningsmotorer.
Prolactriol-1,2,3 (glycerin) är en viskös sirapaktig vätska, söt i smak. Obegränsat lösligt i vatten. Den icke-flyktiga. Som en del av estrarna ingår en del av fetter och oljor.
Används i kosmetika, läkemedelsindustrin och livsmedelsindustrin. I kosmetika spelar glycerol rollen som en mjukgörare och lugnande medel. Det läggs till tandkräm för att förhindra att det torkar ut.
Till konfektyrprodukter tillsätts glycerin för att förhindra deras kristallisering. De sprayas med tobak, i vilket fall det fungerar som en fuktkräm som förhindrar att tobaksbladet torkar ut och krossar dem innan de bearbetas. Det läggs till lim för att förhindra att de torkar ut för snabbt, och till plast, särskilt cellofan. I det senare fallet fungerar glycerin som en mjukgörare, som verkar som ett smörjmedel mellan polymermolekyler och sålunda ger plasten den nödvändiga flexibiliteten och elasticiteten.
http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/Varför är lägre alkoholer vätskor och inte gaser?
Gäst lämnade svaret
lösning:
Eftersom vätebindning uppstår mellan alkoholmolekyler. Denna bindning, som är korrekt, är många gånger svagare än jonisk eller kovalent. Men det är hon som ger ämnen som onormala kokpunkter i vatten eller alkohol.
Om det inte finns något svar eller det visade sig vara felaktigt i ämnet Kemi, försök att använda sökningen på webbplatsen eller ställ en fråga själv.
Om problem uppstår regelbundet, då kanske du borde be om hjälp. Vi hittade en bra webbplats som vi kan rekommendera utan tvekan. Det samlas in de bästa lärarna som har utbildat många studenter. Efter att ha studerat på denna skola kan du lösa även de mest komplexa uppgifterna.
http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html