25 december Den ryska språkkursen Lyudmila Velikova finns på vår hemsida.

- Lärarens Dumbadze V. A.
från skolan 162 i Kirovsky-distriktet i St Petersburg.

Vår grupp VKontakte
Mobila applikationer:

Förbränning av krom i klor. Det resulterande saltet reagerades med en lösning innehållande väteperoxid och natriumhydroxid. Ett överskott av svavelsyra sattes till den resulterande gula lösningen, färgens färg förändrades till orange. När koppar (I) oxid reagerade med denna lösning, blev lösningen färg blågrön.

Skriv ekvationerna för de fyra reaktioner som beskrivs.

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451

CrCl3 + Cl2 + KOH =? reaktionsekvation

Skapa en kemisk ekvation enligt schemat CrCl3 + Cl2 + KOH =? Vilka produkter bildas som ett resultat av reaktionen? Beskriv föreningskrom (III) klorid: ange dess grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper samt metoder för framställning.

Som ett resultat av att gasformig klor passerar genom en blandning bestående av krom (III) kloridlösning och koncentrerad kaliumhydroxid (CrCl3 + Cl2 + KOH = a) bildas mediumsalter - kromat och kaliumklorid samt vatten. Den molekylära reaktionsekvationen är:

Låt oss skriva jonlikvationerna, med tanke på att gasformiga ämnen och vatten inte sönderdelas i joner, d.v.s. dissociera inte.

Den första ekvationen heter fullständig jon, och den andra är den reducerade jonen.
Krom (III) klorid är en violett röd eldfast kristall, som sönderdelas vid antändning och sublimering när den upphettas i en ström av klor. Det är väl upplöst i kallt vatten (men extremt långsamt upplöses upplösningen i närvaro av), det hydrolyseras längs katjonen. Former kristallina föreningar och.
Krom (III) klorid reagerar med alkalier, ammoniakhydrat. Svagt oxidationsmedel, i lösning reduceras med atomvätska vid hög temperatur - med väte, kalcium, krom. Det är ett svagt reduktionsmedel, det oxideras i lösning med klorvätesyra, kaliumpermanganat, halogener och vid hög temperatur med fluor. Ingår i reaktionen av utbyte och komplexbildning.

http://ru.solverbook.com/question/crcl3-cl2-koh-uravnenie-reakcii/

Några viktiga kromföreningar

Cr (OH)₂ svag bas

Cr (OH)₃ ↔ HCrO₂ + H₂O amfotär hydroxid

Oxiderande och reducerande medel

Sätt att få

2. Silikoterm: 2Cr₂O₃ + 3Si = 3SiO₂ + 4Cr

3. Elektrolytisk: 2CrCl₃ = 2Cr + 3Cl₂

Kemiska egenskaper

Ytoxidfilmen orsakar inertitet av krom vid vanlig temperatur, så att denna metall inte utsätts för atmosfärisk korrosion (till skillnad från järn).

Vid upphettning uppvisar krom egenskaperna hos en ganska aktiv metall, vilket motsvarar sin position i den elektrokemiska serien av spänningar.

1. Interaktion med O₂

Fint krom brinner intensivt i en ström av syre. På luftreaktion med O₂ förekommer endast på metallets yta.

Med noggrann oxidation av sammansmält krom bildas lägre CrO-oxid.

2. Interaktion med andra icke-metaller

(CR interagerar inte med H₂, men absorberar den i stora mängder)

CrCl₃ och CrS-joniska föreningar.

CrN och r_xC_y - kovalenta eldfasta inerta ämnen, med hårdhet jämförbar med diamant.

3. Interaktion med utspädda lösningar av HCl och H₂sÅ₄

4. Åtgärder av koncentrerad HNO₃, H₂sÅ₄ och "royal vodka" på krom.

Dessa syror löser inte krom vid vanlig temperatur, de överför den till ett "passivt" tillstånd.

Passivation kan delvis avlägsnas genom stark upphettning, varefter krom börjar lösa mycket långsamt i kokande fin. HNO₃, H₂sÅ₄, "Royal vodka".

- en blandning av koncentrerad HNO₃3 och HCl (1: 3), löser upp guld- och platinmetaller (Pd, Os, Ru).

5. Förskjutning av inaktivt Me från vattenhaltiga saltlösningar.

6. Interaktion med salter, sönderdelning med bildandet av syre.

Cr (II) föreningar

CrO-krom (II) oxid.

Massiv svart substans, n. s. i H₂O.

Sätt att få

1) långsam oxidation av krom upplöst i kvicksilver

2) Sr (OH) dehydrering₂ i en reducerande atmosfär:

Kemiska egenskaper

СrO - instabil substans, lätt oxiderad med en liten uppvärmning till Cr₂O₃; vid högre T disproportioner:

СrO - en typisk basoxid, uppvisar egenskaper som är karakteristiska för denna klass. Reaktioner måste utföras i en reducerande miljö.

CR (OH)₂ - krom (II) hydroxid

fast gul substans, n. s. i H₂O.

utbytesreaktioner från salter av Cr2 +:

Kemiska egenskaper

Ostabilt ämne, sönderdelas vid upphettning; det oxiderar snabbt i luft för att bilda grön krom (III) hydroxid;

Cr salt 2+

Viktigast: CrCl₂, CrSO₄, (CH₃COO)₂Cr. Den hydratiserade Cr2 + -jonen har en ljusblå färg.

Sätt att få:

1. CR + icke-metall (S, Hal₂)

2. Återvinning av Cr3 + salter:

Kemiska egenskaper

1. Cr2 + -salter är starka reduktionsmedel, eftersom de mycket lätt oxideras till Cr3 + -salter.

2. CrSO-lösning₄ i utspädd H₂sÅ₄ - utmärkt syreavtagare:

3. Med ammoniak bildar Cr2 + -salter komplexa salter, ammoniak:

För Cr2 + som kännetecknas av bildningen av dubbla sulfater, till exempel: K₂Cr (SO₄)₂• 6H₂O

CR (III) föreningar

, den viktigaste naturliga kromföreningen. cr₂Oh₃, erhållen genom kemiska metoder, är ett mörkt grönt pulver.

Sätt att få

1. Syntes av enkla ämnen:

2. Termisk sönderdelning av krom (III) hydroxid eller ammoniumdikromat:

3. Återvinning av dikromater med kol eller svavel:

cr₂O₃ används för tillverkning av färg "kromgrön" med värme- och fuktmotstånd.

Kemiska egenskaper

cr₂O₃ - typisk amfotär oxid

I pulverform reagerar med starka syror och starka alkalier, i kristallin form - en kemiskt inert substans.

De mest praktiska reaktionerna innefattar följande:

1. Återvinning för att erhålla metallkrom:

2. Fusion med oxider och karbonater av aktiva metaller:

De resulterande metakromiterna är derivat av metakromsyran HCrO₂.

3. Få krom (III) klorid:

CR (OH)₃ - krom (III) hydroxid.

Formad i form av ett blåaktigt sediment under verkan av alkali på saltet Cr3+:

Nästan vattenolöslig hydroxid kan existera som kolloidala lösningar.

I det fasta tillståndet har krom (III) hydroxid en variabel komposition av Cr₂O₃• Nej₂O. Förlora en vattenmolekyl, Cr (OH)₃ blir till metahydroxid СrО (ОН).

Kemiska egenskaper

CR (OH)₃ - amfotär hydroxid, som kan lösas både i syror och alkalier:

CR (OH)₃ + ZON - = [Cr (OH)₆] 3- _{geksagidroksohromitanion}

Vid smältning med fasta alkalier bildas metakromiter:

Salter Cr 3+.

Upplösning av Cr (OH) fällningen₃ i syror får Cr nitrat (NO₃)₃, klorid Сrі₃, Cr-sulfat₂(SO₄)₃ och andra salter. I det fasta tillståndet innehåller de oftast i kompositionen av molekyler av kristalliseringsvatten, vars mängd beror på saltets färg.

Det vanligaste är dubbelsaltet KCr (SO₄)₂• 12H₂O-krom-kaliumaluminium (blåviolett kristaller).

Kromiter, eller kromater (III) - salter innehållande Cr3 + i anjonens sammansättning. Vattenfria kromo-ter erhållna genom smältning av Cr₂O₃ med oxider av bivalenta metaller:

I vattenhaltiga lösningar finns kromiter som hydroxokomplex.

Kemiska egenskaper

De mest karakteristiska egenskaperna hos Cr (III) salter är följande:

1. Deponering av Cr3 + katjon under verkan av alkalier:

Den karakteristiska färgen av fällningen och dess förmåga att upplösas i ett överskott av alkali används för att skilja Cr3 + joner från andra katjoner.

2. Enkel hydrolyserbarhet i vattenhaltiga lösningar, vilket medför att mediet är mycket surt:

CR3 + + H₂O = Сr 2+ + Н +

Cr (III) salter med anjoner av svaga och flyktiga syror existerar inte i vattenhaltiga lösningar; eftersom de genomgår irreversibel hydrolys, till exempel:

3. Redoxaktivitet:

a) oxidationsmedel: salter av Cr (III) → salter av (VI)

se. "Erhållande salter av Cr (VI)"

b) reduktion: salter av Cr (III) → salt (II)

se. "Framställning av Cr (II) salter"

4. Förmågan att bilda komplexa föreningar - ammoniak och vattenkomplex, till exempel:

Cr (VI) föreningar

CrO₃ - kromoxid (VII) kromtrioxid, kromanhydrid.

Kristallämnet är mörkt rött i färg, mycket hygroskopiskt, lättlösligt i vatten. Den huvudsakliga metoden för att erhålla:

Kemiska egenskaper

CrO₃ - syraoxid, samverkar aktivt med vatten och alkalier, som bildar kromsyror och kromater.

Kromanhydrid är ett extremt energiskt oxidationsmedel. Till exempel antändes etanol när den är i kontakt med CrO.₃:

Kromatisk anhydridreduktionsprodukt är vanligtvis Cr.₂O₃.

Kromsyra - H₂CrO₄, H₂cr₂O₇.

Kemiska egenskaper

Vid upplösning av CrO₃ 2 syror bildas i vatten:

Båda syrorna existerar endast i vattenhaltiga lösningar. Mellan dem är jämvikten upprättad:

Båda syrorna är mycket starka, nästan helt dissocierade i det första steget:

- salter innehållande kromsyraanjoner CrO₄ 2-. Nästan alla har en gul färg (mindre ofta - röd). Bara alkalimetall- och ammoniumkromat är väl lösliga i vatten. Kromater tunga metaller n. s. i H₂O. Den vanligaste: Na₂CrO₄, K₂CrO₄, RCrO₄ (gula kronor).

Sätt att få

1. CrO-fusion₃ med basiska oxider, baser:

2. Oxidation av Cr (III) föreningar i närvaro av alkalier:

3. CR-fusion₂O₃ med alkalier i närvaro av ett oxidationsmedel:

Kemiska egenskaper

Kromat förekommer endast i utspädda alkaliska lösningar, vilka har en gul färgkarakteristik av CrO-anjoner.₄ 2-. Efter försurning av lösningen blir dessa anjoner till apelsin dikromatanjoner:

2SrO₄ 2- + 2H + = Cr₂O₇ 2- + H₂O Denna jämvikt skiftar omedelbart i en riktning eller en annan, eftersom lösningen av pH förändras.

Kromatar är starka oxidationsmedel.

Vid upphettning sönderdelas kromaterna av tungmetaller; till exempel:

- salter innehållande dikromsyraanjoner Cr₂O₇ 2-

I motsats till monokromater har de en orangefärgad färg och har en signifikant bättre löslighet i vatten. De viktigaste dikromaten är K₂cr₂O₇, na₂cr₂O₇, (NH₄)₂cr₂O₇.

De erhålls från motsvarande kromater under verkan av syror, till och med mycket svaga, till exempel:

Kemiska egenskaper

Vattenhaltiga lösningar av dikromater har en sur miljö på grund av den etablerade jämvikten med kromatoner (se ovan). De oxidativa egenskaperna hos dikromater är mest uttalade i surgjorda lösningar:

När reduktionsmedel sättes till sura dikromatlösningar, förändras färgen dramatiskt från orange till grönt, vilket är karakteristiskt för Cg3 + -föreningar.

Exempel på OVR med deltagande av dikromater som oxidationsmedel

Denna reaktion används för att producera kromalum-KCr (SO₄)₂ • 12H₂O

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.html

Klor och krom

1. Chrome

Krom är inblandad i metabolismen av proteiner, kolesterol, kolhydrater.

Brist på krom i kroppen

Krombrist i kroppen kan utvecklas med långvarig utfodring, huvudsakligen med krämfattiga livsmedel, med stora mängder socker, vilket hjälper till att eliminera krom i urinen. Dessa produkter inkluderar bröd gjord av högkvalitativt mjöl, konfekt.

Krombrist i kroppen leder till en minskning av vävnadens känslighet mot insulin, försämring av glukosabsorptionen och en ökning av dess innehåll i blodet.

Dagligt behov: Det dagliga behovet av en vuxen i krom är 0,20-0,25 mg.

Kromkällor: Krom är rik på fullkornsbröd, grönsaker, baljväxter, spannmål.

2. Klor

Klor är en del av den extracellulära vätskan, är involverad i bildandet av saltsyra genom magkörtlarna, reglering av vattenmetabolism och osmotiskt tryck. Klor bidrar till deponeringen av glykogen i levern, spelar en roll i blodbuffertsystemet, deltar i reglering av osmotiskt tryck och vattenmetabolism och har en sur effekt på kroppen.

Hypokloremi manifesteras av följande symtom:

* slöhet
sömnighet
* anorexi
* svaghet;
* Kräkningar;
* takykardi
* sänker blodtrycket
* förvirring
* konvulsioner
* Förhöjda halter av kvarvarande kväve i blodet.

Överdriven klor i kroppen: Hyperkloremi leder till vätskeretention i vävnaderna.

Dagligt behov: Det dagliga behovet av en vuxen i klor är ca 5-7 g.

Källor av klor: Huvudkällan för klor för människokroppen är natriumklorid. Klor rik på skaldjur.

Kombinationen av båda mineralerna är representerad i preparatet Nitricon Plus. Ingredienser: kornskal av vete, blågrön mikroalga Spirulina.

http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.html

Klor plus krom

Så den nya uppgiften C2:

Lösningar ges: kaliumtetrahydroxaluminat, krom (III) klorid, natriumkarbonat och kolsyra.

Skriv ekvationerna av fyra möjliga reaktioner mellan alla de föreslagna substanserna, utan att upprepa ett par reagenser.

Vi arbetar enligt planen:

1. Här kan ett svårt namn som "kaliumtetrahydroxo-aluminat" orsaka svårigheter, även om denna komplexa förening ofta nämns i skolkemi-kursen. I allmänhet kan du arbeta med komplexa föreningar, till exempel här >>.

Benämningen "kolsyra" kan också orsaka svårigheter, eftersom detta ämne är instabil, eftersom reagenset vanligtvis inte används och som en produkt sönderdelas den omedelbart till koldioxid och vatten. Men i princip etableras jämvikt i vatten när den är mättad med koldioxid, och en del av denna gas är i form av kolsyra. Det gör det möjligt att använda lämplig formel för sådant mousserande vatten.

2. Med undantag av kolsyra är de tre återstående ämnena i detta kit salter. Men dessa är salter av mycket svaga syror (aluminat och karbonat) och en mycket svag bas (kromklorid). Därför är de mycket hydrolyserade (salthydrolysreaktioner kan upprepas här >>), och deras lösningar har en alkalisk och sur miljö, vilket är noterat.
Våra substanser har nästan inte OB-egenskaper. För krom är graden av oxidation +3 naturligtvis mellanliggande och huruvida starka oxidationsmedel eller starka reduktionsmedel skulle kunna spela en roll i satsen. Men det finns inget som så här.
Så här ser egenskaperna hos ämnen ut:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim4.htm

Klor plus krom

Krom under normala förhållanden är en inert metall, när den upphettas blir ganska aktiv.

Samverkan med icke-metaller

Vid upphettning över 600 ° C förbränns krom i syre:

Med fluor reagerar vid 350 ° С, med klor - vid 300 ° С, med brom - vid en varm varm temperatur bildar krom (III) halogenider:

Reagerar med kväve vid temperaturer över 1000 ° C för att bilda nitrider:

Svavel vid temperaturer över 300 ° C bildar sulfider från CrS till Cr₅S₈, till exempel:

Reagerar med bor, kol och kisel för att bilda borider, karbider och silikider:

Cr + 2Si = CrSi₂ (möjlig bildning av Cr₃Si, Cr₅si₃, CRSI).

Samverkar inte direkt med väte.

Vatteninteraktion

I det finuppvärmda tillståndet reagerar krom med vatten för att bilda krom (III) oxid och väte:

Samverkan med syror

I den elektrokemiska serien av spänningar av metaller är krom upp till väte, det förskjuter väte från lösningar av icke oxiderande syror:

I närvaro av syre bildas krom (III) salter:

Koncentrerade salpetersyra och svavelsyror passiverar krom. Krom kan lösas upp i dem endast med stark uppvärmning, salter av krom (III) och syra reduceras:

Samverkan med alkaliska reagens

I vattenhaltiga alkaliska lösningar upplöses inte krom, reagerar långsamt med alkali smälter för att bilda kromiter och frisättning av väte:

Reagerar med alkaliska smältämnen av oxidationsmedel, till exempel kaliumklorat, medan krom går in i kaliumkromat:

Återvinning av metaller från oxider och salter

Krom är en aktiv metall som kan förskjuta metaller från lösningar av deras salter:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.html

Handbok handledare i kemi

SESSION 10
10: e klass (första studieåret)

Fortsatt. Till början se nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

planen

1. Redoxreaktioner (OVR), graden av oxidation.

2. Oxideringsprocessen, de viktigaste reduktionsmedlen.

3. Återvinningsprocessen, de viktigaste oxidanterna.

4. Redox dualitet.

5. De huvudsakliga typerna av IAD (intermolekylär, intramolekylär, disproportionering).

7. Metoder för att sammanställa ekvationerna för OVR (elektron och elektron-jonbalans).

Alla kemiska reaktioner på grundval av förändringar i graden av oxidation av de atomer som deltar i dem kan delas in i två typer: IAD (som uppträder med förändring i graden av oxidation) och inte IAD.

Graden av oxidation är den villkorliga laddningen av en atom i en molekyl, beräknad utifrån antagandet att endast jonbindningar existerar i molekylen.

PRA v i l a d l i d i n i t h t h h t h

Oxidationstillståndet för atomer av enkla ämnen är noll.

Summan av oxidationstillstånden för atomer i en komplex substans (i en molekyl) är noll.

Oxidationstillståndet för alkalimetallatomer är +1.

Graden av oxidation av atomer av jordalkalimetaller +2.

Oxidationstillståndet för bor och aluminiumatomer är +3.

Oxidationstillståndet för väteatomer är +1 (i hydrider av alkaliska och jordalkalimetaller -1).

Oxidationstillståndet för syreatomer är -2 (i peroxider -1).

Eventuella OVR är en kombination av processer för retur och fastsättning av elektroner.

Processen med elektronåterkallning kallas oxidation. Partiklar (atomer, molekyler eller joner) som donerar elektroner kallas reduktionsmedel. Som ett resultat av oxidationen ökar oxidationsgraden av reduktionsmedlet. Reduktionsmedel kan vara partiklar i de lägre eller mellanliggande oxidationstillstånden. De viktigaste reduktionsmedlen är: alla metaller i form av enkla ämnen, särskilt aktiva ämnen; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S och sulfider, vätehalogenider och metallhalider, metallhydrider, metallnitrider och fosfider.

Processen för att fästa elektroner kallas restaurering. Partiklar som accepterar elektroner kallas oxidationsmedel. Som en följd av reduktionen minskar oxidationstillståndet för oxidanten. Oxideringsmedel kan vara partiklar i högre eller mellanliggande grader av oxidation. Större oxidanter: enkla icke-metallsubstanser med hög elektronegativitet (F₂, cl₂, O₂), kaliumpermanganat, kromater och dikromater, salpetersyra och nitrater, koncentrerad svavelsyra, perklorsyra och perklorater.

Ämnen som innehåller partiklar i mellanliggande oxidationstillstånd kan verka både som oxidationsmedel och som reduktionsmedel, d.v.s. uppvisar redox dualitet. Dessa är svavelsyra och sulfiter, hypoklorsyra och hypokloriter, peroxider, etc.

Det finns tre typer av redoxreaktioner.

Intermolekylär OVR - ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel är en del av olika ämnen, till exempel:

Intramolekylärt OVR - ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel är en del av samma substans. Dessa kan vara olika element, till exempel:

eller ett kemiskt element i olika grader av oxidation, till exempel:

Disproportionering (självoxidation-självläkning) - oxidationsmedlet och reduktionsmedlet är samma element i mellanliggande oxidationstillstånd, till exempel:

IAD är av stor betydelse, eftersom de flesta reaktioner som förekommer i naturen är av denna typ (fotosyntesprocess, förbränning). Dessutom används IAD aktivt av mannen i sina praktiska aktiviteter (metallåtervinning, ammoniaksyntes):

För sammanställning av OVR ekvationer kan du använda elektronbalansmetoden (elektroniska kretsar) eller elektron-jonbalansmetoden.

Elektronisk balansmetod:

Metod för elektron-jonbalans:

Test på "redoxreaktioner"

1. Kaliumdikromat behandlades med svaveldioxid i en sulfatlösning och sedan med en vattenhaltig lösning av kaliumsulfid. Slutämnet X är:

a) kaliumkromat; b) krom (III) oxid;

c) krom (III) hydroxid; g) krom (III) sulfid.

2. Vad är reaktionsprodukten mellan kaliumpermanganat och bromvätesyra som kan reagera med vätesulfid?

a) brom; b) mangan (II) bromid;

c) mangandioxid g) kaliumhydroxid.

3. När järn (II) jodid oxideras med salpetersyra bildas jod och kvävemonoxid. Vad är förhållandet mellan oxidationsmedelets koefficient och reduktionsmedlets koefficient i ekvationen för denna reaktion?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. Oxidationsgraden av kolatomen i bikarbonatjonen är lika med:

a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Kaliumpermanganat i ett neutralt medium återställs till:

a) mangan; b) mangan (II) oxid;

c) mangan (IV) oxid; d) kaliummanganat.

6. Summan av koefficienterna i ekvationen för reaktionen av mangandioxid med koncentrerad klorvätesyra är:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Av de angivna föreningarna manifesteras endast den oxidativa förmågan:

a) svavelsyra; b) svavelsyra;

c) vätesulfidsyra; g) kaliumsulfat.

8. Av de angivna föreningarna manifesteras redoxduality i:

a) väteperoxid; b) natriumperoxid;

c) natriumsulfit; g) natriumsulfid.

9. Av de typer av reaktioner som anges nedan är redoxreaktionerna:

a) neutralisering b) återhämtning

c) disproportionering d) utbyte

10. Graden av oxidation av en kolatom sammanfaller inte numeriskt med dess valens i substansen:

http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Klorid - Chrome

CrC13 - 6H20 kromkloriden bildar kristaller av olika slag, vars färg varierar från violett till grönt, och deras lösningar har en liknande färg. [1]

Kromklorid löser upp i rent vatten extremt långsamt, men i närvaro av Crpjoner eller reduktionsmedel som kan reducera Cr I till Cr11 (till exempel SnCL), går det snabbt i lösning. Detta förklaras av det faktum att en upplösning av en elektron överförs från Crp i lösning genom klorbroen till Cr111-jonen på ytan av kristallen. Den resulterande Cr11-jonen lämnar kristallen och interagerar med den nya Cgsna-jonen på ytan. Det är möjligt att en sådan process uppstår utan att Cr11-jonen avlägsnas från ytan. [2]

Kromklorider är ett lovande råmaterial för produktion av teknisk krom. [3]

Krom (III) klorid sublimerar och sätter sig vid den mindre uppvärmda änden av röret, varifrån den kyls med en glasspatel eller en glasstång efter kylning av enheten i en svag ström av klor. [4]

Kromklorid CgCl3-6H2O (GOST 4473 - 69) erhålles analogt med reduktionen av lösningen av reaktiv CgO3 i 35% HCl med etylalkohol (avslutning med perhydrol), indunstning till p 1 54 g / cm3 och kristallisation. Experiment UNIKHIM visade möjligheten att använda som reduktionsmedel sågspån. [5]

CrC13 - 6H2O kromklorid - gröna eller lila kristaller. Den erhålls från kromoxid och klor eller saltsyra. Används som tillsats till xantangummi för att bilda tvärbundna kedjor. [6]

Krom (III) klorid sublimerar och sätter sig vid den mindre uppvärmda änden av röret, varifrån den kyls med en glasspatel eller en glasstång efter kylning av enheten i en svag ström av klor. [7]

Kromklorid CrCl3 6H2O - gröna eller lila kristaller. Den erhålls från kromoxid och klor eller saltsyra. Används som tillsats till xantangummi för att bilda tvärbundna kedjor. [8]

Kromklorid erhålls i själva anläggningen under verkan av väte på ferrokrom, mättat med vätekloridånga. Hårdheten hos det kromade skiktet är högt, speciellt för kolstål. [9]

Kromklorid löses i lika stor mängd vatten och uppvärms under återflöde i ungefär en timme. Sedan kyles den resulterande lösningen starkt (med en kylblandning) och mättas med väteklorid, omröring lösningen hela tiden. [10]

Krom (II) klorid är ett mycket starkt reduktionsmedel, cr2 - 041 b) applicerat av Cook, Hazel och Mac-Nab - bom55 för att återställa UVI till UIV; överskottet av reduktionsmedlet avlägsnades genom luftoxidation med användning av fenosafranin som en indikator. Denna färgämne reduceras till en färglös förening genom verkan av Crll. När oxideras med luft blir indikatorn rosa. Shatko 56 beskriver återvinningen av arsen (III) med krom (II) till elementärt tillstånd. [11]

Kromklorid löses i samma mängd vatten och kokas i ca 1 timme i en kolv utrustad med återloppskylare. Sedan kyles den resulterande lösningen starkt (med en kylblandning) och mättas med väteklorid, under omröring av lösningen. Temperaturen bör inte stiga över 0e C. Efter några timmar separeras den gröna lösningen från de utfällda kristallerna, kristallerna tvättas genom dekantering med kall koncentrerad saltsyra, sugas av och tvättas med torr aceton tills tvättvätskan blir nästan färglös. [12]

Kromklorider (CgC13, CgCl2) används för kromplätering av stål, där järn på ytan är ersatt av krom. Triklorid används som en katalysator vid framställning av polyolefiner, för oxidation av väteklorid till klor. Kromtriklorid och kromylklorid används för att framställa komplexa kromföreningar och för att erhålla ett antal organokroma derivat. En lösning av kromylklorid i koltetraklorid rekommenderas som ett medel för att bekämpa skadedjur. [13]

Strukturen av kromklorid kan föreställas som en kubisk tät packad gitter av klorjoner med kromjoner som ligger i oktaxiska interstices. Kromjoner är ordnade i ringar, precis som det observeras i grafit, med g / 3 platser som inte är upptagna. [14]

Kromkloridångor erhålles genom att man passerar torkat väte och ångtorkat HC1 genom jordeferrokrom vid 950 C. [15]

http://www.ngpedia.ru/id578307p1.html

Chemist Handbook 21

Kemi och kemisk teknik

Kromklorid

Formulera reaktionsekvationerna i en alkalisk miljö av krom (III) klorid a) med brom b) med väteperoxid. [C.248]

Ett exempel. 2. Oxidation av kromklorid, (III) kaliumpermanganat i alkalisk form. Molekylärt reaktionsschema [c.127]

Vad händer när man tillsätter en lösning av natriumsulfid till lösningar av a) krom (II) klorid [s.248]

Krom (III) klorid reagerar med natriumhydroxidlösning och en fällning av krom (III) hydroxid utfälls (ekvation 3). Krom (III) hydroxid, som har amfotära egenskaper, kan emellertid reagera med natriumhydroxidlösning helt vid /. 4 114,3-1,4-40 detta upplösande (ekvation 4). Från problemets tillstånd finns det - = [c.139]

Lösningar av krom (III) salter brukar ha en blåviolett färg, men när de upphettas blir de gröna, och efter kylning blir de återigen samma färg. Denna färgförändring beror på bildandet av isomera hydrater av salter, vilka är komplexa föreningar där hela eller en del av vattenmolekylerna samordnas i komplexets inre sfär. I vissa fall kan sådana hydrater isoleras i fast form. Så är kristallkloridkristallint hydrat (JII) rlS-HjO känt i tre isomera former i form av blåvioletta, mörkgröna och ljusgröna kristaller med samma sammansättning. Strukturen av dessa isomerer kan fastställas på grundval av de olika förhållandena hos deras nyberedda lösningar till silvernitrat. Under senare handlingar på en lösning av blåviolett [c.655]

Hydratisomerism av krom (III) klorid. I två rör tillsätt några kristaller av salt CgCl-6H20 och tillsätt 5-7 droppar vatten till vardera. Värm innehållet i en av dem till koka och jämföra färgen av kalla och heta krom (III) kloridlösningar. Utspädda kalla lösningar av r Ia har en blåviolett färg. I det senare fallet är kromjoner i form av hexakvinkor [c.151]

Erfarenhet 2. Formation av vattenkomplex av krom (II). I kolven lägger du några zinkgranuler, häll 2-3 ml surgjord HO-klorvätesyra med en utspädd lösning av krom (III) klorid och ett tunt lager av aceton. Förklara färgförändringen av lösningen. Häll lösningen snabbt i ett provrör, stäng korken och spara. [C.130]

Den erhållna kromkloriden extraheras inte, så förekomsten av denna reaktion är oönskad. Det resulterande kloret verkar på organiska molekyler. Därför är det lämpligt att använda HC1-koncentration upp till 3 mol / l och natriumbikromatkoncentration [s.455]

Under inverkan av koncentrerad klorvätesyra på kaliumdikromat frigöres klor och en grön lösning erhålles innehållande krom (III) klorid [c.657]

Kommer att få hydroxid och kromacetat (II). 1. Häll 1 ml koncentrerad natriumhydroxidlösning i ett provrör. Pipettera samma volym av krom (II) kloridlösningen som erhållits i föregående experiment och häll i alkalilösningen. En gul fällning av krom (II) hydroxidformer. Dela fällningen i två delar och bestäm dess löslighet i ett överskott av koncentrerad alkali-lösning och saltsyra. [C.149]

Spela upp erfarenhetsdata. Markera färgen på klor. Skriv ekvationerna för reaktionerna, med hänsyn till att kaliumdikromat omvandlas till kromklorid (HI) och kaliumpermanganat till manganklorid (II). Ange oxidationsmedel och reduktionsmedel. [C.132]

Vid sammansmältning av vattenhaltiga lösningar av kromklorid-CrCl3 och natrium-NaaS-sulfid bildas en fällning av kromhydroxid, snarare än kromsulfid, medan i liknande operationer utfälles RegZ3, FeS, MnS, NiS, OS. Förklara. [C.81]

Samverkan av kaliumdikromat med ett överskott av saltsyra ger krom (III) klorid och klor [c.159]

En lösning av kromklorid (Pl) hälles i röret och KOH-lösningen sättes droppvis för att lösa upp den initialt bildade fällningen. Väteperoxidlösningen hälls i kaliumkromat-lösningen (lösningen på färgen) och provröret värms försiktigt med en brännflamma tills en gul färg visas. [C.52]

Arbeta under th) Natriumsulfidlösningen hälles till krom (III) kloridlösningen. Vilken förening utfälls och vilken gas som släpps [c.102]

Få krom (II) klorid genom att reducera krom (III) klorid. Häll 2-3 ml krom (III) kloridlösning i röret, tillsätt samma volym koncentrerad saltsyra och ca 0,5 ml bensen eller toluen. Lägg sedan till några bitar granulerad zink i röret. Titta på färgändringen av den ursprungliga lösningen på grund av minskningen av krom (III) till blåblått krom (I). Spara krom (II) lösning för efterföljande experiment. Under ett lager av ett organiskt lösningsmedel som skyddar CrCOa-lösningen från luftoxidation är krom (II) kloridlösningen ganska väl bevarad. [C.149]

Kromföreningar (P). När krom upplöses i saltsyra erhålls en blå lösning innehållande kromklorid (11) rla. 11) Cr (OH) 2, Lromo-föreningar (P) är instabila och oxideras snabbt genom luft-syre till kromföreningar (Pl). Om alkalier tillsätts till denna lösning, utfälles en gul fällning av kromhydroxid. [C.655]

Således är isomeriteten av krom (III) kloridhydrater på grund av olika specifika egenskaper hos samma grupper (HjO och C1) mellan de interna och yttre koordinationsområdena och kan tjäna som ett exempel på den stillasittande HSOiMepMH (s. 59J). [C.656]

Studenten fick 1,00 g ammoniumbikromat för erhållande av koordinationsföreningen. Detta prov brändes, vilket resulterade i kromoxid (1P), vatten och gasformigt kväve. Kromoxid (P1) tvingades reagera vid 600 ° C med koltetraklorid, varigenom kromklorid (Pl) och fosgen (COLE) erhölls. Behandling av kromklorid (Pl) i en överskott av flytande ammoniak ledde till bildningen av hexamin-krom (P1) klorid. Beräkna [s.248]

Kromkloriden, som härrör från appliceringen av väteklorid, som verkar på krom eller ferrokrom vid höga temperaturer, tjänar som mättningsmedel för termokromering. Processen utförs enligt följande reaktion vid en temperatur av ca 1000 ° C [s. 322]

Koordinering leder till en förändring av obligationsorder (figur 1). Således är orderna av C = C och C-C bindningar för fri akrylnitril 1,894 respektive 1,157. Vid samordning av akrylnitril med kromklorid uppstår en minskning av C = C-bindningsordningen till 1,796 och en ökning av C-C-bindningsordningen till [s. 151]

Med den typ av samordning som övervägs förekommer också förändringar i obligationsorderna för sN och N-M (fig 2). Obligationsordern = N i den fria zkrilonitirle skadade 2, 528, At. donoracceptorns interaktion mellan akrylnitril och kromklorid minskar bindningsordningen = N till 2,347, och bindningsordningen för N-M är 1,011. När man samordnar hektar av mononitril med manganklorid, förvärvar bindningsordern = N [c.151]

Krom (III) hydroxidsol. Krom (III) hydroxid erhålles genom reaktion av krom (III) klorid med ammoniumkarbonat. För detta ändamål spädes 10 ml av en 2% CgCh-lösning med vatten till 100 ml. Till den utspädda lösningen sättes droppvis under omrystning, ca 5,0 ml av en 20% vattenhaltig lösning (NH4) 2Oa tills en utfällning av hydroxid, bu-6 83 [s.83]

Till 0,5 ml natriumacetatlösning tillsättes 0,5 ml krom (II) kloridlösning. En röd fällning av krom (II) acetatdihydrat Cr (CH3C00) 2-2H20 fäller ut. Den erhållna föreningen är ett av de mest stabila krom (II) salterna. [C.149]

Minskar egenskaper för krom (II) klorid. Häll 5-7 droppar kaliumpermanganat och kaliumdikromat i två provrör och surgör dem med flera droppar utspädd svavelsyra, sätt 5-7 droppar jodvatten till det tredje provröret. Pipettera krom (II) kloridlösningen och tillsätt den droppvis tills KMPO4-lösningen i det första provröret är avfärgad, orangefärgen K2SH2O7 blir grön, typisk för krom (III) -föreningar, i den andra och jodbleken i det tredje röret. [C.149]

Kromklorid Сгіз-6Н. O bildar isomerer av olika färger [c.127]

Arbetsförmåga Placera två kristaller av kromklorid CrOb-bNaO och 10 droppar vatten i två rör. Lämna ett rör som en kontroll, värma den andra på en kokande mikrobana och observera färgförändringen. [C.127]

Vissa salt innehåller 26,53% salt, 35,37% krom och 38,1% syre. Bestäm saltformeln. Beräkna massan av salt som konsumeras genom dess växelverkan med ett överskott av saltsyra, om krom (III) klorid bildades och utsöndrats under denna tid [s.28]

Uppenbarligen är utgångssaltet krom (III) klorid. Krom (III) oxid är resistent mot alla slags atmosfäriska influenser, har en intensiv färg och används vid tillverkning av oljemålningar som kallas kromgröna. [C.93]

Massan av 1 mol CrCl2 är 158,5 g. Baserat på beräkningarna utförda med användning av ekvationerna (3), (2) och (1) kan vi säga att den ursprungliga mängden kromklorid är 0,4 mol, vilket är 158,5-0, 4 = 63,4 g. [S.93]

Eftersom, enligt problemets tillstånd, bildades 101,2 g (0,4 mol) av en BaSrO4-fällning, varför krom (III) klorid i den ursprungliga blandningen av salter var 63,4 g (0,4 mol) (ekvationer 6-3 ). I detta fall är massan av aluminiumklorid 117 (180,4-63,4) g. [C.177]

Se sidorna där termen Chromklorid nämns: [s.248] [c.199] [c.38] [s.43] [c.439] [s.131] [c.563] [s.121] [c.228] [c.139] Se kapitel i:

Teknik av mineralsalter Del 2 (1974) - [c.565, c.621]

Kemi och teknik för syntetiska högmolekylära föreningar. Volym 8 (1966) - [s. 617].

Teknik för mineralsalter H 2 (0) - [c.565, c.621]

Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]

http://chem21.info/info/165907/

EGE-kemi jobb 37 (tidigare C2)

1. Fällningen erhållen genom interaktionen mellan lösningar av järn (III) sulfat och bariumnitrat filtrerades. Filtratet behandlades med överskott av natriumhydroxid. Fällningen separerades och kalcinerades. Det erhållna materialet behandlades med överskott av saltsyra-lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2. Litium smält med svavel. Det resulterande saltet behandlades med utspädd saltsyra, medan gasen utvecklades med lukten av ruttna ägg. Denna gas brändes i ett överskott av syre, medan gas släpptes med en karakteristisk stark lukt. Genom att leda denna gas till ett överskott av natriumhydroxid bildas ett mellansalt. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3. Kaliumnitrat sönderdelas termiskt. Den frigjorda gasen i ljuset passerade genom en mättad lösning av vätesulfid i vatten. Den utfällda gula substansen smältes med järn och det resulterande saltet behandlades med utspädd saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4. Natriumklorid smälts elektrolyserad. Gasen som släpptes vid anoden reagerade med väte för att bilda en ny gasformig substans med en karakteristisk stark lukt. Den löstes i vatten och behandlades med en beräknad mängd kaliumpermanganat, med bildandet av en gulgrön gas. Detta ämne reagerar när det kyls med natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H₂O

5 Natriumnitrat fusionerades med kromoxid i närvaro av natriumkarbonat. Gasen som frisattes samtidigt reagerade med ett överskott av bariumhydroxidlösning med utfällning av vit färg. Fällningen löstes i ett överskott av saltsyra-lösning och silvernitrat sattes till den resulterande lösningen tills utfällningen stoppades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6. Litium reagerade med väte. Reaktionsprodukten löstes i vatten, en gas som reagerade med brom bildades och den resulterande lösningen reagerade med klor med upphettning för att bilda en blandning av två salter. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6. Natrium bränt i luften. Det erhållna fasta ämnet absorberar koldioxid med frisättningen av syre och salt. Det senare saltet löstes i saltsyra, och en lösning av silvernitrat sattes till den erhållna lösningen. Samtidigt föll vit ostliknande sediment. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

7. Kaliya smält med svavel. Det erhållna saltet behandlades med saltsyra. Gasen som släpptes samtidigt fördes genom en lösning av kaliumdikromat i svavelsyra. Den utfällda gula substansen filtrerades och legerades med aluminium. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

8. Magnesium löst i utspädd salpetersyra. Natriumhydroxid, bromvätesyra, natriumfosfat sättes successivt till lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9. Kalcium bränt i kväveatmosfär. Det resulterande saltet sönderdelades med kokande vatten. Den frigjorda gasen brändes i syre i närvaro av en katalysator, och en lösning av saltsyra tillsattes suspensionen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kalcium reagerar med kväve för att bilda kalciumnitrid:

Under inverkan av vatten går den senare föreningen i kalciumhydroxid och ammoniak:

Oxidation av ammoniak med syre i närvaro av en katalysator leder till bildandet av kväveoxid (II):

Kalciumhydroxid går in i en neutraliseringsreaktion med saltsyra:

10. Barium löstes i utspädd salpetersyra, medan en färglös gas släpptes - icke-saltbildande oxid. Den resulterande lösningen uppdelades i tre delar. Den första indunstades till torrhet, den erhållna fällningen kalcinerades. En lösning av natriumsulfat sattes till den andra delen tills fällningen utfälldes; till den tredje sattes natriumkarbonatlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När barium oxideras med salpetersyra, frisätts bariumnitrat, kväveoxid (I) och vatten:

Den termiska sönderdelningen av bariumnitrat leder till bildandet av bariumnitrit och syre:

Som ett resultat av utbytesreaktionen av bariumnitrat med natriumsulfat kommer bariumsulfat att fälla ut:

Samspelet mellan natriumkarbonat och bariumnitrat kommer att gå till slutet, eftersom bariumkarbonat kommer att fälla ut:

11. Aluminium reagerar med Fe₃0₄. Den erhållna blandningen av substanser löstes i en koncentrerad natriumhydroxidlösning och filtrerades. Fastämnet brändes under en kloratmosfär och filtratet behandlades med en koncentrerad lösning av aluminiumklorid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Som ett resultat av den första reaktionen bildas aluminiumoxid och järn:

Från denna blandning av ämnen med koncentrerad natriumhydroxidlösning reagerar aluminiumoxid:

Den fasta återstoden är järn, som vid interaktion med klor ger järn (III) klorid:

Samspelet mellan natriumtetrahydroxaluminat och aluminiumklorid leder till bildningen av aluminiumhydroxid och natriumklorid:

12. Bariumsulfat är smält med koks. Den fasta återstoden löstes i saltsyra, den utvecklade gasen reagerade med svaveloxid (IV) och lösningen med natriumsulfit. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kol reducerar bariumsulfat till sulfid:

Baso₄ + 4єBas + 4CO

Den senare reagerar med saltsyra för att bilda vätesulfid:

Samspelet mellan vätesulfid och svaveloxid (IV) ger svavel och vatten:

Bariumklorid går in i utbytesreaktionen med natriumsulfit

13. Silikon löstes i koncentrerad natriumhydroxidlösning. Koldioxid leddes genom den resulterande lösningen. Fällningen filtrerades, torkades och uppdelades i två delar. Den första upplöstes i fluorvätesyra, den andra smältes med magnesium. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Silikon reagerar med en koncentrerad lösning av natriumhydroxid för att bilda natriumsilikat och frisättning av väte:

Under koldioxidverkan blir natriumsilikat till natriumkarbonat och kiseldioxid:

Kiseloxid reagerar med vätefluorid för att bilda kiselfluorid och vatten:

Kiseloxid reagerar med magnesium för att bilda kisel och magnesiumoxid:

Si0₂ + 2Mg = Si + 2MgO.

14. Kväve när den upphettas på katalysatorn reagerad med väte. Den resulterande gasen absorberades med en lösning av salpetersyra, indunstades till torrhet och den resulterande kristallina substansen uppdelades i två delar. Den första sönderdelades vid en temperatur av 190-240 ° C, varvid endast en gas och vattenånga bildades. Den andra delen upphettades med en koncentrerad lösning av kaustik soda. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Växelverkan mellan kväve och väte ger ammoniak:

Hans reaktion med salpetersyra kommer att leda till ammoniumnitrat:

Nedbrytningen av ammoniumnitrat kan fortsätta i flera riktningar, men endast i en av dem är inte en blandning av kväveoxider, utan dess enda oxid:

När natriumhydroxid interagerar med ammoniumnitrat bildas natriumnitrat, ammoniak och vatten:

15. Röd fosfor oxiderades genom kokande salpetersyra. Den gas som släpptes under denna process absorberades med en lösning av kaliumhydroxid. Oxidationsprodukten i den första reaktionen neutraliserades med natriumhydroxid och en lösning av kalciumklorid tillsattes droppvis till den resulterande reaktionsmassan tills fällningen frisläpptes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Salpetersyra oxiderar fosfor till fosforsyra; det bildar också kväveoxid (IV) och vatten:

Kväveoxid (IV) disproportionerar i en lösning av kaliumhydroxid:

Fosforsyra reagerar neutralisering med natriumhydroxid:

Samspelet mellan natriumfosfat och kalciumklorid bildar kalciumfosfat och natriumklorid:

16. Syre utsattes för elektrisk urladdning i ozonisatorn. Den resulterande gasen leddes genom en vattenhaltig lösning av kaliumjodid, med frisättning av en ny gas utan färg och lukt, som uppbär förbränning och andning. I atmosfären i den sista gasen brände natrium, och det erhållna fasta materialet reagerade med koldioxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Syre omvandlas reversibelt till ozon:

När den senare reagerar med kaliumjodid bildas jod, syre och kaliumhydroxid:

Natrium oxideras med syre till natriumperoxid:

Samspelet mellan det senare och koldioxid kommer att leda till bildandet av natriumkarbonat och syre:

17. Koncentrerad svavelsyra reagerad med koppar. Den gas som släpptes under denna process absorberades fullständigt av ett överskott av kaliumhydroxidlösning. Produkten av kopparoxidation blandades med den beräknade mängden natriumhydroxid tills fällningen frisattes. Den senare upplöstes i överskott av saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Under oxidationen av koppar med koncentrerad svavelsyra bildas koppar (II) sulfat, svaveloxid (IV) och vatten:

Svaveloxid (IV) reagerar med kaliumhydroxid för att bilda ett mittsalt:

I interaktionen mellan kopparsulfat (II) och natriumhydroxid i ett förhållande 1: 2 fällning kopparhydroxid (P):

Den sista föreningen neutraliseras med saltsyra:

18. Förbränning av krom i kloratmosfär. Kaliumhydroxid tillsattes droppvis till det resulterande saltet tills fällningen utfälldes. Fällningen oxiderades med väteperoxid i kaustisk potash och indunstades. Ett överskott av en het lösning av koncentrerad klorvätesyra sattes till den erhållna fasta återstoden. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kromförbränning under klor för att bilda krom (III) klorid:

Samspelet mellan denna förening och kaliumhydroxid utfäller en fällning av kromhydroxid (III):

Oxidationen av krom (III) hydroxid med väteperoxid i en alkalisk medium fortskrider enligt följande ekvation:

Kaliumkromat kan sönderdelas med utspädda syror för att bilda dikromater och med koncentrerad varm saltsyra går det in i en redoxreaktion:

19. Kaliumpermanganat behandlades med koncentrerad het saltsyra. Den gas som släpptes under denna process uppsamlades, och en lösning av kaliumhydroxid tillsattes droppvis till reaktionsmassan tills fällningen frisattes. Den uppsamlade gasen leddes genom en het lösning av kaliumhydroxid, och en blandning av två salter bildades. Lösningen indunstades, den fasta återstoden kalcinerades i närvaro av en katalysator, varefter ett salt kvarstod i den fasta återstoden. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kaliumpermanganat oxiderar saltsyra till klor. I detta fall är reduktionsprodukten mangan (II) klorid:

Det är mangan (II) klorid som reagerar med kaliumhydroxid:

Vid disproportionering av klor i varmt alkali bildas en blandning av kaliumklorid och kaliumklorat:

Efter indunstning av vatten och upphettning över dess smältpunkt sönderdelas kaliumklorat i olika riktningar. I närvaro av en katalysator är nedbrytningsprodukterna syre och kaliumklorid:

http://himege.ru/ege-ximiya-37/