Aminosyror - fastämnen, lösliga i vatten.
Till aminoättiksyralösning NH2CH2COOH kommer att hälla i lite lakmus. Färgen på lösningen har inte förändrats. Aminoättiksyralösningen är neutral.
Aminosyror har både sura och basiska egenskaper: karboxylgruppen ger sura egenskaper, den grundläggande aminogruppen. De neutraliserar varandra ömsesidigt och bildar bipolära joner.
Därför har aminosyror med en karboxylgrupp och en aminogrupp en neutral reaktion.
Utrustning: provrör, rörhylla.
Safety. Erfarenheten är säker.
Beräkning av erfarenhet och text - Ph.D. Pavel Bespalov
http://himija-online.ru/videoopyty-2/svojstva-aminouksusnoj-kisloty.htmlBig Encyclopedia of Oil and Gas
Aminoättiksyra
Egenskaperna hos aminoättiksyra liknar inte heller egenskaperna hos en vattenlösning av ammoniak. Men om de ursprungliga typerna verkligen inte finns, är det nödvändigt att de typiska formlerna av organiska föreningar uttrycker den faktiska strukturen hos molekylerna av dessa föreningar. [16]
Glykol (aminoättiksyra), GOST 5860-51, omkristalliserad. [17]
Naturligtvis erhålles aminoättiksyra i form av ett ammoniumsalt; saltsyra frisätts inte heller i fritt tillstånd. Sålunda är mer ammoniak involverad i reaktionen än vad som visas i denna schematiska ekvation. [18]
Pyridylmetyl) aminoättiksyra bildar mindre stabila föreningar med silver än M - (2-pyridylmetyl) iminodiacetylsyra. [20]
Glycin (aminoättiksyra) under normala förhållanden är inte kapabel att kondensera. [21]
Glycin-aminoättiksyra CHg-CH2-COOH är ett färglöst kristallint pulver, väl lösligt i vatten. Glycin kallas också glykokol. Det erhålls genom hydrolys av lim genom kokning med vatten och svavelsyra, syntetiskt erhållen genom verkan av ammoniak på klorättiksyra. [22]
En vattenlösning av aminoättiksyra är neutral på grund av bildningen av ett inre salt. [23]
Många aminosyraderivat, liknande rhodanin, kondenseras med bensaldehyder och andra aromatiska aldehyder. [24]
Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra (a), aka glykol eller glycin. [25]
Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra (glykol, glycin, H2CHH2COOH), vilken, till skillnad från alla andra aminosyror, inte uppvisar optisk aktivitet. [26]
Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra, glykol eller glycin, NH2-CH2-COOH. Det är ett ämne av söt smak, det är lätt upplöst i vatten och, som alla aminosyror, kristalliserar väl; smälter vid 236 C. [27]
Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra (Co), aka glykol eller glycin. [28]
Vilken mängd av aminoättiksyra bildas genom interaktionen av 190 ghl-ättiksyra, innehållande 2% orenhet, med ammoniak. [29]
Beräkna mängden av den ättiksyra substans som erhålls. [30]
http://www.ngpedia.ru/id83637p2.htmlAminoättiksyra
Aminoättiksyra - en viktig kemikalie för kroppen
Aminoättiksyra (aminoetansyra), populärt känd som glycin, är ett reagens i form av ett vitt eller ljusgråt kristallint pulver utan en uttalad lukt som tillhör de enklaste alifatiska aminosyrorna. Ämnet är väl lösligt i varmt vatten, dåligt i eter, alkohol och andra organiska lösningsmedel. Syra namnet kommer från det gamla grekiska ordet, vilket betyder "sött" på grund av den söta smaken. I naturen finns glycin i alla levande organismer och komplexa kompositioner av proteinmolekyler.
Kemiskt reagens tillverkas i processen med kemisk syntes eller hydrolys av proteiner i speciell laboratorieutrustning. Under de senaste decennierna erhålls det från bindväv hos vissa djur. Tillverkningsprocessen i sig är ganska enkel och billig. Som kosttillskott erhålls det genom interaktionen mellan ammoniak och klorättiksyra.
Detta kemiska reagens tillhör gruppen av måttligt farliga ämnen. Aminoättiksyra är brandfarlig och kan, om den inte hanteras slarvigt, orsaka irritation av slemhinnor och hud. Därför är det nödvändigt att arbeta med det endast i gummiprodukter: en skyddande mask, en morgonrock, skor, handskar eller nitrilhandskar.
Betydelsen av kroppen
Aminoättiksyra är en komponent i många proteiner och biologiska föreningar. Många receptorer i hjärnan och ryggmärgen reagerar på det. Detta gör att du kan minska frisättningen av excitatoriska aminosyror samtidigt som du ger en lugnande och hypnotisk effekt.
Den farmakologiska funktionen av syran är lätt penetrering i vätskan och vävnaden, till exempel: i hjärnan. Ämnet sönderdelas (metaboliseras) till koldioxid och vatten, medan det inte ackumuleras i vävnaderna.
Överskott av aminosyrainnehåll i kroppen påverkar hälsan: en person upplever en känsla av slöhet och sömnighet.
Medicin och kosmetologi
På grund av dess antioxidant, anti-toxiska och anti-depressiva egenskaper finns aminoättiksyra i många läkemedel för:
- normalisering av sömn och lätta sömn;
- förbättra humöret;
- förbättra mentala prestanda
- minimera de toxiska effekterna av droger och alkohol som negativt påverkar centrala nervsystemet
- ge en lugnande effekt
- minska känslomässig och psykisk stress och aggressivitet
- förbättra minne och uppmärksamhet;
- minska hyperaktivitet
- hår restaurering och glans
- saktar degenerationen av muskelvävnad (är en källa till kreatin);
- minska effekterna av antikonvulsiva medel;
- hinder för epileptiska anfall mm
Det är också användbart som ett profylaktiskt läkemedel efter ischemisk infarkt och traumatisk hjärnskada, liksom vid behandling av gastrointestinala sjukdomar.
Glycin är en del av många kosmetika som en fuktgivande komponent: det sänker hudens för tidiga åldrande, skyddar cellmembranen från de destruktiva effekterna av fria radikaler och förbättrar de metaboliska processerna i cellerna. Används även som förtjockningsmedel. Ibland tillsätts detta kemiska medel till processen att göra tvål istället för silkefibrer. Det ger jämnhet, glans och krämfärg, bildar skum, irriterar inte.
Livsmedelsindustrin
Aminoättiksyra används som livsmedelstillsats E640 som en förstärkare för arom och smak av vissa drycker, i synnerhet alkohol. I vissa livsmedel tillsätts glycin för att berika dem med användbara ämnen, till exempel: aminoättiksyra och kalciumföreningar - för att berika drycker med kalcium.
På grund av dess fördelaktiga egenskaper är denna syra en del av sportnäringen.
Kemisk industri
Det kemiska reagenset används som utgångsmaterial för att erhålla renad glycin. Det används också för att erhålla olika gödningsmedel, färgämnen, svavelsyra, för etsning av halvledarmaterial och metaller. Det används som ett oxidationsmedel för raketbränsle.
Fotobutiken används som en billig utvecklare.
Högkvalitativ laboratorieutrustning
Certifierade kemikalier, laboratorieutrustning och instrument, laboratorieglas i Moskva erbjuder en specialiserad butik med försäljning av "Prime Chemicals Group" i detaljhandeln och grossistförsäljningen. Allt föreslagna sortiment uppfyller normerna för GOST, vilket talar om högkvalitativ.
För att köpa glycerin, köpa propylenglykol, köpa kalciumklorid, köpa ättiksyra och oxalsyra till ett rimligt pris, erbjuder kemikaliebutiken i Moskva detaljhandel med möjlig leverans både i staden och hela Moskva.
Prime Chemicals Group - ett tecken på kvalitet och rimligt pris!
http://pcgroup.ru/blog/aminouksusnaya-kislota/Aminoättiksyra löses upp i vatten
Glycin - färglösa eller vita kristaller smakar söta. Med kemiska egenskaper är glycin en typisk alifatisk a-aminosyra. Det är lösligt i vatten, dåligt lösligt i etanol, olösligt i eter. Den vattenhaltiga lösningen har en svag syrereaktion, pH 6,8.
Glycin renas genom utfällning från vattenhaltiga lösningar med metanol.
Kvantitativ bestämning baseras på bildandet av färgade produkter med o-ftalaldehyd.
Glycin med syror bildar salter, till exempel glycinhydroklorid - färglösa kristaller, lösliga i vatten, lite lösliga i etanol.
Glycinkodad aminosyra, utbytbar. Dess biosyntes utförs genom glyoxylsyra-transaminering genom enzymatisk klyvning av serin och treonin. Glycin och dess salter bildar komplexa föreningar med många oorganiska salter. Som en del av proteinet är vanligare än andra aminosyror. Det tjänar som en föregångare i biosyntesen av porfyrinföreningar och purinbaser.
Glycin syntetiseras från klorättiksyra och NH3. Ansök om, för och som.
http://aaa-himia.ru/article/51.htmlAminoättiksyra löses upp i vatten
Amino-kiolot-föreningar innehållande samtidigt amino- och karboxylgrupp:
Nomenklatur och isomerism. Typiskt har aminosyror empiriska namn. Enligt den rationella nomenklaturen sammanställs deras namn genom att till namnet på motsvarande syra lägga till prefix-amino och bokstaven i det grekiska alfabetet som indikerar läget för aminogruppen i förhållande till karboxylgruppen. Enligt antalet amin- och karboxylgrupper, såväl som beroende på radikalen, är aminosyror indelade i monoaminokarboxyl-, diaminokarboxyl-, aminodikarboxylsyra-, aromatiska och heterocykliska.
Monoaminokarboxylsyror innefattar aminosyror med en amino och en karboxylgrupp (inklusive aminosyror innehållande en svavelatom eller hydroxigrupp):
Diaminokarboxylsyror innehåller en karboxylsyra och två amingrupper i molekylen:
Aminodikarboxylsyror innehåller en amino- och två karboxylgrupper:
Aromatiska aminosyror innehåller i sin sammansättning de aromatiska kärn-, amin- och karboxylgrupperna. Funktionsgrupper kan ligga i kärnan eller i sidokedjan:
Heterocykliska aminosyror innehåller en heterocyklisk kärna, aminogrupper och karboxylgrupper, och aminogruppen kan vara en del av kärnan eller vara i sidokedjan:
Förutom de ovan nämnda 20 aminosyrorna som utgör proteiner finns det andra viktiga aminosyror;
Ett exempel är a-aminokapronsyra, vilket är av praktiskt intresse för kemisk fiberindustrin (s. 347).
Egenskaper. Aminosyror är kristallina ämnen, som regel en söt smak, lätt löslig i vatten.
Aminosyror på grund av närvaron i deras molekyl i karboxyl- (syra) gruppen och aminogruppen (huvud) har amfotära egenskaper, dvs de kan bilda salter med både baser och syror:
Om exempelvis aminoättiksyra löses i vatten, och reaktionen av lösningen till lakmusen kontrolleras, kommer lakmusen inte att detektera en sur reaktion. Det visar sig att i vattenhaltiga lösningar samverkar karboxyl- och aminogrupperna med varandra för att bilda ett inre salt eller en så kallad bipolär jon (som har två motsatta tecken på laddning):
Vid interaktion med alkoholer bildar aminosyror estrar:
Om en molekyl vatten tas bort från två molekyler av aminosyror bildas då ofullständiga anhydrider, som kallas dipeptider:
Dipeptider kännetecknas av närvaron av en så kallad peptidbindning.
Om vi tar två vattenmolekyler på ett liknande sätt bildas en fullständig anhydrid med en sexledad ring - diketopiperazin:
En dipeptid har förmågan att interagera med en ny aminosyramolekyl med bildandet av en ny ofullständig anhydrid, tripeptid:
På samma sätt kan tetra, band, hexapeptider, etc., vilka kollektivt kallas polypeptider, erhållas.
Polypeptider spelar en mycket viktig roll vid konstruktion av proteinmolekyler.
Metoden för att erhålla. En naturlig källa till aminosyror är proteinämnen. När de hydrolyseras erhålles blandningar av aminosyror, från vilka individuella aminosyror kan isoleras.
Den viktigaste syntetiska metoden för framställning av aminosyror är ammoniakens funktion på halogenderivat av syror:
Aminoättiksyra (glycin, glycin). Kristall substans med temp. inte har optisk aktivitet, eftersom det inte gör det
asymmetrisk kolatom. Det finns i vissa växter som betain som ett helt metylerat inre salt.
Typiskt erhålles glycin genom sur hydrolys av djurlim.
e-aminokapronsyra har en struktur
När vattenmolekylen klyvs från a-aminokapronsyra bildas inre amid - kaprolaktam
som används som utgångsmaterial för produktion av kapronfibrer (s. 347).
Aminosyror spelar en stor roll i livets vitala processer (sid. 364, 381).
http://info.alnam.ru/book_jorg.php?id=45glycin
synonymer:
utseende:
Bruttoformel (Hill system): C2H5NEJ2
Formel som text: H2NCH2COOH
Molekylvikt (i amu): 75,07
Smältpunkt (° C): 262
Sönderdelningstemperatur (° C): 262
Löslighet (g / 100 g eller karakterisering):
Metoden för att erhålla 1.
Till en kokande suspension av 253 g (0,8 mol) bariumhydroxid (åtta vatten) i 500 ml vatten i en liter bägare tillsättes delar av 61,6 g (0,4 mol) av syraättiksaltet av aminoacetonitril i en sådan takt att reaktionen massan skummade inte för snabbt och gick inte ut ur glaset. Sedan placeras en liter rundkolv i ett glas, genom vilket kallt kranvatten passeras och glasets innehåll kokas tills ammoniakstoppet släpper ut; det tar 6-8 timmar. Barium utfälles kvantitativt genom tillsats av en exakt beräknad mängd av 50% svavelsyra (anmärkning). Filtratet indunstas i ett vattenbad till en volym av 50-75 ml; vid kylning utfälles kristaller av rå glycin som avfiltreras. Filtratet indunstas igen, kyles och kristallerna avfiltreras igen. Denna process upprepas tills volymen av filtratet är 5 ml. Utbytet av den erhållna råa glycinen är 25-27 g. Den utsattes för systematisk omkristallisation ur vatten, avfärgning av lösningen med djurkol; Detta ger en produkt som smälter med sönderdelning vid 246 ° (korrigerad) eller högre. Tvättning av alla efterföljande delar av kristallerna med 50% etanol är extremt gynnsam för frisättningen av kristaller från moderluten.
Utbytet av ren glycin: 20-26 g (67-87% teoretisk.).
Det är användbart att tillsätta ett litet överskott av svavelsyra, värma den i ett vattenbad så att fällningen lätt filtreras och slutligen slutföra operationen genom tillsats av en utspädd bariumhydroxidlösning tills fällningen stannar. Operationen kan också kompletteras genom att tillsätta ett litet överskott av bariumhydroxid, som avlägsnas genom tillsats till kokande lösning av ammoniumkarbonat.
Metod för att erhålla 2.
I en 12-liters rundbottnad kolv placeras 8 liter (120 mol) vattenhaltig ammoniak (sp. Vikt 0,90) och 189 g (2 mol) monoklorättiksyra sättes gradvis till omröraren. Lösningen omröres tills fullständig upplösning av klorättiksyra och sedan lämnas i 24 timmar vid rumstemperatur. Den färglösa eller svagt gula lösningen indunstas i ett vattenbad i vakuum (anteckning 1) till en volym av ca 200 ml.
En koncentrerad lösning av glycin och ammoniumklorid överförs till en 2-liters bägare, kolven sköljs med en liten mängd vatten, vilket tillsätts till huvuddelen. Genom tillsats av vatten löses lösningen upp till 250 ml och glycin utfälls genom gradvis tillsats av 1500 ml metylalkohol (anmärkning 2),
Med tillsats av metylalkohol blandas lösningen väl, varefter den kyles i kylskåp i 4-6 timmar. för att avsluta kristallisationen: Därefter filtreras lösningen och glykinkristallerna tvättas och rockar dem i 500 ml 95% metylalkohol. Kristallerna avfiltreras igen med sugning och tvättas först med en liten mängd metylalkohol och därefter med eter. Efter torkning i luft är glycinutbytet 108-112 g.
Produkten innehåller en liten mängd ammoniumklorid. För att rengöra det löses det upp genom att värma i 200-215 ml vatten och lösningen skakas med 10 g permutit (anmärkning 3), varefter den filtreras. Glycin utfälles genom att tillsätta ca 5 gånger mängden (i volym, ca 1250 ml) metylalkohol. Glycin uppsamlas på en Buchner-tratt, tvättas med metylalkohol och eter och torkas i luft. Utbyte: 96-98 g (64-65% av det teoretiska) av produkten, mörkning vid 237 ° och smältning med sönderdelning vid 240 °. Att testa det för närvaron av klorider, liksom ammoniumsalter (med Nesslers reagens) ger ett negativt resultat.
1. Destillatet kan sparas och vattenhaltig ammoniak kan användas för efterföljande synteser.
2. Teknisk metylalkohol ger tillfredsställande resultat.
3. I frånvaro av permutit med användning av en tredje kristallisering av glycin från vatten och metylalkohol kan en produkt som inte innehåller ammoniumsalter erhållas (förlusterna är små). Och efter den andra kristallisationen erhålls tillräckligt ren glycin utan användning av permutit, vilket är ganska lämpligt för vanligt arbete.
http://www.xumuk.ru/spravochnik/1503.htmlAminoättiksyra löses upp i vatten
Vilka uttalanden gäller för ättiksyra?
1) har en skarp lukt
2) är flytande under normala förhållanden
3) reagerar med etylalkohol
4) reagerar med myrsyra
5) reagerar med alkalier
6) reagerar med butan
Aminoättiksyra (glycin)
1) är luktfri
2) är en fast substans under normala förhållanden.
3) Hur reagerar syran med etylalkohol för att bilda en ester?
4) Hur amin reagerar med myrsyra
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3719Chemist Handbook 21
Kemi och kemisk teknik
Glykokolaminoättiksyra, glycin
Glycin eller glycin (aminoättiksyra) [s.281]
Formlerna för individuella aminosyror anges i tabellen. 14. Glycin eller glykol (aminoättiksyra). Den har en LNZ-CHA-COOH-struktur. Färglös kristallin substans, [s.286]
Glycin eller glykol (aminoättiksyra). Den har en struktur LNG-SNG-COOH. Färglös, kristallin, löslig i vatten och olöslig i vattenfri alkohol. T. pl. 292 ° С (med sönderdelning). Den har en söt smak. I stora mängder som finns i proteiner av naturlig silke och djurlim (gelatin). Det är den första aminosyran isolerad från protein (gelatin) under hydrolys (1820). [C.325]
Förbered 50-100 ml 0,01 M lösning av glycin (även kallad aminoättiksyra, glykol). Vid 25 ° C upplöses 25,0 g glycin i 100 g vatten. Bestäm lösningens pH. Bevis buffert effekten av lösningen. [C.207]
Den enklaste är aminoättiksyra, annars kallas glycin eller glycin [c.278]
Namnen på aminosyror produceras från namnen på motsvarande syror med tillsatsen av prefix-amino. Aminosyror som ingår i proteiner har emellertid historiskt etablerade praktiska namn, till exempel aminoättiksyra, annars kallad glykoll eller glycin, aminopropionisk alanin etc. [c.345]
Aminoättiksyra (glykol, glycin) är en vit kristallin substans med smp. 232... 236 C, är det svårt att lösa upp i etanol (0,43 g i 100 ml vid 25 ° C), välvatt vatten (25,3 g i 100 ml vid 25 ° C). [C.236]
Glycin (aminoättiksyra glykol Gly) [c.21]
Hittills är cirka 200 naturliga aminosyror kända. Det viktigaste, som är de grundläggande strukturella enheterna av proteiner, är emellertid bara 20 bland dem. En karaktäristisk egenskap hos sistnämndens struktur är för det första att i deras molekyler är båda funktionella grupper, amin och karboxyl kopplade till samma kolatom och För det andra är det faktum att denna atom är asymmetrisk, eftersom den innehåller fyra olika substituenter (ett undantag är aminoättiksyra, även kallad glycin och glykokolum). Således har de betraktade aminosyrorna följande allmänna strukturformel för CCH (MH2) COOH (för glycin, K = H, för återstående K, kolväteradikalen). [C.448]
Aminoättiksyra. Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra, glykol eller glycin, N3-CH3-COOH. Det är ett ämne av söt smak, det är lätt upplöst i vatten och, som alla aminosyror, kristalliserar den väl och smälter vid 236 ° C. [C.253]
Gly i n glycin, glykol, aminoättiksyra, H.NH. COOH. [C.177]
Amino-2,5-diklorbensensulfonat-natrium-1-aminonaftalen (a-naftylamin) Aminoparaffiner С12 -S i aminoättiksyra (glycin, glykol) 3-aminopropyltrie-toxisilan (Produkt M-9) [s.671]
Dessa syror kännetecknas av ett neutralt reaktionsmedium. Aminoättiksyra (glycin, glykol) HaN-Hj-COOH är en kristallin substans löslig i vatten. I vattenfri alkohol löses inte eter. Den har en söt smak, som förklarar sitt namn (från grekiska. Glycos - sött, kall-lim). En av de vanligaste aminosyrorna av proteiner. [C.414]
Hjf 1 he NHj Aminosegansyra Aminoättiksyra Glycin (glycin) (Gly) [c.695]
Glycin (a-aminoättiksyra, glykoll) -CHa-COOH - är en av de mest rikliga aminosyrorna i naturen, färglösa kristaller finns i proteiner, så pl. 232-256 ° С, löslig i vatten. G. Isoleras från gelatin, fibroin, silke och syntetiseras också. G. används för organisk syntes, för framställning av buffertlösningar, i analytisk kemi som en standard för bestämning av aminosyror, för kvantitativ bestämning av Cu, Ag. [C.78]
Den enklaste aminosyran är aminoättiksyra (glykol, glycin, NgHCHNHCOOH), vilken, till skillnad från alla andra aminosyror, inte uppvisar optisk aktivitet. Om vi ersätter en av väteatomerna (vid kolatomen) av denna syra med gruppen K, erhåller vi den allmänna formeln för andra a-aminosyror, som kan existera i två former - o och b [c.187]
Separata representanter för aminosyror Aminoättiksyra. NdSNZOOH, även kallad glykockan (i grekisk, glykos - söt, kallande - lim) eller glycin, finns i musklerna hos de lägre djuren. I stora mängder (36 viktprocent av utgångsmaterialet) bildas genom hydrolys av silkesproteinsubstansen. Det visar sig genom att koka djurlim med utspädd svavelsyra eller baritvatten, liksom genom hydrolys av hippursyra. [C.377]
Den enklaste naturligt förekommande aminosyran, med undantag för den icke-fria karbamidsyra MHCOOH, är monoamino-monokarboxylsyran (glykol eller glycin) NHH3COOH. I kemi kallas det helt enkelt aminoättiksyra. Det finns ingen asymmetrisk C-atom i sin komposition, därför är den den enda naturligt optiskt inaktiva a-aminosyran och är allmänt fördelad i alla proteiner. [C.655]
Ammoniumglycin-ditiokarbaminat erhålles genom interaktionen mellan glycin (aminoättiksyra, glykol) och koldisulfid i närvaro av ammoniak i etanol. [C.129]
Samtidigt bör introduktionen av en elektronuttagande substituent till kolatomen bunden till diazo-gruppen väsentligen underlätta avlägsnandet av protonen från diazoniumsaltet och följaktligen dess övergång till en mer stabil biolär form. Det är av denna anledning att diazoättiksyraester kan erhållas genom behandling av en saltsyralösning av aminoättiksyraetylester (de senare beteckningarna är glykol och glycin) med natriumnitrit [c.425]
Se sidorna där termen Glycocol-aminoättiksyra, glycin nämns: [c.487] [c305] [c.171] [c.231] [c.177] [c.397] [s.231] [c.223 ] [c.37] [s.281] [c.397] [c.15] [c.18] [c.41] [c.248] [s.133] [s.167] [c.17 ] Analys av organiska föreningar Issue 2 (1953) - [c.267, c.268, c.270, c.271, c.277]
HimMax
katalog
Aminoättiksyra
Aminoättiksyra
GOST 5860-75
NH2-CH2COOH
Glycin (aminoättiksyra, aminoetansyra) är den enklaste alifatiska aminosyran, den enda proteinogena aminosyran som inte har optiska isomerer. Neelektrolit. Namnet glycin kommer från antikens grekiska. γλυκύς, glycys - söt, på grund av aminosyrornas söta smak. Det används i medicin som ett neotropiskt läkemedel. Glycin ("glycinfoto", paraoxifenylglycin) kallas också ibland p-hydroxifenylaminoättiksyra, en utvecklande substans i ett fotografi.
Kemiska egenskaper
mottagning
Glycin kan erhållas under kloreringen av karboxylsyror och vidare interaktion med ammoniak:
C H3C0H3C12C1Ch2C0H3NH3H2NCH2C0H
anslutningar
Glycin, som en syra, med metalljoner bildar komplexa salter (glycenater eller kelater), natriumglycinat, järnglycinat, kopparglycinat, zinkglycinat, manganglycinat etc.
http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4077-aminouksusnaya-kislotaAminoättiksyra löses upp i vatten
Till en kokande suspension av 253 g (0,8 mol) bariumhydroxid (åtta vatten) i 500 ml vatten i en liter bägare tillsättes delar av 61,6 g (0,4 mol) av syraättiksaltet av aminoacetonitril i en sådan takt att reaktionen massan skummade inte för snabbt och gick inte ut ur glaset. Sedan placeras en liter rundkolv i ett glas, genom vilket kallt kranvatten passeras och glasets innehåll kokas tills ammoniakstoppet släpper ut; det tar 6-8 timmar. Barium utfälles kvantitativt genom tillsats av en exakt beräknad mängd av 50% svavelsyra (anmärkning). Filtratet indunstas i ett vattenbad till en volym av 50-75 ml; vid kylning utfälles kristaller av rå glycin som avfiltreras. Filtratet indunstas igen, kyles och kristallerna avfiltreras igen. Denna process upprepas tills volymen av filtratet är 5 ml. Utbytet av den erhållna råa glycinen är 25-27 g. Den utsattes för systematisk omkristallisation ur vatten, avfärgning av lösningen med djurkol; Detta ger en produkt som smälter med sönderdelning vid 246 ° (korrigerad) eller högre. Tvättning av alla efterföljande delar av kristallerna med 50% etanol är extremt gynnsam för frisättningen av kristaller från moderluten.
Utbytet av ren glycin: 20-26 g (67-87% teoretisk.).
Det är användbart att tillsätta ett litet överskott av svavelsyra, värma den i ett vattenbad så att fällningen lätt filtreras och slutligen slutföra operationen genom tillsats av en utspädd bariumhydroxidlösning tills fällningen stannar. Operationen kan också kompletteras genom att tillsätta ett litet överskott av bariumhydroxid, som avlägsnas genom tillsats till kokande lösning av ammoniumkarbonat.
Metod för att erhålla 2:
I en 12-liters rundbottnad kolv placeras 8 liter (120 mol) vattenhaltig ammoniak (sp.vikt 0,90) och omröraren omrörs gradvis 189 g (2 mol) monoklorättiksyra. Lösningen omröres tills fullständig upplösning av klorättiksyra och sedan lämnas i 24 timmar vid rumstemperatur. Den färglösa eller svagt gula lösningen indunstas i ett vattenbad i vakuum (anteckning 1) till en volym av ca 200 ml.
En koncentrerad lösning av glycin och ammoniumklorid överförs till en 2-liters bägare, kolven sköljs med en liten mängd vatten, vilket tillsätts till huvuddelen. Genom tillsats av vatten löses lösningen upp till 250 ml och glycin utfälls genom gradvis tillsats av 1500 ml metylalkohol (anmärkning 2),
Med tillsats av metylalkohol blandas lösningen väl, varefter den kyles i kylskåp i 4-6 timmar. för att avsluta kristallisationen: Därefter filtreras lösningen och glykinkristallerna tvättas och rockar dem i 500 ml 95% metylalkohol. Kristallerna avfiltreras igen med sugning och tvättas först med en liten mängd metylalkohol och därefter med eter. Efter torkning i luft är glycinutbytet 108-112 g.
Produkten innehåller en liten mängd ammoniumklorid. För att rengöra det löses det upp genom att värma i 200-215 ml vatten och lösningen skakas med 10 g permutit (anmärkning 3), varefter den filtreras. Glycin utfälles genom att tillsätta ca 5 gånger mängden (i volym, ca 1250 ml) metylalkohol. Glycin uppsamlas på en Buchner-tratt, tvättas med metylalkohol och eter och torkas i luft. Utbyte: 96-98 g (64-65% av det teoretiska) av produkten, mörkning vid 237 ° och smältning med sönderdelning vid 240 °. Att testa det för närvaron av klorider, liksom ammoniumsalter (med Nesslers reagens) ger ett negativt resultat.
1. Destillatet kan sparas och vattenhaltig ammoniak kan användas för efterföljande synteser.
2. Teknisk metylalkohol ger tillfredsställande resultat.
3. I frånvaro av permutit med användning av en tredje kristallisering av glycin från vatten och metylalkohol kan en produkt som inte innehåller ammoniumsalter erhållas (förlusterna är små). Och efter den andra kristallisationen erhålls tillräckligt ren glycin utan användning av permutit, vilket är ganska lämpligt för vanligt arbete.
Sätt att få:
- Reaktionen av malonsyra med salpetersyra vid 50 ° C (utbyte 46%) [Lit. ]
Dissociation:
Standardbildande entalpyΔH (298 K, kJ / mol):
Standardbildande entalpyΔH (298 K, kJ / mol):
Ytterligare information:
Isoelektrisk punkt 5.97.
Källor för information:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed - CRC Press, 2010. - s. 5-22
- Seidell A. Löslighet i organiska föreningar. - 3ed., Vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - s. 122-125
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. - 2: e utgåva - CRC Press, 2010. - s. 35-37
- Guben I. Metoder för organisk kemi. - volym 4, vol. 2. - M.L.: GNTIHL, 1949. - s. 911
- Nekrasov B.V. Grunderna för allmän kemi. - T.1. - M.: Chemistry, 1973. - s. 566
- Rabinovich V.A., Havin Z.Ya. Kort kemisk referens. - L.: Chemistry, 1977. - s. 141, 222
- Löslighetshandbok. - T.1, bok 1 - M.-L.: IAN USSR, 1961. - s. 383-384
- Löslighetshandbok. - Vol. 1, bok 2. - M.-L.: IAN USSR, 1962. - s. 1200-1201
- Tyukavkina N.A., Baukov Yu.I. Bioorganisk kemi. - M.: Medicine, 1985. - s. 299
- Heard C.D. Pyrolys av kolföreningar. - L.-M.: GONTI RKTP USSR, 1938. - s. 448
- Kemiska encyklopedin. - T.1. - M.: Sovjetisk encyklopedi, 1988. - s. 587
Om du inte hittade önskade substanser eller egenskaper kan du utföra följande åtgärder:
- Skriv en fråga till forumet (krävs för att registrera sig på forumet). Där kommer du att bli besvarad eller uppmanad där du gjorde ett misstag i förfrågan.
- Skicka önskar till databasen (anonym).
© Samling och registrering av information: Ruslan Anatolyevich Kiper