Kemi på ämnet alkoholer läses gratis

Huvud Te

Kemi på ämnet alkoholer läses gratis

alkoholer

Alkoholer (alkanoler) är organiska föreningar vars molekyl innehåller en hydroxyl-OH-grupp (det kan vara flera) associerade med en kolväteradikal.
Beroende på hur många hydroxylgrupper som ingår i alkoholernas molekylära sammansättning är de uppdelade i tre huvudundergrupper:

1. Envärdiga alkoholer,
2. Diatomiska alkoholer (eller glykoler)
3. Triatomiska alkoholer.

Det finns också en viss klassificering av alkoholer med kolväteradikaler som ingår i dem. Det finns:

- begränsa,
- omättad
- aromatisk

Molekyler av begränsande alkoholer innehåller uteslutande begränsande kolväteradikaler. Omättad, i sin tur, har inte enbindningar mellan kolatomer, men dubbel- och trippelbindningar. Molekyler av aromatiska alkoholer består av en bensenring och en hydroxylgrupp, varvid länken mellan vilken utförs av kolatomer och inte direkt.

Ämnen i vilka föreningen av bensenringen och hydroxylgruppen förekommer direkt kallas fenoler, och de representerar en separat kemisk grupp med andra egenskaper än alkoholer.

Det finns också flervärda alkoholer, vars sammansättning av molekylerna innefattar antalet hydroxylgrupper av mer än tre. Denna grupp innehåller hexaol - den enklaste alkoholen med sex atomer.

Alkoholer, som i sin sammansättning endast har 2 hydroxylgrupper förenade med en kolatom, har egenskaper att sönderdelas spontant: de är extremt instabila. Deras atomer kan omgruppera, bilda ketoner och aldehyder.

I molekylen för den omättade gruppen av alkoholer finns en dubbelbindning mellan hydroxylgruppen och väte. Sådana alkoholer är i regel också ganska instabila och kan spontant vara isomeriserade till ketoner och aldehyder. Denna reaktion är reversibel.

Det finns en annan klassificering av alkoholer enligt kolatomens kvalitet: primär, sekundär och tertiär. Det beror helt på vilken kolatom hydroxylgruppen är bunden till i molekylen.

Kemiska parametrar och egenskaper hos alkoholer är direkt beroende av deras struktur och sammansättning. Men det finns ett generellt mönster som finns i alla alkoholer. Eftersom deras molekyler består av hydroxyl- och kolväteradikaler, beror deras egenskaper uteslutande på deras interaktion och påverkan på varandra.

För att identifiera hur en kolväteradikal påverkar en hydroxylgrupp, jämför egenskaperna hos föreningar, av vilka några innehåller både en hydroxylgrupp och en radikal, och de som inte har någon kolväteradikal i strukturen. Ett sådant par kan vara etanol och vatten. Väte i molekylen, både alkohol och vatten kan reduceras (ersättas) med alkalimetallmolekyler. En sådan reaktion med vatten sker emellertid ganska våldsamt: så mycket värme frigörs att även en explosion kan uppstå.

En annan kemisk egenskap hos alkoholer är intermolekylär och intramolekylär dehydrering. Kärnan i molekylär dehydrering består av klyvning av vattenmolekylen från 2 alkoholmolekyler, vilket uppträder med ökande temperatur (uppvärmning). Var noga med att ta del i reaktionsvattenavlägsnande föreningar. Under uttorkningsreaktionen erhålles etrar.

Intramolekylär dehydrering skiljer sig signifikant från intermolekylär. Den passerar vid en ännu högre temperatur, och alkener erhålls vid ingången av flödet.

http://www.sdamna5.ru/spirty

X och m och jag

Organisk kemi

Alkoholer.

Alkoholer är derivat av kolväten, i molekylerna av vilka en eller flera väteatomer ersätts av hydroxylgrupper (OH).

Så metylalkohol CH₃-OH är ett hydroxylderivat av metan CH₄, etylalkohol C₂H₅-OH är ett derivat av etan.

Alkoholernas namn bildas genom att tillsätta änden "-ol" till namnet på motsvarande kolväte (metanol, etanol etc.)

Alkoholnamn

Alkohol formel

Kolväteformeln

Derivat av aromatiska kolväten med OH-gruppen i bensenkärnan kallas fenoler.

Egenskaper hos alkoholer.

Liksom vattenmolekyler är molekylerna av lägre alkoholer kopplade med vätebindningar. Av detta skäl är kokpunkten för alkoholer högre än kokpunkten för motsvarande kolväten.

En vanlig egenskap hos alkoholer och fenoler är mobiliteten hos hydroxylgruppen av väte. Under verkan av alkalimetall på alkoholen förskjuts detta väte av metallen och fasta, alkohollösliga föreningar erhålles, vilka kallas alkoholater.

Alkoholer samverkar med syror för att bilda estrar.

Alkoholer oxiderar mycket lättare än motsvarande kolväten. Aldehyder och ketoner bildas.

Alkoholer är praktiskt taget inte elektrolyter, d.v.s. Utför inte elektrisk ström.

Metylalkohol.

Metylalkohol (metanol) CH₃OH är en färglös vätska. Mycket giftigt: att ta små doser av det på morgonen orsakar blindhet och stora doser - dödsfall.

Metylalkohol produceras i stora mängder genom syntes från kolmonoxid och väte vid högt tryck (200-300 atm.) Och hög temperatur (400 grader C) i närvaro av en katalysator.

Metylalkohol bildas genom torr destillation av trä; därför kallas det också träig alkohol.

Den används som lösningsmedel, liksom för andra organiska ämnen.

Etylalkohol.

Etylalkohol (etanol) C₂H₅OH är ett av de viktigaste utgångsmaterialen i den moderna industrin av organisk syntes.

För att erhålla det från tidig morgon används olika sockerämnen, vilka genom fermentation omvandlas till etylalkohol. Fermentation är orsakad av effekten av enzymer (enzymer) som produceras av jästsvampar.

Eftersom sockerämnen använder druvsocker eller glukos:

Glukos i dess fria form ingår exempelvis i druvsaft under fermentering, varav druvvin erhålls med en alkoholhalt av mellan 8 och 16%.

Utgångsprodukten för framställning av alkohol kan vara polysackaridstärkelsen innehållande t ex i potatisknölar, rågkorn, vete och majs. För omvandling till sockerämnen (glukos) utsätts stärkelse preliminärt för hydrolys.

För närvarande utsätts en annan polysackarid, cellulosa (cellulosa), som bildar träets huvudmassa, sackarifiering. Cellulosa (till exempel sågspån) utsätts också tidigare för hydrolys i närvaro av syror. Den sålunda erhållna produkten innehåller också glukos och fermenteras till alkohol med användning av jäst.

Slutligen kan etylalkohol syntetiskt erhållas från etylen. Den övergripande reaktionen är tillsatsen av vatten till eten.

Reaktionen fortskrider i närvaro av katalysatorer.

Flervärda alkoholer.

Hittills har vi ansett alkoholer med en hydroxylgrupp (OH). Sådana alkoholer kallas alkoholer.

Men alkoholer är också kända, vars molekyler innehåller flera hydroxylgrupper. Sådana alkoholer kallas polyatomiska.

Exempel på sådana alkoholer är dihydrisk alkohol etylenglykol och trihydrisk alkoholglycerin:

Etylenglykol och glycerin är söta vätskor som är blandbara med vatten i vilket förhållande som helst.

Användningen av flervärda alkoholer.

Etylenglykol används som en integrerad del av den så kallade frostskyddsmedlen, d.v.s. ämnen med låg fryspunkt, som ersätter vatten i radiatorer av bil- och flygmotorer på vintern.

Också används etylenglykol vid framställning av cellofan, polyuretaner och ett antal andra polymerer, som ett lösningsmedel för färgämnen, i organisk syntes.

Omfattningen av glycerin är olika: livsmedelsindustri, tobaksproduktion, medicinsk industri, produktion av tvättmedel och kosmetika, jordbruk, textil-, pappers- och läderindustri, plast, färg- och lackindustri, elteknik och radioteknik.

Glycerin tillhör gruppen stabilisatorer. Samtidigt har den egenskaper att upprätthålla och öka graden av viskositet hos olika produkter och därmed förändra deras konsistens. Registrerad som ett livsmedelstillsats E422, och används som ett emulgeringsmedel, medelst vilket olika blandbara blandningar blandas.

http: //xn----7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/organic-chemistry/alcohols.php

Alkoholer - nomenklatur, produktion, kemiska egenskaper

Alkoholer (eller alkanoler) är organiska substanser vars molekyler innehåller en eller flera hydroxylgrupper (-OH-grupper) kopplade till en kolväteradikal.

Alkoholklassificering

Enligt antalet hydroxylgrupper (atomiteter) är alkoholer uppdelade i:

Diatomiska (glykoler), till exempel:

Med karbonradikalernas karaktär utmärks följande alkoholer:

Gräns, som i molekylen innehåller endast begränsande kolväteradikaler, till exempel:

Omättad, innehållande i molekylen multipel (dubbel och trippel) bindningar mellan kolatomer, till exempel:

Aromatiska, dvs alkoholer innehållande en bensenring och en hydroxylgrupp i en molekyl är inte direkt kopplade till varandra, utan genom kolatomer, till exempel:

Organiska ämnen som innehåller hydroxylgrupper i molekylen, som är direkt kopplade till kolatomen i bensenringen, skiljer sig avsevärt i kemiska egenskaper från alkoholer och separeras därför i en separat klass av organiska föreningar, fenoler.

Det finns också polyatomiska (flervärda alkoholer) som innehåller mer än tre hydroxylgrupper i en molekyl. Till exempel är den enklaste hexatomiska alkoholhexaolen (sorbitol)

Nomenklatur och isomer av alkoholer

Vid bildandet av namnen på alkoholer till namnet på kolväten som motsvarar alkohol, lägg till (generiskt) suffix-ol.

Siffrorna efter suffixet indikerar hydroxylgruppens position i huvudkedjan och prefixerna di-, tri-, tetra-, etc., numrerar dem:

Vid numreringen av kolatomer i huvudkedjan är hydroxylgruppens position före positionen av multipla bindningar:

Från och med den tredje medlemmen av den homologa serien har andar isomerism av funktionell gruppposition (propanol-1 och propanol-2) och från den fjärde isomeren av kolskelettet (butanol-1,2-metylpropanol-1). De karaktäriseras också av isklass i isklass, alkoholer är isomera till etrar:

Låt oss ge namnet till alkohol, vars formel visas nedan:

Orderens namnordning:

1. Kolkedjan är numrerad från slutet till vilken -O-gruppen är närmare.
2. Huvudkedjan innehåller 7 C-atomer, så motsvarande kolväte är heptan.
3. Antalet grupper -OH är 2, prefixet är "di".
4. Hydroxylgrupper är vid 2 och 3 kolatomer, n = 2 och 4.

Namn på alkohol: heptandiol-2,4

Fysikaliska egenskaper hos alkoholer

Alkoholer kan bilda vätebindningar både mellan alkoholmolekyler och mellan alkohol och vattenmolekyler. Vätebindningar uppstår när en partiellt positivt laddad väteatom i en alkoholmolekyl och en delvis negativt laddad syreatom i en annan molekyl samverkar. Vid sidan om vätebindningar mellan molekyler har alkoholer onormalt höga kokpunkter för deras molekylvikt. Således kommer propan med en relativ molekylvikt av 44 under normala förhållanden är en gas, och den enklaste av alkoholer är metanol, med en relativ molekylvikt av 32, under normala betingelser är en vätska.

De nedre och mellersta medlemmarna av ett antal gränsvärda monovalenta alkoholer innehållande från 1 till 11 kolatomer-vätska. Högre alkoholer (börjar med C₁₂H₂₅OH) vid rumstemperatur - fasta ämnen. Lägre alkoholer har en alkoholisk lukt och brinnande smak, de är väl lösliga i vatten. När kolradikalen ökar sjunker lösligheten hos alkoholer i vatten och oktanol blandas inte längre med vatten.

Kemiska egenskaper hos alkoholer

Egenskaper hos organiska ämnen bestäms av deras sammansättning och struktur. Alkoholer bekräftar den allmänna regeln. Deras molekyler innefattar kolväte- och hydroxylgrupper, så de kemiska egenskaperna hos alkoholer bestäms av växelverkan av dessa grupper på varandra.

Egenskaperna som är karakteristiska för denna klass av föreningar beror på närvaron av en hydroxylgrupp.

Samspelet mellan alkoholer och alkaliska jordartsmetaller. För att identifiera effekten av en kolväteradikal på en hydroxylgrupp är det nödvändigt att jämföra egenskaperna hos ett ämne innehållande en hydroxylgrupp och en kolväteradikal å ena sidan och en substans innehållande en hydroxylgrupp och inte innehållande en kolväteradikal å andra sidan. Sådana substanser kan exempelvis vara etanol (eller annan alkohol) och vatten. Väte av hydroxylgrupp av alkoholmolekyler och vattenmolekyler kan reduceras med alkali- och jordalkalimetaller (ersatt av dem)
Samverkan av alkoholer med vätehalogenider. Substitution av en hydroxylgrupp för en halogen leder till bildningen av halogenalkaner. Till exempel:
Denna reaktion är reversibel.
Intermolekylär dehydrering av alkoholer - avlägsnande av en vattenmolekyl från två molekyler alkoholer när de upphettas i närvaro av vattenavlägsnande betyder:
Som ett resultat av intermolekylär dehydratisering av alkoholer bildas etrar. Således bildas dietyl (svavelsyra) när etylalkohol med svavelsyra upphettas till en temperatur av 100 till 140 ° C.
Samspelet mellan alkoholer med organiska och oorganiska syror med bildandet av estrar (förestringsreaktion)

Förestringsreaktionen katalyseras av starka oorganiska syror. När exempelvis etylalkohol interagerar med ättiksyra bildas etylacetat:
Intramolekylär uttorkning av alkoholer uppträder när alkoholerna upphettas i närvaro av dehydratiseringsmedel till en högre temperatur än den intermolekylära uttorkningstemperaturen. Som ett resultat bildas alkener. Denna reaktion beror på närvaron av en väteatom och en hydroxylgrupp vid intilliggande kolatomer. Som exempel kan du ta reaktionen att erhålla eten (etylen) genom upphettning av etanol över 140 ° C i närvaro av koncentrerad svavelsyra:
Oxideringen av alkoholer utförs vanligen med starka oxidationsmedel, exempelvis kaliumdikromat eller kaliumpermanganat i ett surt medium. I detta fall riktas oxidationsmedlets verkan mot kolatomen som redan är associerad med hydroxylgruppen. Beroende på alkoholens natur och reaktionsbetingelserna kan olika produkter bildas. Således oxideras primära alkoholer först till aldehyder och därefter till karboxylsyror: Under oxidering av sekundära alkoholer bildas ketoner:

Tertiära alkoholer är tillräckligt resistenta mot oxidation. I svåra förhållanden (starkt oxidationsmedel, hög temperatur) är emellertid oxidation av tertiära alkoholer möjlig, vilket uppstår vid brytning av kol-kolbindningar närmast hydroxylgruppen.
Dehydratisering av alkoholer. Vid överföring av alkoholånga vid 200-300 ° C över en metallkatalysator, såsom koppar, silver eller platina, omvandlas primära alkoholer till aldehyder och sekundära alkoholer - till ketoner:
Högkvalitativ reaktion på flervärda alkoholer.
Närvaron av flera hydroxylgrupper i alkoholmolekylen är samtidigt ansvarig för de specifika egenskaperna hos flervärda alkoholer, vilka kan bilda ljusblå vattenlösliga komplexa föreningar när de interagerar med nybildad koppar (II) hydroxidfällning. För etylenglykol kan du skriva:

Envärdiga alkoholer kan inte komma in i denna reaktion. Därför är det en kvalitativ reaktion på flervärda alkoholer.

Ta emot alkoholer:

Användning av alkoholer

Metanol (metylalkohol CH₃OH) är en färglös vätska med en karakteristisk lukt och kokpunkt 64,7 ° C. Lyser lite blåaktig flamma. Det historiska namnet på metanol - träalkohol förklaras av ett sätt att erhålla det genom destillationen av hårt trä (grekisk mety - vin, berusad, hule - substans, trä).

Metanol kräver noggrann hantering vid hantering. Under effekten av enzymetalkohol dehydrogenas omvandlas det i kroppen till formaldehyd och myrsyra, vilket skador på näthinnan, orsakar optisk nervsdöd och fullständig synförlust. Förtäring av mer än 50 ml metanol orsakar dödsfall.

Etanol (etylalkohol C₂H₅OH) är en färglös vätska med en karakteristisk lukt och en kokpunkt på 78,3 ° C. Brandfarligt. Blandat med vatten i vilket förhållande som helst. Koncentrationen (styrka) av alkohol uttrycks vanligen i volymprocent. "Ren" (medicinsk) alkohol är en produkt som erhålls från livsmedelsråvaror och innehåller 96 volymprocent etanol och 4 volymprocent vatten. För att få vattenfri etanol - "absolut alkohol" behandlas denna produkt med ämnen som kemiskt binder vatten (kalciumoxid, vattenfritt koppar (II) sulfat, etc.).

För att göra alkohol, som används för tekniska ändamål, olämpligt för att dricka, sätts små mängder av knappast separerbara giftiga, dåliga luktar och har en äcklig smak av ämnen till det och tonade. Alkoholen som innehåller sådana tillsatser kallas denaturerad eller denaturerad alkohol.

Etanol används ofta i industrin för produktion av syntetiskt gummi, droger, används som lösningsmedel, ingår i färger och lacker, parfymprodukter. I medicin är etylalkohol - det viktigaste desinfektionsmedlet. Används för beredning av alkoholhaltiga drycker.

Små mängder etanol när de injiceras i människokroppen minskar smärtkänsligheten och blockerar inhiberingsprocesserna i hjärnbarken, vilket orsakar ett tillstånd av berusning. Vid detta stadium av etanolens verkan ökar vattennedbrytningen i cellerna och därför accelereras urinering, vilket resulterar i uttorkning.

Dessutom orsakar etanol utvidgning av blodkärl. Ökat blodflöde i hudkapillärerna leder till rodnad i huden och en känsla av värme.

I stora mängder hämmar etanol hjärnans aktivitet (inhiberingssteg), orsakar förlust av koordination av rörelser. Mellanprodukten av etanoloxidation i kroppen - acetaldehyd - är extremt giftig och orsakar allvarlig förgiftning.

Den systematiska användningen av etylalkohol och drycker som innehåller den leder till en permanent minskning av hjärnans produktivitet, levercellsdöd och deras ersättning med bindväv - levercirros.

Etandiol-1,2 (etylenglykol) är en färglös viskös vätska. Toxic. Obegränsat lösligt i vatten. Vattenhaltiga lösningar kristalliserar inte vid temperaturer som är väsentligt under O ° C, vilket gör att den kan användas som en komponent i kylvätskor som inte fryser - antifreezes för förbränningsmotorer.

Prolactriol-1,2,3 (glycerin) är en viskös sirapaktig vätska, söt i smak. Obegränsat lösligt i vatten. Den icke-flyktiga. Som en del av estrarna ingår en del av fetter och oljor.

Används i kosmetika, läkemedelsindustrin och livsmedelsindustrin. I kosmetika spelar glycerol rollen som en mjukgörare och lugnande medel. Det läggs till tandkräm för att förhindra att det torkar ut.

Till konfektyrprodukter tillsätts glycerin för att förhindra deras kristallisering. De sprayas med tobak, i vilket fall det fungerar som en fuktkräm som förhindrar att tobaksbladet torkar ut och krossar dem innan de bearbetas. Det läggs till lim för att förhindra att de torkar ut för snabbt, och till plast, särskilt cellofan. I det senare fallet fungerar glycerin som en mjukgörare, som verkar som ett smörjmedel mellan polymermolekyler och sålunda ger plasten den nödvändiga flexibiliteten och elasticiteten.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Användningen av alkoholer: alla facetter av en mystisk substans!

Användningen av alkoholer inom många verksamhetsområden - medicin, kosmetologi, industri - gör dessa organiska föreningar en oumbärlig produkt för människor.

Alkoholer är fascinerande. De är olika. Kan ta med, som gifter, nytta och skada. De har en mystisk etymologi: Ordet kom till vårt språk på grund av att den engelska andan lånades (från spiritus - lat. "Soul, spirit, breath").

Discovery history

Drick drycker, som inkluderar etanol - monatomisk vinanda, är bekant för mänskligheten från antiken. De gjordes av honung och fermenterade frukter. I gamla Kina tillsattes även ris till drycker.

Alkohol från vin erhölls i öst (VI - VII århundraden). Europeiska forskare har skapat den från jästprodukterna i XI-talet. Den ryska tsarens domstol träffade honom på 1400-talet: Genua-ambassaden presenterade den som levande vatten ("aqua vita").

TE Lovitz, en rysk forskare från 1700-talet, fick för första gången empiriskt absolut etanol när han destillerades med hjälp av kaliumkarbonat. Kemist föreslog att använda kol för rengöring.

Tack vare de vetenskapliga prestationerna från XIX - XX århundraden. global användning av alkoholer blev möjlig. Forskare från det förflutna har utvecklat en teori om strukturen av vatten-alkohollösningar, undersökt deras fysikalisk-kemiska egenskaper. Öppnade metoderna för jäsning: cykliskt och kontinuerligt flöde.

Betydande uppfinningar av tidigare kemisk vetenskap, som gjorde den användbara egenskapen hos alkoholer verkliga:

ratificeringsenhet Barbe (1881)
Braval-plattan demonterade Saval (1813)
brygger Genze (1873)

En homolog serie av alkoholämnen upptäcktes. Gjorde en serie experiment på syntesen av metanol, etylenglykol. Avancerade vetenskapliga studier av efterkrigsåren av 20-talet bidrog till att förbättra produktkvaliteten. Höjde nivån på den inhemska alkoholindustrin.

Spridas i naturen

I naturen finns alkoholer i fri form. Ämnen är också komponenter av estrar. Den naturliga fermenteringsprocessen av kolhydrathaltiga produkter skapar etanol, såväl som butanol-1, isopropanol. Alkoholer i bakverkindustrin, bryggning, vinframställning är förknippade med användningen av jäsningsprocessen i dessa industrier. De flesta insektsferomoner representeras av alkoholer.

Alkoholderivat av kolhydrater i naturen:

sorbitol - som finns i rowanbär, körsbär, har en söt smak.

Många vegetabiliska dofter är terpenalkoholer:

fenol - en komponent av fänkålens frukter, barrträd av nålar
Borneol - en del av träborneokamphornogoträdet
menthol är en komponent av pelargon och mynt

Mänsklig galla, polyolealkoholer av animalisk galla:

Skadliga effekter på kroppen

Den utbredda användningen av alkoholer inom jordbruk, industri, militär, transport gör dem tillgängliga för vanliga medborgare. Detta orsakar akuta, inklusive massa, förgiftning, dödsfall.

Metanolrisk

Metanol är ett farligt gift. Det har en toxisk effekt på hjärtat, nervsystemet. Förtäring av 30 g metanol leder till döden. Att träffa en mindre mängd av ett ämne är orsaken till allvarlig förgiftning med irreversibla effekter (blindhet).

Den maximala tillåtna koncentrationen i luften på arbetet är 5 mg / m³. Vätskor som innehåller jämn minsta mängd metanol är farliga.

I milda former av förgiftning uppträder symptom:

frossa
generell svaghet
illamående
huvudvärk

För att smaka, skiljer man inte metanol från etanol. Detta blir orsaken till felaktig användning av gift inuti. Hur skiljer man etanol från metanol hemma?

Koppertråden rullas och värms starkt i brand. När det interagerar med etanol, känns lukten av ruttna äpplen. Kontakt med metanol kommer att starta oxidationsreaktionen. Formaldehyd kommer att släppas - gas med en obehaglig skarp lukt.

Etanol toxicitet

Etanol förvärvar giftiga och narkotiska egenskaper beroende på dosen, metoden för intag, koncentration, exponeringstid.

Etanol kan orsaka:

störningar i centrala nervsystemet
till vem
esofaguscancer, mag
gastrit
cirros
hjärtsjukdom

4-12 g etanol per 1 kg kroppsvikt - en enda dödlig dos. Acetaldehyd, huvudmetaboliten av etanol, är en cancerframkallande, mutagen, giftig substans. Det förändrar cellmembranet, de strukturella egenskaperna hos röda blodkroppar, skadar DNA. Isopropanol liknar etanol i toxiska effekter.

Produktionen av alkoholer och deras omsättning regleras av staten. Etanol är inte juridiskt erkänt som ett läkemedel. Men dess giftiga effekt på kroppen är bevisad.

Påverkan på hjärnan blir speciellt destruktiv. Dess volym minskar Organiska förändringar förekommer i neuroner i hjärnbarken, deras skador och död. Det finns brister i kapillärer.

Normalt arbete i mage, lever, tarmar är trasig. Med överdriven användning av stark alkohol, akut smärta, diarré. Slimhinnan i mag-tarmkanalen är skadad, gallan stagnerar.

Alkoholinandning

Den utbredda användningen av alkoholer i många industrier utgör ett hot mot deras inandningsexponering. Toxiska effekter undersöktes hos råttor. Resultaten visas i tabellen.

Livsmedelsindustrin

Etanol - basen av alkoholhaltiga drycker. Den är framställd av sockerbetor, potatis, druvor, spannmål - råg, vete, korn, andra råvaror innehållande socker eller stärkelse. I produktionsprocessen används modern teknik för avlägsnande av fuseloljor.

Innehållet av etylalkohol - grunden för klassificeringen av alkoholhaltiga drycker.

De är indelade i:

stark med en andel etanol 31-70% (brandy, absint, rum, vodka)
medelhalt - från 9 till 30% etanol (likörer, viner, likörer)
låg alkohol - 1,5-8% (cider, öl).

Etanol är ett råmaterial för naturliga ättika. Produkten erhålles genom oxidation med ättiksyrabakterier. Luftning (tvungen luftmättnad) är ett nödvändigt villkor för processen.

Etanol i livsmedelsindustrin är inte den enda alkoholen. Glycerin - kosttillskott E422 - ger en blandning av icke blandbara vätskor. Den används vid tillverkning av konditorivaror, pasta, bageriprodukter. Glycerin ingår i likörens sammansättning, ger viskositeten till drycker, söt smak.

Användningen av glycerol har en positiv effekt på produkterna:

klibbighet av pasta minskar
konsistens av godis, krämer förbättras
förhindrar snabb grepp av bröd, sjungande choklad
bakprodukter utan stärkelse sticka

Användningen av alkoholer som sötningsmedel är vanlig. För detta ändamål är mannitol, xylitol, sorbitol lämpliga för egenskaper.

Parfym och kosmetika

Vatten, alkohol, parfymkomposition (koncentrat) - huvudämnena i parfymprodukter. De används i olika proportioner. Bordet presenterar typerna av parfymer, proportionerna av huvudkomponenterna.

Vid produktion av parfymprodukter är etanol av högsta kvalitet lösningsmedlet av dofter. Vid reaktion med vatten bildar salter vilka fäller ut. Lösningen löses i flera dagar och filtreras.

2-fenyletanol i parfym- och kosmetikindustrin ersätter naturlig rosolja. Vätskan har en liten blommig lukt. Ingår i fantasin och blommiga kompositioner, kosmetisk mjölk, krämer, elixirer, lotioner.

Den huvudsakliga basen av många vårdprodukter är glycerin. Det kan attrahera fukt, aktivt fuktar huden, gör den smidig. Torr, dehydrerad hud är användbar grädde, mask, tvål med glycerin: det skapar en fuktsparande film på ytan, behåller mjukheten i huden.

Det finns en myt: att användningen av alkohol i kosmetika är skadlig. Dessa organiska föreningar är emellertid stabilisatorer som är nödvändiga för produktion, bärare av aktiva substanser, emulgeringsmedel.

Alkoholer (särskilt fet) gör vårdsprodukter krämiga, mjuknar huden och håret. Etanol i schampon och balsam fuktar, avdunstar snabbt efter schamponering, underlättar kamning, styling.

medicin

Etanol i medicinsk praxis används som ett antiseptiskt medel. Det förstör bakterier, förhindrar sönderdelning i öppna sår, fördröjer smärtsamma förändringar i blodet.

Dess torkning, desinfektion, garvning egenskaper - anledningen till att använda för behandling av händerna på medicinsk personal att arbeta med patienten. Under mekanisk ventilation är etanol oumbärligt som skummedel. Med brist på droger blir den en del av allmänbedövning.

Vid förgiftning med etylenglykol blir metanol etanol mot en motgift. Efter att ha minskat koncentrationen av giftiga ämnen. Applicera etanol i värmekompresser, när det gnids för kylning. Ämnet återställer kroppen under febrilvärme och kalla frysningar.

Alkoholer i läkemedel och deras effekter på människor undersöks av farmakologiens vetenskap. Etanol som lösningsmedel används vid tillverkning av extrakt, tinkturer av medicinskt växtmaterial (hagtorn, peppar, ginseng, modervort).

Du kan bara ta dessa flytande läkemedel efter ett medicinskt samråd. Du måste strikt följa den föreskrivna medicinska dosen!

bränsle

Den kommersiella tillgängligheten av metanol, butanol-1, etanol - anledningen till att de används som bränsle. Blandad med diesel, bensin, används som bränsle i sin rena form. Blandningar minskar avgasutsläppen.

Alkohol som en alternativ källa till bränsle har sina nackdelar:

ämnen har höga korrosionsegenskaper, till skillnad från kolväten
Om fukt kommer in i bränslesystemet kommer det att bli en kraftig minskning av effekten på grund av lösligheten av ämnen i vatten
Det finns risk för ångor sylt, motorns försämring på grund av låga kokpunktar för ämnen.

Gas- och oljeresurser är dock uttömda. Därför har användningen av alkoholer i världspraxis blivit ett alternativ till att använda det vanliga bränslet. Deras massproduktion från industriavfall (massa och papper, mat, träbearbetning) håller på att inrättas - lösningsproblemet löses samtidigt.

Industriell bearbetning av växtmaterial möjliggör miljövänlig biobränsle - bioetanol. Råmaterialet för det är majs (USA), sockerrör (Brasilien).

Positiv energibalans, förnybara bränsle resurser gör bioetanolproduktion ett populärt resmål i världsekonomin.

Lösningsmedel, ytaktiva ämnen

Förutom produktionen av kosmetika, parfymer, flytande läkemedel, konfektyrprodukter, alkoholer är också bra lösningsmedel:

Alkohol som lösningsmedel:

Vid tillverkning av metallytor, elektroniska komponenter, fotopapper, fotografiska filmer
vid rengöring av naturliga produkter: hartser, oljor, vaxer, fetter
vid utvinning - extraktion av ämnet
vid tillverkning av syntetiska polymermaterial (lim, lack), målarfärger
i produktionen av medicinska, hushålls aerosoler.

Populära lösningsmedel är isopropanol, etanol, metanol. Använd även polyatomiska och cykliska ämnen: glycerin, cyklohexanol, etylenglykol.

Surfaktanter framställs av högre fettalkoholer. Full omsorg av bilen, disken, lägenheten, kläderna är möjligt tack vare ytaktiva ämnen. De ingår i rengöring, tvättmedel, som används i många sektorer av ekonomin (se tabell).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

Tema 4. "Alkoholer, fenoler."

Alkoholer är organiska föreningar vars molekyler innehåller en eller flera hydroxylgrupper kopplade till en kolväteradikal.

Enligt antalet hydroxylgrupper i en molekyl uppdelas alkoholerna i monoatom, diatomisk, triatomisk etc.

Den allmänna formeln för monovalenta alkoholer är R-OH.

Enligt typen av kolväteradikal uppdelas alkoholerna i begränsande, omättad och aromatisk.

Den allmänna formeln för mättade envärda alkoholer är C_nN_{2n + 1}-OH.

Organiska ämnen innehållande hydroxylgrupper i en molekyl som är direkt fästa vid kolatomerna i bensenringen kallas fenoler. Till exempel, C₆H₅-OH är hydroxobensen (fenol).

Av den typ av kolatom till vilken hydroxylgruppen är associerad, särskiljer primär (R-CH₂-OH), sekundär (R-CHOH-R ') och tertiär (RR'R''C-OH) -alkoholer.

C_nN_{2n + 2}O är den allmänna formeln för både mättade envärda alkoholer och etrar.

Begränsade monovalenta alkoholer är isomera till etrar - föreningar med den allmänna formeln R - O - R '.

Isomerer och homologer

Alkoholer kännetecknas av strukturell isomeri (isomerism av kolskelettet, isomerism av en substituents eller hydroxylgrupps position), såväl som interklassisomerism.

Algoritm för att samla namn på monovalenta alkoholer

Hitta den huvudsakliga kolkedjan - det här är den längsta kedjan av kolatomer, varav en är associerad med en funktionell grupp.
Nummer kolatomerna i huvudkedjan, från och med slutet till vilken funktionell gruppen är närmare.
Benämn föreningen enligt algoritmen för kolväten.
I slutet av namnet lägger du till suffixet -ol och anger antalet kolatomer till vilka funktionskategorin är associerad.

De fysikaliska egenskaperna hos alkoholer bestäms till stor del av närvaron av vätebindningar mellan molekylerna av dessa ämnen:

Detta är också relaterat till den goda vattenlösligheten hos lägre alkoholer.

De enklaste alkoholerna är vätskor med karakteristiska lukter. Med en ökning av antalet kolatomer ökar kokpunkten och lösligheten i vatten minskar. Kokpunkten för primäralkoholer är högre än sekundära alkoholer, och sekundära alkoholer är högre än för tertiära alkoholer. Metanol är extremt giftigt.

Kemiska egenskaper hos alkoholer

Reaktioner med alkaliska och jordalkalimetaller ("sura" egenskaper):
Väteatomer av hydroxylgrupper av alkoholmolekyler, liksom väteatomer i vattenmolekyler, kan reduceras med atomer av alkali- och jordalkalimetaller ("ersatt" av dem).

Natriumatomer återställer lättare de väteatomer som har mer positiv partiell laddning (+). Både i vattenmolekyler och alkoholmolekyler bildas denna laddning på grund av förskjutningen mot syreatomen, som har en hög elektronegativitet, elektronmoln (elektronpar) av kovalenta bindningar.

En alkoholmolekyl kan betraktas som en vattenmolekyl i vilken en av väteatomerna är ersatt av en kolväteradikal. Och en sådan radikal, rik på elektronpar, är lättare än en väteatom, så att syreatomen kan dra av ett elektronpar R O.

Syreatomen verkar vara "mättad", och följaktligen är O-H-bindningen mindre polariserad än i vattenmolekylen (+ på väteatomen är mindre än i vattenmolekylen).

Som ett resultat är natriumatomer svårare att återställa väteatomer i alkoholmolekyler än i vattenmolekyler, och reaktionen är mycket långsammare.

Ibland bygger de här på att de sura egenskaperna hos alkoholer är mindre uttalade än de sura egenskaperna hos vatten.

På grund av påverkan av radikalen minskar alkoholernas sura egenskaper i serien

Alkoholer reagerar inte med fasta alkalier och deras lösningar.

Reaktioner med vätehalogenider:

Exempel på flervärda alkoholer är dihydrisk alkoholetandiol (etylenglykol) HO-CH₂-CH₂-OH och trivalent alkoholpropantriol-1,2,3 (glycerin) HO-CH₂-CH (OH) -CH₂-OH.

Dessa är färglösa sirapsartade vätskor, söta i smak, väl lösliga i vatten. Etylenglykol är giftigt.

De flervärda alkoholernas kemiska egenskaper liknar i huvudsak de kemiska egenskaperna hos monovalenta alkoholer, men de sura egenskaperna på grund av hydroxylgruppernas påverkan på varandra är mer uttalade.

En kvalitativ reaktion på flervärda alkoholer är deras reaktion med koppar (II) hydroxid i en alkalisk medium, med bildandet av ljusblå lösningar av substanser av en komplex struktur. Till exempel för glycerol uttrycks kompositionen av denna förening med formeln Na₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

Den viktigaste representanten för fenoler är fenol (hydroxobensen, de gamla namnen är hydroxibensen, hydroxibensen) C₆H₅-OH.

Fysikaliska fysikaliska egenskaper: En fast, färglös substans med stark lukt; toxisk; lösligt i vatten vid rumstemperatur, en vattenhaltig lösning av fenol kallas karbolsyra.

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

SPRIT

ALCOHOLS (alkoholer) - en klass av organiska föreningar som innehåller en eller flera C-OH-grupper, medan hydroxylgruppen HE är associerad med en alifatisk kolatom

Klassificeringen av alkoholer är olika och beror på vilken funktion av strukturen som grund.

1. Beroende på antalet hydroxylgrupper i molekylen är alkoholerna uppdelade i:

a) monatomisk (innehåller en hydroxyl OH-grupp), exempelvis metanol CH₃OH, etanol C₂H₅HE, propanol Med₃H₇OH

b) polyatomiska (två eller flera hydroxylgrupper), t ex etylenglykol

Föreningar i vilka en kolatom har två hydroxylgrupper är i de flesta fall instabil och lätt omvandlad till aldehyder, klyvande vatten: RCH (OH)₂ ® RCH = 0 + H₂O

Alkoholer som innehåller tre OH-grupper vid en kolatom existerar inte.

2. Enligt typen av kolatom till vilken OH-gruppen är associerad är alkoholerna uppdelade i:

a) primär, i vilken OH-gruppen är kopplad till den primära kolatomen. Primär kallad kolatomen (markerad i rött), förknippad med endast en kolatom. Exempel på primära alkoholer - etanol CH₃-CH₂-OH, propanol CH₃-CH₂-CH₂-OH.

b) sekundär, i vilken OH-gruppen är kopplad till den sekundära kolatomen. Den sekundära kolatomen (markerad i blått) binds samtidigt till två kolatomer, till exempel sekundär propanol, sekundär butanol (fig 1).

Fig. 1. STRUKTUR AV SEKONDÄRA ALCOHOLER

c) tertiär, i vilken OH-gruppen är kopplad till en tertiär kolatom. Den tertiära kolatomen (markerad i grön) är bunden samtidigt med tre intilliggande kolatomer, t ex tertiär butanol och pentanol (fig 2).

Fig. 2. STRUKTUR AV TERTIÄRA ALCOHOLER

I enlighet med typen av kolatom avses även en alkoholgrupp bunden till den som primär, sekundär eller tertiär.

I polyatomiska alkoholer innehållande två eller flera OH-grupper kan både primära och sekundära HO-grupper vara närvarande samtidigt, exempelvis i glycerol eller xylitol (fig 3).

Fig. 3. KOMBINATION I STRUKTUREN AV MULTI-ALCOHOLER AV PRIMÄRA OCH SEKONDÄRA GRUPPER.

3. Enligt strukturen hos organiska grupper bundna av en OH-grupp uppdelas alkoholerna i gräns (metanol, etanol, propanol), omättad, t ex allylalkohol CH₂= CH-CH₂-OH, aromatisk (t.ex. bensylalkohol C₆H₅CH₂OH), som innehåller i sammansättningen av grupp R-aromatisk grupp.

Omättade alkoholer, i vilka OH-gruppen "angränsar" till dubbelbindningen, d.v.s. kopplad till en kolatom som samtidigt är involverad i bildandet av en dubbelbindning (till exempel vinylalkohol CH₂= CH-OH) är extremt instabil och omedelbart isomeriserad (se ISOMERISERING) till aldehyder eller ketoner:

Nomenklatur av alkoholer.

För vanliga alkoholer som har en enkel struktur används en förenklad nomenklatur: namnet på den organiska gruppen omvandlas till ett adjektiv (med ett suffix och slutet "nytt") och ordet "alkohol" läggs till:

I det fall då strukturen hos den organiska gruppen är mer komplex används de gemensamma reglerna för all organisk kemi. Namn som sammanställs av sådana regler kallas systematiskt. I enlighet med dessa regler är kolvätekedjan numrerad från slutet till vilken OH-gruppen ligger närmare. Använd sedan denna numrering för att ange positionen för de olika substituenterna längs huvudkedjan, lägg till suffixet "ol" och ett tal vid slutet av namnet som indikerar OH-gruppens position (fig 4):

Fig. 4. SYSTEMATISKA NAMN AV ALCOHOLER. Funktionell (OH) och Substitutiv (CH₃a) Grupper, liksom motsvarande digitala index, är markerade i olika färger.

De systematiska namnen på de enklaste alkoholerna är enligt samma regler: metanol, etanol, butanol. För vissa alkoholer har de triviala (förenklade) namnen som har utvecklats historiskt överlevt: propargylalkohol HC "C - CH₂-ON, glycerin HO-СH₂-CH (OH) -CH₂-OH, pentaerytritol C (CH)₂OH)₄, fenetylalkohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH.

Fysikaliska egenskaper hos alkoholer.

Alkoholerna är lösliga i de flesta organiska lösningsmedel, de första tre enklaste företrädarna är metanol, etanol och propanol, liksom tertiär butanol (H₃C)₃DRÖM - blandat med vatten i vilket förhållande som helst. Med en ökning av antalet C-atomer i den organiska gruppen börjar den hydrofoba (vattenavvisande) effekten påverka, lösligheten i vatten blir begränsad och med R innehållande mer än 9 kolatomer försvinner det nästan.

På grund av närvaron av OH-grupper mellan molekylerna av alkoholer uppstår vätebindningar.

Fig. 5. HYDROGEN ANSLUTNINGAR I ALCOHOLER (visas med prickade linjer)

Som ett resultat har alla alkoholer en högre kokpunkt än motsvarande kolväten, t ex T. kip. etanol + 78 ° C och T. Kip. etan -88,63 ° C; T. Kip. butanol respektive butan, + 117,4 ° C och -0,5 ° C.

Kemiska egenskaper hos alkoholer.

Alkoholer är olika omvandlingar. Reaktioner av alkoholer har några generella mönster: Reaktiviteten hos primära monovalenta alkoholer är högre än sekundära, i sin tur är sekundära alkoholer mer kemiskt aktiva än tertiära. För diatomiska alkoholer, i fallet när OH-grupper är belägna vid intilliggande kolatomer observeras en ökad (jämförd med monohydriska alkoholer) reaktivitet på grund av det ömsesidiga inflytandet av dessa grupper. För alkoholer är reaktioner som uppstår vid brottet mellan C-O och O-H-bindningarna möjliga.

1. Reaktioner som går genom O-H-bindningen.

Vid interaktion med aktiva metaller (Na, K, Mg, Al) uppvisar alkoholerna egenskaperna hos svaga syror och bildar salter, kallade alkoholater eller alkoxider:

Alkoxider är inte kemiskt stabila och hydrolyseras under vattenverkan för att bilda alkohol och metallhydroxid:

Denna reaktion visar att alkoholer, jämfört med vatten, är svagare syror (en stark syra förskjuter en svag), och dessutom bildar alkoholerna inte alkoholater när de interagerar med alkalilösningar. Men i flervärda alkoholer (när OH-grupper är bundna till intilliggande C-atomer) är alkoholgruppernas surhet mycket högre och de kan bilda alkoholater inte bara vid interaktion med metaller utan även med alkalier:

När i polyatomiska alkoholer är HO-grupper bundna till icke-intilliggande C-atomer, är alkoholernas egenskaper nära monatomiska, eftersom det ömsesidiga inflytandet av NO-grupperna inte manifesterar sig.

Vid interaktion med mineraliska eller organiska syror bildar alkoholerna estrar - föreningar som innehåller R-O-A-fragmentet (A är syraresten). Bildandet av estrar uppträder också under interaktionen mellan alkoholer med anhydrider och karboxylsyraklorider (fig 6).

Under verkan av oxidationsmedel (K₂cr₂O₇, KMnO₄) primära alkoholer bildar aldehyder och sekundära alkoholer-ketoner (fig 7)

Fig. 7. FORMATION AV ALDEHYDER OCH KETONER UNDER ÅNGOHOXIDATION

Reduktionen av alkoholer leder till bildningen av kolväten innehållande samma antal C-atomer som molekylen för utgångsalkoholen (fig 8).

Fig. 8. ÅTERVINNING AV BUTANOL

2. Reaktionerna går igenom C-O-bindningen.

I närvaro av katalysatorer eller starka mineralsyror uppträder uttorkning av alkoholer (vatten splittras), och reaktionen kan fortsätta i två riktningar:

a) Intermolekylär dehydrering med deltagande av två molekyler alkohol, medan C-O-bindningarna i en av molekylerna bryts, vilket resulterar i bildning av etrar-föreningar innehållande R-O-R-fragmentet (Fig 9A).

b) när intramolekylär dehydrering bildas alkener - kolväten med dubbelbindning. Ofta fortsätter båda processerna - bildandet av eter och alken - parallellt (figur 9B).

När det gäller sekundära alkoholer är två reaktionsriktningar möjliga vid bildningen av alken (fig 9B). Den övervägande riktningen är att vid kondensationsprocessen spaltas väte från den minst hydrogenerade kolatomen (märkt med 3), dvs omgiven av färre väteatomer (jämfört med atom 1). Visad i fig. 10 reaktioner används för framställning av alkener och etrar.

Fördelningen av C-O-bindningen i alkoholer uppträder också när OH-gruppen ersätts med halogen eller en aminogrupp (fig 10).

Fig. 10. BYTE AV ON-GROUP I ALCOHOL AV HALOGEN ELLER AMINOGROUP

Reaktionerna som visas i fig. 10, används för att framställa halokvävekarboner och aminer.

Få alkohol.

Några av de reaktioner som visas ovan (Fig. 6,9,10) är reversibla och kan förändras i motsatt riktning då förhållandena förändras, vilket leder till produktion av alkoholer, exempelvis hydrolys av estrar och halokolväten (fig. 11A respektive B) såväl som hydratisering alkener - genom tillsats av vatten (fig. 11B).

Fig. 11. BEREDNING AV ALCOHOLER MED HYDROLYS OCH HYDRATERING AV ORGANISKA FÖRENINGAR

Hydrolysreaktionen av alkener (fig 11, schema B) ligger till grund för industriell produktion av lägre alkoholer innehållande upp till 4 C-atomer.

Etanol bildas även under den så kallade alkoholhaltningen av sockerarter, till exempel glukos C₆H₁₂Oh₆. Processen sker i närvaro av jästsvampar och leder till bildandet av etanol och CO.₂:

Fermentering kan erhållas inte mer än 15% vattenlösning av alkohol, eftersom en högre koncentration av alkohol svampar svampar. Alkohollösningar med högre koncentration erhålls genom destillation.

Metanol framställs i industrin genom att reducera kolmonoxid vid 400 ° C under ett tryck av 20-30 MPa i närvaro av en katalysator bestående av oxider av koppar, krom och aluminium:

Om i stället för hydrolys av alkener (fig 11) utförs oxidation bildas diatomiska alkoholer (fig 12)

Fig. 12. MOTTAGNING AV TOTALA ALKOHOLER

Användningen av alkoholer.

Alkoholernas förmåga att delta i olika kemiska reaktioner gör att de kan användas för att producera olika organiska föreningar: aldehyder, ketoner, karboxylsyror av etrar och estrar, som används som organiska lösningsmedel vid framställning av polymerer, färgämnen och droger.

Metanol CH₃HE används som lösningsmedel, och även i produktionen av formaldehyd som används för att erhålla fenolformaldehydhartser, har metanol nyligen betraktats som ett lovande motorbränsle. Stora volymer metanol används vid utvinning och transport av naturgas. Metanol är den giftigaste bland alla alkoholer, den dödliga dosen för intag är 100 ml.

Etanol C₂H₅OH är utgångsföreningen för framställning av acetaldehyd, ättiksyra såväl som för framställning av karboxylsyraestrar som används som lösningsmedel. Dessutom är etanol - huvudkomponenten av alla alkoholhaltiga drycker, den används ofta i medicin som desinfektionsmedel.

Butanol används som lösningsmedel för fetter och hartser, och tjänar dessutom som råmaterial för produktion av dofter (butylacetat, butylsalicylat, etc.). I schampon används den som en komponent som ökar insynen i lösningarna.

Bensylalkohol C₆H₅-CH₂-OH i fritt tillstånd (och i form av estrar) finns i de eteriska oljorna av jasmin och hyacint. Det har antiseptiska (desinficerande) egenskaper, i kosmetika används det som konserveringsmedel av krämer, lotioner, dental elixir och i parfym - som doftämne.

Fenetylalkohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH har en ros lukt, den finns i rosenolja, den används i parfymeri.

Etylenglykol HOCH₂-CH₂OH används vid tillverkning av plast och som frostskyddsmedel (ett additiv som sänker fryspunkten för vattenhaltiga lösningar), dessutom vid framställning av textil- och tryckfärger.

Dietylenglykol HOCH₂-CH₂OCH₂-CH₂OH används för att fylla hydrauliska bromsanordningar, såväl som i textilindustrin för ytbehandling och färgning av tyger.

Glycerin HOCH₂-CH (OH) -CH₂OH används för att framställa polyesterglyftalhartser, dessutom är det en komponent i många kosmetiska preparat. Nitroglycerin (Figur 6) är den viktigaste komponenten av dynamit som används i gruv- och järnvägsbyggande som ett sprängämne.

Pentaerytritol (HOCH₂)₄C används för att framställa polyestrar (pentafta-hartser), som härdare av syntetiska hartser, som mjukgörare för polyvinylklorid, liksom vid framställning av den explosiva tetranitropentaerytritolen.

Polyhydriska alkoholer xylitol HOCH2- (CHOH) 3-CH2OH och sorbitol HOCH2- (CHOH) 4-CH2OH har en söt smak, de används istället för socker vid produktion av konfektyr till diabetiker och personer som lider av fetma. Sorbitol finns i rowan och körsbärsbär.