Myrsyra avser mättade monobasiska karboxylsyror.

Myrsyra (annars - metan) syra är en omärkt vätska, löslig i bensen, aceton, glycerin och toluen.

Som livsmedelstillsats registreras myrsyra som E236.

Myrsyra har använts i:

• Medicin, som extern bedövning;
• Jordbruk, där den används i stor utsträckning för framställning av foder. Det fördröjer processerna för sönderfall och ruttning, vilket bidrar till en längre bevarande av hö och ensilage.
• Kemisk industri som lösningsmedel;
• Textilindustrin för färgning av ull;
• Livsmedelsindustrin som konserveringsmedel;
• Biodling som ett medel för att bekämpa parasiter.

Kemikalieföretaget "Synthesis" är den officiella distributören av BASF-bolaget för leverans av myrsyra till Ryssland.

Egenskaper av myrsyra

Myrsyraets egenskaper beror på dess koncentration. Mängden syra med en koncentration på upp till 10% betraktas sålunda enligt EU-klassificeringen som säker och irriterande. En stor koncentration har en frätande effekt.

Således kan koncentrerad myrsyra orsaka allvarliga brännskador och smärta vid kontakt med huden.

Det är också osäkert att kontakta koncentrerade ångor, eftersom myrsyra kan orsaka skador på andningsorganen samt ögonen vid inandning. Vid oavsiktlig intag leder det till utveckling av allvarlig nekrotisk gastroenterit.

En annan egenskap hos myrsyra är dess förmåga att snabbt utsöndras av kroppen, inte ackumuleras i den.

Framställning av myrsyra

Den kemiska formeln av myrsyra är HCOOH.

För första gången lyckades den engelska naturforskaren John Reyem isolera den från röda skogsmyror i 1700-talet. Förutom dessa insekter, som det fick sitt namn på, finns myrsyra i naturen i vissa växter (nässla, nålar), frukter och även i kaustiska sekret från bin.

Myrsyra syntetiserades konstgjort endast under 1800-talet av den franska forskaren Joseph Gay-Lussac.

Den vanligaste metoden för erhållande av myrsyra är dess isolering som en biprodukt vid produktion av ättiksyra, vilken uppträder genom oxidation av flytande fas av butan.

Dessutom är erhållande av myrsyra möjlig:

• Som resultat av kemisk oxidation av metanol;
• Metod för sönderdelning av glycerolestrar av oxalsyra.

Användningen av myrsyra i livsmedelsindustrin

Mjölksyra (E236) används i livsmedelsindustrin huvudsakligen som tillsatsmedel vid tillverkning av konserverade grönsaker. Det saktar ner utvecklingen av patogen miljö och formar i konserverade och fermenterade grönsaker.

Det används också vid framställning av läskedrycker, i sammansättningen av fiskmarinader och andra sura fiskprodukter.

Dessutom används det ofta för att desinficera vin och ölfat.

Användningen av myrsyra i medicin

I medicin används myrsyra som ett antiseptiskt, rengörande och smärtstillande medel och i vissa fall - som bakteriedödande och antiinflammatorisk.

Den moderna farmakologiska industrin producerar myrsyra i form av en 1,4% alkohollösning för extern användning (i flaskor om 50 eller 100 ml). Detta externa läkemedel tillhör gruppen läkemedel med irriterande och smärtstillande egenskaper.

När myrsyra när den appliceras externt har en distraherande effekt, och förbättrar även näring av vävnader och orsakar expansion av blodkärl.

Indikationerna för användning av myrsyra i form av en alkohollösning är:

• neuralgi;
• myosit;
• artralgi;
• myalgi;
• Nonspecifik mono- och polyartrit.

Kontraindikationer för användning av myrsyra är en överkänslighet mot förening och hudskada på applikationsstället.

Förutom alkohollösningen används denna syra för framställning av salvor, till exempel Muravita. Den används för samma indikationer som formisk alkohol, liksom för behandling av:

• Olika skador, blåmärken, frakturer, blåmärken;
• Åderbråck;
• Svampsjukdomar;
• Acne, blackheads, och också som ett medel för att rengöra huden.

I folkmedicin har myrsyra, tack vare smärtstillande egenskaper, länge använts för att behandla:

Det användes i formuleringar som stimulerar hårväxt och som ett botemedel mot pedikulos.

Fanns ett misstag i texten? Markera den och tryck Ctrl + Enter.

De flesta kvinnor kan njuta av att överväga sin vackra kropp i spegeln än från kön. Så, kvinnor, strävar efter harmoni.

Arbete som inte är för människans vilja är mycket mer skadligt för hans psyke än att det inte finns något arbete alls.

Amerikanska forskare utförde experiment på möss och kom fram till att vattenmelonsaft hindrar utvecklingen av ateroskleros. En grupp möss drack vanligt vatten och den andra vattenmelonsaften. Som ett resultat var kärlen från den andra gruppen fri från kolesterolplackor.

Mänskliga ben är fyra gånger starkare än betong.

Enligt studier har kvinnor som dricker några glas öl eller vin en vecka ökad risk att utveckla bröstcancer.

Den sällsynta sjukdomen är Kourous sjukdom. Endast representanter för furstammen i Nya Guinea är sjuka. Patienten dör av skratt. Man tror att orsaken till sjukdomen äter människans hjärna.

För att säga ens de kortaste och enklaste orden kommer vi att använda 72 muskler.

En utbildad person är mindre utsatt för hjärn sjukdomar. Intellektuell aktivitet bidrar till bildandet av ytterligare vävnad, vilket kompenserar för de sjuka.

Enligt statistiken ökar risken för ryggskador på måndagar med 25% och risken för hjärtinfarkt - med 33%. Var försiktig.

Under drift utbreder vår hjärna en mängd energi som motsvarar en 10-watt glödlampa. Så bilden av en glödlampa ovanför huvudet i ögonblicket av uppkomsten av en intressant tanke är inte så långt från sanningen.

Den första vibratorn uppfanns på 1800-talet. Han arbetade på en ångmotor och var avsedd att behandla kvinnlig hysteri.

Det välkända läkemedlet "Viagra" har ursprungligen utvecklats för behandling av arteriell hypertension.

Den genomsnittliga livslängden för vänsterhandare är mindre än högerhandare.

Levern är det tyngsta organet i vår kropp. Den genomsnittliga vikten är 1,5 kg.

Miljoner bakterier föds, lever och dör i våra tarmar. De kan ses endast med en stark ökning, men om de kommer ihop, skulle de passa in i en vanlig kaffekopp.

Bland de vanliga urologiska patologierna urskiljas urolithiasis (ICD). Den står för cirka 30-40% av alla sådana sjukdomar. När loberna.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Myrsyra

Egenskaper och fysikaliska egenskaper hos myrsyra

Blandbar med vatten, dietyleter, etanol.

Fig. 1. Myrsyra-molekylens struktur.

Tabell 1. Myrsyraens fysikaliska egenskaper.

Densitet (20 o С), g / cm 3

Smältpunkt, o

Kokpunkt, o С

Framställning av myrsyra

Den huvudsakliga metoden för att erhålla myrsyra är oxidationen av den ultimata metan (1), metylalkohol (2), formaldehyd (metanaldehyd) (3):

CH₄ + 3 [0] - ^ H-COOH + H₂O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] - HCOOH (3).

Kemiska egenskaper hos myrsyra

I vattenhaltig lösning kan myrsyra dissociera i joner:

Myrsyra har kemiska egenskaper som är karakteristiska för lösningar av oorganiska syror, d.v.s. interagerar med metaller (1), deras oxider (2), hydroxider (3) och svaga salter (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Vid upphettning och i närvaro av koncentrerad svavelsyra reagerar myrsyra med alkoholer för att bilda estrar:

Myrsyraansökan

Myrsyra används i stor utsträckning för att producera estrar som används i parfymeri, i läderbearbetning (garvningsläder), i textilindustrin (som en mordant i färgning), som lösningsmedel och konserveringsmedel.

Exempel på problemlösning

Beräkna mängden ämne metanal (molvikt är 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Enligt reaktionsekvationen n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, d.v.s.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Mängden myrsyra kommer då att vara lika (molvikt - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Den ursprungliga mängden myrsyra:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Låt dimeriseringsreaktionen gå in i x mol HCOOH, sedan bildad x / 2 mol dimer (HCOOH)₂och där kvarstod (0,09 - x) mol HCOOH. Den totala mängden ämnen i gasfasen är:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x)

där x = 0,08 mol.

Antalet myrsyra-dimermolekyler i gasfasen är:

N [(HCOOH)₂] = n × N_EN = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Myrsyra

Myrsyra är en färglös vätska som är löslig i bensen, glycerin och aceton. Det har ingen karakteristisk lukt. Som livsmedelstillsats registreras det under beteckningen E236 och hör till gruppen konserveringsmedel. Kosttillskott av denna grupp är ansvariga för produktsäkerheten och förhindrar reproduktion av olika bakterier och svampar.

Ursprunget för den här syrans ursprungliga namn är associerat med röda myror som bor i europeiska skogar. Det var i deras kroppar som den engelska naturalisten John Ray först upptäckte den 1670. Myrsyra har ett antal användbara egenskaper, därför har den bred tillämpning inom medicin och industri.

egenskaper

Livsmedelskonserveringsmedel E236 är lättlöslig i vattenhaltig, olja och även alkoholmedium. Dessutom är dess fara direkt beroende av koncentration. Enligt en av klassificeringarna ger en syrekoncentration på upp till 10% en irriterande effekt, mer än 10% är frätande. Kontakt med huden, 100% koncentrat orsakar allvarliga kemiska brännskador. Kontakt med huden på till och med den minsta delen av detta koncentrat orsakar allvarlig smärta. Det drabbade området av huden först blir vitt, som om det är täckt med frost, förvärvar sedan yttre tecken på vax, varefter en röd kant bildar sig runt den. På grund av syrans lätta penetration genom fettlagret i huden är det nödvändigt att inte fördröja tvätten av det drabbade området. Tvätta kemisk bränn rekommenderad läsklösning.

Koncentrerade myrsyraångor kan orsaka skador på luftvägarna och ögonen. Vid oavsiktlig intag av jämna utspädda lösningar förekommer fenomenet svår nekrotiserande gastroenterit - akut inflammation i magehinnan i magen, som uppträder med nekros av tarmväggen. Dessutom kan kosttillskott E236 orsaka skada på optisk nerv och leda till blindhet. Vissa studier som har utförts på djur har visat att den systematiska användningen av myrsyra bidrar till manifestationen av genmutation och förekomsten av lever och njurar.

Det bör noteras att myrsyra behandlas ganska snabbt och utsöndras från kroppen. I lågkoncentrerade lösningar har additivet E236 sådana egenskaper som antiinflammatorisk lokalbedövning och irriterande. Dessutom innefattar dess egenskaper stimulering av vibrationer av biologiskt aktiva föreningar som bidrar till expansionen av blodkärl och påverkar blodkoagulering.

En viktig punkt är att myrsyra, som de flesta andra kosttillskott, kan provocera persistenta allergiska reaktioner hos personer som är predisponerade för dem.

ansökan

Tillsatsen av E236 har tillämpning i livsmedelsindustrin. Det används vid tillverkning av konserver, alkoholfria drycker. Även detta tillsatsmedel finns i konfekt.

Det finns andra industrier där användningen av myrsyra är vanlig. Till exempel används i jordbruksindustrin som ett konserveringsmedel och antibakteriellt medel vid framställning av livsmedel. I biodling - som ett sätt att bekämpa parasiter. Textilindustrin använder den som en blekmedel för garvningsläder.

Som ett resultat av ett antal studier har forskare funnit att livsmedelsadditivet E236 är skadligt för människokroppen. Men trots detta har myrsyra i det överväldigande antalet fall ingen signifikant negativ inverkan på människors hälsa och välbefinnande. Det är i stort sett inte en väsentlig substans. Därför fick myrsyra en neutral riskstatus.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Myrsyra: kemiska egenskaper

uppvisar de allmänna egenskaperna hos syror, så. som har en funktionell karboxylgrupp. Saltbildningsreaktionen visar de sura egenskaperna hos myrsyra. Bildandet av salter - formaterar.

Liksom alla karboxylsyror bildar myrsyra estrar.

Myrsyra skiljer sig från andra karboxylsyror genom att karboxylgruppen däri är associerad inte med en kolväteradikal, men med en väteatom. Myrsyra kan därför betraktas både som en syra och som en aldehyd:

Liksom aldehyder kan myrsyra oxideras:

Myrsyra ger en silverspegelreaktion:

Myrsyra sönderdelas när den upphettas:

Oxalsyra kan inte betraktas som en homolog av myrsyra, eftersom oxalsyra är en dibasinsyra

myrsyra avser den homologa serien av monobasiska karboxylsyror

Uppgift. Gör molekylära och joniska ekvationerna för reaktionen av myrsyra:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumkarbonat;
• d) med ammoniaklösning av silveroxid.

På vilka grunder kan du döma reaktionens gång i varje enskilt fall?

HCO-OH myrsyra är en representant för monobasiska karboxylsyror. Det är en starkare elektrolyt än ättiksyra och andra homologer,

Metaller som står i en serie spänningar upp till väte, förskjutar den från myrsyra.

Reaktionens framsteg kan bedömas av förändringen i indikatorens färg: röd, litmus är blå, rosa metylorangul gul, eftersom det resulterande saltet HCOONa i lösning har en alkalisk medium.

Myrsyra är starkare än kolsyra och förskjuter därför den från saltlösningen.

innehåller en aldehydfunktionsgrupp, förutom sura egenskaper, uppvisar den aldehydegenskaper: förutom

Detta är reaktionen av "silverspegeln". Silverplåten visas på rörets inre yta.

Uppgift. Skriv ett kvalitativt svar på:

• a) etylen;
• b) fenol;
• i aldehyd;
• d) envärd alkohol
• e) flervärd alkohol

a) Missfärgning av bromvatten eller kaliumpermanganat:

b) Vitt nederbörd under interaktionen mellan fenol och brom:

c) Reaktionen av "silverspegeln" (eller "kopparspegeln")

d) Enhaltig alkohol löser inte fällningen av kopparhydroxid och ändrar inte indikatorns färg.

e) Polyhydriska alkoholer löser upp kopparhydroxid. Detta ger en ljusblå lösning:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

FORMIC ACID

FORMALSYRA (metansyra) HCN, säger de. m 46,03; bestsv. flytande med stark lukt; m. pl. 8,4 ° C, kp. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1220; n_D 20 1,3714; h 1 784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; vattenfritt myrsyra ångtryck (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _spanska 46,3 kJ / mol, S0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pK_och 3,45 (25 ° C). Blandas i alla proportioner med vatten, dietyleter, etanol, inte sol. i ali-fatich. kolväten, måttligt sol. i bensen, toluen, CCl₄, bildar en azeotrop blandning med vatten (t ex kip, 107,3 ​​° C, 77,5 viktprocent myrsyra).

Myrsyramolekylen har en platt struktur. Längderna av C-H, C = O, C-O och O-H-bindningar är lika. 0,1085, 0,1245, 0,1312 och 0,095 nm; vinklar О - С = О, Н - С = О och С - О - Н respektive. 124,3, 117,8 och 107,8 °.

Myrsyraestern är formyl, salter och formiatestrar.

M-karboxylsyra, den enklaste karboxylsyran, är mycket starkare än den andra. Alifatich. till-t. Det går in i distriktet för oxidation - reduktion, tillsats, cyklisering.

Vid upphettning sönderdelas myrsyra för att bilda CO₂ och H₂; H₂sÅ₄ delar upp det i CO och H₂om; H₂Oh₂ oxiderar till mitten av rummet till dig UNSA. Med alkoholer i närvaro. H₂sÅ₄ ger estrar (se tabell.). Liksom aldehyder kommer myrsyra manifestationer att återhämta sig. Holy Island: Fäller silver från ammoniumlösningar av AgNO₃; går in i p-återställningen. aminering, särskilt i Leukart-Wallach-reaktionen; med interaktionen. primära och sekundära aminer med myrsyra och formaldehydform N-metylerade aminer; en blandning av myrsyra med stökiometrisk antalet tertiära aminer-effektiva reducerande karbonyl Comm. till alkoholer.

M-järnhalten binder lätt till olefiner för att bilda estrar; i närvaro av H₂sÅ₄ Karboxylerade olefiner till tertiär karboxyl-to-t (Koch-Haaf-reaktion), t.ex.

P-tion av myrsyra med olefiner i närvaro. H₂Oh₂ och syrakatalysatorer leder till glykoletrar och p-tion med acetylen i ångfasen leder till vinyleter. Myrsyra kommer in i cykliseringsdistriktet, bildande med o-fenylendiamin-bensimidazol, med 4,5-diaminopyrimidin-purin.

Egenskaper av former syror

Myrsyra återfinns i naturen i nålar, nässlor, frukter och acrid sekret från bin och myror (i sistnämnda upptäcktes de först på 1700-talet, därav namnet).

I stora mängder bildas myrsyra som en biprodukt i vätskefasen oxidation av butan och lätt bensinfraktion i ättiksyraprodukten. Myrsyra erhålls också (

35% av den totala världsproduktionen av formamidhydrolys; Processen består av flera. etapper: karbonering av metanol, interaktion. metylformiat med vattenfri NH₃ och efterföljande hydrolys av den erhållna formamiden 75% H₂sÅ₄. Ibland används direkt hydrolys av metylformiat (p-tion utförs i ett överskott av vatten eller i närvaro av en tertiär amin), CO-hydratisering i närvaro av. alkalier (som isoleras från saltet genom verkan av H₂sÅ₄), dehydrogenering av CH₃HE i ångfasen i närvaro. katalysatorer innehållande Cu, liksom Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (metoden har inget industriellt värde).

Myrsyra används som mordant i färgning och efterbehandling av textilier och papper, läderbearbetning; som konserveringsmedel i ensilagegrön massa, fruktjuicer samt desinficering av fat för öl och vin; att bekämpa ticks som orsakar varosor av bin; för att få lek. Wed-in, bekämpningsmedel, p-receptorer (t ex dimetylformamid), salter och estrar. Metylformat-r-fettfjernare, miner. och växer oljor, cellulosa, fettfett; acyleringsmedel; används vid tillverkning av vissa uretaner, formamid och andra. Etylformiat är ett lösningsmedel av cellulosa nitrat och acetat; acyleringsmedel; doft för tvål; används vid framställning av vitaminer B₁, A, E. Isoamylformiat - harts och nitrocellulosa lösningsmedel; Bensylformiat är ett lösningsmedel för lacker, färgämnen och doftande material.

M Equity Acid irriterar det övre. dyhat. vägar och slemhinnor i ögonen; i kontakt med huden orsakar det kemiskt. brännskador.

För myrsyra, metyl respektive etylformiat. Smältpunkt 60, -21, -20 ° C; t. spontan 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

T-ra-förvaring av myrsyra är inte under 0 ° C; vid rum t-re sönderdelas sakta till CO och H₂om; för förvaring vid t-re upp till 35 ° C, myrsyra stabiliseras genom tillsats av upp till 1% vatten och vid 35-55 ° C upp till 3% vatten. Mängden världsproduktion av myrsyra är 250 tusen ton / år (1980).

===
App. Litteratur för artikeln "ANTALSYRA": Fysikaliska och kemiska egenskaper hos produktionen av isopren, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Olja, gas och petrokemi utomlands" 1980, nr 11, sid. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

hem> referensbok> kemikaliecyklus:

Myrsyra (metansyra) HCOOH, molekylvikt 46,03; färglös vätska med en skarp lukt; m. pl. 8,4 ° C, kp. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1220; n_D 20 1,3714; h 1 784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; vattenfritt myrsyra ångtryck (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _spanska 46,3 kJ / mol, S0 ₂₉₈ 129 J / mol. K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pK_och 3,45 (25 ° C). Blandas i alla proportioner med vatten, dietyleter. etanol, olöslig i alifatiska kolväten, måttligt löslig i bensen, toluen, CCl₄, bildar en azeotrop blandning med vatten (t ex kip, 107,3 ​​° C, 77,5 viktprocent myrsyra).

Myrsyraestern är formyl, salter och formiatestrar.

Myrsyra är den enklaste karboxylsyran, märkbart starkare än andra alifatiska syror. Ingår i reaktionen av oxidationsreduktion. sammanfogning, cyklisering.

Vid upphettning sönderdelas myrsyra för att bilda CO₂ och H₂; H₂sÅ₄ delar upp det i CO och H₂om; H₂Oh₂ oxiderar till myrsyra NSOOON. Med alkoholer i närvaro av H₂sÅ₄ ger estrar (se tabell.). Myrsyra, som aldehyder, visar reducerande egenskaper: det utfäller silver från ammoniumlösningar av AgNO₃; reagerar reduktiv aminering, särskilt i Leukart-Wallah-reaktion; interaktionen mellan primära och sekundära aminer med myrsyra och formaldehyd ger N-metylerade aminer; en blandning av myrsyra med en stökiometrisk mängd tertiära aminer är ett effektivt reduktionsmedel för karbonylföreningar till alkoholer.

myrsyra förenar lätt olefiner för att bilda estrar; i närvaro av H₂sÅ₄ Olefiner karboxyleras till tertiära karboxylsyror (Koch-Haaf-reaktioner), till exempel:

Reaktionen av myrsyra med olefiner i närvaro av H₂Oh₂ och syrakatalysatorer leder till glykoletrar, och reaktioner med acetylen i ångfasen leder till vinyleter. Myrsyra genomgår cykliseringsreaktioner. bildning av bensimidazol med o-fenylendiamin, med 4,5-diaminopyrimidin-purin.

Egenskaper av former syror

I naturen finns myrsyra i nålar, nässlor, frukter, kaustiska sekret från bin och myror (i den senare upptäcktes de först på 1700-talet, därav namnet).

I stora mängder bildas myrsyra som en biprodukt i vätskefasen oxidation av butan och lätt bensinfraktion vid framställning av ättiksyra. Myrsyra erhålls också (

35% av den totala världsproduktionen) formamidhydrolys; Processen består av flera steg: karbonylering av metanol, interaktionen mellan metylformiat och vattenfri NH₃ och efterföljande hydrolys av den erhållna formamiden 75% H₂sÅ₄. Ibland används direkt hydrolys av metylformiat (reaktionen utförs i ett överskott av vatten eller i närvaro av en tertiär amin), hydratisering av CO i närvaro av alkali (som isoleras från saltet genom verkan av H₂sÅ₄), dehydrogenering av CH₃HE i ångfasen i närvaro av katalysatorer innehållande Cu, liksom Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (metoden har inget industriellt värde).

Myrsyra används som mordant i färgning och efterbehandling av textilier och papper, läderbearbetning; som konserveringsmedel i ensilagegrön massa, fruktjuicer samt desinficering av fat för öl och vin; att bekämpa ticks som orsakar varosor av bin; för att ta emot läkemedel, bekämpningsmedel, lösningsmedel (till exempel dimetylformamid), salter och luft. Metylformiat är ett lösningsmedel av fetter, mineral och vegetabiliska oljor, cellulosa, fettsyror; acyleringsmedel; används vid framställning av vissa uretaner, formamid och andra. Etylformiat är ett lösningsmedel av nitrat och cellulosaacetat; acyleringsmedel; doft för tvål; används vid framställning av vitaminer B₁, A, E. Isoamylformiat - lösningsmedel av hartser och nitrocellulosa; Bensylformiat är ett lösningsmedel för lacker, färgämnen och dofter.

Myrsyra irriterar övre luftvägarna och slemhinnorna i ögonen; i kontakt med huden orsakar det kemiskt. brännskador.

För myrsyra, metyl och etylformiat är flampunkten 60, -21, -20 ° C; självantändningstemperatur 504, 456, 440 ° С; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Förvaringstemperaturen av myrsyra är inte lägre än 0 ° C; vid rumstemperatur sönderdelas sakta i CO och H₂om; för förvaring vid temperaturer upp till 35 ° C stabiliseras myrsyra genom tillsats av upp till 1% vatten och vid 35-55 ° C - upp till 3% vatten. Världsproduktionen av myrsyra är 250 tusen ton / år (1980).

Lit.: Fysikalisk-kemiska egenskaper för produktionen av isopren, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Olja, gas och petrokemi utomlands" 1980, nr 11, sid. 104-13. NG Vergunov.

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Myrsyra

Myrsyra (metansyra) är den första representanten i en serie mättade monobasiska karboxylsyror.

Innehållet

Fysiska och termodynamiska egenskaper

Under normala förhållanden är myrsyra en färglös vätska.

(brytningsindexets temperaturkoefficient är 3,8 · 10-4, giltigt inom temperaturområdet 10-30 ° C)

mottagning

1. Som en biprodukt vid framställning av ättiksyra genom vätskefasoxidationen av butan.

Detta är den huvudsakliga industriella metoden, som genomförs i två steg: i det första steget passeras kolmonoxid under tryck av 0,6-0,8 MPa genom natriumhydroxid, upphettad till 120-130 ° C; i det andra steget behandlas natriumformiat med svavelsyra och vakuumdestillationen av produkten.

4. Nedbrytning av oxalsyraestrar av glycerol. För detta upphettas vattenfritt glycerin med oxalsyra, vatten avdestilleras och oxalsyraestrar bildas. Vid vidare uppvärmning sönderdelas estrarna, frigör koldioxid, med bildning av formiska etrar, vilka efter sönderdelning med vatten ger myrsyra och glycerin.

säkerhet

Myrsyra är den farligaste av fettsyrorna! Till skillnad från oorganiska syror som svavelsyra tränger det lätt igenom fettskiktet i huden, och det bör omedelbart genomföras med en lösning av läsk med tvättning av det drabbade området!

Myrsyra, när det till och med får en liten mängd av det på huden, orsakar mycket svår smärta, blir det drabbade området först vit, som om det är täckt med hoarfrost, blir det som vax och en röd kant visas runt den. Efter ett tag sänker smärtan. Berörda vävnader blir till en skorpa upp till flera millimeter tjock, läkning sker endast efter några veckor.

Ångor även från några spillda droppar myrsyra kan orsaka allvarlig irritation i ögonen och andningsorganen.

Kemiska egenskaper

Myrsyra utöver dess sura egenskaper uppvisar också vissa egenskaper hos aldehyder, i synnerhet reducerande sådana. Samtidigt oxideras den till koldioxid. Till exempel:

Vid upphettning med starka vattenavlägsnande medel (H₂sÅ_4(Konc.) eller P₄O₁₀) förvandlas till kolmonoxid:

Att vara i naturen

Myrsyra finns i nålar, nässlor, akuta utsöndringar av myror och bin.

ansökan

Den används i mordantfärgning av ull, för framställning av läkemedel, bekämpningsmedel, lösningsmedel, som konserveringsmedel för fruktjuicer och ensilage, som blekmedel för garvningsläder och för desinfektion av behållare i livsmedelsindustrin.

I laboratoriet är det lämpligt att applicera sönderdelning av flytande myrsyra under verkan av varm koncentrerad svavelsyra eller genom att passera myrsyra över fosforoxyl P₂O₅ för att framställa kolmonoxid. Reaktionsschema:

Det är också möjligt att bearbeta myrsyraklorsulfonsyra. Denna reaktion sker vid den vanliga temperaturen enligt följande schema:

Myrsyraderivat

Salter och myrsyraestrar kallas formater. Det viktigaste derivatet av myrsyra är formaldehyd (metan, formaldehyd).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

FORMIC ACID

I. Allmänna egenskaper.

Metan eller myrsyra karakteriseras av följande formler: molekylär empirisk (1), grafisk (2) och elektronisk (3)

Som det framgår av den grafiska formeln har detta ämne egenskaperna hos syror och aldehyder, eftersom dess sammansättning innehåller både en karboxylgrupp (kopplad till väteatomen) och en aldehydgrupp (kopplad till OH-gruppen). L / (N₂C0₂) = 46 g / mol.

II. Fysiska egenskaper; vara i naturen.

Myrsyra är en tunn vätska, tyngre än vatten, utan färg, med en stark, specifik lukt, blandad med vatten i vilket förhållande som helst. Att komma på huden orsakar bränning. En stor del av den finns i stjälkarna av nässla och i myrarnas hemlighet, för vilken denna syra fick sitt namn. Förnimmelsen att bränna från nässla och från en mats bit är förenad med myrsyraverkan.

III. Kemiska egenskaper

• 1. Ljus som bildar C0₂ och H₂0 (fullständig förbränning).
• 2. Nedbrytas i olika produkter (skrivreaktionsscheman).
• 3. Som en aldehyd reagerar den med en "silverspegel" (1) och oxideras av kopparhydroxid (H) (2); oxidationsprodukt -
• 4. Inger additionreaktionen Tänk på den här egenskapen baserat på vätereduktion: formaldehyd kan bildas, och med djupare reduktion uppvisar metanol (myrsyra i detta fall aldehydegenskaper):

Andra reaktioner är möjliga i vilken myrsyra uppvisar egenskaperna hos aldehyder.

Tänk på sura egenskaper hos detta ämne:

5. Dissociates: det är den starkaste av alla begränsande karboxylsyror, men det är ändå en svag syra:

6. Ändrar indikatorens färg Den röda färgen på litmus och metylorange bevisar närvaron i den vattenhaltiga lösningen av denna syra ett överskott av hydroxoniumkatjoner H₃0 + (lättare H +).

7. Reagerar med baser:

8. Samverkar med aktiva metaller:

• (Formeln för detta salt kan skrivas enligt följande: (NSOO)₂Sa eller Sa (NSOO)₂, men den mest korrekta - ur oorganiska kemiens ståndpunkt för Ca (OOSN)₂.
• 9. Inför esterifieringsreaktionen:

• (NSOOSN₃ - metylformiceter, myrsyra metyleter, metylformiat, metylester av myrsyra).
• 10. I närvaro av starka dehydratiseringsmedel med förmåga att dehydrera med bildningen av anhydrid:

kolsyra (därför är metansyra en aldehyd av kolsyra):

11. Under vissa förhållanden sönderdelas vatten och kolmonoxid, dvs CO är myrsyraanhydrid:

Andra egenskaper är karakteristiska för myrsyra.

Metoder för att producera myrsyra är olika. Tänk på några av dem.

1. I industrin är den framställd av kolmonoxid:

Den erhållna syran avdestilleras och kondenseras.

2. Oxidering av formaldehyd:

Myrsyra används som ett reduktionsmedel, som en mordant i färgning, som ett reagens i kemiska laboratorier. Den används i läder-, konserverings-, alkohol- och bryggproduktion i medicin. Baserat på det, förbereder de katalysatorer för syntesen av olika organiska substanser.

• ? Uppgifter för självständigt arbete
• 1. Förklara varför metansyra kan visa egenskaperna hos både syror och aldehyder.
• 2. Skriv ekvationerna för reaktioner som visar att myrsyra är en aldehyd.
• 3. Skriv tre reaktionsekvationer som bevisar sura egenskaper hos myrsyra.
• 4. Ge tre rimliga exempel på användningen av myrsyra.

http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Myrsyra: formel, applikation, interagerar med vad

Beskrivning från och med den 14 mars 2017

• Latinnamn: Acidum formicicum
• ATH-kod: M02AH10
• Kemisk formel: CH₂O₂
• CAS-kod: 64-18-6

Den kemiska formeln av myrsyra: HCOOH. Detta är en av de första företrädarna för monobasisk kolsyra-t. Ämnet isolerades först 1670 från en skog (röd) myr. I den naturliga miljön finns gift i bin, nässlor och nålar av nåtträd, maneter, frukt.

Den racemiska formeln av metansyra: CH2O2. Under normala förhållanden har substansen utseende av en färglös vätska, som är väl löslig i glycerol, aceton, toluen och bensen. Molmassa = 46,02 gram per mol. Estrar (etyleter och metyleter) och salter av metan benämnes formater.

Enligt strukturformeln för myrsyra kan vi dra slutsatser och dess kemiska egenskaper. Myrsyra kan visa egenskaper hos KT och några av egenskaperna hos aldehyder (reduktionsreaktioner).

Oxideringen av myrsyra, till exempel kaliumpermanganat, frigör aktivt koldioxid. Ämnet används som konserveringsmedel (kod E236). Myrsyra reagerar med ättiksyra (koncentrerad) och sönderdelas i kolmonoxid och vanligt vatten med värmeavgivning. Den kemiska föreningen reagerar med natriumhydroxid. Ämnet interagerar inte med saltsyra, silver, natriumsulfat och så vidare.

Ämnet bildas som en biprodukt vid oxidering av butan och produktion av ättiksyra. Det kan också erhållas genom hydrolys av formamid och metylformiat (med ett överskott av vatten); när man hydrerar med i närvaro av någon alkali. Kvalitativ reaktion för detektering av metansyra kan vara en reaktion på algedigi. Oxidationsmedlet kan vara ammoniaklösning av silveroxid och Cu (OH) 2. Reaktionen av silverspegeln används.

Ämnet används som antibakteriellt medel och konserveringsmedel vid framställning av livsmedel för långvarig lagring, verktyget sänker processerna av förfall och ruttning avsevärt. Den kemiska förening som används vid färgning av ull; som insekticid i biodling; vid utförande av vissa kemiska reaktioner (fungerar som lösningsmedel). I livsmedelsindustrin är produkten märkt E236. I medicin används syra i kombination med väteperoxid ("Permur" eller prinsyra) som ett antiseptiskt medel för behandling av lederna i lederna.

Lokalbedövning, distraherande, antiinflammatorisk, lokal irriterande, förbättrad vävnadsmetabolism.

Metansyra, när den appliceras på ytan av epidermis, irriterar nervändarna i huden, muskelvävnaden, aktiverar specifika reflexreaktioner och stimulerar produktionen av neuropeptider och enkefaliner. Detta minskar smärtskänsligheten och ökar permeabiliteten hos blodkärlen. Substansen stimulerar processerna för frigöring av kininer och histamin, dilaterar blodkärlen, stimulerar immunologiska processer.

Läkemedlet används för att bearbeta instrument och utrustning före operation. Ämnet används topiskt i lösningar för behandling av reumatiska smärtor, myosit, radikulit, neuralgi, periartrit, poly- och monoartrit.

Metansyra kan orsaka lokala reaktioner, klåda, rodnad, hudirritation, hudskalning, allergier.

Läkemedlet används topiskt i kombination med andra ämnen. Läkemedlet appliceras på det drabbade området och försiktigt gnids.

Inga data om överdosering av droger.

Läkemedlet är kompatibelt med andra medel.

Ämnet ska inte tas oralt eller appliceras på slemhinnan, undvik kontakt med ögonen.

Med förbehåll för rekommendationerna och läkaren, metoden för att ta läkemedlet och dosen, ger det en varaktig positiv effekt i neuralgi, artrit och andra sjukdomar i muskuloskeletala systemet. Inga biverkningar rapporterade.

Köp myrsyra i ett apotek kan vara en del av formisk alkohol, för 15 rubler per 50 ml flaska.

Cocktail klänning till bröllop 2018 (83 bilder): för gäster, vit, sommar

Vad du ska ha på gästbröllopet - tips om att välja

http://worknet-3.ru/vazhnye-sovety/muravinaya-kislota-formula-primenenie-s-chem-vzaimodejstvuet-na

Myrsyra Egenskaper, applikation och pris på myrsyra

På 1700-talet hittades det i myror och bestämde sig för att kalla det myra. Insekterna utsöndrar syran när de biter.

John Raym, som upptäckte föreningen, studerade röda myror. Med hjälp och fick ett reagens.

Senare visade sig det att myrsyra inte alls var formisk, mer exakt, inte bara.

Ämnet finns i frukter, växter, mänsklig svett, urin. Förutom myror utsöndrar bin syran, även med bett.

Så kommer känslan från dess träff i en hud att komma ihåg av alla. Det här är en brännande känsla. Även om reagenset inte hör till den starka, men fortfarande, är en syra.

Klassnamnet är motiverat. Alla dess föreningar smakar sura. Men nu handlar inte om de allmänna egenskaperna, utan egenskaperna hos antreagenset.

Egenskaper av myrsyra

HCOOH, är formeln av myrsyra. COOH-kemister kallar karboxylgrupp.

I heroinen av artikeln är hon en, därför är föreningen enkelbas. CH₄ - metan Följaktligen metansyra.

Genom att sammanställa data, erhåller vi en monobasisk kolmetanförening. Det är biogent, eftersom det produceras av levande organismer, och inte bara syntetiseras.

Kedjan av syra molekyler är öppen. Om det föreligger interaktion med alkohol, erhålles den förestrade formen av föreningen.

Detta är typiskt för oljor, vaxer, i allmänhet, vegetabiliska och animaliska fetter. Därför kallas metansyra fet.

I sin serie står emellertid föreningen ensam, eftersom kolet i karboxylgruppen är bunden med väte.

Vanligtvis kontaktas den med alkyl, det vill säga en kolväteradikal. Som ett resultat kan artiklens hjältinna räknas inte bara som fettsyror utan även aldehyder, men helt enkelt som andar.

Liksom dem kan myrsyra oxidera. Resultatet av reaktionen är kolsyra.

Från aldehyder tog föreningen förmågan att reducera salter och oxider av kvicksilver. Reaktioner av myrsyra med dem går när de upphettas.

Kvicksilveroxid erhålles, och ibland, dess metallform. En liknande reaktion sker med silver.

Samspelet ger saltet av myrsyra. Den sönderdelas helt enkelt, ger ren argentin igen.

Myrsyra har ingen kristallin tillstånd. Föreningen är initialt flytande, lätt blandad med aceton, glycerin, bensen.

De sista ämnena är aromatiska. Myrsyra har också en lukt. Aromspecifik, skarp.

I vattenhaltiga lösningar av föreningen dissipieras det när syrekoncentrationen minskar. Lukten är skarp endast i vattenfri form.

Även om vatten kan hittas i det. Det är bara nödvändigt att tillsätta svavelsyra till myrsyra. Resultatet av reaktionen är kolmonoxid och vatten.

Den senare används för hushållens behov. Men kolmonoxid är den produkt som behövs för att skapa syntetiska flytande bränslen, organiska syror, alkoholer.

Koldioxid kan också erhållas från myrsyra. Artens hjältinna bryts ner på det i närvaro av två metaller, iridium och rodium.

För reaktionen är en av dem tillräcklig. I enkla termer är koldioxid kolmonoxid.

Men industrin behöver det också. Föreningen sätts till läsk, öl och socker.

Det återstår att ta reda på varför vi behöver myrsyra själv. Recensioner av industrialister, och inte bara vidare.

Myrsyraansökan

Användning av föreningen som finns i livsmedelsindustrin. Du kommer att se på förpackningen E236, du vet, det här är myrsyra. Köp med det erbjuder drycker, både alkoholfria och alkoholhaltiga, till exempel viner.

E236 läggs också till djurfoder och konserverade grönsaker. Följaktligen bidrar tillsatsen till att vara längre. Slutsats: - Reagenset har antibakteriella egenskaper.

I kroppen är lösningen av myrsyra inte försenad, den elimineras snabbt. Det viktigaste är att inte överdriva det.

Om föreningskoncentratet oavsiktligt kommer på huden eller insidan, undvik inte brännskador, förgiftning, förlust av syn.

Djur erbjuds även produkter med myrsyra. Det handlar inte om husdjur och deras matar.

En formisk förening läggs också till hö och ensilage för boskap. Syra saktar ner fördröjningsprocesserna. Hay decay saktar ner, det förblir friskt och gott till våren.

Myrsyra i apotek säljs inte bara som ett desinfektionsmedel, utan också som ett läkemedel mot åderbråck.

Att komma in i blodet i små mängder, främjar reagenset expansion av blodkärl och förbättrar därigenom blodflödet.

Detta är förebyggande av blodproppar - de dödliga effekterna av åderbråck.

Blod stagnerar i venerna, blodproppar bildas, fäst vid blodkärlens väggar. Bryta iväg, de rusar till hjärtat.

Om de gör det, kommer omedelbar död att följa. Problemet, som du kan se, är akut och inte mindre "akut" botemedel - myrsyra hjälper till att lösa det.

Läkare använder metansyra och som en immunostimulant. Föreningen spelar denna roll vid behandling av tuberkulos.

Kämp reagens med svampsjukdomar. Även om en del av drogerna är mer kosmetiska.

Så, på grundval av heroinen i artikeln gör de akneprodukter. Du kan köpa och grädda med myrsyra.

Det brukar tas för solarium. Verktyget är lite irriterande och värmer därför huden.

Som ett resultat fortsätter de metaboliska processerna snabbare, täcken tycks locka till ultraviolett ljus.

Så myrsyra garvning kan minska tiden som spenderas i en solarium, samtidigt som man får den rätta effekten.

I kemisk industri tjänar myrsyra som ett reduktionsmedel. De egenskaper som lånas från aldehyder hjälper.

Reagens behövs också i textilindustrin för färgning av tyger. Myrsyra fungerar som en mordant.

Det behövs för att förbereda ytan av materia, annars kommer färgämnet att falla ojämnt.

Intressant är myrsyra används utanför det mänskliga samhället.

Så, efter viloläge, skickas björnar till antiller och faller på dem. Onda insekter giganter håller inte.

Klumpiga vill bli av med parasiter som har ackumulerats i ullen under vintern. De är rädda för syror.

Myror biter en björn, men kommer inte till huden, injicerar extraktet i den tjocka kappan. Parasiter springar "från det sjunkande skeppet i reagenset."

Myrsyraxtraktion

Produktionen av myrsyra är en väg som gafflar. Det finns flera sätt att extrahera reagenset.

Den första är produktionen av myrsyra från kolföreningar, till exempel kloroform. Det påverkas av utspädd alkali.

Det är också möjligt att tvätta hydrocyansyra, för att påverka koldioxid på kaliumhydrit, för att värma oxalsyra i närvaro av glycerin.

Industriister använder emellertid bara en metod. Denna överföring av kolmonoxid genom kaustisk soda.

En vattenlösning av reagenset kan erhållas genom destillation av myriska salter och svavelsyra.

Om du behöver ta bort vattnet, påverkar oxalsyrakoncentratet. Den vanliga fraktionerad destillationen av vattenhaltiga lösningar hjälper inte.

Vid 107 grader är en blandning av metansyra och vatten en konstant kokande komposition. Dessutom, heroinen av artikeln i den, bara 77%.

Pris av myrsyra

För myrsyra beror priset främst på koncentrationen. Oftast säljer de lösningar, men inte dehydratiserad reagens.

För medicinska ändamål behövs exempelvis en koncentration på bara 1,4%. Läkemedlet kallas antalkohol och kostar cirka 20 rubel för en 50-milliliter flaska.

Om ytterligare komponenter tillsätts till föreningen, till exempel för kroppsvård, kommer priset att vara annorlunda. Så kan en 75-millimeter flaska hudbalsam kosta 110 eller till och med 200 rubel.

För industrin skickas reagenset i cisterner, eller i burkar på 25 och 35 kg. För sist frågar de omkring 3000-4000 rubel.

Prislapp för kilo - 50-150 rubel. Dessa är önskemål från säljare för 85 procent syra.

Prisklassen är relaterad till renheten hos affärsmännen och personliga ambitioner, liksom produktionsplatsen.

De mest lönsamma produkterna från Kina och hushållsprover. En del av priset påverkar förpackningen. Det kan vara metall eller plast.

Det tar hänsyn till närvaron av ett bekvämt avlopp som en kapsel. I tunna av detta, i regel, nej. Det finns ett antal tjära, som öppnade, stäng inte längre arbete.

För sådana besvär är kostnaden något reducerad. Minska det för grossister. Med stora order kan spara från 5 till 20, och ibland och alla 25%.

Särskilt lojal inställning till vanliga partners. Vissa av dem skickar syran även utan förskottsbetalning.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/