Vi vet hur man väljer en ny energikälla för bilar. Var uppmärksam på kapacitet, startström och polaritet. Men i dagens förhållanden räcker det inte med en mängd olika modeller. Titta bara på enhetens etikett. Där, förutom kapacitiva och nuvarande egenskaper, lämnar tillverkare brev som är oförståliga för nya bilägare. Så är Ca + utbredd. Låt oss ta reda på hur det står för och vad informerar kunderna.

Vi hanterar produktionstekniken

Märkningen är nyckeln till egenskaperna att producera positivt och negativt laddade batteriplattor. Det betyder följande: elektrodens pluskomponenter tillverkas med tillsats av antimon i blylegeringen och minuskomponenterna - med kalciumintervall - hybridtekniken. En annan variant av dess beteckning är Ca / Sb.

Kom ihåg att nätet av vanliga batterier bara innehåller antimon (högst 5%) som en komponent som förhindrar snabb avdunstning av vätskan och självutmatning. Ett sådant batteri är inte ett billigt problem att köpa, men samtidigt är det mindre skyddat från följderna av en fullständig urladdning.

Hybrider med kritisk energiförlust kan fylla på initialpotentialen efter efterföljande laddning. Observera att de är dyrare lågantimon motsvarigheter.

Hybridmodellernas styrkor

Uppladdningsbara batterier, som kombinerar antimon och kalcium, har höga elektriska egenskaper, fungerar stabilt vid låga temperaturer, kräver ingen speciell inställning för laddning. Låt oss kalla fler betydande fördelar:

• Motstånd mot spänningsfall i inbyggnadsnätet;
• Möjligheten att snabbt driva ett stort antal fordonsutrustning
• Liten kapacitetsförlust i avsaknad av anslutning;
• Bevarande av elektrolytnivå under intensiv drift;
• Minimalt underhåll (ingen anledning att ofta lägga till arbetsvätska);
• Hållbarhet (med korrekt funktion, de tjänar i 5 år eller mer).

För att kontrollera batteriernas kvalitet bör du köpa ett Vaiper-batteri. Dessa egenskaper motsvarar också produkterna AkTeh ("Beast"), produkterna från Saratov-fabriken ("Aeroforsage") och Kursk batteriselskapet ("Istok"). Apparaten finns i specialaffärer i ett brett sortiment. Det finns företag som inte bara säljer dem, men levererar också, erbjuder hjälp till auto elektriker i installationen.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Kalcium (Ca, Calcium)

Kalciumhistoria

Kalcium upptäcktes 1808 av Humphry Davy, som genom elektrolys av släckt kalk och kvicksilveroxid erhöll kalciumamalgam, som ett resultat av processen att tvinga kvicksilver, från vilken metallen, kallad kalcium, förblev. På latin låter lime som calx, det här är namnet som valdes av en engelsk kemist för en öppen substans.

Allmänna egenskaper hos kalcium

Kalcium är ett element i den huvudsakliga undergruppen II i grupp IV i det periodiska systemet med kemiska element D.I. Mendeleev, har ett atomnummer på 20 och en atomvikt på 40,08. Den accepterade beteckningen är Ca (från Latin - Calcium).

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kalcium är en kemiskt aktiv mjuk alkalisk metall av silvervitt färg. På grund av interaktionen med syre och koldioxid växer metallytan matt, därför behöver kalcium ett speciellt lagringsläge - en tätt sluten behållare, där metallen hälls med ett lager av flytande paraffin eller fotogen, är obligatorisk.

Dagligt kalciumbehov

Kalcium är den mest kända för de nödvändiga mikroelementen för en person. Det dagliga behovet av det är från 700 till 1500 mg för en frisk vuxen, men den ökar under graviditet och laktation, det måste beaktas och få kalcium i form av droger.

Att vara i naturen

Kalcium har en mycket hög kemisk aktivitet, därför finns den inte i naturen i fri (ren) form. Ändå är den den femte mest rikliga i jordskorpan, i form av föreningar som den finns i sedimentära (kalksten, krita) och stenar (granit), innehåller mycket kalcium fältsparorit.

Det är brett fördelat på levande organismer, dess närvaro finns i växter, djur och människor, där den är närvarande huvudsakligen i tand- och benvävnadens sammansättning.

Kalkrika livsmedel

Kalciumkällor: Mejeri och mejeriprodukter (huvudkällan till kalcium), broccoli, kål, spenat, bladblad, blomkål, sparris. Kalcium innehåller också äggulor, bönor, linser, nötter, fikon (kalori). En annan bra källa till dietkalcium är de mjuka benen av lax och sardiner, alla slags skaldjur. Mästaren i kalciuminnehåll är sesam, men bara fräsch.

Kalcium ska intas i ett visst förhållande med fosfor. Det optimala förhållandet mellan dessa element anses vara 1: 1,5 (Ca: P). Därför är det rätt att äta mat som är rika på dessa mineraler samtidigt, till exempel nötköttlever och lever av feta fiskarter, gröna ärtor, äpplen och rädisa.

Kalciumabsorption

Ett hinder för den normala absorptionen av kalcium från mat är konsumtionen av kolhydrater i form av godis och alkalier, som neutraliserar magsaltens saltsyra, som är nödvändig för upplösning av kalcium. Processen med assimilering av kalcium är ganska komplicerad, därför är det ibland inte tillräckligt att bara ta emot det med mat, ett ytterligare intag av ett mikroelement är nödvändigt.

Samverkan med andra

För att förbättra absorptionen av kalcium i tarmen behövs vitamin D, vilket tenderar att underlätta processen för kalciumabsorption. När man tar kalcium (i form av tillsatser) i processen att ätstoppar absorberar järn, men tar kalciumtillskott separat från mat påverkar inte denna process.

Användbara egenskaper hos kalcium och dess effekt på kroppen

Nästan hela kroppens kalcium (från 1 till 1,5 kg) ligger i benen och tänderna. Kalcium är involverat i nervvävnadsprecision, muskelkontraktilitet, blodproppsprocesser, ingår i kärnan och membranerna i celler, cellulära och vävnadsvätskor, har antiallergiska och antiinflammatoriska effekter, förhindrar acidos, aktiverar ett antal enzymer och hormoner. Kalcium är också inblandat i regleringen av permeabiliteten hos cellmembran, har effekten motsatt natrium.

Tecken på kalciumbrist

Tecken på brist på kalcium i kroppen är sådana vid första anblicken orelaterade symptom:

• nervositet, förvärring av humör
• hjärtklappning;
• kramper, domningar i benen;
• tillväxt retardation och barn;
• högt blodtryck;
• stratifiering och sköra naglar;
• ledsmärta, sänka smärtgränsen;
• riklig menstruation.

Orsaker till kalciumbrist

Orsaker till kalciumbrist inkluderar obalanserade dieter (särskilt svält), lågt kalcium i mat, rökning och dricka kaffe och koffeininnehållande drycker, dysbakteri, njursjukdom, sköldkörtel, graviditet, amning och klimakteriet.

Tecken på överskott av kalcium

Överskott av kalcium, som kan uppstå vid överdriven konsumtion av mejeriprodukter eller okontrollerat intag av droger, kännetecknas av intensiv törst, illamående, kräkningar, aptitlöshet, svaghet och ökad urinproduktion.

Användningen av kalcium i livet

Kalcium har hittat applikation i metalloterm produktion av uran, i form av naturliga föreningar används som råmaterial för produktion av gips och cement som ett medel för desinfektion (allt känt blekmedel).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca vad är det

pulserad luft
(t.ex. pneumatiskt styrsystem)
[A.S. Goldberg. Engelska-ryska energilogik. 2006]

ämnen

• energi i allmänhet

• kontrollluft
• CA

kontakta ammeter
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Engelska-ryska ordboken för el- och energiteknik, Moskva, 1999]

ämnen

• elektroteknik, grundläggande begrepp

• kontakta ammeter
• CA
• kontakt-making amperemeter
• CMA

kärnreaktor kritisk montering
-
[A.S. Goldberg. Engelska-ryska energilogik. 2006]

ämnen

• energi i allmänhet

• kritisk montering
• CA

gemensamt område (av minne)
-
[A.S. Goldberg. Engelska-ryska energilogik. 2006]

ämnen

• energi i allmänhet

• gemensamt område
• CA

om
om
-
[A.S. Goldberg. Engelska-ryska energilogik. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca vad är det

Kalcium (Ca från Latkalcium) är ett element i den andra gruppen (enligt den gamla klassificeringen - den andra gruppens huvudgrupp), fjärde perioden med atomnummer 20. Enkel kalcium substans är en mjuk, kemiskt aktiv jordalkalimetall av silvervitt färg. Först erhölls i ren form av G. Devi 1808.

Innehållet

Namnets historia och ursprung [| ]

Elementets namn är härledd från lat. calx (genitiv calcis) - "lime", "mjuk sten". Det föreslogs av den engelska kemisten Humphry Davy, som år 1808 isolerade elektrolytkalciummetall. Davy elektrolyserade en blandning av fuktig hydratiserad kalk med kvicksilveroxid HgO på en platinplatta, vilken var anoden. Katoden var platinatråd nedsänkt i flytande kvicksilver. Som ett resultat av elektrolys erhölls kalciumamalgam. Körning av kvicksilver ut ur det, Davy fick en metall kallad kalcium.

Kalciumföreningar - kalksten, marmor, gips (såväl som kalk - produkten av kalkstenförbränning) användes inom byggbranschen för flera tusen år sedan. Fram till slutet av 1700-talet ansåg kemisterna att kalk var en enkel kropp. År 1789 föreslog A. Lavoisier att kalk, magnesia, barit, aluminiumoxid och kiseldioxid var komplexa ämnen.

Att vara i naturen [| ]

På grund av den höga kemiska aktiviteten av kalcium i fri form i naturen förekommer inte.

Kalc står för 3,38% av jordskorpans massa (5: e med avseende på förekomst (tredje bland metaller) efter syre, kisel, aluminium och järn). Elementhalten i havsvatten är 400 mg / l [4].

Isotoper [| ]

Kalcium finns i naturen som en blandning av sex isotoper: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca och 48 Ca, bland vilka de vanligaste - 40 Ca - är 96,97%. Kalciumkärnor innehåller det magiska antalet protoner: Z = 20. Isotoper 40
20 Ca 20
och 48
20 Ca 28
är två av de fem dubbelt magiska kärnorna i naturen.

Av de sex naturliga kalciumisotoperna är fem stabila. Den sjätte isotopen 48 Ca, den tyngsta av de sex och mycket sällsynta (dess isotopiska överflöd är endast 0,187%) upplever en dubbel beta-sönderfall med en halveringstid på (4,39 ± 0,58) 10 19 år [5] [6] [ 7].

I stenar och mineraler [| ]

Kalcium, som kraftigt migrerar i jordskorpan och ackumuleras i olika geokemiska system, bildar 385 mineraler (fjärde plats när det gäller antalet mineraler).

Det mesta av kalciumet finns i sammansättningen av silikater och aluminosilikater av olika stenar (graniter, gneisser, etc.), särskilt i fältspar - anorthit Ca [Al₂si₂O₈].

Sedimentär rock, bestående huvudsakligen av kryptokristallin kalcit - kalksten (en av dess sorter - krita). Under påverkan av regional metamorfism omvandlas kalksten till marmor.

Migration i skorpan [| ]

I den naturliga migrationen av kalcium spelar "karbonatjämvikten" en viktig roll som är förknippad med en reversibel reaktion av interaktionen mellan kalciumkarbonat och vatten och koldioxid för att bilda lösligt bikarbonat:

(jämvikt skiftas åt vänster eller höger beroende på koncentrationen av koldioxid).

Biogen migration spelar en stor roll.

I biosfären [| ]

Kalciumföreningar finns i nästan alla djur- och växtvävnader (se nedan). En betydande mängd kalcium är en del av levande organismer. Så, hydroxiapatit Ca₅(PO₄)₃OH eller, i en annan post, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Grunden för benvävnad hos ryggradsdjur, inklusive människor; kalciumkarbonat CaCO₃ Skal och skal av många ryggradslösa djur, äggskal, etc., är sammansatta. I levande vävnader hos människor och djur, 1,4-2% Ca (med massfraktion); I kroppen hos en person som väger 70 kg är kalciumhalten ca 1,7 kg (huvudsakligen i sammansättningen av den intercellulära substansen i benvävnad).

Få [| ]

Fri metallisk kalcium erhålles genom elektrolys av en smält bestående av CaCl₂ (75-80%) och KCl eller från CaCl₂ och CaF₂, såväl som aluminotermisk reduktion av CaO vid 1170-1200 ° C 4CaO + 2Al → CaAl2O4 + 3Ca O_<4>+3Ca >>>

Fysiska egenskaper [| ]

Kalciummetall existerar i två allotropa modifikationer. Upp till 443 ° C, a-Ca är stabil med en kubisk ansiktscentrerad gitter (parameter a = 0,558 nm), p-Ca med en kubisk kroppscentrerad a-Fe-typ (parameter a = 0,488 nm) är högre. Standard entalpy A H 0 > a → p övergång är 0,93 kJ / mol.

Med en gradvis ökning av trycket börjar man visa egenskaperna hos en halvledare, men blir inte en halvledare i ordets fulla bemärkelse (metallen är inte heller). Med en ytterligare tryckökning återgår den till metalltillståndet och börjar visa supraledande egenskaper (superlednings-temperaturen är sex gånger högre än kvicksilverhalten och överstiger alla andra ledningsegenskaper). Kalcens unika beteende är i många avseenden lika med strontium (det vill säga parallellerna i det periodiska bordet bevaras) [8].

Kemiska egenskaper [| ]

Kalcium är en typisk jordalkalimetall. Kalciumkemisk aktivitet är hög, men lägre än tungare jordalkalimetaller. Det är lätt att interagera med syre, koldioxid och luftfuktighet. Därför är ytan av metallkalcium vanligtvis matt, så att kalcium vanligtvis lagras i laboratoriet, som andra jordalkalimetaller, i en tätt stängd burk under ett lager av petroleum eller flytande paraffin.

I en serie av standardpotentialer ligger kalcium till vänster om väte. Den normala elektrodpotentialen för Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V-paret, så att kalcium reagerar aktivt med vatten men utan tändning:

Kalcium reagerar med aktiva icke-metaller (syre, klor, brom, jod) under normala förhållanden:

När det värms upp i luft eller i syre, tänder kalcium och brinner med en röd flamma med en orange tipp ("tegelröd"). Med mindre aktiva icke-metaller (väte, bor, kol, kisel, kväve, fosfor och andra) reagerar kalcium när det upphettas, till exempel:

Förutom de resulterande i dessa reaktioner är kalciumfosfid Ca₃P₂ och kalciumsilikid Ca₂Si, även kända kalciumfosfidföreningar CaR och CaR₅ och kalciumsilicider av CaSi, Ca-föreningar₃si₄ och CaSi₂.

Förloppet av ovanstående reaktioner är i regel åtföljt av frisättning av en stor mängd värme. I alla föreningar med icke-metaller är graden av kalciumoxidation +2. De flesta kalciumföreningarna med icke-metaller sönderdelas enkelt med vatten, till exempel:

Ca 2+ -jonen är färglös. När lösliga kalciumsalter läggs till flamma, vänds flamman till tegelröd.

Viktigt är att, till skillnad från kalciumkarbonat, CaCO₃, surt kalciumkarbonat (bikarbonat) Ca (HCO₃)₂ lösligt i vatten. I naturen leder detta till följande processer. När kallt regnvatten eller flodvatten, mättat med koldioxid, tränger in under jorden och faller på kalkstenen, observeras deras upplösning, och på de ställen där vattenmättat med kalciumbikarbonat når jordens yta och upphettas av solljus uppträder omvänd reaktion.

Så i naturen finns det en överföring av stora massor av ämnen. Som ett resultat kan stora karsthålor och dips bildas under marken, och vackra sten "istappar" - stalaktiter och stalagmiter - bildar sig i grottorna.

Närvaron av upplöst kalciumbikarbonat i vatten bestämmer i stor utsträckning den tillfälliga hårdheten hos vatten. Tillfälligt kallas det för att när kokande vattenbikarbonat sönderdelas och fäller ut CaCO₃. Detta fenomen leder till exempel till att skalan byggs upp över tid i en vattenkokare.

Ansökan [| ]

Huvudanvändningen av metallisk kalcium är att använda det som ett reduktionsmedel vid framställning av metaller, särskilt nickel, koppar och rostfritt stål. Kalcium och dess hydrid används också för att producera hårdmetall, som krom, torium och uran. Legeringar av kalcium med bly används i vissa typer av batterier och vid tillverkning av lager. Kalciumgranuler används också för att avlägsna spår av luft från vakuumanordningar. Ren kalciummetall används ofta i metallotermi vid framställning av sällsynta jordartsmetaller [9].

Kalcium används ofta i metallurgi för att desoxidera stål tillsammans med aluminium eller i kombination med det. Utanför ugnsbehandling med kalciuminnehållande trådar har en ledande ställning på grund av den multifaktorala effekten av kalcium på smältets fysikalisk-kemiska tillstånd, makro- och mikrostrukturen hos metallen, kvaliteten och egenskaperna hos metallprodukter och utgör en integrerad del av stålproduktionstekniken [10]. I modern metallurgi används injektionsvätska för att införa kalcium i smältan, vilket är kalcium (ibland silikokalcium eller aluminiumkalcium) i form av pulver eller pressad metall i en stålmantel. Tillsammans med deoxidering (avlägsnande av syre upplöst i stål) möjliggör användningen av kalcium det möjligt att erhålla icke-metalliska ingrepp som är gynnsamma i naturen, sammansättningen och formen, vilka inte förstörs under ytterligare tekniska operationer [11].

48 Ca-isotopen är ett av de mest effektiva och användbara materialen för framställning av superheavy-element och upptäckten av nya element i det periodiska systemet. Detta beror på det faktum att kalcium-48 är en dubbel magisk kärna [12], därför möjliggör dess stabilitet att den är tillräckligt neutronrik för en ljuskärna; syntesen av superheavy-kärnor kräver ett överskott av neutroner.

Biologisk roll [| ]

Kalcium är en vanlig makrocell i kroppen av växter, djur och människor. Hos människor och andra ryggradsdjur ligger det mesta i skelett och tänder. Kalcium i ben är i form av hydroxiapatit [13]. "Skelett" hos de flesta grupper av ryggradslösa djur (svampar, koralpolyper, blötdjur, etc.) består av olika former av kalciumkarbonat (kalk). Kalciumjoner är involverade i blodkoagulationsprocesser och fungerar också som en av de universella sekundära mediatorerna i cellerna och reglerar en mängd olika intracellulära processer - muskelkontraktion, exocytos, inklusive utsöndring av hormoner och neurotransmittorer. Kalciumkoncentrationen i cytoplasman hos humana celler är omkring 10 -4 mmol / l, i de intercellulära vätskorna ca 2,5 mmol / l.

Behovet av kalcium beror på ålder. För vuxna i åldrarna 19-50 år och barn 4-8 år med dagligt behov (RDA) är 1000 mg [14] och för barn i åldern 9 till 18 år - 1300 mg per dag [14]. Vid tonåren är intaget av tillräckliga mängder kalcium väldigt viktigt på grund av skelettets intensiva tillväxt. Enligt forskning i Förenta staterna uppnår dock bara 11% av tjejerna och 31% av pojkarna 12-19 år sina behov [15]. I en balanserad diet går det mesta av kalcium (ca 80%) i barnets kropp med mejeriprodukter. Återstående kalcium är i spannmål (inklusive fullkornsbröd och bovete), baljväxter, apelsiner [källa ej specificerad 1255 dagar], gröna [källa ej specificerad 1255 dagar], nötter. Kalciumabsorption i tarmen sker på två sätt: genom tarmceller (transcellulärt) och intercellulärt (paracellulärt). Den första mekanismen medieras av verkan av den aktiva formen av vitamin D (kalcitriol) och dess intestinala receptorer. Det spelar en viktig roll vid lågt och måttligt kalciumintag. Med ett högre kalciuminnehåll i kosten börjar intercellulär absorption spela en viktig roll, som är förknippad med en stor gradient av kalciumkoncentration. På grund av den transcellulära mekanismen absorberas kalcium i större utsträckning i duodenum (på grund av den högsta koncentrationen av receptorer i kalcitriol där). På grund av den intercellulära passiva överföringen är kalciumabsorptionen mest aktiv i alla tre delarna i tunntarmen. Laktos (mjölksocker) bidrar till paracellulär absorption till kalcium.

Kalciumabsorption hindras av vissa djurfetter [16] (inklusive komjölkfett och bifftal, men inte svin) och palmolja. Palmitiska och steariska fettsyror innehållna i sådana fetter är klyvda av vid matsmältning i tarmen och i den fria formen binder starkt kalcium, vilket bildar kalciumpalmitat och kalciumstearat (olöslig tvål) [17]. I form av denna tvål med en stol förloras både kalcium och fett. Denna mekanism är ansvarig för att minska kalciumabsorptionen [18] [19] [20], minska benmineralisering [21] och minska indirekta indikatorer på deras styrka [22] [23] hos spädbarn när man använder palmeoljebaserad spädbarnsformel (palmeolin). Hos sådana barn är bildandet av kalciumsålar i tarmen förknippat med avföring av avföring [24] [25], en minskning av frekvensen [24] samt frekventare upprepning [26] och kolik [23].

Koncentrationen av kalcium i blodet på grund av dess betydelse för ett stort antal vitala processer är justerat och med rätt näring och adekvat intag av magera mjölkprodukter och D-vitaminbrist uppstår inte. Långvarig brist på kalcium och / eller D-vitamin i kosten leder till en ökad risk för osteoporos och i barndomen orsakar rickets.

Överdriven dos av kalcium och D-vitamin kan orsaka hyperkalcemi. Den maximala säkra dosen för vuxna mellan 19 och 50 år är 2500 mg per dag [27] (cirka 340 g Edamost [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Kalcium

Öppningshistorik:

Naturliga kalciumföreningar (krita, marmor, kalksten, gips) och produkterna av deras enklaste behandling (kalk) har varit kända för människor sedan antiken. 1808 analyserade den engelska kemisten Humphry Davy elektrolyserad fuktig limt kalk (kalciumhydroxid) med en kvicksilverkatod och fick kalciumamalgam (en kalciumlegering med kvicksilver). Från denna legering släppte kvicksilveret Davy ren kalcium.
Han föreslog också namnet på ett nytt kemiskt element, från latinska "calx", vilket betyder namnet kalksten, krita och andra mjuka stenar.

Att vara i naturen och få:

Kalcium är det femte mest omfattande elementet i jordskorpan (mer än 3%), bildar många stenar, varav många är baserade på kalciumkarbonat. Några av dessa bergarter är av organiskt ursprung (shell rock), som visar den viktiga rollen av kalcium i vilda djur. Naturligt kalcium är en blandning av 6 isotoper med masstal från 40 till 48, och för Ca 40 är det 97% av totalen. Kärnkalcium-isotoper har också erhållits genom kärnreaktioner, exempelvis radioaktiv Ca 45.
För att erhålla en enkel kalcium substans används elektrolys för att smälta dess salter eller aluminotermi:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3ca

Fysiska egenskaper:

Silvergrå metall med en kubisk ansiktscentrerad gitter, betydligt hårdare än alkalimetaller. Smältpunkt 842 ° C, kokpunkt 1484 ° C, densitet 1,55 g / cm3. Vid höga tryck och temperaturer på ca 20 k passerar den i superledarens tillstånd.

Kemiska egenskaper:

Kalcium är inte lika aktivt som alkalimetaller, men det måste lagras under ett lager av mineralolja eller i tätt förseglade metallrullar. Redan vid vanlig temperatur reagerar den med syre och kväve av luft, liksom med vattenånga. Vid uppvärmning brinner den i luft med en röd-orange flamma, bildar en oxid med en blandning av nitrider. Liksom magnesium fortsätter kalcium i en atmosfär av koldioxid. Vid uppvärmning reagerar den med andra icke-metaller, bildande föreningar som inte alltid är uppenbara i kompositionen, till exempel:
Ca + 6B = CaB₆ eller Ca + P => Ca₃P₂ (såväl som CaP eller CaP₅)
I alla dess föreningar har kalcium ett oxidationstillstånd av +2.

De viktigaste föreningarna är:

Kalciumoxid CaO - ("bränd kalk") är en vit substans, en alkalisk oxid, reagerar kraftigt med vatten ("släckt") och blir hydroxid. Erhållen genom termisk sönderdelning av kalciumkarbonat.

Kalciumhydroxid Ca (OH)₂ - ("Slaked lime") är ett vitt pulver, något lösligt i vatten (0,16 g / 100 g), starkt alkaliskt. Lösningen ("kalkvatten") används för att detektera koldioxid.

Kalciumkarbonat CaCO₃ - Grunden för mest naturliga kalciummineraler (krita, marmor, kalksten, skalsten, kalcit, Island spar). I ren form är substansen vit eller färglös. kristaller, Vid upphettning (900-1000 C) sönderdelas, bildande kalciumoxid. Ej r-fälg, reagerar med syror, kan lösas i vatten mättat med koldioxid, omvandlas till kolväte: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Den omvända processen leder till bildandet av kalciumkarbonatavsättningar, i synnerhet sådana formationer som stalaktiter och stalagmiter.
Det finns också i naturen som en del av dolomit CaCO₃* MgCO₃

Kalciumsulfat CaSO₄ - vit substans, i naturen, CaSO₄* 2H₂O ("gips", "selenit"). Den senare, med försiktig uppvärmning (180 ° C), går till CaSO₄* 0,5H₂O ("bränt gips", "alabaster") - vitt pulver, vid blandning igen med vatten, bildande CaSO₄* 2H₂O i form av ett fast, relativt hållbart material. Få lösliga i vatten, i överskott av svavelsyra kan lösas och bilda hydrosulfat.

Kalciumfosfat Ca₃(PO₄)₂ - ("Fosforit"), olöslig, under verkan av starka syror går till mer lösligt hydro- och dihydrofosfatkalcium. Råvaror för fosfor, fosforsyra, fosfatgödselmedel. Kalciumfosfater ingår också i sammansättningen av apatiter, naturliga föreningar med en approximativ formel Ca.₅[PO₄]₃Y, där Y = F, Cl eller OH respektive fluor, klor eller hydroxiapatit. Tillsammans med fosfat är apatiter en del av skelettet hos många levande organismer, inklusive och man.

Kalsiumfluoridkaf₂ - (naturligt: ​​"fluorit", "fluorspar"), olösligt i vitt. Naturliga mineraler har en mängd olika färger på grund av föroreningar. Den lyser i mörkret när den värms upp och när den utsätts för UV-ljus. Ökar fluiditeten ("smältbarhet") av slagg vid mottagandet av metaller, som står för dess användning som flöde.

Kalciumklorid-CaCl₂ - bestsv. Kristen. i-brunn p-Rimoe i vatten. Former kristallin CaCl₂* 6H₂O. Vattenfri ("smält") kalciumklorid är ett bra torkmedel.

Kalciumnitrat Ca (NO₃)₂ - ("Kalciumnitrat") färglös. Kristen. i-brunn p-Rimoe i vatten. Del av de pyrotekniska kompositionerna, vilket ger flammen en röd-orange färg.

Kalciumkarbid Caі₂ - reagerar med vatten, till-tami som bildar acetylen, t.ex.₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Användning:

Kalciummetall används som ett starkt reduktionsmedel vid framställning av vissa hårdmetallmetaller ("kalcium-termium"): krom, REE, thorium, uran och andra. överskott av kol.
Kalcium används också för att binda små mängder syre och kväve i produktionen av högvakuum och inert gasrening.
Neutron-överskott 48 Cajoner används för att syntetisera nya kemiska element, till exempel Element No. 114, Flerovia >>. En annan kalciumisotop, 45 Ca, används som en radioaktiv märkning i studier av kalciumbiologiska roll och dess migrering i miljön.

Huvudområdet för användning av många kalciumföreningar är produktion av byggmaterial (cement, byggnadsblandningar, gipsmur etc.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Kalcium (Ca)

Den totala mängden kalcium i kroppen är ca 2% kroppsvikt (1000-1500 gram), med 99% av den i benvävnad, dentin och tandemaljen och resten i mjuka vävnader och nerver.

Kalkrika livsmedel

Indikerat den beräknade närvaron av 100 g produkt

Dagligt kalciumbehov

Dagligt kalciumbehov för vuxna är 800-1000 mg. Personer över 60 och intensivt utbildade idrottare behöver öka den till 1200 mg.

Behovet av kalcium ökar med:

• barndom;
• graviditet och amning
• aktiva sportaktiviteter
• riklig svettning.

Användbara egenskaper hos kalcium och dess effekt på kroppen

Kalcium är huvudbyggnadsmaterialet för bildning av ben och tänder. Kalcium är en del av blod-, cellulära och vävnadsvätskor. Delta i blodkoagulering och reducerar permeabiliteten hos blodkärlens väggar, förhindrar inträdet i cellerna av främmande allergener och virus.

Stimulerar funktionerna hos vissa enzymer och hormoner, insulinsekretion, har antiinflammatorisk och anti-allergiframkallande effekt, ökar kroppens försvar, påverkar syntesen av nukleinsyror och protein i muskler, processen för att återställa vattenbalansen i kroppen ger alkaliserande effekt i syrabasbalansen tillsammans med natrium ( Na), kalium (K) och magnesium (Mg).

Nödvändigt för överföring av nervimpulser. Det påverkar direkt processerna för muskelkontraktion, är nödvändig för att upprätthålla stabil hjärtaktivitet, fungerar som regulator i nervsystemet.

Kalcium lagras i den porösa strukturen hos långa rörformiga ben. För att bibehålla den önskade nivån av kalcium i blodet, när den inte levereras tillräckligt med mat, går kroppen att mobilisera kalcium (och fosfor) från benvävnaden med hjälp av paratyroidhormon. Detta föreslår en mer betydande roll av kalcium i blodet än i benen, eftersom kroppen offrar hälsan hos ben och tänder för detta.

smältbarhet

Kalcium hör till de delar som är svåra att smälta, och även om det finns i många livsmedel, är det inte så lätt att ge dem en organism. Spannmål och deras bearbetade produkter, spenat och sorrel innehåller ämnen som bildar olösliga och icke-smältbara föreningar med kalcium.

Innan kalcium utsätts för gall, som omvandlar kalciumsalter till en smältbar form och börjar absorberas i tarmarna, måste den lösas i magsaftens saltsyra. Därför kan alkaliska ämnen som neutraliserar syror som t.ex. soda, liksom sötsaker och andra sötsaker, liksom andra koncentrerade kolhydrater som stimulerar frisättningen av alkaliska matsmältningssaft, störa absorptionen av kalcium.

Höga halter magnesium (Mg) och fosfor (P) störa kalciumbehandling.

Om det finns ett märkbart överskott av fosfor i kosten, bildar kalcium salter med det, som är olösliga även i syra.

Kalcium absorberas väl från mjölkprodukter, vilket bidrar till mjölksocker - laktos som ingår i mjölk och produkter från den, omvandlas till mjölksyra på grund av tarmbakterier.

Aminosyror och citronsyra, som bildar väl lösliga och lättabsorberade föreningar med kalcium, bidrar också till absorptionen av kalcium.

Fett ökar i allmänhet kalciumabsorptionen, men brist, som överflödigt fett, förhindrar att det absorberas. Detta beror på det faktum att för omvandling av kalciumsalter i ett lösligt tillstånd i det första fallet saknas fettsyror och i andra gallsyrorna. Det optimala förhållandet mellan kalcium och fett i en måltid är 1: 100, till exempel som i 10% grädde.

Under graviditeten ökar förmågan att absorbera kalcium i en kvinnas kropp.

Samverkan med andra väsentliga delar

Om du tar kalciumtillskott (till exempel kalciumkarbonat) under en måltid, förhindrar det absorptionen av järn (Fe) från dess beredningar (järnsulfat), livsmedel utan hem och hemejärn. Men om kalciumkarbonat tas utan mat, så hindrar det inte, även vid höga doser, att absorbera järn från järnhaltigt sulfat.

D-vitamin förbättrar kalciumabsorptionen i tarmarna.

Kalciumbrist och överutbud

Tecken på kalciumbrist

• tillväxt retardation;
• ökad nervös irritabilitet, irritabilitet, sömnlöshet;
• högt blodtryck;
• hjärtklappning;
• domningar och stickningar i armar och ben, nervösa tikar, kramper;
• försämrad smärt tolerans, ömma tandkött, ledsmärta;
• sköra naglar;
• riklig menstruation
• lust att äta krita.

Med brist på kalcium (hypokalcemi) hos barn utvecklas skelettskador, möjliga rickets. Hos vuxna - ökad benfraglighet på grund av benmineralisering. Ökad risk för osteoporos. Med en minskning av koncentrationen av kalciumjoner i blodet kan muskelkramper inträffa, i svåra fall upp till konvulsioner.

Med kalciumbrist blir en persons beteende nervös, känslomässig ångest uppstår och humör försämras.

Tecken på överskott av kalcium

• aptitlöshet;
• illamående;
• kräkningar;
• törst;
• svaghet;
• ökad urinering
• konvulsioner.

Ett överskott av kalcium kan uppträda vid samtidig dosering av kalcium med terapeutiska doser av D-vitamin. Liknande effekter kan uppstå vid ensidig matning av mjölk i flera år, 4-6 liter per dag.

Om kalciumnivån i blodet är mer än normalt (hyperkalcemi), på grund av det samtidiga intaget av stora doser kalcium och D-vitamin, kan kalcium deponeras i inre organ, blodkärl och muskler.

Med intravenös administrering av överskott av kalcium och giftiga doser av vitamin D kan nerverna och musklerna slappna av i en sådan utsträckning att det kan leda till koma eller sömn.

Faktorer som påverkar kalcium i livsmedel

Kalcium kan gå vilse i processen med att laga stallost, så kockost berikas ofta med kalcium.

Varför uppstår kalciumbrist?

En brist på kalcium i kroppen kan uppstå som en följd av en minskning av dess matsmältning i tarmarna, till exempel med brist på enzymet laktas i tarmarna, vilket leder till intolerans mot mjölk, den främsta källan till kalcium.

Hos kvinnor minskar nivån av kalcium i blodet en vecka före menstruationen och fortsätter att minska ytterligare under menstruationen, och därför kan smärtsamma sammandragningar i livmodern uppträda, särskilt i ungdomar.

D-vitaminbrist i kosten kan också leda till en kalciumbrist i kroppen (till exempel kan det uppstå när man bara äter växtfoder).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Engelska förkortningar och förkortningar

Jag har en student som är engagerad i vetenskapen. Och i vetenskap utan förkortningar någonstans. Ja, och i vanligt skrivet språk, inklusive fiktion, för att inte tala om specialiserade förkortningar av typ t.ex. eller alla bekanta etc. mörker mörkret. Några av dem kom från latinska språket, men de flesta är bara förkortningar av engelska ord. Jag erbjuder dig en lista över de mest använda förkortningarna (på vissa ställen med exempel och anteckningar):

A.D. (anno Domini) - år av vår tid
B.C. (Före Kristus) - år f.Kr
Observera att AD är placerad före datumet (AD64), BC - efter (300BC); när man hänvisar till seklet, kommer båda efter siffran (andra århundradet e.Kr., fjärde århundradet f.Kr.)

ca. (ungefärligt / ungefärligt) - ungefärligen approximativt

avg. (medelvärde) - genomsnittligt, medelvärde

ca. (ca - /? s3? k? /) - ungefär, ungefär: t.ex. "Folk kom först till området ca 1700."

cent. (århundrade, århundraden) - århundrade, århundraden

jfr (hänvisa, jämföra) - se också, se länk som ofta finns i böcker

co. (kolumn) - kolumn

cont (d). (fortsättning) - fortsättning. Denna förkortning kan ha en annan betydelse beroende på sammanhanget, till exempel innehållet, innehållet, sammandragningen, kontinenten etc.

ctr. (centrum) - centrum, central d. (dog, dog i) - dog: t ex "Sir James Stone (d. 1965)."

ed. (redigerad, utgåva) - utgåva, utgåva, publicerad

t.ex. (exempelgratia - till exempel) - till exempel. Observera att denna förkortning läser exakt som "till exempel"! Ingen obehörig "och ji": t.ex. "Du kan använda olika adjektiv för att beskriva det, till exempel underbart, vackert, fantastiskt eller fantastiskt."

esp. (speciellt) - speciellt: t.ex. "Jag gillar glass, esp. Pistasiosmakad glass."

est (d). (fastställd / beräknad) baserad; uppskattad, poäng: t.ex. "Han arbetade i TD McGuire est 1987"; "Han fick est. $ 10mln."

et al. (et alii) - och andra (i bibliografin "med medförfattare")

etc. (et cetera) - och så vidare. Till skillnad från t.ex. kan läsas som "et cetera" eller "och så vidare": t.ex. "Jag gillar olika glassaromer: pistasch, vanilj, choklad, tranbär etc."

d.v.s. (id est) - det vill säga. Läser som "dvs" och som "det är": t.ex. "Vi åkte till Globe Theatre, det vill säga teatern som byggdes av Shakespeares spelbolag."

inkl. (inklusive) - inklusive: t.ex. "De lägger allt i en låda, inkl. Böcker på Chaucer."

timmar (timmar) - timmar, timmar: t.ex. "Den här bilen kan resa 230 km / h."

max., min. (max, minimum) - max, minimum

misc. (diverse) - andra: t.ex. "Hyllan var full av olika föremål."

n.a.: 1) Ej tillämpligt - Ej tillämpligt i detta fall, ej tillämpligt: ​​t.ex. "Denna formel visar den allmänna lagen (bland annat i sur miljö)";
2) Ej tillgänglig, Ej tillgänglig - Ej tillgänglig, Ingen data

OBS (notera bene - notera särskilt) - notera bene, markera "notera väl, notera"

Nej. (nummer) - nummer: t.ex. "Jag gav honom en rån med texten" Jag är pappa No.1 "."

föregående. (tidigare) - tidigare: t.ex. "Se föregående sida för mer information."

pt. (del) - del: t.ex. "Du kan kolla upp det i Quantum Physics pt. II."

qt. (kvantitet / kvart) - kvantitet; quart

resp. (respektive) respektive "Grundintäkterna ökade 40% och 39% till $ 0,55 och $ 0,54 resp."

std. (standard) - standard, standart

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Betydelsen av ordet ca

Wikipedia

CA:

• CA - Kalifornien postnummer
• ca är ISO 639-1-koden för katalanska.
• Certifieringsmyndighet
• Ca - kemiskt element Calcium
• .ca är den nationella toppdomänen för Kanada
• Ca - genus av fjärilar
• CA är en akronym för ett av kemoterapi-regimer som kombinerar användningen av cyklofosfamid - (C) yklofosfamid och doxorubicin - (A) driamycin.

Ca är ett släkting av fjärilar från familjen Dalceridae. Neotropiska regionen.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Översättning och värde av CA. på engelska och ryska

Engelska-Ryska-Engelska ordboken för allmän ordförråd, en samling av de bästa ordböckerna. Engelska-Ryska-Engelska ordboken av samlingen av de bästa ordböckerna. 2012

Fler ord betydelser och CA översättning. från engelska till ryska i engelska-ryska ordböcker.
Vad är och översättning CA. från ryska till engelska i ryska-engelska ordböcker.

Engelska-Ryska, Ryska-Engelska översättningar för CA. i ordböcker.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

CA filtillägg

Tabellen nedan ger användbar information om.ca-filtillägget. Han svarar på frågor som:

• Vad är.ca-filen?
• Vilken programvara behöver jag öppna en.ca-fil?
• Hur kan.ca-filen öppnas, redigeras eller skrivas ut?
• Hur konverterar.ca-filer till ett annat format?
• Var hittar jag specifikationer för.ca?
• Är mime-typen associerad med.ca-tillägget?

Vi hoppas att du hittar en användbar och värdefull resurs på denna sida!

2 tillägg och 0 aliaser som finns i databasen

Inledande Telnet Cache

OpenSSL-certifikatmyndighetens data

Andra typer av filer kan också använda.ca filtillägget.

.Ca-filtillägget ges ofta felaktigt!

Enligt en sökning på vår webbplats var dessa typsnitt de vanligaste förra året:

Är det möjligt att filnamnstillägget är felaktigt?

Vi hittade följande liknande filtillägg i vår databas:

Kan inte öppna en.ca-fil?

Om du dubbelklickar på en fil för att öppna den, kontrollerar Windows filtillägget. Om Windows känner igen en filnamnstillägg öppnas filen i ett program som är associerat med den filnamnstillägget. När Windows inte känner igen filnamnstillägget visas följande meddelande:

Innehållsförteckning

• Information om.ca filtillägg
• Inledande Telnet Cache
• OpenSSL-certifikatmyndighetens data
• .Ca-filomvandlare
• .Ca filrelaterade fel

Windows kan inte öppna den här filen:

För att öppna den här filen behöver Windows veta vilket program du vill använda för att öppna det.

Om du inte vet hur du ställer in.ca-filföreningen, kolla FAQ.

Är det möjligt att ändra filtillägget?

Att ändra filnamnet till en filtillägg är inte en bra idé. När du ändrar filtillägg ändrar du hur programmet på din dator läser filen. Problemet är att ändringen av filtillägg inte ändrar filformatet.

Om du har användbar information om.ca-filtillägget, skriv till oss!

Betygsätt vår CA-sida

Vänligen hjälp oss genom att betygsätta vår CA-sida i det 5-stjärniga klassificeringssystemet nedan. (1 stjärna är dålig, 5 stjärnor är bra)

http://www.filesuffix.com/ru/extension/ca