Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Svaret

Verifierad av en expert

Svaret ges

HUH39I

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Titta på videon för att komma åt svaret

Åh nej!
Response Views är över

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

http://znanija.com/task/6234091

Likheter och skillnader mellan ättiksyra och vatten

Kemi lektioner ger ofta uppgiften att jämföra egenskaperna hos olika ämnen - vätskor, kristaller. Idag ska vi försöka förstå vad likheterna och skillnaderna mellan ättiksyra och vatten. Vi möter dessa vätskor nästan varje dag, och för att inte skada oss är det nödvändigt att tydligt förstå skillnaden mellan dem.

Förstå villkoren

Först måste du klargöra vissa punkter. Egenskaperna hos en viss substans beror inte bara på dess kemiska natur utan också på koncentrationen och närvaron av föroreningar. Det finns sådana begrepp som ättiksyra, ättiksyra och bordsvinäger. Många av oss skiljer inte mellan dessa begrepp. Nu ska vi berätta för vad som är likartade och särdrag hos ättika och vatten.

Ättiksyra är en ren produkt som erhålles genom oxidation av etylalkohol eller destillering av ett biologiskt material.

Råvaror kan servera mogen frukt, juice eller vin. Som ett resultat av denna process erhålles 100% syra. Om ämnet späds med en viss mängd rent vatten erhålles ättiksyra. Koncentrationen kan sträcka sig från 30 till 80%, men oftast finns en 70-80% lösning.

Bordvinäger framställs genom att spädda ättiksyra med mycket vatten. Typiskt är koncentrationen av en sådan produkt 3, 6 eller 9%. Denna ättika finns oftast på hyllorna i våra butiker och används av älskarinna för kulinariska ändamål. Vem som helst kan först ändra kärnan i bordsvinäger, först beräkna de nödvändiga volymerna av vätskor matematiskt (med hjälp av korsmetoden).

Vi fick reda på att ättika kan ha en annan koncentration, på vilken lösningen heter. Därefter överväger vi ättiksyra och vatten, vilket framhäver deras likheter och skillnader.

indikatorer

Att jämföra olika vätskor, uppmärksamma de grundläggande fysiska och kemiska indikatorerna. Att fysiskt omfatta:

• optisk prestanda (transparens, ljusabsorption);
• närvaro av lukt och smak;
• smältpunkt och gasbildning;
• värmekapacitet och värmeledningsförmåga
• elektrisk ledningsförmåga
• täthet etc.

Kemiska egenskaper indikerar att ett ämne kan reagera med vissa kemiska föreningar.

Fysiska egenskaper

Båda våra undersökningsämnen är transparenta vätskor som när en liten volym inte har någon färg. Ämnenna har också liknande smältpunkter (vatten - 0 ° C, ättika - 16 ° C) och gasbildning (respektive 100 respektive 118 ° C). Ätättäthet i förhållande till vatten är 1,05 (vatten - 1 kg / m3). Det här är där de allmänna fysiska tecknen slutar.

• Rent vatten har ingen smak eller lukt, medan ättika har en sur smak och en karakteristisk stark lukt.
• Under normala förhållanden är syrets ytspänning 27,8 mN / m, medan detta värde i vatten är mycket högre (72,86 mN / m) och är andra enbart för kvicksilver.
• När det fryser blir vatten till iskristaller och ättiksyra i en isliknande massa.
• Syrans specifika värme är 2,01 J / g · K, och för vatten är detta värde högre - 4, 187 J / g · K. Detta beror på att under förångningen av H2O behöver du mycket energi för att bryta vätebindningar.

Kemiska egenskaper

Likheterna och skillnaderna i ättika och vatten är relaterade till deras kemiska natur.

Ättiksyra har formeln CH3COOH och är en organisk substans och vatten är en oorganisk förening med formeln H2O.

• Interaktion med aktiva metaller: kalium, kalcium, natrium etc. Som ett resultat av reaktioner bildas väte.
• Låt reaktionen med alkaliska oxider. Skillnaden ligger i utgångsprodukterna.
• De interagerar med klor, endast under reaktionen med vatten bildas perklorsyra och med ättika - klorättiksyra.
• Ibland betraktas H2O som en bas och en syra samtidigt.

• H2O dissocierar dåligt och har också ett neutralt pH (7), CH3COOH är en svag och lätt dissocierande syra med ett pH-värde av ca 3.
• Vatten fungerar oftast som ett högt polärt lösningsmedel och ättika - ett oxidationsmedel.
• H2O reagerar med salter av svaga syror och baser, vilket resulterar i fullständig hydrolys.
• Vatten kan sönderdelas i molekylära komponenter under påverkan av elektrisk ström och höga temperaturer. Nedbrytning av CH3COOH kräver mycket energi och närvaron av en katalysator.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Vatten plus ättiksyra

Kemi lektioner ger ofta uppgiften att jämföra egenskaperna hos olika ämnen - vätskor, kristaller. Idag ska vi försöka förstå vad likheterna och skillnaderna mellan ättiksyra och vatten. Vi möter dessa vätskor nästan varje dag, och för att inte skada oss är det nödvändigt att tydligt förstå skillnaden mellan dem.

Förstå villkoren

Först måste du klargöra vissa punkter. Egenskaperna hos en viss substans beror inte bara på dess kemiska natur utan också på koncentrationen och närvaron av föroreningar. Det finns sådana begrepp som ättiksyra, ättiksyra och bordsvinäger. Många av oss skiljer inte mellan dessa begrepp. Nu ska vi berätta för vad som är likartade och särdrag hos ättika och vatten.

Råvaror kan servera mogen frukt, juice eller vin. Som ett resultat av denna process erhålles 100% syra. Om ämnet späds med en viss mängd rent vatten erhålles ättiksyra. Koncentrationen kan sträcka sig från 30 till 80%, men oftast finns en 70-80% lösning.

Bordvinäger framställs genom att spädda ättiksyra med mycket vatten. Typiskt är koncentrationen av en sådan produkt 3, 6 eller 9%. Denna ättika finns oftast på hyllorna i våra butiker och används av älskarinna för kulinariska ändamål. Vem som helst kan först ändra kärnan i bordsvinäger, först beräkna de nödvändiga volymerna av vätskor matematiskt (med hjälp av korsmetoden).

Vi fick reda på att ättika kan ha en annan koncentration, på vilken lösningen heter. Därefter överväger vi ättiksyra och vatten, vilket framhäver deras likheter och skillnader.

indikatorer

Att jämföra olika vätskor, uppmärksamma de grundläggande fysiska och kemiska indikatorerna. Att fysiskt omfatta:

• optisk prestanda (transparens, ljusabsorption);
• närvaro av lukt och smak;
• smältpunkt och gasbildning;
• värmekapacitet och värmeledningsförmåga
• elektrisk ledningsförmåga
• täthet etc.

Kemiska egenskaper indikerar att ett ämne kan reagera med vissa kemiska föreningar.

Fysiska egenskaper

Båda våra undersökningsämnen är transparenta vätskor som när en liten volym inte har någon färg. Ämnenna har också liknande smältpunkter (vatten - 0 ° C, ättika - 16 ° C) och gasbildning (respektive 100 respektive 118 ° C). Ätättäthet i förhållande till vatten är 1,05 (vatten - 1 kg / m3). Det här är där de allmänna fysiska tecknen slutar.

• Rent vatten har ingen smak eller lukt, medan ättika har en sur smak och en karakteristisk stark lukt.
• Under normala förhållanden är syrets ytspänning 27,8 mN / m, medan detta värde i vatten är mycket högre (72,86 mN / m) och är andra enbart för kvicksilver.
• När det fryser blir vatten till iskristaller och ättiksyra i en isliknande massa.
• Syrans specifika värme är 2,01 J / g · K, och för vatten är detta värde högre - 4, 187 J / g · K. Detta beror på att under förångningen av H2O behöver du mycket energi för att bryta vätebindningar.

Kemiska egenskaper

Likheterna och skillnaderna i ättika och vatten är relaterade till deras kemiska natur.

• Interaktion med aktiva metaller: kalium, kalcium, natrium etc. Som ett resultat av reaktioner bildas väte.
• Låt reaktionen med alkaliska oxider. Skillnaden ligger i utgångsprodukterna.
• De interagerar med klor, endast under reaktionen med vatten bildas perklorsyra och med ättika - klorättiksyra.
• Ibland betraktas H2O som en bas och en syra samtidigt.

• H2O dissocierar dåligt och har också ett neutralt pH (7), CH3COOH är en svag och lätt dissocierande syra med ett pH-värde av ca 3.
• Vatten fungerar oftast som ett högt polärt lösningsmedel och ättika - ett oxidationsmedel.
• H2O reagerar med salter av svaga syror och baser, vilket resulterar i fullständig hydrolys.
• Vatten kan sönderdelas i molekylära komponenter under påverkan av elektrisk ström och höga temperaturer. Nedbrytning av CH3COOH kräver mycket energi och närvaron av en katalysator.

Allmänna egenskaper hos ättiksyra

Synonymer: etansyra, isättika, ättiksyra, CH₃COOH
Detta är en organisk förening. Den har en distinkt sur smak och ständig lukt. Även om den klassificeras som en svag syra är koncentrerad ättiksyra frätande.
I fast tillstånd bildar molekylerna av ättiksyra par (dimerer) kopplade med vätebindningar. Vätskeättiksyra är ett hydrofilt (polärt) protonlösningsmedel, som etanol och vatten. Med en måttlig relativ statisk dielektrisk konstant (dielektrisk konstant) av 6,2 löser den inte bara polära föreningar, såsom oorganiska salter och sockerarter, men också icke-polära föreningar, såsom oljor och element, såsom svavel och jod. I ättiksyra ligger vätecentret i karboxylgruppen (-COOH), som i andra karboxylsyror, kan den separeras från molekylen genom jonisering:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Ättiksyra kan ingå kemiska reaktioner som är typiska för karboxylsyror. Vid interaktion med basen omvandlas den till metall och vattenacetat. Återvinning av ättiksyra ger etanol. Vid uppvärmning över 440 ° C sönderdelas ättiksyra för att framställa koldioxid och metan, eller keten och vatten:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Få ättiksyra

Ättiksyra producerar ättiksyrabakterier (Acetobacter av släktet Clostridium och acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Cirka 75% ättiksyra syntetiseras för användning i kemisk industri genom karbonylering av metanol. I denna process reagerar metanol och kolmonoxid för att producera ättiksyra:
CH₃OH + CO ^ CH₃COOH

Användning av ättiksyra

Ättiksyra är ett kemiskt reagens för framställning av kemiska föreningar. Ättiksyra används mest vid framställning av vinylacetatmonomer (VAM). Ättiksyra används som lösningsmedel vid produktion av tereftalsyra (TPA), ett råmaterial för polyetylentereftalat (PET).
Ättiksyraestrar används vanligtvis som lösningsmedel för bläck, färger och beläggningar. Estrar innefattar etylacetat, n-butylacetat, isobutylacetat och propylacetat.
Isättiksyra används i analytisk kemi för att utvärdera svagt alkaliska ämnen, såsom organiska amider. Isättika är mycket svagare än vatten, så amid beter sig som en stark bas i detta medium.
Vinäger (4-18% ättiksyra) används direkt som kryddor.

anmärkning

Koncentrerad ättiksyra orsakar hudbrännskador och irritation av slemhinnor. Gummihandskar skyddar inte, därför är det nödvändigt att använda speciella handskar, till exempel gjorda av nitrilgummi. Koncentrerad ättiksyra kan antändas (om omgivnings temperaturen överstiger 39 ° C). På grund av inkompatibilitet rekommenderas att ättiksyra lagras separat från kromsyra, etylenglykol, salpetersyra, perklorsyra, permanganat, peroxider och hydroxyler.

Vad är ättiksyra

Ättiksyra kallas även etansyra, och dess kemiska formel är CH3COOH. I oldtiden erhölls ättiksyra genom fermentering av druvvin eller andra produkter (till exempel äppeljuice). Under renässansen användes metallacetater för att erhålla ättiksyra. Intressant varierar egenskaperna hos denna syra beroende på upplösningen, det vill säga vattenhaltiga lösningar av ättiksyra med olika procentandelar uppvisar olika egenskaper och egenskaper. Av denna anledning trodde kemisterna mycket länge att syra framställd med metallacetater är en annan substans än den som erhållits från organiskt material (från vin eller juice). Endast under XVI-talet bevisades att oavsett produktionsmetod är detta fortfarande samma ättiksyra.

I XIX-talet erhölls ättiksyra genom syntes av oorganiska ämnen: koldisulfid användes som råmaterial.

Ättiksyra under normala förhållanden är en vattenhaltig lösning med en koncentration av 80%. Det finns också vattenfri eller isig ättiksyra - i utseende liknar den is, därav namnet. Koncentrationen av en sådan syra är 99-100%. Ättiksyraanhydrid produceras fortfarande, men det används i läkemedelsindustrin (aspirinsyntes).

Liksom någon koncentrerad syra är ättiksyra en fara. Det finns fall där människor misstänkt drack ättiksyra, vilket ledde till brännskador i slemhinnan i nasofarynx, mage och matstrupe och kemiska brännskador anses vara störst, även om vi pratar om hudbrännskador, än mindre de inre organen. Dessutom orsakar intag av ättiksyra andra komplikationer, såsom blödningsstörningar, chock och så vidare. Därför, om du håller ättiksyra hemma, är det nödvändigt att det förvaras utom räckhåll för barn och hålls också i en behållare som inte kan förväxlas med någon ofarlig vätska.

VARNING! Ett dödligt utfall inträffar när man använder ättiksyra från 20 ml eller mer!

Vad är ättika

Vinäger har samma kemiska formel som ättiksyra och är samma kemiska förening. Den enda skillnaden mellan ättika och ättiksyra är att vanlig ättiksyra är en koncentrerad ättiklösning (ca 80%) och vinäger är en stark vattenhaltig lösning och koncentrationen är 6-9%.

Ättiksyra används huvudsakligen i produktionen, och i hushållen används dess svaga lösning, som vi kallar bordsvinäger. Vinäger används för att bevara mat och i vissa fall som en febrifuge. Det bör noteras att ättika inte fungerar som ett antipyretiskt medel när det används internt, men endast när det används externt - det används för att gnugga vid hög temperatur och fuktas med lotion med ättika (i så fall blir lotionen svalare längre).

Vi får ättika från koncentrat

Under "zakatochny-säsongen", när alla hemmafruar rusar för att bevara grönsaker för vintern, händer det att vanliga bordsvinäger försvinner i butikerna, men ättiksyra säljs. Om du inte ska ta bort skalan eller kokkärlen (och ättiksyra klarar av den här uppgiften perfekt), kan kärnan lätt omvandlas till vanlig ättika och sedan användas för att bevara produkter. För att ättiksyra blir ättika, behöver du bara lägga till vatten till det.

1. Upptäckten av ättiksyra..........................5

2. Egenskaper av ättiksyra...............................13

3. Få ättiksyra........................ 19

4. Användningen av ättiksyra......................22

Referenser....................... 27

ACETIC ACID, CH3COOH, en färglös brandfarlig vätska med stark lukt, väl löslig i vatten. Den har en karakteristisk sur smak, utför elektrisk ström.

Ättiksyra var den enda som de gamla grekerna visste. Därför heter det: "oxos" - sur, sur smak. Ättiksyra är den enklaste typen av organiska syror, som är en integrerad del av vegetabiliska och animaliska fetter. I små koncentrationer är den närvarande i mat och dryck och är involverad i metaboliska processer vid fruktodling. Ättiksyra återfinns ofta i växter, i djurutskiljning. Salter och estrar av ättiksyra kallas acetater.

Ättiksyra är svag (dissocierar endast delvis i en vattenhaltig lösning). Emellertid, eftersom den sura miljön hämmar aktiviteten av mikroorganismer, är ättiksyra som används för konservering av livsmedelsprodukter, t ex som en del av marinader.

Erhållas genom oxidation av acetaldehyd, ättiksyra, och andra metoder, bakning acetat ättiksyra jäsning etanol. Användes för framställning av läkemedel och aromatiska ämnen, som ett lösningsmedel (t ex vid framställning av cellulosaacetat) i form av vinäger i produktionen av kryddor, marinader, konserverade. Ättiksyra är inblandad i många metaboliska processer i levande organismer. Detta är en av de flyktiga syror, förekommer i nästan alla livsmedel, syrlig smak, och den viktigaste komponenten i vinäger.

Syftet med detta arbete är att studera egenskaper, produktion och användning av ättiksyra.

Målen med denna studie:

1. Att berätta om historien om upptäckten av ättiksyra

2. Att studera ättiksyraens egenskaper

3. Beskriv hur man får ättiksyra.

4. Att avslöja funktionerna i användningen av ättiksyra

1. Upptäckten av ättiksyra

Strukturen av ättiksyra är intresserade kemister sedan upptäckten av Dumas TCA sedan denna upptäckt slogs sedan dominerande teorin för elektrokemisk Berzelius. Det sistnämnda, som fördelade elementen till elektropositiv och elektronegativ, kände inte igen möjligheten till substitution i organiska substanser utan en djupgående förändring av deras kemiska egenskaper, väte (elektropositivt element) med klor (elektronegativ element) och under tiden Dumas observationer ("Comptes rendus" från Parisakademin 1839 ) visade det sig att "införandet av klor på väteplatsen inte helt förändrar molekylens yttre egenskaper...", varför Dumas frågar frågan "är de elektrokemiska åsikterna och idéerna om polaritet i vila, tillskrivna molekyler (atomer) av enkla kroppar, på så tydliga fakta att de kan anses vara föremål för ovillkorlig tro, om de bör betraktas som hypoteser, är dessa hypoteser lämpliga för fakta?... Jag måste erkänna, fortsätter han att situationen är annorlunda. I oorganisk kemi är isomorfismen, en teori baserad på fakta, välkänd, har liten överenskommelse med elektrokemiska teorier som vägledning. I organisk kemi spelar ersättningsteorin samma roll... och framtiden kan visa att båda åsikterna är närmare med yazany sinsemellan, att de härrör från samma orsaker och kan sammanfattas under samma namn. Under tiden, baserat på omvandlingen av D klorättiksyra och en aldehyd i hloraldegid (kloral) och från det faktum att i dessa fall allt väte kan vara substituerad med klor lika med volymen utan att ändra den grundläggande naturen av de kemiska ämnen kan man dra slutsatsen att i organisk kemi Det finns typer som fortsätter även när vi introducerar lika stora mängder klor, brom och jod till väteplatsen. Detta innebär att substitutionen teori är baserad på de faktiska omständigheterna och med de mest lysande i organisk kemi "Värdera denna passage i sin årliga rapport av Svenska Akademien. (" Jahresbericht etc.", dvs 19, 1840, 370 pp.). Berzelius observerar.:, "Dumas förening framställdes, som det ger en rationell formeln C4Cl6O3 + H2O (atomvikt moderna; triklorättiksyra behandlas som förening anhydrid med vatten.); han tillskriver denna observation till Faits les plus eclatants de la Chimie organique; Detta är grunden för hans substitutionsteori. som enligt hans åsikt bryter mot de elektrokemiska teorierna... och under tiden visar det sig att det är värt att skriva sin formel lite annorlunda för att få en oxalsyraförening. med motsvarande klorid, C2Cl6 + C2O4H2, som förblir kombinerad med oxalsyra både i syra och i salter. Vi har därför att göra med denna typ av förening, vilka exempel är välkända; många... både enkla och komplexa radikaler har egenskapen att deras syreinnehållande del kan gå med baserna och förlora dem utan att förlora kontakt med den klorhaltiga delen. Denna uppfattning har inte givits av Dumas och har inte blivit föremål för försöksverifiering, och under tiden, om den är sant, har den nya undervisningen, inkompatibel, enligt Dumas, med de teoretiska idéer som har hunnit fram till nu slits ut ur foten och den måste falla. " då är vissa oorganiska föreningar, som enligt hans mening liknar klorättiksyra (mellan dem ger Berzelius också kloranhydrid av kromsyra - CrO2Cl2, som han ansåg vara en förening av perklorkrom (okänd och vid denna tidpunkt) med kromanhydrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), skenben ISC fortsätter: "klorättiksyra Dumas, uppenbarligen, hör till denna klass av föreningar; i den är kolradikalen kombinerad med både syre och klor. Det kan därför vara oxalsyra, i vilken hälften av syret ersätts med klor, eller det kan också vara en förening med 1 atom (molekyl) oxalsyra med 1 atom (molekyl) kolhalklorid - C2Cl6. Det första antagandet kan inte göras eftersom det tillåter möjligheten till substitution med klor 11/2, syreatomer (By Berzelius oxalsyra var C2O3.). Dumas Detsamma den tredje representation, absolut oförenligt med två föregående, enligt vilken klor ersätter inget syre och elektro väte för att bilda ett kolväte C4Cl6, som har samma egenskaper som komplex radikal som C4H6 eller acetyl, och kapabel purportedly 3 syreatomer för att ge syra är identiska i egenskaper med U., men, såsom framgår av en jämförelse av (deras fysikaliska egenskaper), är det från henne perfekt. "hur Berzelius på tiden var djupt övertygad av de olika konstitutionerna av ättiksyra och triklorättiksyra, kan ses väl s iakttagelse av honom under samma år ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) på artikeln Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, sade han uttryckte nya en titt på sammansättningen av alkohol, eter och deras derivat Det är följande: den kända föreningen av krom, syre och klor har formeln = CrO2Cl2, klor ersätter en syreatom i den (underförstått av Berzelius 1 syreatom av kromanhydrid - CrO3). U. C4H6 + 3O syran innehåller 2 atomer (molekyler) av oxalsyra, i en av vilka allt syre är substituerad med väte = C2O3 + C2H6. Och ett sådant spel i formler fyllde 37 sidor. Men så tidigt som nästa år, Dumas, som vidareutvecklade ideen om typer, visade att han talade om de många egenskaperna hos diamanter och triklorättiksyra, menade en mängd olika kemiska egenskaper, tydligt uttryckt, exempelvis i analogi med deras sönderdelning under påverkan av alkalier: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 och С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, eftersom CH4 och CHCl3 är representanter av samma mekaniska typ. Å andra sidan, Liebig och Graham gynnade offentligt större enkelhet uppnås på basis av teorin för substitution, när man överväger hloroproizvodnyh vanlig eter och estrar av myrsyra och U. sur. Erhölls Malagutti och Berzelius, vilket gav till trycket av nya fakta, 5th ed. av hans "Lehrbuch der Chemie" (Förord ​​märkt November 1842), glömde hans hårda översyn av Gerard, fann det möjligt att skriva följande: "Om vi ​​påminner om omvandlingen (i nedbrytningstexten) av ättiksyra som påverkas av klor i klorosalbensyra (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius kallar triklorättiksyra ("Lehrbuch", 5: e upplagan, s. 629).) En annan syn verkar vara möjlig på kompositionen av ättiksyra (ättiksyra kallas Bercelius Acetylsaure.) Namnlösa kan det kombineras oxalsyra, i vilka kombinationsgrupper oh (Paarling) är C2H6, precis som den kombinerade gruppen i klorsulfursyra är C2Cl6 och då kommer verkan av klor på ättiksyra att bestå endast vid omvandling av C2H6 till C2Cl6. Det är uppenbart att det inte går att bestämma om en sådan representation är mer korrekt... användbart att uppmärksamma möjligheten av det. "

Sålunda, Berzelius tvungen att tillåta möjligheten av väte klorsubstitution utan att förändra de kemiska egenskaperna hos den ursprungliga kroppen, varvid substitutionen förekomma. Utan älta dess tillämpning på andra vyer föreningar tur att arbeta Kolbe att för ättiksyra, och sedan för den andra gränsen monobasiska syror funnit ett antal fakta i harmoni med de av Berzelius (Gerard). Startpunkten för studien var den Kolbe fungerar kristallint materialsammansättning CCl4SO2, tidigare framställd genom Berzelius och Marse under verkan av kungsvatten och CS2 utformat på åtmin Kolbe när de utsätts för fuktig klor CS2. Nära transformationer Kolbe (See. Kolbe, "Beitrage ZNR Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Visade att denna kropp är i modernt språk, klor hydrid trihlorometilsulfonovoy syra, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe kallade det Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), med förmåga under påverkan av alkalisaltet för att ge den respektive syra - CCl3.SO2 (OH) [för Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (atomvikt: H = 2, Cl = 71, C = 12 och D = 16, och därför när den moderna atomvikter - S4Sl6S2O6H2), som under inverkan av första zink ersätter en väteatom av Cl, bildar CHCl2.SO2 syra (OH) [i K. lbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) konstaterar att rätten att anse det en kombination ditionsyra S2O5 med hloroformilom varför han CCl3SO2 (OH) anropar Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) Hydratiserad vatten, som vanligt, Berzelius beaktas inte), och sedan den andra, bildar CH2Cl.SO2 syra (OH) [för Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., och slutligen en minskning av ström eller kaliumamalgam (reaktion Melsansom strax innan tillämpades för reduktion av triklorättiksyra till ättiksyra.) ersätter med väte och alla tre ohm Cl bildar metylsulfonsyra sura. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analysen av dessa föreningar med klorättiksyra drabbades ofrivilligt; faktiskt, vid de då erhållna formlerna två parallella rader, som sett från följande tabell: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Detta är inte förlorat på Kolbe som märker (I. till sidan 181..), "till de kombinerade syrorna svavel beskrivits ovan och direkt hlorouglerodsernistoy syra (ovan - H2O + C2Cl6.S2O5) anligger hloroschavelevaya syra,. ännu känt under namnet Liquid hlorouglerod klorättiksyra - CCl (Cl = 71, C = 12, men nu skriver vi C2Cl4 - det hloroetilen.), såsom är känt, det omvandlas till CBE att under inflytande av klor - hexakloretan (enligt nomenklaturen - Kohlensuperchlorur), och kan förväntas att om det blev samtidigt utsätts för inverkan av vatten, det, som vismut-klorid, klorerad antimon, etc, vid tidpunkten för bildandet, ersätter klor.. syre. Erfarenheten har bekräftat antagandet. " Under inverkan av ljus och klor C2Cl4, var under vatten, fick Kolbe tillsammans med hexakloretan och triklorättiksyra och uttryckte omvandling av en sådan ekvation: (Eftersom S2Sl4 kan erhållas från CCI4 genom att den leddes genom en uppvärmd) rör och CCI4 bildas genom inverkan, vid upphettning, för att Cl2 CS2 Kolbe-reaktionen var den första tiden syntesen av ättiksyra från cellerna.) "Bildad huruvida både fri oxalsyra sur., är det svårt att lösa eftersom ljuset klor omedelbart oxidera den till ättiksyra,"... vyn Berzelius på x loruksusnuyu syra "överraskande (auf eine tiberraschende Weise) bekräftade förekomsten av och egenskaperna hos parallellism kombinerade svavelsyrlighet, och det förefaller mig (sa Kolbe I. c. s. 186) går ut ur hypoteser och får en hög grad av sannolikhet. För om hlorougleschavelevaya (. Chlorkohlenoxalsaure så nu Kolbe kallar klorättiksyra) har en liknande sammansättning som hlorouglesernistoy syra, bör vi överväga och ättiksyra av metilsernistoy för samtidig syra och att behandla det som metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Detta är den åsikt som tidigare uttryckts av Gerard). Inte osannolikt att vi kommer att tvingas i framtiden för att ta över sochetannye syra ett betydande antal av dessa organiska syror, där just nu, på grund av de begränsningar av vår kunskap - vi gör gipoteticheskie radikaler... " När det gäller ersättnings fenomen i dessa kombinerade syror, är de enkel förklaring i det faktum att olika, förmodligen isomorfa föreningar kan ersätta varandra som en kombinerad grupp (als Raarlinge, l. s. s. 187), utan att ändra signifikant de sura egenskaper i kombination med kropps dem! "ytterligare e experimentell bekräftelse av denna uppfattning finns i artikeln Frankland och Kolbe: "über die chemische konstitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen" Nitril "bekannten Verbindungen" ( "Ann Chem n Pharm....", 65.. 1848, 288) från och med tanken att alla syratalet (CH2) 2nO4, konstruerad som metilschavelevoy acid (nu skriver vi och ringa CnH2nO2 metilschavelevuyu syra - ättiksyra), ser de följande: "om formeln är H2O + H2.C2O3 sant uttryck av den rationella kompositionen av myrsyra, dvs om den anses vara oxalsyra kombinerad med en ekvivalent väte och (uttryck är inte sant; istället för h. Frankland och Kolbe använda struken brev, som är ekvivalent med 2 N), då inga svårigheter förklaras av omvandlingen vid höga temperaturer i vattenhaltig ammoniumformat cyanvätesyra, eftersom det är känt och även Dobereynerom fann att ammoniumoxalat sönderdelas vid upphettning till vatten och cyan. Kombinerar myrsyra, väte tar del i reaktionen endast genom att den kombinerar med cyan former blåsyra: Omvänd bildningen av myrsyra från cyan påverkas alkalier är inget annat än en upprepning av den kända omvandlingen av upplöst cyanid till oxalsyra och ammoniak, med den enda skillnaden att vid tidpunkten för bildning av oxalsyra kombineras med vätecyanid. "Vad cyanid bensen (S6H5CN), till exempel, Fehling, har inga sura egenskaper och former berlinerblått kan vara, enligt Kolbe och Frankland, matas parallellt till oförmågan hos klor etylklorid till reaktion med AgNO3, och riktigheten av deras vägledning Kolbe och Frank bevisa syntes av nitriler metod (erhållen genom destillation av nitriler sernovinnyh syror med KCN (metod enligt Dumas och Malagutti med Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) ättiksyra, propionsyra ( de sedan, meth-aceton,) och kapronsyra, sedan, i nästa år Kolbe utsätts elektrolyse alkaliska salter av enbasiska gräns syror och, i överensstämmelse med deras system, observeras medan vid elektrolys av ättiksyra, bildandet av etan, kolsyra och väte: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], och vid elektrolys valerian - oktan, kolsyra och vätet :. H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18] emellertid bör det noteras, att räkna med att få från Kolbe ättiksyra-metyl (CH3) 'kombinerad med väte, dvs marshas och från valerinsyra-butyl C4H9, även i samband med väte, t. E. C4H10 (han kallar C4H9 vallilom), men denna förväntan måste se koncession fick redan betydande medborgerliga rättigheter formler Gerard, som avsagt sig sina tidigare syn på ättiksyra och ansåg det inte för C4H8O4 vad är formeln enligt kryoskopisk uppgifter, och det har i själva verket, men för C2H4O2, som det står skrivet i alla moderna kemi läroböcker.

Vad är ättiksyra

Ättiksyra är en organisk produkt med en speciell lukt och smak, är resultatet av fermentering av alkohol- och kolhydratkomponenter eller surgöring av viner.

Detta ämne i form av vin vinäger var känt i antika Grekland och antika Rom. I senare tid lärde alkymister hur man producerar en renare substans genom destillation. Syran i form av kristaller föddes 1700. Vid ungefär samma tid bestämde kemiker sin formel och noterade förmågan hos ett ämne att antända.

I naturen finns ättiksyra sällan i fri form. Som en del av växter representeras den i form av salter eller estrar, i kroppens djur finns den i muskelvävnad, mjälte, samt urin, svett, utsöndring. Enkelt bildad på grund av jäsning, ruttning, under sönderdelning av komplexa organiska föreningar.

Syntetisk form av ättiksyra erhålles efter reaktionen av exponering för natriummetyl med koldioxid eller, vid exponering för natriummetylat, uppvärmd till 160 grader med kolmonoxid. Det finns andra sätt att skapa detta ämne i laboratoriet.

Ren ättiksyra är en klar vätska med en kvävande lukt som orsakar brännskador på kroppen. Om du antar ett par ämnen kommer de att ge en ljusblå flamma. Upplösning i vatten, syran ger upphov till värme.
Acetylkoenzym A bildas med deltagande av ättiksyra, vilket också är nödvändigt för biosyntes av steroler, fettsyror, steroider och andra substanser. Kemiska egenskaper hos ättiksyra gör det oumbärligt i många processer och reaktioner. Ättiksyra hjälper till att bilda salter, amider, estrar.

Men förutom dess fördelaktiga egenskaper är det ett farligt, brandfarligt ämne. Därför är det nödvändigt att följa de maximala säkerhetsåtgärderna, för att undvika direktkontakt med huden, försök att inte andas syra rök.

Ättiksyraformer:

• is (96% lösning, används för att avlägsna vårtor, korn);
• essens (innehåller 30-80 procent syra, ingår i medicinska preparat mot svamp och klåda);
• Bordsvinäger (3-, 6-, 9-procentig lösning, används aktivt i vardagen);
• äpple (eller annan frukt och bär) ättika (med låg syrahalt, används vid matlagning, kosmetologi);
• balsamvinäger eller doftande (bordsvinäger, infunderad med kryddiga växter, som används vid matlagning och kosmetologi);
• acetat (syraester).

Typer av vinäger

Ren ättiksyra är en mycket aggressiv substans och kan vara hälsofarlig.

Därför använder den i vardagen en vattenlösning (med olika koncentrationer). Det finns två sätt att skapa ättika:

En produkt av industriell aktivitet kan innehålla 3, 6 eller 9 procent ättiksyra. Mättnaden av hemlagad vinäger är ännu lägre vilket gör den säkrare för konsumtion. Förutom den låga koncentrationen innehåller den hemgjorda produkten många vitaminer och andra fördelaktiga ämnen. Utbudet av näringsämnen beror på den produkt från vilken vinäger gjordes. De vanligaste äppel- och druvråvarorna. Det finns också den så kallade balsamiska vinägen, gjord av bord med tillsats av kryddiga örter.

Daglig kurs

Det är inte nödvändigt att prata om den dagliga konsumtionen av ättiksyra. Trots den höga populariteten av ättika i vardagen, utbredd användning i matlagning, har forskare inte beräknat hur mycket detta ämne kan eller bör konsumeras av människor. Det är sant att modern medicin inte känner till fall när någon skulle ha hälsoproblem genom otillräcklig konsumtion av denna produkt.

Men läkare är ensamrättade enligt dem som är extremt oönskade att titta på produkter med högt innehåll av ättiksyra. Dessa är personer med gastrit, sår, inflammationer i matsmältningssystemet. Detta förklaras av det faktum att ättiksyra (som vilken som helst annan substans från denna grupp) irriterar och ibland förstör magsystemet i magsystemet. I bästa fall hotar det med halsbränna, i värsta fall med brännskador i matsmältningskanalen.

Förutom denna uppenbara orsak för att inte använda vinäger finns det ytterligare ett. Vissa människor har en individuell intolerans mot ämnet. För att undvika obehagliga följder bör sådana personer inte konsumera mat smaksatt med ättika.

överdos

Effekten av ättiksyra på människokroppen med en betydande åtgärd liknar påverkan av saltsyra, svavelsyra eller salpetersyra. Skillnaden är i en mer ytlig effekt av ättika.

Cirka 12 ml ren ättiksyra är dödlig för människor. Denna del liknar omkring ett glas vinäger eller 20-40 ml ättiksyra. Dampar av substansen, kommer in i lungorna, orsakar lunginflammation med komplikationer. Andra möjliga effekter av överdosering inkluderar vävnadsnekros, leverblödning, nefros med njurceller.

Interaktion med andra ämnen

Ättiksyra samverkar perfekt med proteiner. I synnerhet i kombination med ättika absorberas proteiner från mat lättare av kroppen. På samma sätt verkar en sur vattenhaltig lösning på kolhydrater, vilket gör dem lättare att smälta. Denna biokemiska förmåga gör produkten till "rätt" granne för kött, fisk eller vegetabilisk mat. Men igen, denna regel fungerar bara om matsmältningssystemet är hälsosamt.

Vinäger i traditionell medicin

Alternativ medicin använder ättiksyra, eller snarare dess vattenhaltiga lösning, som ett botemedel mot många sjukdomar.

Kanske är den mest kända och förbrukade metoden minskningen av hög temperatur med hjälp av ättikompressor. Inte mindre välkänd användning av denna vätska för myggbett, bin och andra insekter är effektiv för att bli av med löss. Med hjälp av en vattenlösning av syra behandlar traditionella läkare tonsillit, faryngit, artrit, reumatism samt fotsvamp och tröst. För att minska symtomen på förkylning i rummet där patienten ligger, spraya vinäger. Och om ett område av huden bränns under solen eller brännas med maneter, smord med en sur lösning, kommer det att vara möjligt att minska obehagliga symptom.

Under tiden kommer ingen ättika att vara lämplig för behandling. Använder ofta till äppleprodukten, som innehåller många användbara ämnen. Förutom ättiksyra innehåller den askorbinsyra, äppelsyra och mjölksyra. De specifika kemiska egenskaperna hos äppelcidervinäger gör det till en behandling för artrit. Och i kombination med borsyra och alkohol lindras det överdriven svettning.

Det är också viktigt för att sänka kolesterol, stabilisera blodsockret (hos diabetiker), bli av med övervikt (genom att påskynda metabolism). Alternativ medicin avlägsnar också njurstenar med ättiksyra från äpplen.

Syra för skönhet

I kosmetik är ättiksyra särskilt respekt. På effektiviteten av detta ämne i kampen mot celluliter och extra centimeter berätta mycket inspirerande historier. En förpackning med ättika - och du kan glömma "apelsinskal". Så, åtminstone, läs recensioner på forumet förlora vikt kvinnor.

Användningen av ättiksyra vid behandling av mjäll och akne är också känd. Resultatet uppnås på grund av ämnets antibakteriella förmåga. Återställ hårsken och styrka också med styrkan av ättika. Det räcker att skölja rena lockar med en lätt syra lösning efter varje tvätt. Och ättika med kalamusrot och näsblad bidrar till att skydda mot skallighet.

Användning inom industrin

Ättiksyra är en komponent med ett brett användningsområde. I synnerhet i farmaceutiska
giftigt för människor.

Även detta ämne är en viktig komponent i parfym. Ättiksyrasalter används som pickles och som medel mot ogräs.

Livsmedelskällor

Den första och mest koncentrerade källan av syra är olika typer av vinegars: äpple, vin, bord och andra.

Även detta ämne finns i honung, druvor, äpplen, datum, fikon, betor, vattenmelon, bananer, malt, vete och andra produkter.

Ättiksyra är en mycket kontroversiell substans. När det används ordentligt kan det vara till nytta för människor. Om du glömmer säkerhet, är den ättika en farlig syra utspädd med vatten, problem kan inte få. Men nu vet du hur man använder ämnet med formeln CH3COOH med hälsofördelar och hur det är användbart för människor.

Var gäller den?

Ättiksyra används huvudsakligen vid tillverkning av olika konserveringsmedel och marinader.

Dessutom används den fortfarande för industriell produktion av konserverade grönsaker, majonnäs och konfekt.

Ofta används konserveringsmedel som desinfektionsmedel och desinfektionsmedel.

Ättiksyra används emellertid inte bara vid framställning av olika livsmedel, men också i andra industrier.

E260 i livsmedelsproduktion

Ur ättiksyras egenskaper och beror på dess omfattning. Dess huvudsakliga värde är i smak och sur natur.

Vinäger är uppdelad i flera typer, nämligen: äpple, balsamico, öl, sockerrör, datum, honung, rosin, palm och många andra.

Ofta används syran vid framställning av marinader, som senare utgör grunden för konserveringsgrönsaker.

Även det mest kända receptet för marinering av kött till kebab är att tillsätta ättika.

Den har starka antibakteriella egenskaper. Därför alla marinaderna och beredda på dess grundval. På grund av detta lagras konserverade grönsaker längre utan vissa temperaturbetingelser.

Eddik är en giftig substans, därför används i stora doser och felaktigt koncentrerad kan leda till allvarliga störningar i människokroppen. I enkla termer beror graden av fara på hur du spädar det med vatten.

Den farligaste lösningen för människor, vars koncentration överstiger 30%. Om denna lösning kommer i kontakt med slemhinnan och huden, kan det orsaka en allvarlig kemisk bränning.

Användningen av ättika är tillåten i industrin i hela världen, som om den används korrekt är den helt säker.

Experter kategoriskt rekommenderar inte att äta mat eller produkter innehållande ättika, personer med sjukdomar i mag-tarmkanalen och patologiska leverdysfunktioner. Det är också nödvändigt att avstå och barn upp till sex eller sju år.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html