Huvud Confection

Ättiksyra

Ättiksyra (metankarboxylsyra, etansyra) är ett ämne med formeln CH3COOH som har en stark lukt och sur smak.

Vad är ättiksyra

Ättiksyra är en organisk produkt med en speciell lukt och smak, är resultatet av fermentering av alkohol- och kolhydratkomponenter eller surgöring av viner.

Detta ämne i form av vin vinäger var känt i antika Grekland och antika Rom. I senare tid lärde alkymister hur man producerar en renare substans genom destillation. Syran i form av kristaller föddes 1700. Vid ungefär samma tid bestämde kemiker sin formel och noterade förmågan hos ett ämne att antända.

I naturen finns ättiksyra sällan i fri form. Som en del av växter representeras den i form av salter eller estrar, i kroppens djur finns den i muskelvävnad, mjälte, samt urin, svett, utsöndring. Enkelt bildad på grund av jäsning, ruttning, under sönderdelning av komplexa organiska föreningar.

Syntetisk form av ättiksyra erhålles efter reaktionen av exponering för natriummetyl med koldioxid eller, vid exponering för natriummetylat, uppvärmd till 160 grader med kolmonoxid. Det finns andra sätt att skapa detta ämne i laboratoriet.

Ren ättiksyra är en klar vätska med en kvävande lukt som orsakar brännskador på kroppen. Om du antar ett par ämnen kommer de att ge en ljusblå flamma. Upplösning i vatten, syran ger upphov till värme.

Acetylkoenzym A bildas med deltagande av ättiksyra, vilket också är nödvändigt för biosyntes av steroler, fettsyror, steroider och andra substanser. Kemiska egenskaper hos ättiksyra gör det oumbärligt i många processer och reaktioner. Ättiksyra hjälper till att bilda salter, amider, estrar.

Men förutom dess fördelaktiga egenskaper är det ett farligt, brandfarligt ämne. Därför är det nödvändigt att följa de maximala säkerhetsåtgärderna, för att undvika direktkontakt med huden, försök att inte andas syra rök.

Ättiksyraformer:

  • is (96% lösning, används för att avlägsna vårtor, korn);
  • essens (innehåller 30-80 procent syra, ingår i medicinska preparat mot svamp och klåda);
  • Bordsvinäger (3-, 6-, 9-procentig lösning, används aktivt i vardagen);
  • äpple (eller annan frukt och bär) ättika (med låg syrahalt, används vid matlagning, kosmetologi);
  • balsamvinäger eller doftande (bordsvinäger, infunderad med kryddiga växter, som används vid matlagning och kosmetologi);
  • acetat (syraester).

Typer av vinäger

Ren ättiksyra är en mycket aggressiv substans och kan vara hälsofarlig.

Därför använder den i vardagen en vattenlösning (med olika koncentrationer). Det finns två sätt att skapa ättika:

En produkt av industriell aktivitet kan innehålla 3, 6 eller 9 procent ättiksyra. Mättnaden av hemlagad vinäger är ännu lägre vilket gör den säkrare för konsumtion. Förutom den låga koncentrationen innehåller den hemgjorda produkten många vitaminer och andra fördelaktiga ämnen. Utbudet av näringsämnen beror på den produkt från vilken vinäger gjordes. De vanligaste äppel- och druvråvarorna. Det finns också den så kallade balsamiska vinägen, gjord av bord med tillsats av kryddiga örter.

Daglig kurs

Det är inte nödvändigt att prata om den dagliga konsumtionen av ättiksyra. Trots den höga populariteten av ättika i vardagen, utbredd användning i matlagning, har forskare inte beräknat hur mycket detta ämne kan eller bör konsumeras av människor. Det är sant att modern medicin inte känner till fall när någon skulle ha hälsoproblem genom otillräcklig konsumtion av denna produkt.

Men läkare är ensamrättade enligt dem som är extremt oönskade att titta på produkter med högt innehåll av ättiksyra. Dessa är personer med gastrit, sår, inflammationer i matsmältningssystemet. Detta förklaras av det faktum att ättiksyra (som vilken som helst annan substans från denna grupp) irriterar och ibland förstör magsystemet i magsystemet. I bästa fall hotar det med halsbränna, i värsta fall med brännskador i matsmältningskanalen.

Förutom denna uppenbara orsak för att inte använda vinäger finns det ytterligare ett. Vissa människor har en individuell intolerans mot ämnet. För att undvika obehagliga följder bör sådana personer inte konsumera mat smaksatt med ättika.

överdos

Effekten av ättiksyra på människokroppen med en betydande åtgärd liknar påverkan av saltsyra, svavelsyra eller salpetersyra. Skillnaden är i en mer ytlig effekt av ättika.

Cirka 12 ml ren ättiksyra är dödlig för människor. Denna del liknar omkring ett glas vinäger eller 20-40 ml ättiksyra. Dampar av substansen, kommer in i lungorna, orsakar lunginflammation med komplikationer. Andra möjliga effekter av överdosering inkluderar vävnadsnekros, leverblödning, nefros med njurceller.

Interaktion med andra ämnen

Ättiksyra samverkar perfekt med proteiner. I synnerhet i kombination med ättika absorberas proteiner från mat lättare av kroppen. På samma sätt verkar en sur vattenhaltig lösning på kolhydrater, vilket gör dem lättare att smälta. Denna biokemiska förmåga gör produkten till "rätt" granne för kött, fisk eller vegetabilisk mat. Men igen, denna regel fungerar bara om matsmältningssystemet är hälsosamt.

Vinäger i traditionell medicin

Alternativ medicin använder ättiksyra, eller snarare dess vattenhaltiga lösning, som ett botemedel mot många sjukdomar.

Kanske är den mest kända och förbrukade metoden minskningen av hög temperatur med hjälp av ättikompressor. Inte mindre välkänd användning av denna vätska för myggbett, bin och andra insekter är effektiv för att bli av med löss. Med hjälp av en vattenlösning av syra behandlar traditionella läkare tonsillit, faryngit, artrit, reumatism samt fotsvamp och tröst. För att minska symtomen på förkylning i rummet där patienten ligger, spraya vinäger. Och om ett område av huden bränns under solen eller brännas med maneter, smord med en sur lösning, kommer det att vara möjligt att minska obehagliga symptom.

Under tiden kommer ingen ättika att vara lämplig för behandling. Använder ofta till äppleprodukten, som innehåller många användbara ämnen. Förutom ättiksyra innehåller den askorbinsyra, äppelsyra och mjölksyra. De specifika kemiska egenskaperna hos äppelcidervinäger gör det till en behandling för artrit. Och i kombination med borsyra och alkohol lindras det överdriven svettning.

Det är också viktigt för att sänka kolesterol, stabilisera blodsockret (hos diabetiker), bli av med övervikt (genom att påskynda metabolism). Alternativ medicin avlägsnar också njurstenar med ättiksyra från äpplen.

Syra för skönhet

I kosmetik är ättiksyra särskilt respekt. På effektiviteten av detta ämne i kampen mot celluliter och extra centimeter berätta mycket inspirerande historier. En förpackning med ättika - och du kan glömma "apelsinskal". Så, åtminstone, läs recensioner på forumet förlora vikt kvinnor.

Användningen av ättiksyra vid behandling av mjäll och akne är också känd. Resultatet uppnås på grund av ämnets antibakteriella förmåga. Återställ hårsken och styrka också med styrkan av ättika. Det räcker att skölja rena lockar med en lätt syra lösning efter varje tvätt. Och ättika med kalamusrot och näsblad bidrar till att skydda mot skallighet.

Användning inom industrin

Ättiksyra är en komponent med ett brett användningsområde. I synnerhet i den farmaceutiska toxiska för människor.

Även detta ämne är en viktig komponent i parfym. Ättiksyrasalter används som pickles och som medel mot ogräs.

Livsmedelskällor

Den första och mest koncentrerade källan av syra är olika typer av vinegars: äpple, vin, bord och andra.

Även detta ämne finns i honung, druvor, äpplen, datum, fikon, betor, vattenmelon, bananer, malt, vete och andra produkter.

Ättiksyra är en mycket kontroversiell substans. När det används ordentligt kan det vara till nytta för människor. Om du glömmer säkerhet, är den ättika en farlig syra utspädd med vatten, problem kan inte få. Men nu vet du hur man använder ämnet med formeln CH3COOH med hälsofördelar och hur det är användbart för människor.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Ättiksyra. Egenskaper och användning av ättiksyra

Alkohol, äpple, balsam, vin, malt, - allt detta matäsk. Det blir resultatet av ättiksyrabakteriernas aktivitet.

Namnet är skapat analogt med mjölksyra. Mikrober kan göra mycket för ättika, som du kan se.

Så, i Japan producerar vete, korn och ris infusion. I Förenta staterna är kryddig ättika gjord av Pecan-nötter.

Vita druvor balsamiska vätska är populär i Medelhavsländerna. Huvudinnehållet i produkten är ättiksyra.

Till henne och ägna artikeln, med hänsyn till att passera nyanser att välja högkvalitativ och god vinäger.

Egenskaper av ättiksyra

Ättiksyra avser karboxylsyra. Detta indikeras av karboxylgruppen COOH. Innan det går metylfragment CH3.

Därför kallas föreningarna även metansyra. Hon är känd för att ha en skarp lukt och en sur smak.

Eftersom karboxylgruppen är en anses syra monobasisk. Ursprunget för ämnet är organiskt, dvs ättika bildas av växter och djur.

Även om det finns en syntetisk metod att erhålla. Vi kommer att prata om detta i ett separat kapitel.

Lös upp ättiksyravatten. Föreningen blandas också lätt med klor, fluor, vätebromid och andra gaser.

Det är lätt att interagera med oorganiska föreningar som inte har kolskelett.

Av de ämnen där ättiksyra inte upplöses, nämns koldisulfid. Det är en färglös vätska med en trevlig arom.

Vinäger är i huvudsak utspädd ättiksyra. För livsmedelsändamål späds den endast med vatten. Samtidigt reduceras volymen av lösningen.

Det vill säga, vätskan krymper. Detta indikerar en ökning av densitet. Maximalt för ättiksyra är 1,074 gram per kubikcentimeter.

Vinäger känner igen vattenhaltiga lösningar från 3 till 15 procent. Ättiksyra är den mest populära 9, det vill säga 9 procent.

Om det är en väsen, är det en 80 procent lösning. Ättiksyra 70 och 40 är mindre vanliga.

Av alla essenser kan du göra en bordsadditiv genom att späda ut. Hur man spädar ättiksyra, berätta i ett speciellt kapitel.

För nu, låt oss ta en titt på egenskaperna hos föreningen i sin rena 100-procentiga form.

Om det inte finns några orenheter, lösningsmedel, har vi isättika.

Vid låga temperaturer omvandlas den till en massa som liknar is. Om grader, tvärtom, går genom taket, kommer syran att antända spontant.

Tillräcklig 454-e Celsius skala. Syran kokar vid 118 grader. Detta är om trycket hålls vid 10 millimeter kvicksilver.

Om märket stiger till 42 millimeter kommer kokpunkten att vara 42 grader, och vid 100 millimeter kvicksilver börjar processen vid 62: e markeringen av Celsius-skalan.

Av de kemiska reaktionerna för ättiksyra är inte bara dissociation, det vill säga upplösning, typisk, men också interaktion med aktiva metaller.

Detta är namnet på element som är enklare att dela med sina elektroner.

Att omvandla till sura, negativa partiklar omvandlar den till acetater. Dessa är salter av ättiksyra.

Används i vardagen, är heroinen i artikeln en farlig mix. Inte förgäves i mat lägger till svaga lösningar av ämnet, och i små mängder.

200 ml bordsvinäger är en dödlig dos. Isyra är tillräckligt 15 gram.

Essenser kräver 20-40 ml, beroende på koncentrationen. Det handlar om att få reagenset i matstrupen.

Föreningen bränner sina väggar, vilket leder till outhärdlig smärta och misslyckande av organens funktioner.

Ättiksyrabränna kan vara extern. Det är mindre farligt än det inre, det finns en chans att minska reagensens skadliga effekt under de första minuterna av dess kontakt med kroppen.

Det drabbade området tvättas med rinnande, kallt vatten, gnugga med tvål. Han har en alkalisk miljö. Tvål absorberar syra, krullade, samtidigt, i flingor.

Ättiksyraxtraktion

Bakteriestarter är inte det enda svaret på frågan om hur man får ättiksyra. Förutom biogen finns en syntetisk metod.

Detta är frisättningen av reagenset från trä eller petroleumprodukter. Från dem får acetylen, och från det - ättikaldehyd.

I den senare är en syreatom mindre än i syra. Det visar sig att det är nödvändigt att oxidera aldehyden.

Metoden utvecklades av den ryska forskaren Mikhail Kucherov. Denna kemist arbetade på skogsakademin i Sankt Petersburg i slutet av 1900-talet - början av 20-talet.

Forskaren gissade att ättiksyra kan extraheras från aldehyd genom att studera förändringarna i ett antal organiska föreningar under verkan av kvicksilveroxid.

Ett antal reaktioner producerade acetaldehyd. Som ett resultat bestämde Kucherov att placera acetylen i ett kärl och passera oxid genom den. Aldehydbildning var inte lång under kommande.

Nyansen är att ättiksyra bildas i naturen, men acetylen är inte. Utvinningen av syra från den är emellertid mer lönsam än dess utvinning från växter, frukter.

Följ därför först syntesen av acetylen. Det finns inte i luften och bildar inte i marken, det kan bara vara en biprodukt av nedbrytningen av kolväten.

Produktion av vinäger från syntetiserad syra är förbjuden i USA, Frankrike och Bulgarien.

Begränsning stavad enligt lag. Bakgrund - Otillräcklig smak och brist på ytterligare näringsämnen som bildas under sura druvor, korn, äpplen.

God ättika jämställer med vin, bara stå och samla.

I Frankrike närmar sig till exempel den årliga förbrukningen per capita av produkten 4 liter.

Det är inte förvånande att befolkningen i landet är oroad över nyanser av smak och fördelar med ättika som ätas. I Ryssland är årlig kurs per person 200 milligram.

En sådan liten del av produkten i köket är inte intressant, 6-ättiksyra är i kylskåpet, eller 15, produkten syntetiseras eller erhålls naturligt.

Användning av ättiksyra

I hushållsbordet kommer ättiksyra till nytta, inte bara för matlagning. Föreningen används som en fläckborttagare.

Speciellt bra det eliminerar spår av frukter och bär. Eliminera lukt, särskilt muggen, kan också eliminera reagenset.

Detta kan förekomma i brödkorgen. Torka väggarna med en lösning av ättika och bli av med problemet.

Efter att ha gjort ättika från ättiksyra kan du torka dem fläckar på glaset och speglarna. En bra bonus kommer att vara en speciell glansytor.

Reagenset ger också en bra syn på feta saker från ulltrådar. De torkas med en bomullsplatta doppad i metansyra. Fettblad, fiberstruktur återställs.

Ättiksyraester kan göra tråden och huden mer elastiska. Därför blöts handskar, silke och mocka i metanvatten med en hastighet av 3 matskedar per 1 liter vätska.

Om du behöver städa bort plack från duschen, bör du köpa ättiksyra igen.

Föremålet placeras i sin lösning över natten. På morgonen tvättas vattentanken med starkt vattentryck.

Skölj, mer exakt, skölj med ättika och hår rekommenderas. De blir silkeslen, får en strålande glans.

Vem försökte, tvivlar på att i reklam "Pantin" visar frisyrer gjorda med hjälp av varumärket.

Ättiksyra pris

Kommersiellt säljer både issyra och dess essenser. En ren förening erbjuds från 37 rubel per kilo, men huvudpriset är ca 60 rubel.

Tal på grossistförsörjningen. En 70 procent lösning kostar samma sak. Det är faktiskt mer lönsamt att ta is och utspädda ättika själv.

Här, som de säger, frågan om tid, tillgången på utrustning och, viktigast av allt, önskan.

Nu överväga 9% ättiksyra tabellen. För en halv liter i en glasflaska frågar de bara 14-18 rubel.

Detta är dock en prislapp för en produkt baserad på en syntetisk förening. Om du anser äppelcidervinäger kostar 500 milliliter 250-400 rubel.

För samma mängd vinäger begär de ca 100 rubel och för ett halvt kilo balsamid, och totalt 900-1500 rubel.

Ibland frågar en och en halv tusen efter endast 250 milliliter av en produkt. Den exakta prislappen beror på koncentrationen och tillverkaren.

Vinäger från länderna i Europeiska unionen och USA är vanligtvis dyrare än erbjudanden från de tidigare sovjetrepublikerna.

Hur man spädar ättiksyra

I alla inhemska behov krävs en syralösning. Därför är det dags att lära sig att späda det till önskad koncentration.

I Ryssland säljer i princip 70 procent väsen. Vinäger krävdes med 9 procent. För en del tar volymen av en matsked.

Tillsätt 7 delar dricksvatten. För att få 9 ättika från 70 ättiksyra måste du ta 10 ml reagens och 70 ml vätska.

Om du vill spädda ättiksyra inte till ättika 9, men till 6 procent, ska du ta 11 delar för 10 ml reagens, det vill säga 110 ml vätska.

Ibland krävs en 8 procent lösning. Den är skapad från en matsked syra och 80 ml vatten. 90 milliliter vätska går till 7 procent vinäger.

De flesta sällan krävde 10 och 30 procent lösningar. Den första består av 10 ml ättiksyra och 60 ml vätska.

En 30 procent essens består av en matsked av reagenset och endast 15 ml vatten. Den senare koncentrationen används för att rengöra tyger och metalldelar.

10% ättika är fortfarande lämplig för matlagning. Vätska behövs kokt, företrädesvis renat, passerat genom filter.

Det är nödvändigt att arbeta i gummihandskar, och endast keramiska eller glasrätter ska användas som behållare.

http://tvoi-uvelirr.ru/uksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-uksusnoj-kisloty/

Ättiksyra - egenskaper, tillämpningar, livsmedelstillsats E-260

En av de första syrorna, som blev kända för människor i antiken, var ättiksyra. Det upptäcktes av en slump - på grund av utseende av vinäger när man surrade vin. 1700 mottog Stahl en koncentrerad mängd av en kemisk mängd vätska, och i 1814 fastställde Berzelius sin exakta sammansättning.

Ättiksyraproduktionen är möjlig på olika sätt, och den används ganska mycket inom många områden av ekonomisk verksamhet.

Vad är ättiksyra?

Ättiksyra är en syntetisk produkt av fermentering av kolhydrater och alkoholer, liksom naturlig surning av torra druvviner. Att ta del i processen med ämnesomsättning i människokroppen är denna syra en livsmedelstillsats som används vid framställning av marinader och bevarande.

Syrederivat är ättika - 3-9% och ättiksyra - 70-80%. Estrar och salter av ättiksyra kallas acetater. Sammansättningen av den vanliga vinägen, som varje hemmafru är van vid, innefattar askorbinsyra, mjölksyra, äppelsyra, ättiksyra. Varje år producerar världen nästan 5 miljoner ton ättiksyra.

Transport av syra på olika avstånd utförs i järnvägs- eller vägtankar av specialkvaliteter av rostfritt stål. I lagringsförhållanden lagras det i lufttät behållare, behållare, fat under skur eller inomhus. Det är möjligt att hälla och förvara ett ämne i en polymerbehållare inom en kalendermånad.

Kvalitetsegenskaper för ättiksyra

Färglös vätska med en sur smak och en hård lukt, som är ättiksyra, har flera specifika fördelar. Särskilda egenskaper gör syran oumbärlig i många kemiska föreningar och hushållsprodukter.

Ättiksyra, som en av företrädarna för karboxylsyra, har förmågan att uppvisa hög reaktivitet. Inmatning med ett flertal ämnen i reaktionen blir syran som initiator för föreningar med funktionella derivat. På grund av liknande reaktioner blir det möjligt:

  • Saltbildning;
  • Amidbildning
  • Bildandet av estrar.

Ättiksyra är föremål för ett antal specifika tekniska krav. Vätskan måste lösas i vatten, inte ha mekaniska föroreningar och ha fastställda proportioner av kvalitativa komponenter.

De viktigaste användningsområdena för ättiksyra E-260

Olika sfärer där ättiksyra är tillämplig är ganska stor. Denna syra är en oumbärlig del av många läkemedel - till exempel fenacetin, aspirin och andra sorter. De aromatiska aminerna i NH2-gruppen skyddas i nitreringsprocessen genom introduktionen av acetylgruppen av CH3CO - detta är också en av de vanligaste reaktionerna som ättiksyra tar.

En viktig roll som ämnet spelar för tillverkningen av acetylcellulosa, aceton, olika syntetiska färgämnen. Produktion av olika parfymer och icke brandfarliga filmer går inte utan att hon deltar.

Ättiksyra används ofta i livsmedelsindustrin - som livsmedelstillsats E-260. Canning och hushållslagring är också ett framgångsrikt handlingsområde och användning av högkvalitativa naturliga tillskott.

Vid färgning spelar huvudtyperna av salter av ättiksyra rollen som speciella förband, vilket säkerställer en stabil anslutning av textilfibrer med färgämne. Dessa salter används ofta i kampen mot de mest resistenta arterna av skadedjur.

Försiktighetsåtgärder vid arbete med ättiksyra

Ättiksyra betraktas som en brandfarlig vätska, som tilldelas den tredje faroklassen - i enlighet med ämnets klassificering i enlighet med graden av farliga effekter på kroppen. För alla arbeten med denna typ av syra använder specialister enskilda moderna skyddsmedel (filtermasker).

Även kosttillskott E-260 kan vara giftigt för människokroppen, men graden av exponering beror på utspädningens kvalitet med koncentrerad ättiksyra. Lösningar där syrekoncentrationen överstiger 30% anses livshotande. I kontakt med hud och slemhinnor kommer ättiksyra med hög koncentration att orsaka allvarliga kemiska brännskador.

I detta fall spelar metoden för att erhålla syra inte en särskild roll i dess toxikologiska orientering, och en dos på 20 ml kan vara dödlig. Olika effekter kan vara katastrofala för många mänskliga organ, från orala slemhinnor och luftvägarna till mage och matstrupe.

Vid oavsiktlig intag av syra inuti är det viktigt att dricka så mycket vätska som möjligt före ankomsten av medicinsk personal, men under inga omständigheter orsaka kräkningar. Upprepad passage av ämnen genom kroppen kan återbränna organen. I framtiden kommer det att vara nödvändigt att tvätta magen med en sond och sjukhusvistelse.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Ättiksyra: kemisk formel, egenskaper och tillämpning

Etansyra är bättre känd som ättiksyra. Det är en organisk förening med formeln CH3COOH. Det tillhör klassen karboxylsyror, vars molekyler innehåller funktionella monovalenta karboxylgrupper COOH (antingen en eller flera). Om det kan du ge mycket information, men nu bör uppmärksamhet noteras endast de mest intressanta fakta.

formeln

Hur det ser ut kan förstås av bilden nedan. Den kemiska formeln av ättiksyra är okomplicerad. Detta beror på många: själva föreningen är monobasisk, och den tillhör karboxylgruppen, vilken kännetecknas av enkel protonklyvning (stabil elementär partikel). Denna förening är en typisk representant för karboxylsyror, eftersom den har alla sina egenskaper.

Bindningen mellan syre och väte (-COOH) är högt polär. Detta medför en enkel process för dissociation (upplösning, sönderdelning) av dessa föreningar och manifestationen av deras sura egenskaper.

Som ett resultat bildas protonen H + och acetatjonen CH3COO -. Vad är dessa ämnen? Acetatjon är en ligand associerad med en specifik acceptor (ett föremål som tar emot någonting från en givarförening) och bildar stabila acetatkomplex med kationer av många metaller. Och protonen är, som nämnts ovan, en partikel som kan fånga en elektron från elektronens M-, K- eller L-skal av en atom.

Kvalitativ analys

Den bygger just på dissociationen av ättiksyra. Kvalitativ analys, även kallad reaktion, är en kombination av fysikaliska och kemiska metoder som används för att detektera föreningar, radikaler (oberoende molekyler och atomer) och element (en kombination av partiklar) som utgör analyten.

Med hjälp av denna metod är det möjligt att detektera salter av ättiksyra. Allt ser inte så svårt ut som det kan tyckas. Stark syra sättes till lösningen. svavelsyra, till exempel. Och om det finns en lukt av ättiksyra, är dess salt närvarande i lösningen. Hur fungerar det? Resterna av ättiksyra, som bildas från salt, är bundna vid det ögonblicket med vätekatjoner från svavelsyra. Vad är resultatet? Utseendet av ett större antal molekyler ättiksyra. Dissociation händer.

reaktion

Det bör noteras att den förening som diskuteras kan interagera med aktiva metaller. Dessa inkluderar litium, natrium, kalium, rubidium, francium, magnesium, cesium. Det senare är förresten det mest aktiva. Vad händer vid sådana reaktioner? Vätgas utvecklas, och bildandet av notoriska acetater förekommer. Här är kemisk formel för ättiksyra som reagerar med magnesium: Mg + 23COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑.

Det finns sätt att få diklorättiksyra (CHCl2COOH) och triklorättiksyra (CCl3COOH) syror. I dem ersätts väteatomerna i metylgruppen med klor. Det finns bara två sätt att få dem. En är hydrolysen av trikloretylen. Och det är mindre vanligt än det andra, baserat på förmågan att ättiksyra kloreras genom verkan av klorgas. Denna metod är enklare och effektivare.

Så här ser den här processen ut som den kemiska formeln av ättiksyra som interagerar med klor: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Bara det är värt att klargöra en sak: det här är helt enkelt klorättiksyra, de två ovan nämnda bildas med deltagande av röd fosfor i små kvantiteter.

Andra transformationer

Det är värt att notera att ättiksyra (CH3COOH) kan införa alla reaktioner som är karakteristiska för den ökända karboxylgruppen. Det kan återställas till etanol, envärd alkohol. För att göra detta är det nödvändigt att reagera på det med litiumaluminiumhydrid, en oorganisk förening som är ett kraftfullt reduktionsmedel som ofta används i organisk syntes. Dess formel är Li (AlH4).

Ättiksyra kan också omvandlas till syrakloriden, det aktiva acyleringsmedlet. Detta sker under inverkan av tionylklorid. Förresten är det en svavelsyraklorid. Dess formel är H23. Det är också värt att notera att natriumsaltet av ättiksyra dekarboxylerar när det upphettas med alkali (koldioxidmolekyl utesluts), vilket resulterar i vilket metan (CH4) bildas. Och han är, som du vet, det enklaste kolväte som är lättare än luft.

kristallisation

Isättika - ofta kallas den ifrågavarande föreningen så. Faktum är att när det kyler ner till bara 15-16 ° C, går det i ett kristallint tillstånd, som om det fryser. Visuellt, det här är verkligen mycket lik is. Om det finns flera ingredienser kan du genomföra ett experiment, vars resultat blir omvandling av ättiksyra till is. Det är enkelt. Från vattnet och isen måste du förbereda en kylblandning och sedan sänka det tidigare beredda röret med ättiksyra in i det. Efter några minuter kristalliserar den. Förutom föreningen krävs en bägare, ett stativ, en termometer och ett provrör.

Hudsubstans

Ättiksyra, vars kemiska formel och egenskaper anges ovan är osäker. Hennes par irriterar slimhinnorna i övre luftvägarna. Tröskeln för uppfattningen av lukten av denna förening i luften är omkring 0,4 mg / 1. Men det finns också begreppet maximalt tillåten koncentration - en sanitär och hygienisk standard, godkänd enligt lag. Enligt honom kan luften uppgå till 0,06 mg / m³ av detta ämne. Och när det gäller arbetslokaler ökar gränsen till 5 mg / m 3.

Den destruktiva effekten av syra på biologiska vävnader beror direkt på hur utspädd det är med vatten. De farligaste lösningarna med innehåll av detta ämne är mer än 30%. Och om en person av misstag kommer i kontakt med en koncentrerad förening, kommer han inte att kunna undvika kemiska brännskador. Detta kategoriskt kan inte tillåtas, eftersom efter denna koagulering börjar nekros att utvecklas - biologiska vävnadens död. Dödlig dos är endast 20 ml.

effekter

Det är logiskt att ju högre koncentrationen av ättiksyra desto mer skada det kommer att ha vid kontakt med huden eller in i kroppen. Vanliga symptom på förgiftning inkluderar:

  • Acidos. Syra-basbalansen förskjuts mot ökande surhet.
  • Blodproppar och dess koagulering.
  • Hemolys av erytrocyter, deras förstörelse.
  • Leverskador.
  • Hemoglobinuri. I urinen framträder hemoglobin.
  • Akut njursvikt.
  • Giftig brännskada.

Grader av svårighetsgrad

Det är vanligt att utesluta tre:

  1. Lätt. Det kännetecknas av små brännskador i matstrupen och munnen. Men det finns inga blodproppar och de inre organen fortsätter att fungera normalt.
  2. Average. Det finns berusning, chock och förtjockning av blodet. Magen påverkas.
  3. Heavy. Övre luftvägarna, matsmältningsväggarna påverkas allvarligt, och njursvikt utvecklas. Maximal smärta chock. Kanske utveckling av brännskador.

Ättiksyra ångförgiftning är också möjligt. Det åtföljs av svår rinnande näsa, hosta och riva.

hjälpa

Om en person förgiftas med ättiksyra är det väldigt viktigt att agera snabbt för att minimera konsekvenserna av det som hände. Tänk på vad du ska göra:

  • Skölj munnen. Svälj inte vatten.
  • Gör en sondmagspola. Det tar 8-10 liter kallt vatten. Till och med blodblandningen är inte en kontraindikation. För i de första timmarna av förgiftning förblir stora kärl fortfarande intakta. Så det blir ingen farlig blödning. Före tvättning bör smärtstillande medel vara smärtstillande. Sonden smörjs med vaselinolja.
  • Framkalla inte kräkningar! Neutralisera ämnet kan brännas magnesia eller läkemedel "Almagel".
  • Inget av ovanstående? Då får offret is och solrosolja - du måste ta några sippor.
  • Tillåtet användningen av den berörda blandningen av mjölk och ägg.

Det är viktigt att tillhandahålla första hjälpen inom två timmar efter händelsen. Efter denna period svullnar slemhinnorna, och det blir svårt att minska smärtan hos en person. Och ja, i inget fall kan du inte använda läsk. Kombinationen av syra och alkali kommer att ge en reaktion, under vilken koldioxid och vatten produceras. Och en sådan bildning i magen kan vara dödlig.

ansökan

Vattenhaltiga lösningar av etansyra används i stor utsträckning inom livsmedelsindustrin. Dessa är vinegars. För att erhålla dem spädas syran med vatten för att erhålla en 3-15% lösning. Som tillsats märks de E260. Vinegars är en del av olika såser, och de används också för konserveringsprodukter, betning av kött och fisk. I vardagen är de allmänt tillämpliga för avlägsnande av skalor, fläckar från kläder och redskap. Vinäger är ett utmärkt desinfektionsmedel. De kan hantera vilken yta som helst. Ibland läggs det till när tvätten mjuker kläderna.

Dessutom är ättika tillämplig vid framställning av doftande substanser, läkemedel, lösningsmedel, vid framställning av aceton och cellulosaacetat. Ja, och ättiksyra är direkt inblandad i färgning och typografi.

Dessutom används den som ett reaktionsmedium för oxidation av en mängd olika organiska substanser. Ett exempel från industrin är oxidationen av para-xylen (ett aromatiskt kolväte) genom atmosfäriskt syre till tereftalisk aromatisk syra. Förresten, eftersom ångorna av detta ämne har en stark irriterande lukt, kan den användas som ett substitut för ammoniak för att avlägsna en person från svimning.

Syntetisk ättiksyra

Det här är en brandfarlig vätska, som tillhör ämnen i tredje klassens fara. Den används i industrin. Vid arbete med den används personlig skyddsutrustning. Förvara detta ämne under särskilda förhållanden och endast i en viss behållare. Vanligtvis är detta:

  • rena järnvägsfartyg
  • behållare;
  • tankbilar, fat, rostfria tankar (kapacitet upp till 275 dm 3);
  • glasflaskor;
  • polyetenfat med en kapacitet på upp till 50 dm 3;
  • förseglade rostfria tankar.

Om vätskan lagras i en polymerbehållare, är det högst en månad. Det är också kategoriskt inte tillåtet att lagra detta ämne tillsammans med sådana starka oxidationsmedel som kaliumpermanganat, svavelsyra och salpetersyra.

Sammansättningen av ättika

Om honom skulle också säga några ord. Sammansättningen av den traditionella, alla vanliga ättika innehåller följande syror:

  • Malic. Formel: NOORSN2CH (HE) COOH. Det är ett vanligt livsmedelstillsats (E296) av naturligt ursprung. Innehålls i omogna äpplen, hallon, bergaska, barber och druvor. I tobak och tobak presenteras i form av nikotinsalter.
  • Mejeri. Formel: CH3CH (OH) COOH. Utvecklad under glukosbrytningen. Livsmedelstillsats (E270), som erhålles genom mjölksjäsning.
  • Askorbinsyra. Formel: CgHgOg. Livsmedelstillsats (E300), som används som antioxidant som förhindrar oxidation av produkten.

Och naturligtvis ingår etanförening i ättika - det här är grunden för denna produkt.

Hur man späda ut

Detta är en vanligt fråga. Alla har sett försäljningen av ättiksyra 70%. Det köps för att förbereda blandningar för populär behandling, eller för användning som kryddor, marinade, tillsats i sås eller inrullning. Men du kan inte använda ett så starkt koncentrat. Därför uppstår frågan hur man spädar ättiksyra till ättika. Först måste du skydda dig själv - använd handskar. Då ska rent vatten beredas. För lösningar av olika koncentrationer behöver en viss mängd vätska. Vilken en Tja, se på tabellen nedan och späd ättiksyra med tanke på data.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Ättiksyra

Egenskaper och fysikaliska egenskaper hos ättiksyra

Vid kontakt med slemhinnor orsakar det brännskada. Ättiksyra blandas med vatten i alla proportioner. Formar azeotropa blandningar med bensen och butylacetat.

Ättiksyra fryser vid 16 oS, dess kristaller liknar is i utseende, därför kallas 100% ättiksyra "is".

Några av de fysiska egenskaperna hos ättiksyra visas i tabellen nedan:

Smältpunkt, o

Kokpunkt, o С

Densitet, g / cm 3

Få ättiksyra

I industrin erhålles ättiksyra genom katalytisk oxidering av n-butan med atmosfäriskt syre:

Betydande mängder ättiksyra produceras genom oxidering av acetaldehyd, som i sin tur produceras genom oxidering av eten med luftyre på en palladiumkatalysator:

Dietrediksyra erhålls genom mikrobiologisk oxidation av etanol (ättiksyrafermentering).

När buten-2 oxideras med kaliumpermanganat i ett surt medium eller en kromblandning bryts en dubbelbindning helt ned för att bilda två ättiksyramolekyler:

Kemiska egenskaper hos ättiksyra

Ättiksyra är en svag monobasyra. I vattenlösning dissocieras det i joner:

Ättiksyra har svaga sura egenskaper, som är förknippade med förmågan hos väteatomen i karboxylgruppen att splittras som en proton.

Samspelet mellan ättiksyra och alkoholer fortsätter enligt den nukleofila substitutionsmekanismen. Nukleofilen tjänar som en alkoholmolekyl som attackerar kolatomen i karboxylgruppen av ättiksyra, som bär en partiellt positiv laddning. Ett särdrag hos denna reaktion (förestring) är att substitutionen äger rum vid kolatomen i tillståndet för sp3-hybridisering:

Vid interaktion med anionylklorid kan ättiksyra bilda syrahalogenider:

Under verkan av fosfor (V) oxid på ättiksyra bildas anhydrid:

Samspelet mellan ättiksyra och ammoniakamider erhålles. Först bildas ammoniumsalter, som vid uppvärmning tappar vatten och omvandlas till amider:

Användning av ättiksyra

Ättiksyra har varit känd sedan antiken, dess 3-6% lösning (bordvinäger) används som smakämnen och konserveringsmedel. Den konserverande effekten av ättiksyra beror på det faktum att den sura miljön det skapar undertrycker utvecklingen av putrefaktiva bakterier och mögelsvampar.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Kemiska egenskaper hos ättiksyra

Fysiska egenskaper

Ättiksyra (CH3COOH) är en koncentrerad ättika, känd för mänskligheten från antiken. Den gjordes genom fermentering av vin, d.v.s. kolhydrater och alkoholer.

Fysik är ättiksyra en färglös vätska med sur smak och stark lukt. Kontakt med slemhinnor orsakar kemisk bränning. Ättiksyra är hygroskopisk, d.v.s. kunna absorbera vattenånga. Väl lösligt i vatten.

Fig. 1. ättiksyra.

De grundläggande fysikaliska egenskaperna hos ättika:

  • smältpunkt - 16,75 ° C;
  • densitet - 1,0492 g / cm3;
  • kokpunkt - 118,1 ° C;
  • molär massa - 60,05 g / mol;
  • Förbränningsvärme - 876,1 kJ / mol.

Oorganiska ämnen och gaser löses i ättika, till exempel syrefria syror - HF, HCl, HBr.

mottagning

Metoder för framställning av ättiksyra:

  • från acetaldehyd genom oxidering med atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator Mn (CH3COO)2 och hög temperatur (50-60 ° С) - 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
  • från metanol och kolmonoxid i närvaro av katalysatorer (Rh eller Ir) -CH3OH + CO ^ CH3COOH;
  • från n-butan genom oxidation i närvaro av en katalysator vid ett tryck av 50 atm och en temperatur av 200 ° C - 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.

Fig. 2. Grafisk formel för ättiksyra.

Fermentationsekvationen är som följer - CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2A. Juice eller vin, syre och bakterier eller jäst enzymer används som råmaterial.

Kemiska egenskaper

Ättiksyra uppvisar svaga sura egenskaper. De huvudsakliga reaktionerna av ättiksyra med olika substanser beskrivs i tabellen.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-uksusnoy-kisloty-poluchenie.html

Vad är ättiksyra. Ättiksyra

Kemisk formel: C2H4O2.

Det finns flera industriella metoder för produktion av ättiksyra: katalytisk karbonylering av metanol med kolmonoxid i närvaro av katalysatorer; katalytisk oxidation av acetaldehyd i vätskefasen i närvaro av salter; flytande fasluftoxidation av kolväteoljefraktioner; trä pyrolys.
En biokemisk metod för framställning av ätbar ättiksyra används också, i vilken förmågan hos vissa mikroorganismer att oxidera etanol används, d.v.s. ättiksyrajäsning. Etanolhaltiga vätskor (vin, fermenterade juicer) eller bara en vattenlösning av etylalkohol används som råmaterial.

Ättiksyra används ofta i livsmedelsindustrin (livsmedelstillsats E260), som används i form av vattenhaltiga lösningar i en andel av 3-9% (vinäger) och 70-80% (ättiksyra). Den används i hushållsberedning, i konservering, vid tillverkning av kryddor, pickles, burk.
I medicin, så kallad. "Is" (vattenfri) ättiksyra används för lokal behandling av godartade hudskador med en cauterizing och mummifieringsverkan. I utspädd form har antimikrobiell, antifungal, antiprotozoal effekt. Används också vid framställning av ett antal läkemedel (aspirin, fenacetin, etc.).
Betydande mängder ättiksyra används för framställning av aceton, cellulosaacetat, syntetiska färgämnen, ättiksyraanhydrid, acetylklorid, monoklorättiksyra, insekticider etc.
Ättiksyrasalter (acetater av aluminium, järn, krom) används vid färgning och tryckning av tyg som en mordant, de ger en stark bindning mellan färgämnet och textilfibrerna. Även salter av ättiksyra används vid framställning av pigment (bly- och kopparacetater), som katalysatorer (mangan, kobolt, zinkacetater).

Fysiska och kemiska indikatorer för ättiksyra GOST 61-75:

Säkerhetskrav
Ättiksyra tillhör tredje klassens fara. Ättiksyraångor irriterar slimhinnorna i övre luftvägarna. Uppfattningsgränsen för lukt av ättiksyra i luften är omkring 0,4 mg / l. Maximal tillåten koncentration i luften är 0,06 mg / m³, i luften i arbetslokaler - 5 mg / m³.
Effekten av ättiksyra på biologiska vävnader beror på graden av utspädning med vatten. Lösningar där koncentrationen av syran överstiger 30% anses vara farlig. Koncentrerad ättiksyra kan orsaka kemiska brännskador som initierar utvecklingen av koagulationsnekros hos intilliggande vävnader av varierande längd och djup.
Vid arbete med ättiksyra ska personlig skyddsutrustning användas (filtermasker av betyg B och BKF) och personliga hygienregler bör följas.
De toxikologiska egenskaperna hos ättiksyra beror inte på hur det erhölls. Den dödliga dosen är ca 20 ml.
Konsekvenser av att ta emot koncentrerad ättiksyra är en allvarlig bränning av slemhinnan i munhålan, struphuvud, matstrupe och mage; Effekterna av absorptionen av ättiksyra - acidos, hemolys, hemoglobinuri, blödningsstörningar, åtföljd av svåra gastrointestinala blödningar. Betydande blodförtjockning på grund av plasmaförlust genom det brända slemhinnet, vilket kan orsaka chock, är karakteristiskt. De farliga komplikationerna av ättiksyraförgiftning är akut njursvikt och giftig leverdystrofi.
När du tar ättiksyra inuti ska du dricka mycket vätskor. Utmaningen av kräkningar är extremt farlig, eftersom den sekundära passagen av syra genom matstrupen kommer att förvärra brännan. Visar gastrisk spolning genom sonden. Omedelbar sjukhusvård krävs.

Utan tvekan är den mest kända lösningsmedlet som hör till alifatiska monobasiska syror den välkända ättiksyra. Det har också andra namn: ättiksyra eller etansyra. Billigheten och tillgängligheten i olika koncentrationer (från 3 till 100%) av detta ämne, dess stabilitet och lätthet av rening har lett till det faktum att det idag är det bästa och mest kända verktyget som har egenskaper att lösa upp de flesta ämnen av organiskt ursprung som är i stor efterfrågan inom olika områden mänskliga aktiviteter.

Ättiksyra och därmed möjligheten att använda den i enskilda industrier kan variera i graden av koncentration. Den är uppdelad i mat, det vill säga ättika (3-15%) och teknisk - vinäger-essens (70-80%) och is (100%).

Både på hushållsnivå och i allmänhet inom livsmedelsindustrin finns det en stor efterfrågan på en lågkoncentrerad lösning, varvid procentandelen ättiksyra i vilken är ca 3-15%. De är krydda med färdiga rätter, som används för att smaka ett antal produkter, det är oumbärligt för konservering, betning och saltning av kött och fiskprodukter etc.

Teknisk ättiksyra 70, som till skillnad från mat inte kan köpas i en vanlig livsmedelsbutik, används aktivt i kemisk industri, som ett utmärkt lösningsmedel och ett kemiskt reagens som syntetiserar andra ämnen, såsom aceton.

Teknisk ättiksyra används ofta i medicinskt (till exempel aspirin), massa och papper (i färgning och typografi), färg och lack, textil, parfym, läder och andra industriområden. Det används för att ansluta doftande ämnen, produktion av herbicider, skapa en acetat (syntetisk) fiber.

Betydelsen av ättiksyra i medicinsk och läkemedelsindustrin är också stor. Detta ämne är en integrerad del av ett antal läkemedel och läkemedel, såsom blyacetat och aluminiumacetat, acetylsalicylsyra. I komplexet används de vid behandling av många inflammatoriska processer och olika sjukdomar, främst pedikulos, alkoholförgiftning, herpes, radikulit, polyartrit etc.

Ättikessensor, såväl som lösningsmedel 646, vars pris är också lågt, kan köpas i nästan vilken hushållsaffär som helst. Du kan också snabbt beställa och köpa det online. Kostnaden blir billigare. Detta är särskilt fördelaktigt för dem som arbetar i branschen, där stora volymer krävs och där ättiksyra, liksom andra kemiska lösningsmedel, säljs i stora volymer stora flaskor och fat. Därför är det bäst att köpa det från redan leverantörer som har lyckats perfekt rekommendera sig och deras produkter på den här marknaden.

Visad: 11,857 gånger

1. Upptäckten av ättiksyra..........................5

2. Egenskaper av ättiksyra...............................13

3. Få ättiksyra........................ 19

4. Användningen av ättiksyra......................22

Referenser....................... 27

ACETIC ACID, CH3COOH, en färglös brandfarlig vätska med stark lukt, väl löslig i vatten. Den har en karakteristisk sur smak, utför elektrisk ström.

Ättiksyra var den enda som de gamla grekerna visste. Därför heter det: "oxos" - sur, sur smak. Ättiksyra är den enklaste typen av organiska syror, som är en integrerad del av vegetabiliska och animaliska fetter. I små koncentrationer är den närvarande i mat och dryck och är involverad i metaboliska processer vid fruktodling. Ättiksyra återfinns ofta i växter, i djurutskiljning. Salter och estrar av ättiksyra kallas acetater.

Ättiksyra - svag (endast delvis dissocierad i vattenlösning). Emellertid, eftersom den sura miljön hämmar aktiviteten av mikroorganismer, är ättiksyra som används för konservering av livsmedelsprodukter, t ex som en del av marinader.

Erhållas genom oxidation av acetaldehyd, ättiksyra, och andra metoder, bakning acetat ättiksyra jäsning etanol. Användes för framställning av läkemedel och aromatiska ämnen, som ett lösningsmedel (t ex vid framställning av cellulosaacetat) i form av vinäger i produktionen av kryddor, marinader, konserverade. Ättiksyra är inblandad i många metaboliska processer i levande organismer. Detta är en av de flyktiga syror, förekommer i nästan alla livsmedel, syrlig smak, och den viktigaste komponenten i vinäger.

Syftet med detta arbete är att studera egenskaper, produktion och användning av ättiksyra.

Målen med denna studie:

1. Att berätta om historien om upptäckten av ättiksyra

2. Att studera ättiksyraens egenskaper

3. Beskriv hur man får ättiksyra.

4. Att avslöja funktionerna i användningen av ättiksyra

1. Upptäckten av ättiksyra

Strukturen av ättiksyra är intresserade kemister sedan upptäckten av Dumas TCA sedan denna upptäckt slogs sedan dominerande teorin för elektrokemisk Berzelius. Sista fördelningselement för elektropositiv och elektronegativ, kände inte igen möjligheten till substitution i organiska substanser, utan djupa modifieringar av sina kemiska egenskaper, väte (elektropositiv elementet) med klor (element elektronegativ), och under tiden Observationer Dumas ( "Comptes Rendus" Paris Academy 1839 ) visade att "införandet av väteklorid i stället inte ändrar helt de yttre egenskaperna hos molekylen.," Dumas varför och frågar, "Gör elektrokemiska vila vyer och representationer av polaritet, hänföras till molekyler (eller atomer) av enkla organ på ett sådant klart bevis för att de kan betraktas som föremål för ovillkorlig tro, men om de ska betraktas som hypotes om dessa hypoteser till fakta måste erkänna, fortsätter den att passa, det är inte fallet i.. oorganisk kemi, en ledstjärna för oss är isomorfism teori, baserad på de faktiska omständigheterna, såsom är väl känt, inte bara överensstämmer med elektrokemiska teorier. i organisk kemi, samma roll som spelas av substitutions teorin. och kan vara i framtiden kommer att visa att båda vyerna är närmare släkt med varandra att de härrör från samma skäl och kan sammanfattas under samma titel. Under tiden, baserat på omvandlingen av D klorättiksyra och en aldehyd i hloraldegid (kloral) och från det faktum att i dessa fall allt väte kan vara substituerad med klor lika med volymen utan att ändra den grundläggande naturen av de kemiska ämnen kan man dra slutsatsen att i organisk kemi Det finns typer som fortsätter även när vi introducerar lika stora mängder klor, brom och jod till väteplatsen. Detta innebär att substitutionen teori är baserad på de faktiska omständigheterna och med de mest lysande i organisk kemi "Värdera denna passage i sin årliga rapport av Svenska Akademien. (" Jahresbericht etc.", dvs 19, 1840, 370 pp.). Berzelius observerar.:, "Dumas förening framställdes, som det ger en rationell formeln C4Cl6O3 + H2O (atomvikt moderna; triklorättiksyra behandlas som förening anhydrid med vatten.); han tillskriver denna observation till Faits les plus eclatants de la Chimie organique; Detta är grunden för hans substitutionsteori. som enligt hans åsikt kommer att omvandla elektrokemiska teorier. och ändå visar det sig att det är värt att bara skriva sin formel lite annorlunda för att få en oxalsyraförening. med motsvarande klorid, C2Cl6 + C2O4H2, som förblir kombinerad med oxalsyra både i syra och i salter. Vi har därför att göra med denna typ av förening, vilka exempel är välkända; många. Både enkla och komplexa radikaler har egenskapen att deras syreinnehållande delen kan träda i förbindelse med sina baser och berövade utan att förlora samband med en klorhaltig delen. Denna uppfattning inte gett Dumas och utsatt dem för experimentell verifiering, och ändå, om det är sant, den nya läran, som är oförenlig i Dumas, med de rådande hittills teoretiska begrepp, slits från under fötterna på jorden och det skulle falla. "Efter notering sedan några oorganiska föreningar som, enligt hans mening, klorättiksyra (mellan dem Berzelius reducerade och kloro anhydrid, kromsyra - CrO2Cl2, som han ansåg för förening perklorsyra krom (ålder och på denna tid) med kromsyraanhydrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel mustasch fortsätter: "klorättiksyra Dumas, uppenbarligen, hör till denna klass av föreningar; i den är kolradikalen kombinerad med både syre och klor. Det kan därför vara av oxalsyra i vilka halv av syret är substituerad med klor eller en förening en atom (molekyl) av oxalsyra till en atom (molekyl) polutorohloristogo kol - C2Cl6. Det första antagandet kan inte göras eftersom det tillåter möjligheten till substitution med klor 11/2, syreatomer (By Berzelius oxalsyra var C2O3.). Dumas Detsamma den tredje representation, absolut oförenligt med två föregående, enligt vilken klor ersätter inget syre och elektro väte för att bilda ett kolväte C4Cl6, som har samma egenskaper som komplex radikal som C4H6 eller acetyl, och kapabel purportedly 3 syreatomer för att ge syra är identiska i egenskaper med U., men, såsom framgår av en jämförelse av (deras fysikaliska egenskaper), är det från henne perfekt. "hur Berzelius på tiden var djupt övertygad av de olika konstitutionerna av ättiksyra och triklorättiksyra, kan ses väl s iakttagelse av honom under samma år ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) på artikeln Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, sade han uttryckte nya en titt på sammansättningen av alkohol, eter och deras derivat han följande: känd förening av krom, syre och klor har formeln = CrO2Cl2, ersätter klor dess syreatom (förstås Berzelius en syreatom kromsyraanhydrid - CrO3). U. C4H6 + 3O syran innehåller 2 atomer (molekyler) av oxalsyra, i en av vilka allt syre är substituerad med väte = C2O3 + C2H6. Och ett sådant spel i formler fyllde 37 sidor. Men nästa år, Dumas, vidareutveckla idén om vilka typer påpekade att att tala om identiteten av egenskaperna hos D & TCA, menade han identiteten av deras kemiska egenskaper, klart uttryckt, till exempel i analogi med upplösningen under påverkan av alkalier :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 och S2Cl3O2K + KOH = CHCI3 + K2CO8, eftersom CH4 och CHCI3 är representanter för samma mekaniska typ. Å andra sidan, Liebig och Graham gynnade offentligt större enkelhet uppnås på basis av teorin för substitution, när man överväger hloroproizvodnyh vanlig eter och estrar av myrsyra och U. sur. Erhölls Malagutti och Berzelius, vilket gav till trycket av nya fakta, 5th ed. hans "Lehrbuch der Chemie" (förordet är daterad November 1842), glömmer din vass spets av Gerard, fann jag det möjligt att skriva följande: "Om vi ​​minns omvandlingen (i texten sönderdelning) ättiksyra under påverkan av klor i hloroschavelevuyu acid (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius anropar triklorättiksyra sura ( "Lehrbuch", 5: e uppl, sid 629.).), är det möjligt ännu en vy av sammansättningen av ättiksyra (ättiksyra kallas Berzelius Acetylsaure), nämligen -..., den kan kombineras med oxalsyra, i vilken kombinerad grupp ( Paarling) är C2H6, precis som kopplingsgrupper i hloroschavelevoy syra är C2Cl6, och sedan verkan av klor på ättiksyra skulle bestå endast i omvandlingen av C2H6 i C2Cl6. Uppenbarligen är det inte möjligt att avgöra om en sådan representation är mer korrekt. Det är emellertid lämpligt att uppmärksamma om möjligheten av det. "

Sålunda, Berzelius tvungen att tillåta möjligheten av väte klorsubstitution utan att förändra de kemiska egenskaperna hos den ursprungliga kroppen, varvid substitutionen förekomma. Utan älta dess tillämpning på andra vyer föreningar tur att arbeta Kolbe att för ättiksyra, och sedan för den andra gränsen monobasiska syror funnit ett antal fakta i harmoni med de av Berzelius (Gerard). Startpunkten för studien var den Kolbe fungerar kristallint materialsammansättning CCl4SO2, tidigare framställd genom Berzelius och Marse under verkan av kungsvatten och CS2 utformat på åtmin Kolbe när de utsätts för fuktig klor CS2. Nära transformationer Kolbe (See. Kolbe, "Beitrage ZNR Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Visade att denna kropp är i modernt språk, klor hydrid trihlorometilsulfonovoy syra, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe kallade det Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), med förmåga under påverkan av alkalisaltet för att ge den respektive syra - CCl3.SO2 (OH) [för Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (atomvikt: H = 2, Cl = 71, C = 12 och D = 16, och därför när den moderna atomvikter - S4Sl6S2O6H2), som under inverkan av zink initialt förskjuter en väteatom hos Cl, bildar CHCl2.SO2 syra (OH) [för Rings. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) konstaterar att rätten att anse det en kombination ditionsyra S2O5 med hloroformilom varför han CCl3SO2 (OH) kallar Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) Hydratiserad vatten, som vanligt, Berzelius beaktas inte), och sedan den andra, bildar CH2Cl.SO2 syra (OH) [för Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., och slutligen en minskning av ström eller kaliumamalgam (reaktion Melsansom strax innan tillämpades för reduktion av triklorättiksyra till ättiksyra.) ersätter väte och alla tre Cl-atomer, bildning av metylsulfonsyra. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analysen av dessa föreningar med klorättiksyra drabbades ofrivilligt; faktiskt, vid de då erhållna formlerna två parallella rader, som sett från följande tabell: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Detta är inte förlorat på Kolbe som märker (I. till sidan 181..), "till de kombinerade syrorna svavel beskrivits ovan och direkt hlorouglerodsernistoy syra (ovan - H2O + C2Cl6.S2O5) anligger hloroschavelevaya syra,. ännu känt under namnet Liquid hlorouglerod klorättiksyra - CCl (Cl = 71, C = 12, men nu skriver vi C2Cl4 -. hloroetilen det), såsom är känt, blir ljus n kan förväntas, och att om det blev samtidigt utsätts för inverkan av vatten, det, som vismut-klorid, klorerad antimon, etc, vid tidpunkten för bildandet, ersätter klor syre.. od klor i inflytande - - hexakloretan (Kohlensuperchlorur enligt nomenklaturen) Erfarenheten har bekräftat antagandet. " Under inverkan av ljus och klor C2Cl4, var under vatten, fick Kolbe tillsammans med hexakloretan och triklorättiksyra och uttryckte omvandling av en sådan ekvation: (Eftersom S2Sl4 kan erhållas från CCI4 genom att den leddes genom en uppvärmd) rör och CCI4 bildas genom inverkan, vid upphettning, Cl2 CS2 till Kolbe-reaktionen var den första tiden syntesen av ättiksyra från cellerna.) "Do bildas samtidigt fri oxalsyra sur., är det svårt att lösa eftersom ljuset klor oxiderar det omedelbart till ättiksyra." Vyn i Berzelius klorättiksyra på "överraskande (auf eine tiberraschende Weise) bekräftade förekomsten av och egenskaperna hos parallellism kombinerade svavelsyrlighet, och det förefaller mig (sa Kolbe I. c. P. 186) går ut ur hypoteser och får en hög grad av sannolikhet. ty om hlorougleschavelevaya (Chlorkohlenoxalsaure så nu Kolbe kallar klorättiksyra.) har en liknande sammansättning som hlorouglesernistoy syra, bör vi överväga och ättiksyra av metilsernistoy för samtidig syra möjligt och undersöktes. Det är metilschavelevuyu: C2H6.C2O3 (Detta är en vy tidigare uttryckt av Gerard) är inte osannolikt att vi kommer att tvingas i framtiden för att ta över sochetannye syra betydande antal av dessa organiska syror, där just nu, på grund av de begränsningar av vår kunskap - vi gör gipoteticheskie radikaler. " när det gäller substitutionen i dessa kombinerade fenomen syror, de får en enkel förklaring i det faktum att olika förmodligen isomorfa föreningar kan ersätta varandra som kombinerade grupper (als Raarlinge, l. a. sidan 187), utan att ändra avsevärt sura egenskaper i kombination med kropps dem "ytterligare experimentell bekräftelse på denna uppfattning finns i artikeln Frank och Kolbe:".! über die Chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der Unter den Namen "nitril". bekannten Verbindungen "(".... Ann Chem n Pharm", 65, 1848, 288) Utgående från den idén att all syratalet (CH2) 2nO4, konstruerad som metilschavelevoy syra (nu skriver vi CnH2nO2 och ringa metilschavelevuyu syra - ättiksyra.), se de följande: "om formeln H2O + H2.C2O3 uttrycket är sant rationell sammansättning av myrsyra, smp. e om det antas för oxalsyra kombineras med en ekvivalent av väte (Expression inte sant ;. gg H stället Frankland och Kolbe använda struken brev, som är ekvivalent med 2 N)., det förklaras omvandlingen vid höga temperaturer utan svårighet ammoniumformiat i vattenhaltig cyan syra, eftersom det är känt och även Dobereynerom fann att ammoniumoxalat sönderdelas vid upphettning till vatten och cyan. Kombinerar myrsyra, väte tar del i reaktionen endast genom att den kombinerar med cyan former blåsyra: Omvänd bildningen av myrsyra från cyan påverkas alkalier är inget annat än en upprepning av den kända omvandlingen av upplöst cyanid till oxalsyra och ammoniak, med den enda skillnaden att vid tidpunkten för bildning av oxalsyra kombineras med vätecyanid. "Vad cyanid bensen (S6H5CN), till exempel, Fehling, har inga sura egenskaper och former berlinerblått kan vara, enligt Kolbe och Frankland, matas parallellt till oförmågan hos klor etylklorid till reaktion med AgNO3, och riktigheten av deras vägledning Kolbe och Frank bevisa syntes av nitriler metod (erhållen genom destillation av nitriler sernovinnyh syror med KCN (metod enligt Dumas och Malagutti med Leblanc): R".SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) ättiksyra, propionsyra ( de sedan, meth-aceton,) och kapronsyra, sedan, i nästa år Kolbe utsätts elektrolyse alkaliska salter av enbasiska gräns syror och, i överensstämmelse med deras system, observeras medan vid elektrolys av ättiksyra, bildandet av etan, kolsyra och väte: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, och elektrolysen valerian - oktan, kolsyra och vätet: H2O + C8H18.C2O3 = H2 +. Emellertid bör det noteras att den Kolbe förväntar sig att ta emot från ättiksyra, metyl (CH3) "kopplad till väte, dvs kärr gas, och från valerian -.... Butyl C4H9, också ansluten till väte, dvs, C4H10 (han kallar C4H9 vallilom), men denna förväntan måste se fått koncession redan betydande medborgerliga rättigheter formler Gerard, som avsagt sig tidigare syn på ättiksyra och ansåg det inte för C4H8O4 Vad är formeln enligt kryoskopisk uppgifter har och i själva verket, men för C2H4O2, som stavat i alla moderna läroböcker kah kemi.

Ättiksyra

Flyktiga syror av vin kallas dess monobasiska fettsyror med den allmänna formeln.

Dessa är myrsyra, ättiksyra, propionsyra, smörsyra, valerinsyra, kaprylsyra och andra högre fettsyror. Huvudet bland flyktiga syror i kvantitet och värde är ättiksyra. All analytisk bestämning av den flyktiga surheten hos viner som produceras i form av ättiksyra.

Vinens flyktiga syror är biprodukter av alkoholjäsning. Under fermenteringen bildas den minsta mängd flyktiga syror i temperaturområdet från 15 ºС till 25 ºі. Högre och lägre fermentationstemperaturer bidrar till bildandet av en större massa flyktiga syror. Under aeroba fermentationsförhållanden bildas mindre flyktiga betingelser.

Flyktiga syror destilleras med vattenånga. Denna egenskap ligger till grund för alla metoder för deras kvantitativa bestämning.

Salter av flyktiga syror är lättlösliga i vatten och alkohol. Estrar av flyktiga syror i små kvantiteter är en önskvärd komponent i buketten viner och brandies.

Ättiksyra (CH3COOH) har varit känd under lång tid. Dess syraradikal kallas "Acetyl" från den latinska syrabeteckningen "Acidum Aceticum". I sin rena form är vattenfri ättiksyra en färglös vätska med en skarp lukt som stelnar i en kristallin massa vid en temperatur under 16 ºі. Ättiksyra kokpunkt + 118,5 ºі.

Både ättiksyra och dess salter används i teknik. Salter används i textil-, kemisk industri, läder- och gummiindustrin. Ättiksyra går till förberedelse av aceton, cellulosaacetater, doftande substanser, används i medicin, livsmedelsindustrin, tjänar till förberedelse av marinader.

Bly eddik (CH3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Används vid framställning av vit och kemisk analys för utfällning av fenoliska ämnen.

På basis av ättiksyra förbereder de så kallad bordsvinäger, som ofta används i små mängder för att smaka på olika rätter. Stor efterfrågan i matlagning använder naturlig vinäger som härrör från vin.

För att förbereda vinäger är ett vin utspätt med vatten svagt surt med ättika och placerat i plana kärl eller öppna fat. En film av ättikabakterier appliceras på vätskans yta. Bred tillgång till luft (luftning), ökad temperatur och fullständig frånvaro av sulfitering bidrar till den snabba utvecklingen av ättiksyrabakterier och snabb omvandling av etylalkohol till ättiksyra.

Ättiksyra är en obligatorisk biprodukt av alkoholjäsning och utgör den största delen av flyktiga syror.

Ökningen i innehållet av flyktiga syror i viner förklaras av deras förekomst i många vinsjukdomar och som ett resultat av aktiviteten hos olika patogena bakterier. Den farligaste och samtidigt den vanligaste sjukdomen hos viner är ättiksyra. I denna sjukdom är etylalkohol genus som ageras av ättikabakterier (Bact, Aceti och andra) oxiderad till ättiksyra:

En snabb uppsamling, lagring av vinmaterial vid temperaturer på 10-12 ºї, förhindrar måttlig sulfatering förekomsten av vinäger som syr i vin. Ätiska bakterier är aeroba och mycket känsliga för svavelsyra, vilket begränsar tillgången till syre.

Att rätta viner med ättiksyra är det möjligt att odla sherryfilm på ytan av vinet. Utveckling på vin, sherryjäst reducerar betydligt innehållet av flyktiga syror. Bordsvin med högre (mer än 4 g / dm3) halt av flyktiga syror efter avlägsnande av ättikfilmen pastöriseras för att döda ättikabakterierna, alkoholen och användas i blandningar av vanliga starka viner. Acetica bakterier kan också förstöras genom sulfitering i en dos av minst 100 mg / dm3 med omedelbar behandling med bentonit och filtrering av vin.

Flyktiga syror av vin - 3.0 av 5 baserat på 3 röster

Med Kolbes arbete bekräftade strukturen av ättiksyra liksom alla andra organiska syror äntligen rollen som efterföljande kemister som endast reducerades till uppdelning - på grund av teoretiska överväganden och myndighet i Gerards, Kolbes formler i halva och till deras översättning till språket i strukturella synpunkter, tack vare vilken formeln C2H6.C204H2 utvecklades till CH3.CO (OH).

2. Egenskaper av ättiksyra

Karboxylsyror är organiska föreningar innehållande en eller flera karboxylgrupper -COOH associerade med en kolväteradikal.

De sura egenskaperna hos karboxylsyror beror på växlingen av elektrondensiteten till karbonylsyre och den ytterligare O-H-bindningspolarisationen (jämfört med alkoholer) orsakad av detta. I vattenlösning dissocierar karboxylsyror i joner:

Med ökande molekylvikt minskar lösligheten hos syror i vatten. Med antalet karboxylgrupper är syrorna uppdelade i monobasisk (monokarboxylsyra) och polybasisk (dikarboxylsyra, trikarboxylsyra, etc.).

Med karbonradikalens natur är gränsen, omättade och aromatiska syror urskiljda.

Systematiska namn på syror ges med namnet på motsvarande kolväte med tillsatsen av suffixet -ovaya och ordet syra. Används ofta som triviala namn.

Några terminala monobasiska syror

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/

Läs Mer Om Användbara Örter