Salter är organiska och oorganiska kemikalier med komplex komposition. I kemisk teori finns ingen strikt och slutgiltig definition av salter. De kan karakteriseras som föreningar:
- bestående av anjoner och katjoner
- härledd från interaktionen mellan syror och baser;
- Bestående av sura rester och metalljoner.

Syrorester kan associeras inte med metallatomer, men med ammoniumjoner (NH₄) + fosfonium (PH₄) +, hydroxonium (H₃O) + och några andra.

Typer av salter

- Syr, medium, grundläggande. Om i syran ersätts alla väteproteiner med metalljoner, så kallas sådana salter medelst, till exempel NaCl. Om väte endast delvis ersätts, är sådana salter exempelvis sura. KHSO₄ och NaH₂PO₄. Om hydroxylgrupperna (OH) baserna inte är helt ersatta med en sur rest, är saltet exempelvis basiskt. CuCl (OH), Al (OH) SO₄.

- Enkel, dubbel, blandad. Enkla salter består av en metall och en sur rest, exempelvis K₂sÅ₄. I dubbla salter, exempelvis två metaller, KAl (SO₄)₂. I blandade salter, exempelvis två sura rester. AgClBr.

- Organiskt och oorganiskt.
- Komplexa salter med komplexjon: K₂[BEF₄], [Zn (NH₃)₄] Cl₂ och andra.
- Kristallhydrat och kristallsolvat.
- Kristall hydratiserar med molekyler kristalliseringsvatten. CaSO₄* 2H₂O.
- Kristallina solvater med lösningsmedelsmolekyler. Till exempel LiCl i flytande ammoniak NH₃ ger solvat LiCl * 5NH₃.
- Oxygenerad och icke-oxygenerad
- Interna, annars kallade bipolära joner.

egenskaper

De flesta salter är fasta ämnen med hög smältpunkt, inte ledande. Löslighet i vatten är en viktig egenskap, i grunden är reagenserna indelade i vattenlösliga, dåligt lösliga och olösliga. Många salter löses i organiska lösningsmedel.

Salter reagerar:
- med mer aktiva metaller
- med syror, baser, andra salter, om ämnen i samband med interaktionen erhålles, vilka inte deltar i ytterligare reaktion, exempelvis gas, olöslig fällning, vatten. Nedbrytas vid uppvärmning, hydrolyseras i vatten.

I naturen är salter distribuerade i stor utsträckning i form av mineraler, saltlösningar, saltavlagringar. De utvinns också från havsvatten, bergmalmer.

Salter är nödvändiga för människokroppen. Järnsalter behövs för att fylla hemoglobin, kalcium - är involverade i bildandet av skelettet, magnesium - reglera aktiviteten i mag-tarmkanalen.

Saltapplikation

Salter används aktivt i produktion, vardagsliv, jordbruk, medicin, livsmedelsindustri, kemisk syntes och analys, i laboratoriepraxis. Här är några av deras applikationer:

- Natriumnitrat, kalium, kalcium och ammoniumnitrat (nitrat); kalciumfosfat, kaliumklorid - råmaterial för framställning av gödselmedel.
- Natriumklorid är nödvändigt för produktion av ätbart salt, som används i kemisk industri för produktion av klor, soda, kaustik soda.
- Natriumhypoklorit är ett populärt blekmedel och vatten desinfektionsmedel.
- Ättiksyrasalter (acetater) används i livsmedelsindustrin som konserveringsmedel (kalium och kalciumacetat); i medicin för tillverkning av droger i kosmetisk industri (natriumacetat), för många andra ändamål.
- Aluminium kalium- och kaliumkrom alun är efterfrågade inom medicin, livsmedelsindustrin; för färgning av tyger, läder, pälsar.
- Många salter används som fasta kanaler för bestämning av ämnets kemiska sammansättning, vattenkvalitet, surhetsgrad etc.

I vår butik i ett brett sortiment av salter, både organiska och oorganiska.

http://pcgroup.ru/blog/soli-vidy-svojstva-i-primenenie/

Allt om mat salt - konceptet, egenskaper och tillämpning

Matbordssalt är en universell mineralprodukt som har använts i stor utsträckning inom matlagning, medicin, kosmetologi och djurhållning sedan antiken.

Ämnet krossas genomskinliga kristaller med en uttalad smak och luktfri. Beroende på renhet, i enlighet med GOST R 51574-2000, utmärks fyra betyg: extra, högre, första och andra.

Salt kan vara bra och grovt, substansen kan innehålla olika tillsatser (jod och andra mineraler). De ger färglösa kristaller en gråaktig, gul eller till och med rosa nyans.

Det dagliga behovet av salt för en person är 11 gram, det vill säga ungefär en tesked. I heta klimat är räntan högre - 25-30 gram.

Näringsvärde av salt:

Matzalt är nödvändigt för att någon organism ska fungera, men det är väldigt viktigt att följa den rekommenderade dosen. Brist eller överskott av ämnen kan orsaka betydande hälsorisker. Låt oss se vad som är användbart och vad som är skadligt för NaCl, hur det produceras och var det används.

Kemisk sammansättning av ätbart salt

Formeln av salt är känd för varje elev - NaCl. Men absolut ren natriumklorid hittar du inte i naturen eller på försäljning. Ämnet innehåller 0,3-1% av olika mineralföroreningar.

Sammansättningen av bordsalt regleras av GOST R 51574-2000, som vi redan har nämnt ovan. föreskrifter:

Av samma GOST är salt en fritt flytande kristallin produkt, utan föroreningar, förutom de som hör samman med dess produktion. Natriumklorid har en salt smak utan främmande smak. I de högre, första och andra klassens salterna kan det finnas mörka partiklar, inom gränserna för innehållet av järnoxid och återstoden olöslig i vatten.

Mat salt produktion

Metoderna för produktion av natriumklorid har inte förändrats mycket sedan antiken, och det finns produktion av ett ämne i nästan alla länder. Låt oss ringa huvudvägarna:

• Förångning i specialtankar av havsvatten. I detta fall innefattar kompositionen vanligtvis många användbara element, inklusive jod.
• Utdragning från jordens tarmar i stenbrott och gruvor - detta ämne innehåller nästan ingen fukt och föroreningar.
• Eluering och indunstning av saltlösningen, vilket alstra saltsorter "Extra", kännetecknas av högsta grad av rening.
• Samla från botten av salt sjöar, så få saltet, som, som havet, innehåller många av de nödvändiga mineralerna för organismer.

Typer av salt

Idag finns det många typer av salt. Bland dem kan vi säga klassisk och exotisk. Första gången kom vi in ​​i kosten. De har länge varit i dag för att laga mat och skapa olika medicinska och kosmetiska produkter:

• Rock salt - vanligt salt utan några speciella föroreningar.
• Jodiserat salt - natriumklorid, som är artificiellt berikat med jod, det är mycket populärt i områden där människor lider av jodbrist.
• Fluorinerat salt - berikat med fluor är bra för tänder.
• Kostsalt har en lägre natriumhalt, som har en något annorlunda smak.

Exotiska salttyper används i olika kokkonst i världen, bland annat vulkaniskt indiskt salt, himalayanrosa, fransk rökt och många andra. Sådana produkter är olika nyanser och närvaron av specifika smaker.

Användbara egenskaper

Salt produceras inte av kroppen oberoende, men är mycket viktigt i metaboliska processer. Klor behövs för syntes av saltsyra i magen, liksom andra ämnen som är ansvariga för nedbrytning av fett. Och natrium säkerställer att musklerna och nervsystemet fungerar ordentligt, det påverkar benens tillstånd och absorptionen av näringsämnen i tjocktarmen.

Salt är involverat i metaboliska processer på cellulär nivå, tack vare henne får vävnaden det önskade antalet element. Natriumkaliumföreningen är ansvarig för penetrationen av aminosyror och glukos genom cellmembranet.

Dessutom har bordsaltet utmärkta antibakteriella egenskaper. Hon är ett effektivt skydd mot skadliga bakterier.

En annan användbar egenskap av natriumklorid är att det ökar smaken på produkterna, vilket ökar nöjen av konsumtion och aptit.

Användningen av salt

Produkten används allmänt inom olika områden. En av de mest populära applikationerna är matlagning. Här är salt en viktig del av nästan alla rätter. Det ingår i kött- och grönsaksrätter, huvudrätter och desserter.

Dessutom, med hjälp av konserver, och att ge en speciell smak, och för att bevara dem tills nästa skörd. Natriumklorid dödar bakterier, vilket gör saltad mat under lång tid kvar.

Ett annat viktigt område med användning av bordsalt är medicin (kosmetik kan också ingå här). På grundval av saltlösningar förbereder man olika läkemedel. Dessutom används själva substansen för att förbättra tillståndet hos en person eller ett djur.

För förkylningar, ont i halsen och andra sjukdomar i övre luftvägar rekommenderas ofta periodiska saltsköljningar. För att bli av med en långvarig rinnande näsa och undvika bihåleinflammation, rekommenderar läkare att göra uppvärmningen: salt hälls i påsen och upphettas i en panna, sedan påsen appliceras på näsan.

Natriumklor används för att stärka naglarna, liksom för framställning av kosmetika.

Skada och kontraindikationer

Missbruk av livsmedelssalt kan leda till obehagliga konsekvenser. Överskott av natriumklorid bidrar till ökat tryck, utveckling av njursjukdomar och kardiovaskulärsystemet. Det leder till utseende av huvudvärk, puffiness och dessutom till funktionsfel i nervsystemet.

En stor mängd salt i kroppen kan orsaka utvecklingen av grå starr och många andra sjukdomar.

Saltintag i lever, njure, kardiovaskulär, fetma, reumatism och inflammatoriska sjukdomar bör minskas.

Det bör förstås att saltet i sig inte är giftigt, men med det, som med något annat ämne, bör du inte överdriva det.

Brist på salt kan också påverka kroppens utveckling och funktion. I det här fallet kan det finnas betydande problem med matsmältning, muskelarbete, cirkulations- och nervsystemet.

Försök att bibehålla en balans och förbrukar inte salt mindre än eller mer än den dagliga normen.

© 2013-2019 Eurasian Salt Company. Sekretesspolicy

http://www.esolk.ru/o-kompanii/poleznaya-informatsiya/pischevaya-sol-primenenie/

Lektion 25. Salter

De lektion 25 "Salter" naturligtvis "Chemistry for Dummies" lära sig att korrekt ringa salter, deras sammansättning och lära sig att göra kemiska formler salter.

Som noterats i den tidigare lektionen frigörs enkelt ämne H i reaktionerna av syror med metaller.₂. Förutom väte bildas även komplexa substanser: ZnCl₂, MgSO₄ et al. Dessa är representanter för en klass av föreningar utbredd i kemi-salter (fig 102).

Här kommer vi att se på salthaltens sammansättning, lära sig hur man gör upp sina formler, lära sig att namnge salterna.

Sammansättning av salter

Jämför formler syror HCl och H₂sÅ₄ med ZnCl-saltformler₂ och feso₄. Vi ser att i dessa formler är identiska sura rester Cl (I) och SO₄(II). Men i molekylerna av syrorna förenas de med väteatomerna H, och i formelnheterna av salterna med zinkatomerna Zn och järn Fe. Detta innebär att dessa och andra salter kan anses vara produkter av substitution av väteatomer i syra molekyler för metallatomer. Ämnen som ZnCl₂ och feso₄, hänförlig till klassen av salter.

Salter är komplexa ämnen som består av metallatomer och sura rester.

I salter kombineras sura rester med metallatomer i enlighet med deras valens. För att formulera en kemisk formel för ett salt är det nödvändigt att känna valens av metallatomen och valensen av syraresten. I detta fall använder de samma regel som i formuleringen av formler för binära föreningar. För salter är denna regel följande: summan av valensenheterna för alla metallatomer måste vara lika med summan av valensenheterna för alla sura rester.

Till exempel tillverkar vi saltets formel, som inkluderar kalciumatomer och syraresten av fosforsyra PO₄(III). Kalsium uppvisar en konstant valens II och en valensyrarest PO₄ är lika med III.

Namn på salter

Salter bildas av atomer av olika metaller och olika sura rester. Därför är sammansättningen av salter den mest olika. Låt oss lära oss att ge dem rätt namn.

Saltets namn består av namnet på syraresten och namnet på metallen i det genitiva fallet. Exempelvis kallas saltet av NaCl-kompositionen "natriumklorid".

Om en metallatom i formelnheten i ett salt har en variabel valens, anges den med ett romerskt tal inom parentes efter dess namn. Så kallas saltet av FeCl3 "järn (III) klorid", och saltet av FeCl2 kallas "järn (II) klorid".

Tabell 10 listar namnen på vissa salter.

Salter är ämnen med icke-molekylär struktur. Därför uttrycks deras komposition med användning av formelheter. De återspeglar förhållandet mellan metallatomer och sura rester. Till exempel i formelnheten av NaCl finns en sur rest Cl per atom Na.

Enligt kemisk formel för salt kan dess relativa formelmassa M beräknas._r, och även molmassan M, till exempel:

Salter inkluderar inte bara bordsalt (NaCl), utan även krita, marmor (CaCO3), läsk (Na₂CO₃) mangan (KMnO₄) och andra.

Korta slutsatser från lektionen:

1. Salter är komplexa substanser som består av metallatomer och sura rester.
2. Salter bildas genom att ersätta väteatomer i syra molekyler med metallatomer.
3. Salter är ämnen med icke-molekylär struktur.

Jag hoppas att lektionen på 25 "Salt" var tydlig och informativ. Om du har några frågor, skriv dem i kommentarerna.

http://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-25-soli.html

Vilka är salterna, baserna, syrorna, oxiderna?

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret ges

Kirill0Barcelona

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Titta på videon för att komma åt svaret

Åh nej!
Response Views är över

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

http://znanija.com/task/4851320

Salter (Kemi 8: e klass)

Innehållet

Vad är salt?

Salter är sådana komplexa ämnen som består av metallatomer och sura rester. I vissa fall kan salter innehålla väte.

Om vi ​​kommer att noga överväga denna definition, noterar vi att i sin sammansättning salt något liknande syror, med den skillnaden att syran består av väteatomer och salterna innehåller metalljoner. Av detta följer att salter är produkterna av substitution av väteatomer i syra för metalljoner. Så om du till exempel tar natriumkloridsaltet som är känt för alla, kan det anses vara en produkt av ersättning av väte i saltsyra HC1 med natriumjon.

Men det finns undantag. Ta till exempel ammoniumsalter, sura rester i dem med en partikel NH4 +, och inte med metallatomer.

Typer av salter

Och nu ska vi titta närmare på klassificeringen av salter.

• Syralter innefattar de i vilka väteatomerna i syran delvis ersätts av metallatomer. De kan erhållas genom att neutralisera basen med överskott av syra.
• K-salter medium eller som de är normala, inkluderar de salter i vilka syramolekylerna i alla väteatomerna är ersatta med metallatomer, såsom Na2CO3, KNO3, etc.
• De basiska salterna är de som förekommer där ofullständig eller partiell substitution av hydroxylgrupper baser sura rester såsom: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, etc.
• en del av dubbelsaltet innehåller två olika katjon, vilka erhålls genom kristallisation från en blandad lösning av salter med olika katjoner, anjoner men identiska.
• Men och blandade salter är de som innehåller två olika anjoner. • Det finns också komplexa salter, som inkluderar en komplex katjon eller komplex anjon.

Fysiska egenskaper hos salter

Vi vet redan att salter är fasta ämnen, men du bör veta att de kännetecknas av olika löslighet i vatten.

Om vi ​​betraktar salterna i form av löslighet i vatten kan de delas in i sådana grupper som:

- lösligt (P),
- olöslig (N)
- lättlöslig (M).

Nomenklatur av salter

För att bestämma graden av löslighet av salter kan du referera till tabellen över lösligheter för syror, baser och salter i vatten.

I regel består alla namnen på cale av namnen på anjonen, som representeras i nominativt fall och katjon, som står i det genitiva fallet.

Till exempel: Na2S04-natriumsulfat (Ip) (s.p.).

Dessutom anger för metaller inom parentes den varierande graden av oxidation.

Ta till exempel:

FeSO4 - järn (II) sulfat.

Du bör också vara medveten om att det finns en internationell nomenklatur av namnet på saltet av varje syra, beroende på elementets latinska namn. Exempelvis kallas salter av svavelsyra sulfater. Till exempel kallas CaSO4 - kalciumsulfat. Men klorider kallas salter av saltsyra. Till exempel, vi vet alla, NaCl heter natriumklorid.

Om salter av dibasiska syror, tills deras namn lägger partikeln "bi" eller "hydro".

Till exempel: Mg (HCl3) 2 - kommer att låta som bikarbonat eller magnesiumbikarbonat.

Om en av väteatomerna i tribasinsyran ersätts med en metall, så måste prefixet "dihydro" läggas till och vi får:

NaH2PO4-natriumdihydrofosfat.

Kemiska egenskaper hos salter

Vi vänder oss nu till de kemiska egenskaperna hos salter. Faktum är att de bestäms av egenskaperna hos katjonerna och anjonerna som ingår i dem.

Värdet av salt för människokroppen

Det har varit en lång diskussion i samhället om skadan och fördelarna med salt, som det utövar på människokroppen. Men oavsett synvinkel som följs av motståndare, borde du veta att bordsalt är ett naturligt mineralämne som är avgörande för vår kropp.

Du bör också vara medveten om att med en kronisk brist på natriumklorid i kroppen kan du bli dödlig. När allt kommer omkring, om vi kommer ihåg lektionerna från biologi, vet vi att människokroppen är sjuttio procent vatten. Och tack vare salt, sker processerna för reglering och upprätthållande av vattenbalansen i vår kropp. Därför är det omöjligt att utesluta användningen av salt i vilket fall som helst. Naturligtvis leder den enorma användningen av salt inte heller till något bra. Och här kommer slutsatsen att allt ska vara måttligt, eftersom dess brist, såväl som överskott, kan leda till obalans i vår kost.

Saltapplikation

Salter har hittat sin ansökan, både för produktionsändamål och i vårt dagliga liv. Och nu ska vi titta närmare och ta reda på var och vilka salter som oftast används.

• Salter av saltsyra

Av denna typ av salt används oftast natriumklorid och kaliumklorid. Matlagningssalt, som vi äter med dig, extraheras från havet, sjövatten, liksom i saltgruvor. Och om natriumklorid används i mat, används den i industrin för produktion av klor och läsk. Men kaliumklorid är oumbärlig inom jordbruket. Det används som ett potashgödselmedel.

• Svavelsyrasalter

När det gäller salterna av svavelsyra används de allmänt inom medicin och konstruktion. Det används för att göra gips.

• Salpetersyra

Salpetersyra, eller nitrater, som de kallas, används i jordbruket som gödningsmedel. Den viktigaste bland dessa salter är natriumnitrat, kaliumnitrat, kalciumnitrat och ammoniumnitrat. De kallas också saltpeter.

Bland ortofosfaterna är en av de viktigaste kalciumortofosfat. Detta salt utgör grunden för sådana mineraler som fosforiter och apatiter, vilka är nödvändiga vid tillverkningen av fosfatgödselmedel.

• Salter av kolsyra

Salter av kolsyra eller kalciumkarbonat kan hittas i naturen, i form av krita, kalksten och marmor. Det används för att göra lime. Men kaliumkarbonat används som en beståndsdel av råmaterial vid framställning av glas och tvål.

Intressanta fakta

Självklart vet du mycket intressanta saker om salt, men det finns några fakta som du knappast kan gissa.

Du vet förmodligen det faktum att i Ryssland var det vanligt att träffa gäster med bröd och salt, men du var arg att de ens betalade skatt på salt.

Visste du att det fanns tider då salt värderades mer än guld. I forntida tider betalade de romerska soldaterna lön även salt. Och de dyraste och viktigaste gästerna presenterades med en handfull salt som ett tecken på respekt.

Visste du att ett sådant begrepp som "löner" kommer från den engelska ordlönen.

Det visar sig att bordsalt kan användas för medicinska ändamål, eftersom det är en utmärkt antiseptisk och har sårläkning och bakteriedödande egenskaper. Förmodligen, var och en av erna påstod att sår på huden och halshår i salt havsvatten läker mycket snabbare.

Och du vet varför på vintern är isen vanligt att spruta spåren med salt. Det visar sig att om salt hälls på is, blir isen till vatten, eftersom dess kristalliseringstemperatur minskar med 1-3 grader.

Och vet du hur mycket salt en person konsumerar under året. Det visar sig att om ett år äter vi cirka åtta kilo salt.

Det visar sig att människor som lever i varma länder, är det nödvändigt att använda salt till fyra gånger mer än de som bor i kallt klimat, eftersom det under värmen från en stor mängd svett, och därmed ett salt som härrör från en organism.

© Författaren till utbildningssystemet 7W och Knowledge Hypermarket - Vladimir Spivakovsky

När man använder resursmaterial
Länk till edufuture.biz krävs (för Internet-resurser - hyperlänk).
edufuture.biz 2008-2017 © Alla rättigheter förbehållna.
Webbplatsen edufuture.biz är en portal som inte innehåller ämnen inom politik, narkotikamissbruk, alkoholism, rökning och andra "vuxna" ämnen.

Vi väntar på dina kommentarer och förslag via e-post:
För reklam och sponsring email:

http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1% 8F_8_% D0% BA% D0% BB% D0% B0% D1% 81% D1% 81

Vad är salt

Vilket som helst salt kan betraktas som en reaktionsprodukt mellan en syra och en bas.

Salter dissocieras i vatten i metallkatjoner (eller ammoniumkation NH₄ + ) och anjoner av sura rester (se Saltlösning):

• genomsnittliga (normala) salter (K₂SiO₃, K₃PO₄, na₂sÅ₄) - består av metall (eller ammonium) katjoner och syroresteranjoner, är produkter med fullständig substitution av väteatomer i syra med ett kemiskt element med metall: 2NaOH + H₂sÅ₄ = Na₂sÅ₄ + 2H₂O
• syrasalter (K₂HPO₄, NaH₂PO₄, NaHSOa₄) - dessa salter innehåller väte i anjonen av syraresten, de är produkterna av ofullständig ersättning av väteatomer i syra med ett kemiskt element med en metall: NaOH + H₂sÅ₄ = NaHSO₄ + H₂O
• basiska salter (Mg (OH) Cl, CuOHCl) - härrör från baser i vilka ofullständig ersättning av hydroxylgrupper med sura rester inträffade: Mg (OH)₂ + HCl = Mg (OH) Cl + H₂O
• Dubbelsalter innehåller två katjoner, består av joner av olika metaller och identiska sura rester: Al (OH)₃ + KOH + 2H₂sÅ₄ = KAI (SO₄)₂ + 4H₂O
• blandade salter innehåller två anjoner, består av anjoner av en metall och olika syrarester: Ca (OH)₂ + HCl + HBr = CaClBr + 2H₂O
• komplexa salter är föreningar som innehåller komplexa joner eller molekyler: K₃[Fe (CN)₆], [Cr (H₂O)₆] Cl₃, Na [Al (OH)₄]

Kemiska egenskaper hos salter

• reagera med metaller (desto mer aktiva metall förskjuter de mindre aktiva från saltet), som i serien av standard elektroniska potentialer ligger före metall som ingår i saltet: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
• de reagerar med vattenlösliga baser (starkare baser tvingar svagare ut ur saltet), och endast salter som producerar olösliga hydroxider under verkan av alkalier reagerar:
  MgCb₂ + 2NaOH = Mg (OH)₂↓ + 2NaCl;
  NH₄Cl + KOH = NH₃↑ + H₂O + KCl
• Reagerar med syror (reaktionen går till slutet, om en av produkterna släpps ut som gas eller utfäller):
  na₂CO₃ + 2HBr = 2NaBr + H₂O + CO₂↑;
  BaCl₂ + H₂sÅ₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
• salter kan reagera med varandra (utbytesreaktioner), medan de bildar knappt lösliga salter: CaCl₂ + na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
• bikarbonater, karbonater och nitrater sönderdelas vid upphettning:
  • bikarbonater omvandlas till karbonater med mild uppvärmning: Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O
  • vid högre temperaturer sönderdelas karbonater till oxid och koldioxid (sönderdelningstemperaturen ökar med metallaktivitet): CaCO₃ → CaO + CO₂↑
  • alkalimetallkarbonater sönderdelas ej vid upphettning
  • nedbrytningsprodukter av nitrater vid upphettning beror på metallens aktivitet, vilken är en del av saltet (se tabellen över den elektrokemiska serien av spänningar av metaller, som ligger nedan):
    • för metaller till vänster om magnesium: 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
    • för metaller mellan magnesium och koppar: 2Cu (NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
    • För metaller till höger om koppar: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Fig. Tabell över elektrokemiska serie spänningar av metaller.

Få salter

• som ett resultat av interaktionen mellan syror med:
  • metaller (upp till H): Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
  • basiska oxider: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
  • baser: HCl + NaOH = NaCl + H₂O
  • salter: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• som ett resultat av grundernas interaktion med:
  • icke-metaller: 6KOH + 3S = K₂sÅ₃ + 2K₂S + 3H₂O
  • sura oxider: CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
  • salter: FeCl₂ + 2KOH = Fe (OH)₂↓ + 2KCl
• som ett resultat av interaktionen mellan metaller och icke-metaller: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
• syra och basiska oxider: SO₃ + na₂O = Na₂sÅ₄
• salter med metall: Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu
• två salter: CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + Baso₄↓

Om du gillar webbplatsen kommer vi att vara tacksamma för dess popularisering :) Berätta för dina vänner om oss på forumet, i bloggen, i samhället. Detta är vår knapp:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/04_8_soli.html

Bilet10. Salt. Salt klassificering. Kemiska egenskaper

Salter är komplexa ämnen som består av en metallatom eller ammoniumjon NH + ₄ och sura rester (ibland innehåller väte).

Nästan alla salter är joniska föreningar, därför är i salter bundet till sura joner och metalljoner.

Salter är kristallina fasta ämnen. Många ämnen har högsmältande och kokande punkter. Genom löslighet är uppdelad i löslig och olöslig.

Salt är produkten av partiell eller fullständig substitution av syraatomerna för väteatomerna. Urskilja här följande typer av salter:

1. Medelsalter - alla väteatomer i syra är ersatta med metall: Na₂CO₃, KNO₃ och så vidare
2. Syralter - inte alla väteatomer i syra är ersatta med metall. Naturligtvis kan sura salter endast bilda di- eller polybasiska syror. Monobasiska syror kan inte ge syrasalter: NaHCO₃, NaH₂PO₄ um. d.

3. Dubbelsalter - Väteatomer av en två- eller polybasisk syra ersätts inte av en metall, utan av två olika: NaKCO₃, KAl (SO₄)₂ och så vidare

4. Grundläggande salter kan betraktas som produkter av ofullständig eller delvis ersättning av hydroxylgrupper av baser med sura rester: Al (OH) SO₄, Zn (OH) Cl, etc.

KLASSIFICERING AV SALT

Kemiska egenskaper

1. I vattenhaltiga saltlösningar kan reagera med alkalier.

(MgCl2 magnesiumklorid samverkar med kaustik soda, bildar ett nytt salt och en ny bas :)

2. Salter kan reagera med syror. Så en lösning av bariumnitrat

samverkar med en lösning av svavelsyra, bildar en ny syra och

H. I vattenhaltiga saltlösningar kan reagera med varandra.

Om de vattenhaltiga lösningarna av kalciumklorid CaCl2 och natriumkarbonat Na2CO3 sammanfogas, bildar TO en vit fällning av vattenolösligt kalciumkarbonat CaCO3 och i lösning natriumklorid:

4. I vattenhaltiga saltlösningar kan metallen i deras komposition ersättas med en annan metall som står före den i aktivitetsserien.

Om en ren järntråd eller en zink sätts i kopparsulfatlösningen släpps koppar på ytan, och järnsulfat bildas i lösningen (om järn är utelämnad) eller zinksulfat (om zink är utelämnad):

Kom ihåg.

1. Salter reagerar

med alkalier (om fällning eller ammoniak frigörs)

med syror starkare än saltet

med andra lösliga salter (om utfällning)

med metaller (mer aktiv ersätt mindre aktiv)

med halogener (mer aktiva halogener ersätter mindre aktiv och svavel)

2. Nitrat sönderdelas med syre:

Om metallen är upp till Mg bildas nitrit + syre

Om metallen är från Mg till Cu bildas metalloxid + NO2 + 02

Om metallen är efter Cu bildas metall + NO2 + 02

ammoniumnitrat sönderdelas i N2O och H2O

3. Alkalimetallkarbonater sönderdelas inte vid upphettning

4. Grupp II-karbonater sönderdelas i metalloxid och koldioxid.

Biljett 11. Saltsyra (kloridsyra). Klorider. Kemiska egenskaper

Ticket 18. Typer av kemiska bindningar. Jonisk och kovalent. Exempel.

Typer av kemiska bindningar:

194.48.155.252 © studopedia.ru är inte författaren till de material som publiceras. Men ger möjlighet till fri användning. Finns det upphovsrättsintrång? Skriv till oss | Kontakta oss.

Inaktivera adBlock!
och uppdatera sidan (F5)
mycket nödvändigt

http://studopedia.ru/19_371950_bilet-soli-klassifikatsiya-soley-himicheskie-svoystva.html

Salt: vad det är, komposition och egenskaper

Bordsalt är en produkt som är känd för absolut alla. Folk säsjar det med mat varje dag. Hela matlagningen är oupplösligt kopplad till den: till exempel skördar grönsaker till vintern eller saltar olika typer av fisk. Vi använder det så automatiskt att vi nästan inte tänker på egenskaperna hos den här produkten, dess sammansättning och kaloriinnehåll, fördelarna och skadorna som det bär oss. Faktum är att en av de nödvändiga komponenterna i vår kropps funktion är bara salt.

Sammansättningen och egenskaperna hos salt

Kalorinsalt är noll. Denna produkt består nästan helt av natriumklorid, endast 3% kommer från hjälpämnen. På hyllorna kan du se en mängd olika typer av kryddor: fluorerade och jodiserade, stora och små, vanliga och med låg natriumhalt. Smaken och färgen är nästan samma. Det finns bara mindre skillnader. Till exempel ger närvaron av magnesium i produktens sammansättning en liten bitterhet, havsalt ger jod och kalciumsulfat kommer att tillsätta en jordartsmak.

Produktionsmetoderna är också olika:

• avdunstning från havsvatten och andra naturliga koksaltkällor;
• ökar sediment från botten av salt sjöar och sjögrottor;
• utveckling av speciella gruvor där salt inte utsätts för vatten och höga temperaturer;
• digestion från halit - lager av bergsalt, bildad på den plats där de gamla haven var en gång.

Oavsett förberedelsemetoden har denna produkt vanligtvis en vit färg, ibland med grå eller brun färg. Slipning kan vara vilken som helst, från mycket stor till mycket bra. Olika sorter: första, andra, topp och extra. Men oavsett salt du tar, ska det användas noggrant och medvetet. Denna livsmedelsprodukt ger kroppen många fördelar, men kan också orsaka global skada.

Användningen av salt

I denna produkt finns inga proteiner, fetter och kolhydrater, den har noll kalori och har därför inget näringsvärde. Men salt är nödvändigt för människokroppens arbete:

• Denna produkt är huvudleverantören av klorjoner, på grund av vilken saltsyra produceras, vilket är nödvändigt för uppslutning av mat i magen;
• kroppen behöver också natriumjoner som härrör från salt, vilket är nödvändiga för att nervändarna och musklerna fungerar ordentligt.

Med för lite salt uppstår olika allvarliga hälsoproblem: oregelbunden hjärtslag, lågt blodtryck, svaghet, konvulsioner, konstant trötthet och nervösa störningar. Man bör komma ihåg att människokroppen inte självständigt kan producera nödvändiga joner klor och natrium. De kan endast erhållas från utsidan, från salt.

Utöver det ständiga inflytandet på människokroppens arbete, ger salt också stora fördelar i medicin. Dess omfattning är ganska bred:

• utspädning av droger
• dehydreringsbehandling;
• rida kroppen av giftiga ämnen;
• tvätta slemhinnan under en kall;
• Använd i lösningar för enemas vid eliminering av förstoppning;
• i vissa fall - använd som antiseptisk.

Men som någon användbar livsmedelsprodukt bör salt användas som en måttlig mat. Annars kan dess överskott orsaka ännu mer skada än nackdelen.

Först och främst är det värt att nämna om kontraindikationer att använda:

• störningar i det kardiovaskulära systemet;
• njursvikt
• olika inflammationer.

Som ni kan se finns det få kontraindikationer. Men i närvaro av någon av dem är användningen av salt strängt förbjudet i några kvantiteter. Som regel föreskrivs i sådana fall en strikt saltfri diet, under vilken endast osaltade livsmedel är tillåtna. Överträdelsen av denna diet leder till en försämring av den fysiska hälsan, och i vissa fall och döden.

Även om inga kontraindikationer föreligger bör användningen av denna produkt vara strikt reglerad. I den moderna världen används denna krydda alltför mycket i livsmedelsindustrin. Halvfabrikat, konserver, korv - Var och en av dessa produkter har en hög salthalt. Detta är i första hand nödvändigt för att öka produktens hållbarhet, liksom att stimulera konsumenternas aptit. Men resultatet, som leder till frekvent användning i livsmedel av sådana produkter, är väldigt sorgligt.

Med överdriven konsumtion av salt mat påverkas kardiovaskulärsystemet primärt. Blodtrycket stiger, hjärtproblem uppstår. Lasten på njurarna ökar också, så denna situation är fylld med utseende av ödem.

Efter att ha utfört flera försök på råttor har forskare bestämt hur mycket salt som kan orsaka irreparabel skada på kroppen. Den dödliga dosen är 3 gram per kg kroppsvikt. Ett sådant tal är dödligt både för djur och för människor. När saltförgiftning är dehydrerad, vilket resulterar i en kraftig störning av nervsystemet och vitala inre organ, och då inträffar döden.

För att undvika ett sådant resultat måste du reglera mängden salt som kommer in i kroppen. Den nödvändiga användningsgraden är 11 gram per dag. Det här handlar om en tesked. Samtidigt är saltet både i ren form och ingår i halvfabrikat och korv. I värmen kan denna mängd ökas till 25-30 gram per dag.

Som regel brukar människor i den moderna världen cirka tre gånger mer av denna krydda än vad som är nödvändigt. Det är därför statistiken över hjärt-kärlsjukdomar blir mer deprimerande. Vi behöver salt. Men som det är fallet med någon annan produkt, måste den vara närvarande i vår kost i rimliga kvantiteter. Med detta tillvägagångssätt kan vi rädda kroppen från många obehagliga sjukdomar.

http://edim.guru/dobavki/sol-chto-eto-takoe-sostav-i-svojstva.html

Salt. Klassificering, sammansättning och namn på salter

Salter är elektrolyter som dissocierar i vattenhaltiga lösningar med bildandet av den nödvändiga metallkatjonen och syraanjonen
Klassificeringen av salter anges i tabellen. 9.

När man skriver formlerna av några salter, är det nödvändigt att följa en regel: de totala kostnaderna för katjoner och anjoner måste vara lika med absolutvärdet. Baserat på detta måste indexen placeras. När vi till exempel skriver formeln för aluminiumnitrat tar vi hänsyn till att laddningen av aluminiumkatjonen är +3, och pitratjonen är 1: AlNO₃(+3), och med hjälp av index utjämnar vi avgifterna (den minsta gemensamma multipeln för 3 och 1 är 3. Vi delar 3 med det absoluta värdet av laddningen av aluminiumkationen - vi får indexet. Vi delar 3 med det absoluta värdet av laddningen av NO-anjonen₃ - Det visar sig att indexet 3). Formel: Al (NO₃)₃

Medel eller normala salter innehåller endast metallkatjoner och anjoner av en sura rest. Deras namn är härledda från det latinska namnet på elementet som bildar syraresten, genom tillsats av lämplig slutning beroende på oxidationstillståndet för denna atom. Till exempel saltet av svavelsyra Na₂sÅ₄ kallas natriumsulfat (oxidationstillstånd svavel +6), salt Na₂S är natriumsulfid (svaveloxidation - 2), etc. I tabellen. 10 visar namnen på salterna som bildas av de mest använda syrorna.

Namnen på mittsalterna ligger till grund för alla andra saltgrupper.

■ 106 Skriv formlerna för följande mediumsalter: a) kalciumsulfat; b) magnesiumnitrat; c) aluminiumklorid; g) zinksulfid; e) natriumsulfit; e) kaliumkarbonat; g) kalciumsilikat; h) järn (III) fosfat. (Se svar)

Syralter skiljer sig från medelvärdet genom att deras komposition, förutom metallkatjonen, innefattar en vätekatjon, såsom NaHCO3 eller Ca (H2PO4) 2. Syrasalt kan representeras som en produkt av ofullständig substitution av väteatomer i syra med metall. Följaktligen kan syrasalter bildas endast med två eller flera basiska syror.
Den sura saltmolekylen innehåller vanligtvis en "sur" jon, vars laddning beror på graden av syredissociation. Till exempel går dissociationen av fosforsyra i tre steg:

Vid det första skeden av dissociation bildas en enstaka laddad anjon H.₂RO₄. Därför kommer saltformlerna, beroende på metallkatorns laddning, att se ut som NaH₂PO₄, Sa (N₂RO₄)₂, Va (N₂RO₄)₂ och så vidare. Vid det andra steget av dissociation bildas den redan dubbelt laddade HPO 2-anjonen. ₄ -. Formler av salter kommer att se ut så här: Na₂HPO₄, CaHPO₄ och så vidare. Den tredje etappen av dissociering av syrasalter gör det inte.
Namnen på syrasalter bildas av namnen på mitten med tillägget av prefixet hydro- (från ordet "hydrogeum" - väte):
NaHCOa₃ - natriumbikarbonat KHSO₄ - Kaliumhydrosulfat SANRO₄ - kalciumfosfat
Om den sura jonen innehåller två väteatomer, till exempel, H₂RO₄ -, sedan läggs prefixet di- (två) till namnet på saltet: NaH₂PO₄ - natriumdihydrofosfat, Ca (H₂RO₄)₂ - kalciumdihydrofosfat etc.

■ 107. Skriv formlerna av följande syrasalter: a) kalciumhydrosulfat; b) magnesiumdivätefosfat; c) aluminiumvätefosfat; g) bariumbikarbonat; e) natriumhydrosulfit; e) magnesiumhydrosulfit
108. Är det möjligt att erhålla sura salter av saltsyra och salpetersyra. Rättfärdiga ditt svar. (Se svar)

Grundsalter skiljer sig från de andra i det att, förutom metallkatjonen och syra-restanjonen, innehåller de hydroxylanjoner, exempelvis Al (OH) (NO3)₂. Här är laddningen av aluminiumkatjonen +3 och laddningarna av hydroxyljonen är 1 och två nitratjoner är totalt 2, 3.
Namnen på de huvudsakliga salterna härleds från namnen på de mellersta med tillägget av ordet grundläggande, till exempel: Сu₂(OH)₂CO₃ - basiskt kopparkarbonat, Al (OH)₂NEJ₃ - Basalt aluminiumnitrat.

■ 109. Skriv formlerna av följande basiska salter: a) basisk järnklorid (II); b) basjärn (III) sulfat; c) basiskt koppar (II) nitrat; d) basisk kalciumklorid, e) basisk magnesiumklorid; e) basjärn (III) sulfat, g) basisk aluminiumklorid. (Se svar)

Formler av dubbla salter, exempelvis KAl (SO4) 3, är konstruerade på basis av de totala laddningarna av både metallkatjoner och den totala laddningen av anjonen

Den totala laddningen av katjoner är + 4, den totala laddningen av anjoner är 4.
Namnen på dubbelsalter bildas på samma sätt som de mellersta, de anger endast namnen på båda metallerna: KAl (SO4) 2 - kaliumaluminiumsulfat.

■ 110. Skriv formlerna av följande salter:
a) magnesiumfosfat; b) magnesiumvätefosfat; c) blysulfat; g) bariumhydrosulfat; e) bariumhydrosulfit; e) kaliumsilikat; g) aluminiumnitrat; h) koppar (II) klorid; i) järn (III) karbonat; k) kalciumnitrat; l) kaliumkarbonat. (Se svar)

Kemiska egenskaper hos salter

1. Alla medelhaltiga salter är starka elektrolyter och kan enkelt dissocieras:
na₂sÅ₄ ⇄ 2Na + + SO 2 ₄ -
Medelsalter kan interagera med metaller som ligger i en serie spänningar till vänster om den metall som ingår i saltet:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu2 + + SO2 ₄ - = Cu + Fe 2+ + SO2 ₄ -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Salter reagerar med alkalier och syror enligt de regler som beskrivs i avsnittet "Bas" och "Syra":
FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH)₃ + 3Na + + 3Cl -
Fe3 + + 3OH - = Fe (OH) 3
na₂sÅ₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂sÅ₃
2Na + + SO2 ₃ - + 2H + + 2CI- = 2 Na + + 2Cl - + SO₂ + H₂O
2H + + SO2 ₃ - = SO₂ + H₂O
3. Salter kan interagera med varandra, vilket resulterar i bildandet av nya salter:
AgNOs₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl
Ag + + NO₃ - + Na + + Cl - = Na + + NO₃ - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Eftersom dessa utbytesreaktioner utförs huvudsakligen i vattenhaltiga lösningar, fortsätter de endast när ett av de bildade salterna utfälles.
Alla utbytesreaktioner fortsätter i enlighet med villkoren för reaktionerna till slutet som anges i § 23, s. 89.

■ 111. Utrusta ekvationerna för följande reaktioner och bestäm huruvida de passerar till slutet med hjälp av löslighetstabellen:
a) bariumklorid + natriumsulfat;
b) aluminiumklorid + silvernitrat;
c) natriumfosfat + kalciumnitrat;
g) magnesiumklorid + kaliumsulfat;
e) natriumsulfid + blynitrat;
e) kaliumkarbonat + mangansulfat;
g) natriumnitrat + kaliumsulfat.
Ekvationer skriver i molekylära och joniska former.

■ 112. Vilka av följande ämnen kommer att reagera järn (II) klorid: a) koppar; b) karbonat-kalcium; c) natriumhydroxid; g) kiselanhydrid; e) silvernitrat; e) koppar (II) hydroxid; g) zink?
Skriv alla ekvationer i molekylära och joniska former.
113. Beskriv egenskaperna för kalciumkarbonat som ett mediumsalt. Skriv alla ekvationer i molekylära och joniska former. (Se svar)
114. Hur man genomför ett antal transformationer:

Skriv alla ekvationer i molekylära och joniska former.
115. Vad är mängden salt som erhålles genom reaktionen av 8 g svavel och 18 g zink?
116. Vad är volymen väte som släpptes under interaktionen mellan 7 g järn och 20 g svavelsyra?
117. Hur många moler salt kommer att härröra från reaktionen av 120 g kaustik soda och 120 g saltsyra?
118. Hur mycket kaliumnitrat kommer att härröra från reaktionen av 2 mol kaliumhydroxid och 130 g salpetersyra? (Se svar)

Hydrolys av salter

Särskild egenskap hos salter är deras förmåga att hydrolysera - att genomgå hydrolys (från grekiska. "Hydro" - vatten, "lys" - sönderdelning), dvs sönderdelning under verkan av vatten. Det är omöjligt att överväga hydrolys som sönderdelning i den mening som vi brukar förstå det, men en sak är säker - vatten deltar alltid i hydrolysreaktionen.
Vatten är en mycket svag elektrolyt, den dissocierar dåligt.
H₂Om ⇄ H + + HE -
och ändrar inte indikatorens färg. Alkalier och syror ändrar indikatorens färg, eftersom när de dissocierar i lösning bildas ett överskott av OH-joner (vid alkalier) och H + joner när det gäller syror. I salter såsom NaCl, K₂sÅ₄, som bildas av en stark syra (HCl, H₂sÅ₄) och en stark bas (NaOH, KOH), färgindikatorerna ändras inte, för i lösning av dessa
Saltshydrolys går nästan inte.
Under salthaltens hydrolys kan fyra fall vara möjliga, beroende på om saltet bildas av en stark eller svag syra och en bas.
1. Om vi ​​tar ett salt av en stark bas och en svag syra, till exempel K₂S, kommer följande att hända. Kaliumsulfid dissocierar i joner som en stark elektrolyt:
K₂S ^ 2K + + S 2-
Vidare dissocierar vatten dåligt:
H₂O ^ H + + OH -
Svavelanjon S2 är en anjon av svag vätesulfidsyra, vilken dissocierar dåligt. Detta leder till det faktum att S-2-anjonen börjar fästa vätekatjoner i sig från vatten, som gradvis bildar små dissocierande grupper:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H₂S + OH -
Eftersom H + -katjonerna från vatten är bundna och OH-anjonerna förblir blir reaktionen av mediet alkaliskt. Under hydrolysen av salter bildade av en stark bas och en svag syra är således reaktionen av mediet alltid alkalisk.

■ 119. Förklara processen med hydrolys av natriumkarbonat med joniska ekvationer. (Se svar)

2. Om ett salt tas som bildas av en svag bas och en stark syra, till exempel Fe (NO₃)₃, då bildas vid dess dissociationjoner joner:
Fe (nr₃)₃ ⇄ Fe 3+ + 3NO₃ -
Katjonen Fe3 + är en katjon av en svag bas - järnhydroxid, som dissocierar mycket dåligt. Detta leder till det faktum att katjonen Fe 3+ börjar fästa vid sig själv från vattenanjonerna OH - och bildar därmed smådisocierande grupper:
Fe 3+ + H + + HE - = Fe (OH) 2 + + + H +
och vidare
Fe (OH) 2 + + H + + OH - = Fe (OH)₂ + + H +
Slutligen kan processen gå så långt som det sista steget:
Fe (OH)₂ + + H + + HE - = Fe (OH)₃ + H +
Följaktligen kommer lösningen att vara ett överskott av vätekatjoner.
Under hydrolysen av saltet bildat av en svag bas och en stark syra är således reaktionen av mediet alltid surt.

■ 120. Förklara hydrolysen av aluminiumklorid genom att använda joniska ekvationer. (Se svar)

3. Om saltet bildas av en stark bas och en stark syra, binder varken katjonen eller anjonen vattenjoner och reaktionen förblir neutral. Hydrolys uppträder praktiskt taget inte.
4. Om saltet bildas av en svag bas och en svag syra, beror mediumets reaktion på dissociationens grad. Om basen och syran har nästan samma grad av dissociation, kommer reaktionen av mediet att vara neutral.

■ 121. Det är ofta nödvändigt att se hur en reaktion mellan järn (III) klorid FeCl och utfällning av metallhydroxid vid en växelreaktion i stället för den förväntade fällningen av salt fälls ut, t.ex.₃ och natriumkarbonat Na₂CO₃ ingen Fe bildas₂(CO₃)₃, en Fe (OH)₃. Förklara detta fenomen.
122. Bland de salter som anges nedan anger de som genomgår hydrolys i lösning: KNO₃, cr₂(SO₄)₃, al₂(CO₃)₃, CaCl₂, K₂SiO₃, al₂(SO₃)₃. (Se svar)

Egenskaper hos syresalternas egenskaper

Något olika egenskaper i syrasalter. De kan reagera med bevarande och förstörelse av surjonen. Exempelvis resulterar reaktionen av ett surt salt med en alkali i neutralisering av ett surt salt och destruktionen av en sur jon, till exempel:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dubbel salt
Na + + HSO₄ - + K + + HE - = K + + Na + + SO2 ₄ - + H2O
HSO₄ - + OH - = SO2 ₄ - + H2O
Destruktionen av den sura jonen kan representeras enligt följande:
HSO₄ - ⇄ H + + SO₄ 2-
H + + SO2 ₄ - + OH - = SO2 ₄ - + H2O
Syron förstörs och reaktionen med syror:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg2 + + 2HCO₃ - + 2H + + 2ї - = Mg 2+ + 2ї - + 2N02O + 2S02
2NSO₃ - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO₃ - + H + = H2O + CO2
Neutralisering kan utföras med samma alkali, vilket bildade saltet:
NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + H2O
Na + + HSO₄ - + Na + + HE - = 2Na + + SO₄ 2- + H2O
HSO₄ - + OH - = SO₄ 2- + H2O
Reaktioner med salter fortsätter utan att den sura jonen förstörs:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2NSO₃ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO₃ -
Ca 2+ + CO2 ₃ - = CaCO3
■ 123. Skriv följande reaktioner i molekylära och joniska former:
a) kaliumhydrosulfid + saltsyra
b) natriumvätefosfat + kaliumhydroxid;
c) kalciumdihydrofosfat + natriumkarbonat;
g) bariumbikarbonat + kaliumsulfat;
d) kalciumhydrosulfit + salpetersyra. (Se svar)

Få salter

Baserat på de studerade egenskaperna hos huvudklasserna av oorganiska ämnen kan 10 sätt att erhålla salter härledas.
1. Samspelet mellan metallen och metallen:
2Na + Cl2 = 2 NaCl
På detta sätt kan endast salter av syrefria syror erhållas. Detta är inte en jonreaktion.
2. Samspelet mellan metall och syra:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 ₄ - = Fe 2+ + SO2 ₄ - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Samspelet mellan metall och salt:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO₃ - = Cu2 + 2NO₃ - + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Samspelet mellan basoxid och syra:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO2 ₄ - = Cu2 + + SO2 ₄ - + H2O
CuO + 2H + = Cu2 + + H2O
5. Samspelet mellan basoxiden och syraanhydriden:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Reaktionen är inte jonisk i naturen.
6. Samspelet mellan syraoxid och en bas:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2 + + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reaktion av syror med bas (neutralisering):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO₃ - + K + + OH - = K + + NEJ₃ - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Basreaktion med salt:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
9. Samspelet mellan syra och salt:
H2S04 + Na2CO3 = Na2S04 + H20 + CO2
2H + + SO2 ₄ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = 2Na + + SO2 ₄ - + H2O + CO2
2H + + CO2 ₃ - = H2O + CO2
10. Samspelet mellan salt och salt:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO₃ - + Fe 2+ + SO2 ₄ - = Fe 2+ + 2NO₃ - + BaSO4 ↓
Ba2 + + SO2 ₄ - = BaSO4 ↓

■ 124. Ge alla kända metoder för att producera bariumsulfat (skriv alla ekvationer i molekylära och joniska former).
125. Ge alla möjliga allmänna metoder för att erhålla zinkklorid.
126. 40 g kopparoxid och 200 ml 2 n blandas. svavelsyra-lösning. Hur stor mängd kopparsulfat bildas?
127. Hur mycket kalciumkarbonat kommer att härröra från reaktionen av 2,8 liter CO2 med 200 g av en 5% lösning av Ca (OH) 2?
128. 300 g 10% lösning av svavelsyra och 500 ml av 1,5 n blandas. natriumkarbonatlösning. Hur mycket frigörs koldioxid?
129. För 80 g zink innehållande 10% orenheter verkar 200 ml 20% saltsyra. Hur mycket zinkklorid produceras av reaktionen? (Se svar)

http://znaesh-kak.com/x/s/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1% 81% D0% B8% D1% 84% D0% B8% D0% BA% D0% B0% D1% 86% D0% B8% D1% 8F% D1% 81% D0% BE% D0% BB% D0% B5 % D0% B9