Samspelet mellan alkoholer ROH och natrium producerar gasformigt väte (kvalitativ reaktion på hydroxylinnehållande föreningar) och motsvarande natriumalkoxider RONa.
Förbered rör med metyl-, etyl- och butylalkoholer. Vi släpper en bit metallisk natrium i provröret med metylalkohol. En energisk reaktion börjar. Natrium smälter, väte frigörs. 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Sätt natrium i ett provrör med etylalkohol. Reaktionen är lite långsammare. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Evolerat väte kan sättas i brand. Om i slutet av reaktionen droppas en glasstång i röret och håller den över brännarens flamma, överskottet av alkohol kommer att indunstas och en vit beläggning av natriumetylat kommer att förbli på pinnen.
In vitro med butylalkohol är reaktionen med natrium ännu långsammare. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Så, med förlängningen av kolväteradikalen minskar reaktionshastigheten för alkoholer med natrium.

Utrustning: rörstativ, provrör, pincett, skalpell, filterpapper.
Safety. Observera reglerna för att arbeta med brandfarliga vätskor och alkalimetaller.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Organisk kemi: Laboratorieverkstad, sidan 10

b) förhållandet bensen till verkan av oxidationsmedel

I provröret hälls

1-2 ml bensen och

2 ml av den surgjorda vattenlösningen av kaliumpermanganat och skaka innehållet kraftigt. Färgen förändras inte ens vid uppvärmning, vilket indikerar stabiliteten av bensenringen till oxidationsmedel.

c) bensenförbränning

Vid tändning bränner bensen med en rökig flamma:

Erfarenhet nummer 11. Egenskaper av terpener

Kaliumpermanganatlösning

a) interaktion av terpentin med brom

I provröret hälls

2-3 ml bromvatten och

0,5 ml terpentinterpentin. Vid skakning uppstår missfärgning på grund av tillsatsen av brom till a-pinen (huvudkomponenten i terpentin) vid brytpunkten för dubbelkol-kolbindningen.

b) oxidation av a-pinen

I provröret hälls

0,5 ml terpentin och 1-2 droppar kaliumpermanganatlösning. Vid skakning observeras missfärgning av kaliumpermanganat på grund av a-pinenoxidation.

IV. HALOGENERIVATIV AV HYDROKARBONER

Erfarenhetsnummer 12. Ta emot etylklorid

En blandning av etanol och koncentrerad svavelsyra (1: 1)

Natriumklorid (bordsalt)

Etylklorid erhålles från etylalkohol och väteklorid, som bildas från natriumklorid i närvaro av koncentrerad svavelsyra:

Denna reaktion är ett speciellt fall vid ersättning av hydroxyl med halogen. I ett torrt provrör hällt

1 g natriumklorid hälldes

1 ml etanol och

1 ml koncentrerad svavelsyra. Röret är klämt fast med en hållare, ångröret sätts in och ånglampan värms försiktigt på flamman. Ångrörets ände placeras i flamman på den andra spjällslampan. Etylklorid som frigörs från ångröret brinner med en glödande grön flamma, vilken är karakteristisk för halogenderivat.

Erfarenhetsnummer 13. Bildning av jodform från etylalkohol

Natriumhydroxidlösning

Röret är placerat

0,5 ml etanol och 3-4 ml vatten. Den resulterande blandningen skakas kraftigt, upphettas på ett vattenbad till

70 0 С, och sedan späda tillsätts den droppvis till den (

10% lösning av natriumhydroxid till försvinnandet av den bruna färgen av jod. Efter några minuter fälls en gul fällning av jodform, vilket lätt känns igen av sin karakteristiska lukt. Reaktionen fortskrider enligt följande scheman:

alkalijodinteraktion

jag₂ + 2NaOH ® H₂O + NaI + NaOl

oxidation av alkohol till aldehyd

ersättning av väteatomer i aldehydradikalet med jodatomer

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU dem. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• State Medical University 1967
• GSTU dem. Torka 4467
• GSU dem. Skaryna 1590
• GMA dem. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA dem. Degtyareva 174
• KnAGTU 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU dem. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU dem. Nosova 367
• Moskva State University of Economics Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Mountain" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK dem. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU dem. Korolenko 296
• PNTU dem. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU dem. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU dem. Plekhanova 122
• RGATU dem. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU dem. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU dem. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU dem. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Hela listan över universitet

För att skriva ut en fil, ladda ner den (i Word-format).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Etylalkohol plus natrium

Samspelet mellan etylalkohol och metalliskt natrium

Samspelet mellan alkoholer och natrium producerar gasformigt väte och motsvarande natriumalkoxider. Förbered rör med metyl-, etyl- och butylalkoholer. Vi släpper en bit metallisk natrium i provröret med metylalkohol. En energisk reaktion börjar. Natrium smälter, väte frigörs.

Sätt natrium i ett provrör med etylalkohol. Reaktionen är lite långsammare. Evolerat väte kan antändas. Vid slutet av reaktionen väljer vi natriumetylat. För att göra detta, släpp en glasstång i röret och håll den över brännarens flamma. Överdriven alkohol avdunstar. Vit natriumetoxid kvarstår på pinnen.

In vitro med butylalkohol är reaktionen med natrium ännu långsammare.

Så, med förlängningen och förgreningen av kolväteradikalen minskar reaktionshastigheten för alkoholer med natrium.

Utrustning: rörstativ, provrör, pincett, skalpell, filterpapper.

Safety. Observera reglerna för att arbeta med brandfarliga vätskor och alkalimetaller.

Beräkning av erfarenhet och text - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Etylalkohol plus natrium

12 års framgångsrikt arbete i förberedelserna för tentamen och OGE!

1161 antog (100%) till de bästa universiteten i Moskva

Förberedelser för examen, OGE och ämnespolisen i Moskva

• hem
• karta
• post

Har du några frågor?
Vi ringer dig tillbaka:

Samverkan av alkoholer med metalliskt natrium

Natrium är en mycket aktiv metall, den förvaras i fotogen för att förhindra oxidation i luften. Metyl-, etyl- och butylalkohol interagerar med metalliskt natrium för att bilda vätgas och motsvarande natriumalkoxider.

För experimentet togs rör med metyl-, etyl- och butylalkoholer. I det första röret (med metylalkohol) doppas en liten bit metallisk natrium. Vållande reaktion sker med bildandet av natriummetylat och väteutveckling:

Väte uppsamlas i röret, vilket frigörs under reaktionen.

Vi utför ett liknande experiment med ett provrör med etylalkohol: reaktionen fortskrider långsammare med bildandet av bubblor av väte och natriumetylat:

Butylalkohol interagerar med metalliskt natrium, och reaktionen är ännu långsammare. Detta är den tystaste reaktionen av alla tre:

Detta försök demonstrerade följande mönster: ju längre kolväteradikalen desto lägre var reaktionshastigheten för alkoholer med natrium.

http://paramitacenter.ru/node/649

Skriv reaktionsekvationen:
1. Interaktion av etylalkohol med natrium
2. Utbildning dietylalkohol
3. Framställning av metylacetat

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret ges

HimikL

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Titta på videon för att komma åt svaret

Åh nej!
Response Views är över

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

http://znanija.com/task/27197841

Etylalkohol plus natrium

3 droppar alkohol, 2 droppar vatten och 3 droppar svavelsyra placeras i ett provrör med ett grenrör. Efter kylning av den uppvärmda alkohol-syrablandningen placeras flera kaliumbromidkristaller i slutet av mikropateln.

Stärka röret snett i stativets ben och värm upp innehållet i röret försiktigt till koka. Utloppsrörets ände nedsänktes i ett annat rör innehållande 6-7 droppar vatten och kyldes med is.

Uppvärmning leder till försvinnandet av kristaller av kaliumbromid i reaktionsröret. Två lager bildas i mottagaren: den undre är etylmetyl, den övre är vatten. Ta bort toppskiktet med hjälp av en pipett.

Använd en glasstång, tillsätt 1 droppe etylbromid till brännflamma. Flammen är målad runt kanterna i grönt.

Det lämpligaste sättet att framställa haloalkyler är att ersätta hydroxylgruppen i alkoholerna R-OH med halogen. Produktionen av halogenderivat från alkoholer används i stor skala, eftersom alkoholer är lättillgängliga och väl studerade föreningar. I vissa fall används i stället för vätehalogenider vid framställning av haloalkyler fosforhalider.

Erfarenhet 2. Hämta etylklorid.

Reagenser och material: etylalkohol; svavelsyra (d = 1,84 g / cm ^).

Små kristaller av natriumklorid (skikt 1 mm hög) hälles i röret, sedan tillsättes 3 droppar etylalkohol, 3 droppar koncentrerad svavelsyra och blandningen upphettas i en brännareflamma.

Från tid till annan bringar öppningen av röret till brännarens flamma. Den frigjorda etylkloriden antändes och bildar en karakteristisk ring färgad i grönt.

Etylklorid - gas, lätt kondenseras till en vätska med m. Kip. 12,4 ° C

Erfarenhet 3. Bestämning av klor genom verkan av metalliskt natrium på en alkohollösning av organiskt material (metod A. V. Stepanova).

Reagenser och material: kloroform; etylalkohol; metallisk natrium; silvernitrat, 0,1 n. lösning; salpetersyra, 0,1 n. lösning.

3 droppar kloroform, 3 droppar etanol placeras i röret och skakas. Därefter införs en bit metallisk natrium av en matchhuvud i lösningen. Blandningen i röret börjar koka våldsamt, och för att kyla röret är nedsänkt i kallt vatten.

Vätskan i provröret blir grumlig eller en fällning av dåligt löslig alkohol RC1 klorid utfälls från den. Vid slutet av frisättningen av bubblor av väte, kontrollera om metallisk natrium är helt upplöst. Om natriumet löses, sättes 3-4 droppar destillerat vatten till blandningen och utspädd salpetersyra tillsättes tills surt.

Lägg sedan till 2-3 droppar av en lösning av silvernitrat - en vit ostliknande utfällning av silverklorid faller ut.

RC1 + 2H + → R-H + HCl

Reaktionen är bildningen av olösliga silversalter av halogensyror genom inverkan av silvernitrat kan inte användas direkt för bestämning av halogen i organiska föreningar, eftersom de inte dissocierar till joner i lösning och inga halogenjoner.

Du måste först konvertera halogen till en oorganisk förening - i detta fall natriumklorid. Under vätepåverkan vid isoleringstid elimineras halogen.

Erfarenhet 4. Erhålla iodoform från etylalkohol.

Reagenser och material: etylalkohol; kaustik soda, 2 n. lösning; jodlösning i kaliumjodid. Utrustning: mikroskop; glasskiva.

1 droppe etylalkohol, 3 droppar jodlösning i kaliumjodid och 3 droppar kaustik soda placeras i ett provrör. Innehållet i rören upphettas, vilket inte låter lösningen koka, eftersom iodisk form klyvs i en kokande lösning med alkali.

Whitish cloudiness visas, varifrån gradvis vid kylning av kristaller av jodform bildas. Om grumlighet är upplöst, tillsättes därefter 3-4 droppar jodlösning för att värma reaktionsblandningen och innehållet omrördes noggrant tills kristaller börjar urval.

Sedimentdropparna överförs på en glasskiva och undersöks under ett mikroskop (fig 5). Iodformiga kristaller har formen av hexagoner eller sexkantiga snöflingor. Processkemi:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Iodform bildar gula kristaller med en smältpunkt av 119 ° C, har en stark, mycket påträngande lukt. Detta är ett utmärkt antiseptiskt medel.

Erfarenhet 5. Få brombensen.

Reagenser och material: bensen; brom; järn (sågspån); soda kalk; kaustik soda, 2 n. lösning. Utrustning: Ett provrör med tätt infört krökt utloppsrör: ett glasabsorberande rör; bomullspinne; vattenbad, termometer.

Särskilda instruktioner: Experimentet utförs i en avluftningsdosa!

Vissa järnfyllningar, 5 droppar bensen och 2 droppar brom placeras i ett torrt rör. Öppningen av röret är omedelbart stängd med en stoppare med ett ventilationsrör, till vilket ett glasabsorberande rör med sodalkalk är fastsatt (fig 5). Fig. 5.

Reaktionen startar omedelbart, blandningen blir nästan inte uppvärmd. Efter ett reaktionsrör HBr-utvecklingen upphörde och bubblorna försvinner färgade bromångor, är det placeras i ett vattenbad och värmdes under 2 minuter vid en temperatur av 60-70 0 C.

Den erhållna brombensen kyldes och tvättades från spår av brom med en lösning av kaustik soda nästan tills blekning. Det övre vattenhaltiga skiktet tas med användning av en pipett. Med brombensen utförs en kvalitativ reaktion på halogen. Processkemi:

Erfarenhet 6. Styrkan av halogen, som står i bensenringen.

Reagenser och material: klorbensen; silvernitrat, 0,2 n. lösning.

I ett provrör placerades 1 droppe klorbensen, 5 droppar vatten och upphettades till kokning. Till den heta lösningen häll 1 droppe silvernitratlösning. Utseendet av en vit fällning eller grumlig silverklorid förekommer inte.

Detta bekräftar styrkan hos bindningen av halogen till kärnan. Halogenatomen är konjugerad med en bensenkärna, vilket medför att C-Hal-bindningslängden minskar och dess energier ökar. Konjugering minskar polariteten hos C-Hal-bindningen och därigenom komplicerar betingelserna för förekomsten av substitutionsreaktioner. Halogenmobiliteten i kärnan ökas med elektronuttagande substituenter. Till exempel nitrogruppen i para- eller orto-positionen till halogenen.

Test 7. Sidokedjans lätta halogenmobilitet.

Reagenser och material: bensylklorid; silvernitrat, 0,2 n. lösning.

I ett provrör placerades 1 droppe bensylklorid, 5 droppar vatten, upphettades till kokning och tillsattes 1 droppe silvernitratlösning. En vit silverkloridfällning omedelbart.

bensylklorid-bensylalkohol

Halogenatomen vid sidokedjans kolatom är mycket mobil.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Laboratorieverkstad om organisk kemi. M.: Higher School, 1980. - s. 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Etylalkohol plus natrium

Reaktionen av alkohol med natrium är det första experimentet som visar en skarp skillnad i alkoholens kemiska egenskaper från egenskaperna hos mättade kolväten. Syftet med erfarenheten: Att informera studenter om den karakteristiska reaktionen hos alkoholer och produkter som härrör från detta.

I ett litet provrör med 1-2 ml absolut alkohol kastas 2-3 små bitar av natrium. Se utsläpp av gas. Röret är täckt med ett litet glasrör, vars ände är ritad. Efter att ha väntat en stund tills luften förskjuts från röret släpps den gas som släpps ut av vätgas.

När allt natrium har reagerat, kyls röret i ett glas vatten. När det kyles utfälles en fällning av natriumalkoxid. Om alkoxiden inte är allokerad, lösningen hälldes i en porslinskopp och försiktigt indunstades över lågan spritlampa oreagerad alkohol. Om däremot natrium inte har reagerat fullständigt, överskottet avlägsnas eller tvingas reagera genom tillsats av lite alkohol.

Till natriumalkoholatet tillsätt lite vatten och 1-2 droppar av en lösning av fenolftalin. Indikatorn visar en alkalisk reaktion. Eleverna uppmärksammar det faktum att alkohol ska vara vattenfri och att natrium bör reagera fullständigt med alkohol. Om försöket sätts i större skala, är frisättningen av väte dessutom bevisad genom utseendet av vattenånga vid bränning av det under ett torrt glas.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Samspelet mellan etylalkohol och metalliskt natrium

Samspelet mellan etylalkohol och metalliskt natrium. Reaktionen är lite långsammare. 2, 2, 5, 2 + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Sätt natrium i ett provrör med etylalkohol. Evolerat väte kan antändas. Vid slutet av reaktionen väljer vi natriumetylat. För att göra detta, släpp en glasstång i röret och håll den över brännarens flamma. Överdriven alkohol avdunstar. Vit natriumetoxid kvarstår på pinnen.

Skjut 3 från "Alkohol" -presentationen

Mått: 720 x 540 pixlar, format:.jpg. För att ladda ner en bild gratis att använda i en lektion, klicka på bilden med höger musknapp och klicka på "Spara bild som. ". Hämta hela presentationen av "Spirty.ppt" i zip-arkivet med storlek 2036 KB.

Relaterade presentationer

"Alkoholgrupper" - Fysiska egenskaper. Treatomiska alkoholer: glycerin. Lägre alkoholer har en karakteristisk alkoholisk lukt och brinnande smak, de är mycket lösliga i vatten. Tertiära alkoholer, i molekyler av vilka hydroxylgruppen är bunden till en tertiär kolatom. Med antalet hydroxylgrupper separeras alkoholerna. Molekyler av organiska ämnen alkoholer innehåller en eller flera hydroxylgrupper.

"Monovalenta alkoholer" - Alla alkoholer är lättare än vatten (densitet under en). Metanol är ett giftverk som verkar på nervsystemet och kärlsystemet. Hälsovård. Metanol blandas i vilket förhållande som helst med vatten och de flesta organiska lösningsmedel. Alkoholer är föreningar som innehåller en eller flera hydroxylgrupper. Metanol.

"Metallisk bindning" - Metallisk kemisk bindning. Metallisk glans Värmeledningsförmåga Elektrisk ledningsförmåga Duktilitet (duktilitet). Metaller är skatter av naturen. Metallanslutningsmekanism. Metallens struktur. På grund av briljans, plasticitet, hårdhet och sällsynthet värderas högt och uppskattas av mänskligheten. Förklaring av formbarhet.

"Användning av alkoholer" - Att få enkla och komplexa estrar. Få ättiksyra. Metoden utvecklades 1932 av Academician Lebedev. Användningen av alkoholer i industrin. Användningen av alkoholer. Industriell metod: Biokemisk metod: I närvaro av ett enzym-alkoholoxidas. Reaktionsbetingelser: Al2O3-katt, ZnO, 425oC.

"Lektionsalkoholer" - Propen-2-ol-1, allylalkohol. 1-propanol. 2. Ge namnen på alkoholerna: Reaktionstyp - elektrofil tillsats. Stabiliteten hos karbokationerna ökar i serien: 3. Metoder för framställning av alkoholer. 1) Vilka typer av kemiska reaktioner är karakteristiska för klassen av begränsade alkoholer? Lektionens tema: Alkoholer. 1. Klassificering av alkoholer. 1) Ge definitionen av alkohol.

"Metallkemisk bindning" - Metallkemisk bindning. Guldprodukter. Vid metallbindning är den generella med: jonisk jonbildning. Metallbindningen har likheter med den kovalenta bindningen. Skillnader i metalliska bindningar med jon och kovalent. Kovalenta - socialiserade elektroner. En metallbindning är en kemisk bindning på grund av närvaron av relativt fria elektroner.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

alkoholer

Egenskaper hos alkoholer

Få alkohol

• Envärdiga alkoholer
• Flervärda alkoholer
• Egenskaper hos alkoholer
• Få alkohol

Alkoholer är derivat av kolväten, i molekylerna av vilka det finns en eller flera hydroxylgrupper OH.

Alla alkoholer är uppdelade i monatomiska och polyatomiska

Envärdiga alkoholer

Envärdiga alkoholer - alkoholer, som har en hydroxylgrupp.
Det finns primära, sekundära och tertiära alkoholer:

- När det gäller primära alkoholer ligger hydroxylgruppen på den första kolatomen, på sekundären - på den andra, och så vidare.

Egenskaperna hos alkoholer, som är isomera, liknar i många avseenden, men i vissa reaktioner uppträder de olika.

Vid jämförelse av den relativa molekylvikten av alkoholer (Mr) med de relativa atommassorna av kolväten kan man se att alkoholerna har en högre kokpunkt. Detta beror på närvaron av en vätebindning mellan H-atomen i OH-gruppen av en molekyl och O-atomen i -OH-gruppen i den andra molekylen.

När alkohol är upplöst i vatten bildas vätebindningar mellan alkohol- och vattenmolekylerna. Detta förklarar minskningen av lösningens volym (det kommer alltid att vara mindre än summan av volymerna vatten och alkohol separat).

Den mest framträdande representanten för de kemiska föreningarna i denna klass är etylalkohol. Dess kemiska formel är C₂H₅-OH. Koncentrerad etylalkohol (aka vinalkohol eller etanol) erhålles från dess utspädda lösningar genom destillation; verkar berusande och i stora doser är det ett starkt gift som förstör levande vävnader i levern och hjärncellerna.

Formisk alkohol (metyl)

Det bör noteras att etylalkohol är användbar som ett lösningsmedel, konserveringsmedel, medel för att sänka fryspunkten för varje läkemedel. En annan lika känd representant för denna klass är metylalkohol (det kallas även trä eller metanol). Till skillnad från etanol är metanol dödligt, även i minsta doser! Först orsakar han blindhet, då han bara "dödar"!

Flervärda alkoholer

Flervärda alkoholer - alkoholer med flera hydroxyl OH-grupper.
Dihydricalkoholer kallas alkoholer innehållande två hydroxylgrupper (OH-grupp); alkoholer innehållande tre hydroxylgrupper - trihydriska alkoholer. I sina molekyler är aldrig två eller tre hydroxylgrupper bundna till samma kolatom.

Polyhydrisk alkohol - glycerin

Diatomiska alkoholer kallas också glykoler, eftersom de har en söt smak - det här är typiskt för alla flervärda alkoholer.

Polyatomiska alkoholer med ett litet antal kolatomer är viskösa vätskor, högre alkoholer är fasta substanser. Flervärda alkoholer kan erhållas med samma syntetiska metoder som gränsviktiga alkoholer.

1. Framställning av etylalkohol (eller vinalkohol) genom fermentering av kolhydrater:

Essensen av fermentation ligger i det faktum att en av de enklaste sockerarterna - glukos, som erhållits i tekniken från stärkelse, påverkas av jästsvampar i etanol och koldioxid. Det har fastställts att jäsningsprocessen inte orsakas av mikroorganismerna själva, utan av ämnena de avger - zymas. För att erhålla etylalkohol används vanligtvis vegetabiliska råvaror, rik på stärkelse: potatisknölar, spannmålsprodukter, riskorn etc.

2. Hydrering av eten i närvaro av svavelsyra eller fosforsyra

3. Vid reaktionen av halogenalkaner med alkali:

4. Vid reaktionen av oxidation av alkener

5. Hydrolys av fetter: I denna reaktion erhålles en välkänd alkohol - glycerin

För övrigt ingår glycerin i sammansättningen av många kosmetika som konserveringsmedel och som ett sätt att förhindra frysning och torkning!

Egenskaper hos alkoholer

1) Förbränning: I likhet med de flesta organiska ämnen brinner alkoholerna för att bilda koldioxid och vatten:

Vid bränning släpps mycket värme, som ofta används i laboratorier (laboratoriebrännare). Lägre alkoholer brinner med en nästan färglös flamma, och i högre alkoholer har flammen en gulaktig färg på grund av ofullständig förbränning av kol.

2) Reaktion med alkalimetaller

Denna reaktion frigör väte och bildar natriumalkoholat. Alkoholater är som salter av mycket svag syra, och de hydrolyserar också lätt. Alkoholater är extremt instabila och sönderdelas i alkohol och alkali under verkan av vatten. Därför slutsatsen att monohydriska alkoholer inte reagerar med alkalier!

3) Reaktion med vätehalogenid
C₂H₅-OH + HBr-> CH₃-CH₂-Br + H₂O
I denna reaktion bildas en haloalkan (brometan och vatten). En sådan kemisk reaktion av alkoholer orsakas inte bara av väteatomen i hydroxylgruppen utan också av hela hydroxylgruppen! Men denna reaktion är reversibel: för dess flöde är det nödvändigt att använda ett vattenavlägsningsmedel, exempelvis svavelsyra.

4) Intramolekylär dehydrering (i närvaro av katalysator H₂sÅ₄)

I denna reaktion sker under utspädning av koncentrerad svavelsyra och vid uppvärmning uppstår dehydratisering av alkoholerna. Under reaktionens gång bildas ett omättat kolväte och vatten.
Klyvningen av väteatomen från alkoholen kan ske i sin egen molekyl (det vill säga en omfördelning av atomer i molekylen). Denna reaktion är en intermolekylär dehydreringsreaktion. Till exempel:

Under reaktionen uppstår bildningen av eter och vatten.

5) reaktion med karboxylsyror:

Om du lägger till alkoholkarboxylsyra, till exempel ättiksyra, då bildandet av en enkel eter. Men estrar är mindre stabila än etrar. Om reaktionen av bildandet av en enkel eter är nästan irreversibel, är bildandet av en ester en reversibel process. Estrar hydrolyseras lätt, sönderdelas i alkohol och karboxylsyra.

6) Oxidering av alkoholer.

Luftyta vid normala temperaturer oxiderar inte alkoholer, men vid uppvärmning i närvaro av katalysatorer uppstår oxidation. Ett exempel är kopparoxid (CuO), kaliumpermanganat (KMnO₄), kromblandning. Under verkan av oxidationsmedel erhålles olika produkter och beror på strukturen hos utgångsalkoholen. Således omvandlas primära alkoholer till aldehyder (reaktion A), sekundära alkoholer - till ketoner (reaktion B) och tertiära alkoholer är resistenta mot verkan av oxidationsmedel.

• - a) För primära alkoholer
  
• - b) för sekundära alkoholer
  
• - c) tertiära alkoholer oxiderar inte med kopparoxid!

När det gäller polyatomiska alkoholer har de en söt smak, men några av dem är giftiga. Egenskaperna hos polyatomiska alkoholer liknar monohydriska alkoholer, och skillnaden är att reaktionen fortskrider inte en efter en till en hydroxylgrupp, men flera samtidigt.
En av de största skillnaderna - flervärda alkoholer reagerar lätt med kopparhydroxid. Detta ger en klar lösning med ljusblå-violett färg. Det är denna reaktion som kan avslöja närvaron av en polyatomisk alkohol i vilken lösning som helst.

Samverka med salpetersyra:

Ur praktisk synpunkt är reaktionen med salpetersyra av största intresse. Den resulterande nitroglycerin och dinitroetylenglykol används som sprängämnen, och trinitroglycerin används också i medicin som en vasodilator.

Etylenglykol

Etylenglykol är en typisk representant för flervärda alkoholer. Dess kemiska formel är CH₂OH-CH₂OH. - diatomisk alkohol Detta är en söt vätska som perfekt kan lösas upp i vatten i alla proportioner. Både en hydroxylgrupp (-OH) och två i taget kan delta i kemiska reaktioner.

Etylenglykol - dess lösningar - används ofta som ett isbildningsmedel (frostskyddsmedel). Etylenglykollösningen fryser vid en temperatur av -34 ° C, vilken under den kalla årstiden kan ersätta vatten, till exempel för kylning av bilar.

Med alla fördelar med etylenglykol måste du ta hänsyn till detta är ett mycket starkt gift!

glycerol

Vi såg alla glycerin. Det säljs i apotek i mörka bubblor och är en viskös, färglös vätska, söt i smak. Glycerin är en trihydrisk alkohol. Det är mycket lösligt i vatten, kokar vid en temperatur av 220 ° C.

De kemiska egenskaperna hos glycerol är på många sätt liknar de för monovalenta alkoholer, men glycerol kan reagera med metallhydroxider (till exempel kopparhydroxid Cu (OH)₂), med bildandet av metallglycerater - kemiska föreningar, som salter.

Reaktionen med kopparhydroxid är typisk för glycerol. Under den kemiska reaktionen bildas en ljusblå lösning av kopparglycerat.

emulgeringsmedel

Emulgeringsmedel är högre alkoholer, estrar och andra komplexa kemikalier som vid blandning med andra ämnen, såsom fetter, bildar långlivade emulsioner. Förresten är alla kosmetika också emulsioner! Som emulgeringsmedel används ofta ämnen som är ett artificiellt vax (pentol, sorbitanoleat) samt trietanolamin, lycetat.

lösningsmedel

Lösningsmedel är ämnen som används främst för framställning av hår och nagellack. De presenteras i en liten nomenklatur, eftersom de flesta av dessa ämnen är brandfarliga och skadliga för människokroppen. Den vanligaste representanten för lösningsmedel är aceton, liksom amylacetat, butylacetat, isobutylat.

Det finns också ämnen som kallas förtunnare. De används huvudsakligen med lösningsmedel för framställning av olika lacker.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? reaktionsekvation

Hjälp att skapa en kemisk ekvation enligt schemat C2H5OH + NaOH =? Ordna de stökiometriska koefficienterna. Ange typ av interaktion. Beskriv de kemiska föreningar som är involverade i reaktionen: ange deras grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper samt metoder för beredning.

Alkoholer är derivat av kolväten, i vilka en eller flera väteatomer ersätts av hydroxylgrupper.
Fenoler är derivat av aromatiska kolväten, i vilka en eller flera väteatomer som är direkt kopplade till den aromatiska ringen ersätts av hydroxylgrupper.
Den höga rörligheten för väteatomen i hydroxylgruppen av fenoler jämfört med alkoholer bestämmer sin större surhet. Deltagandet av det lone elektronparet i syreatomen i hydroxylgruppen av fenoler i samband med elektronerna i bensenringen minskar syreatomens förmåga att acceptera en proton och reducerar fenolernas basicitet. Därför är manifestationen av sura egenskaper karaktäristiska för fenoler. Bevis på större surhet av fenoler jämfört med alkoholer är den fenolen och dess derivat reagerar med vattenhaltiga lösningar av alkalier, bildande salter, kallade fenoxider. Detta innebär att reaktionen mellan interaktion mellan etylalkohol och en vattenhaltig lösning av natriumhydroxid (C2H5OH + NaOH = a) är omöjligt, och därför kan ekvationen inte skrivas med hjälp av ovanstående schema.
Fenoxider är relativt stabila och kan, till skillnad från alkoholater (föreningar erhållna genom interaktionen mellan alkoholer och alkalimetaller), föreligga i vattenhaltiga och alkaliska lösningar. När en koldioxidström passerar genom en sådan lösning omvandlas fenoxiderna till fria fenoler. Denna reaktion visar att fenol är en svagare syra än kolsyra.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/