Melodi - anordningen för att utföra procedurer för radiofrekvensliftning, föryngring och ultraljuds kavitation
Kemi. Hjälp
CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2SO4
på egen hand är det enkelt!
B Cu NO3 2.. Ammoniumkarbonat bildas av en svag bas av NH4OH och en svag syra H2CO3, genomgår katjon och anjonhydrolys.. Beslutet. Glycin är en aminosyra vars karboxylgrupp kan förestras med alkoholer.
Kemister hjälpa till!
Kemi. Jag ber om hjälp.. Vad kan.
Hjälp med kemi, tack
A-Aminoättiksyra (glycin) kan reagera med kopparhydroxid för att bilda ett blåviolett starkt komplex, lösligt i vatten:
Cu (OH) 2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H20 - reaktion
C2H6C2H4H2C2H4H20C2H5OH C2H5OH CuO CuCH3CHOH20 CH3CHO Ag2O2AgCH3COOHCH3COOHCl2HClCH2ClCOOHCH2ClCOOHNH3.
Hjälp med kemiska reaktioner, brådskande.
1 reaktion = HCOOH + CU2O + 2H2O, före kopparhydroxidkoefficienten 2
a-aminoättiksyra (glycin) kan reagera med kopparhydroxid för att bilda ett blåviolett starkt komplex, lösligt i vatten:
Cu (OH) 2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H2O
Glukos innehåller fem hydroxylgrupper och en aldehydgrupp. Därför avser den aldehydalkoholen. Dess kemiska egenskaper liknar polyatomiska alkoholer och aldehyder. Reaktionen med koppar (II) hydroxid demonstrerar de reducerande egenskaperna hos glukos. Låt oss lägga till några droppar av en koppar (II) sulfatlösning och en alkalilösning till en glukoslösning. Kopparhydroxidfällning bildas inte. Lösningen är målade i en ljusblå färg. I detta fall löser glukos koppar (II) hydroxid och beter sig som en flervärd alkohol. Värm lösningen. Lösningen på lösningen börjar förändras. Först bildar en gul fällning av Cu2O, vilken över tid bildar större, röda kristaller av CuO. Glukos oxideras till glukonsyra.
СН2ОН - (СНОН) 4 - СОН + Сu (ОН) 2 = СН2ОН - (СНОН) 4 - СОН + Сu2О ↓ + Н2О
5 2. Hydroxokomplexer Framställning av ZnOH 2 2OH g.. Chelates Int. Omfattningen består av cyklisk. grupper, inklusive M-komplexbildaren NH2CH2COOH-aminoättiksyra-glycin CuOH2 2 NH2CH2COOH CuNH2.
Kemi, betyg 10-11
Sluta ta bilder med iPhone! Gå undervisning kemi!
Glycinaminoättiksyra H2NCH2COOH bildar en intens blå lösning med Cu2.. CoCl2NH3H20COHCICI NH4Cl.
7.A, V.E.
Vet inte rätt eller inte. 2H2SO4 + Cu = So2gaz + CuSO4 + 2H20
11 C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;
12 C2H5ON verkar
Jag vill inte heller tänka längre
Kemisk kontroll klass 10
Kemitest
Till alkener Oxidation av KMnO4 3C2H4 2KMnO4 4H203C2H4OH2 2MnO2 2KON.. med syror CH2NH2 -COOH HCl ----- gtCH2NH3Cl -COOH glycinklorid 3. Polykondensationens P-I består av aminosyror med varandra, med frisättningen av en sekundär.
Hjälp med degen i kemi)))
Skriv reaktionerna för att erhålla aminoättiksyra från etan.
Hjälp lösa kemi test
Det finns en lärobok Egorov? allt är där.. alla svar.. för lat för att skriva
1. Glycin reagerar med var och en av de två ämnena. 1. Färskberedd fällning av CuOH2 löses om den tillsätts till den.
28) natrium
25) 2-metylpropansyra
21) propanal (om primär alkohol), propanon (om sekundär)
3) karboxylsyra och aldehyd
4) СН3СНО
5) ättiksyra och metylformiat
7) alkoholer
10) myrsyra
11) Cu (OH) 2
12) propanal
14) kopparhydroxid (II)
15) alkalisk hydrolys av fetter
17) keton
18) hydratisering
NH2-CH2-COOH + Ba (OH) 2 →
vad händer ??
Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus
Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus
Svaret
Verifierad av en expert
Svaret ges
speciellt
2NH2CH2COOH + Ba (OH) 2 → (NH2CH2COO) 2Ba + 2H2O
Aminoättiksyra + bariumhydroxid → bariumaminoacetat + vatten.
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
Titta på videon för att komma åt svaret
Åh nej!
Response Views är över
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
http://znanija.com/task/12675594Glycin cu oh 2
Grupp: Användare
Meddelanden: 15
Registrering: 8 november 2009
Från: Gym
1. Kemiska egenskaper hos metylamin?
2. Anilins kemiska egenskaper?
1. anilin + vatten =?
2. anilin + HCL = produkt
3. produkt + NaOH =?
4. kvalitativ reaktion på anilin
5. glycin + vatten =?
6. glycin + lutmus =?
(förklara observationer)
7. glycin + Mg =?
(förklara observationer)
8. glycin + Cu (OH) 2 =?
(förklara observationer)
Jag har bara internet avstängt för tillfället (skuld), och jag måste skriva brådskande
Inlägget har redigeratsP Pretty - 7.5.2010, 21:53
Grupp: Användare
Meddelanden: 621
Registrering: 7/7/2008
Från: Alphons Telecom
8 - Fällningen är tunn och allt blir svagt blå för komplexet
Grupp: Användare
Meddelanden: 15
Registrering: 8 november 2009
Från: Gym
8 - Fällningen är tunn och allt blir svagt blå för komplexet
Tack så mycket, du trodde aldrig att sådana människor skulle existera.
Ph är din bensenring, är det bara första gången jag ser en sådan beteckning?
Inlägget har redigeratsP Pretty - 7.5.2010, 22:07
Grupp: Användare
Meddelanden: 621
Registrering: 7/7/2008
Från: Alphons Telecom
Grupp: Användare
Meddelanden: 15
Registrering: 8 november 2009
Från: Gym
Skulle ha hittats, och därför vände sig här))
Inlägget har redigeratsP Pretty - 7.5.2010, 22:20
Grupp: Användare
Meddelanden: 693
Registrering: 12/7/2009
Vår himmel väntar bara
Grupp: Användare
Meddelanden: 1 534
Registrering: 3.3.2009
Från: Hua Hin
1. Kemiska egenskaper hos metylamin?
Metylamin (CH3NH2) är en färglös ammoniakliknande gas och koka är 6,32 ° C. Används för syntes av bekämpningsmedel, droger, färgämnen. De viktigaste produkterna är N-metyl-2-pyrrolidon (NMP), metylformamid, koffein, efedrin och N, N'-dimetylurea.
Metylamin är en typisk primär amin. Metylamin bildar salter med syror. Reaktioner med aldehyder och acetaler leder till Schiff baser. Vid interaktion med estrar eller acylklorider ger det amider.
I regel används den i form av lösningar: 40 vikt% i vatten, i metanol, etanol eller THF.
mer exakt
Metylaminer, mono-, di- och trimetylaminer av den gemensamma f-ly (CH3) xNH3-x, var respektive. x = 1,2 och 3. Bestsv. gaser (se flik.) med stark ammoniak lukt; vid hög utspädning har tri-metylamin en silllukt. Bra sol. i vatten, etanol etc. org. p-retardatio-.
Metylaminderivat återfinns i löv av coca-buske, den orubbliga frukten hos sovande vallmo och andra växter, i djurvävnader. Lukten av sillkoksalt beror på närvaron av trimetylamin, som bildas genom sönderdelning av holin och betain av bakterier.
Metylaminer är starka baser. Med en gruvarbetare. K-Tami utgör en kris. salt, till exempel. hydroklorider av mono-, di- och trimetylaminer (smp 225-226, 171 respektive 277 ° C), hydrobromider (smp 250-251, 133,5 och 244 ° C). När interaktionen. med karboxyl-to-tami (vid förhöjd t-rah) omvandlas deras anhydrider, kloranhydrider, estrar av mono- och dimetylaminer respektive. i N-metyl- och N, N-dimetylamider till-t. Monometylamin alkyleras med alkoholer och alkylhalogenider för att bilda sekundära och tertiära alkylaminer; di-metylamin-M, N-dimetylalkylaminer; trimetylamin-kvaternära ammoniumsalter (från alkylhalogenider). Mono- och dimetylaminer, som omsätts med etylenoxid, omvandlas till N-metyletanolamin respektive N-metyldietanolamin respektive M, M-di-metyletanolamin när de behandlas med fosgen. i metylisocyanat och tetrametylurea, med verkan av CS2 i närvaro. p-ra NaOH-i Na-salter. metyl- och dimetyl-ditiokarbaminkit; på samma gång från monometylamin i närvaro. tungmetallsalter bildar metylisotiocyanat (metyl-senapolja). När interaktionen. med g-butyrolaktonmonometylamin ger N-metylpyrrolidon, med kloroform i närvaro av. alkalier - metylzonitril, med HNO2-metanol och N2 (kvantitativt).
Dimetylamin kommer in på Mannich-p-platsen, när HNO2 behandlas, omvandlas den till N-nitrosodimetylamin. Från trimetylamin genom verkan av H2O2 eller andra oxidationsmedel erhålles N-oxid (smp 208 ° C), när det exempelvis behandlas med halogen-komplexa salter. [(CH3) 3N + Br] Br-; när etylenoxid verkar på trimetylaminhydroklorid bildas kolinklorid [(CH3) 3NCH2CH2OH] Cr.
I prom-sti-blandningen av metylaminer får man ångkatalytisk. genom aminering av metanol vid 350-450 ° С och 0,6-5,0 MPa, molförhållande NH3: CH3OH = 1,5-6 (dehydrerande katt-Al2O3, Al203-SiO2 eller andra). Metanolomvandling är nästan 100%; utgången av metylaminer 93-98 molprocent. Sammansättningen av metylaminblandningen styrs av mängden NH3, m-th-processen och återvinningsriktningen av en eller två metylaminer. Den resulterande blandningen av metylaminer, H2O, NH3 och metanolrester separeras genom destillation under ett tryck av 0,4-1,8 MPa, vilket ger metylaminer med en huvudämnehalt av minst 99,2%. Metylaminer framställs i flytande tillstånd eller i form av 25% vattenhaltiga lösningar.
Preparativt syntetiseras metylaminer medelst metoder som är vanliga för alifatiska. aminer, såväl som upphettning av CH2O med NH4Cl, hydrogenering av vätecyanid, ammoniumdimetyleter eller reduktion. genom aminering av CO vid 300-420 ° C och 7-30 MPa (katt-Zn / Al2O3, Cu-Zn / Cr203):
Monometylamin utan tillsatser av di- och trimetylaminer erhålls från p-satser av Gabriel och Hoffmann; dimetylamin - ömsesidig konc. p-ra-alkali med n-nitrosodimetylanilin, trimetylamin-term. sönderdelning av kvaternära ammoniumsalter.
Metylaminer analyseras genom GLC och valtitrering av deras vattenhaltiga lösningar. I luften bestäms av GLC eller kolorimetrisk i närvaro. 2,4-dinitroklorbensen (mono- och dimetylamin) och o-nitrofenol (trimetylamin).
Metyl- och dimetylaminer används vid framställning av insekticider (Sevin, Shradan, etc.), p-reaktorer (t.ex. N-metylpyrrolidon, DMF, dimetylacetamid), lek. in-in (kokain, promedol, teofyllin, koffein, etc.), ytaktivt ämne. Metylamin används också för att erhålla jordsterilisatorer (till exempel NaN-metylditiokarbamat), B (tetryl, etc.), färgämnen, fotografiska material (metol); dimetylamin - vid produktion av raketbränsle (N, N-dimetylhydrazin), vulkaniseringsacceleratorer och fungicider (Zn-dimetyldiokarbamat, tetrametyltiuramdisulfid), korrosionshämmare, baktericider, smörjmedelstillsatser, för behandling av hudar i läderindustrin; trimetylamin - vid produktion av kolinklorid, kolin, kvaternära ammoniumsalter, jonbytarhartser, läckage. i-in.
Metylaminer är brand- och explosionsrisk: m. Självinflammatorisk. 430, 402 och 190 ° С, en CPV av 4,9-20,8, 2,8-14,4 respektive 2,0-11,6%. för mono-, di- och trimetylaminer. I höga koncentrationer har de en skadlig effekt på nervsystemet, lever och njurar. irriterar slimhinnorna i ögonen och övre luftvägarna. sätt; MPC 1 mg / m3 (mono- och dimetylaminer), 5 mg / m3 (trimetylamin).
http://s125.ru/forum/index.php?showtopic=19115Jämförelse av egenskaperna hos organiska och oorganiska föreningar
Erfarenhet 1. Saltsammansättning genom interaktion mellan organiska och oorganiska baser och syror, experiment med dem.
Arbetsprestanda:
Blandade 2 droppar anilin och lite vatten fick anilinemulsion. Till ett annat rör hälls några CuSO.4 och NaOH tillsattes droppvis under skakning, en blå fällning av Cu (OH) erhölls2.
Koncentrerat HCl tillsattes droppvis till båda rören. Observera upplösningen av emulsionen och sedimentet.
Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Till de resulterande lösningarna sattes droppvis en koncentrerad lösning av NaOH, fällning utfälldes igen.
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl
Slutsats: organiska och oorganiska baser och salter uppvisar liknande egenskaper.
Erfarenhet 2. Erhållande estrar genom interaktion mellan organiska och oorganiska syror med alkoholer.
a). En liten isoamylalkohol och koncentrerad ättiksyra hälldes i röret och en liten koncentrerad svavelsyra tillsattes. Blandningen omrördes och upphettades i ett vattenbad. Observera vätskans gulning. Blandningen kyldes, etern samlades på ytan, vi känner lukten av päronväsen.
b) Flera kristaller av borsyra placerades i en porslinskål och en del etanol tillsattes. Blandningen blandades och fördes till en upplyst liten fläck. Den resulterande substansen brinner med en grön flamma.
2B (OS2H5)3 + 18O2 → In2Oh3 + 12SO2 + 15H2Oh
Slutsats: Organiska och oorganiska syror uppvisar liknande kemiska egenskaper.
Upplev 3. Amfotär zinkhydroxid och aminoättiksyra.
a) Häll en liten lösning av zinknitrat i två provrör och tillsätt en lösning av NaOH droppvis till den tills en fällning bildas. Därefter hälldes en lösning av HCl i ett rör, och en annan lösning av NaOH hälldes i en annan. sediment upplöst i båda rören.
Zn (NO3)2 + 2NaOH Zn (OH)2↓ + 2NaNO3
Zn (OH)2 + 2HCl ↔ ZnCl2 + 2H2O
Zn (OH)2 + 2NaOH ↔ Na2[Zn (OH)4]
b) En liten lösning av natriumkarbonat hälldes i röret och en liten glycin skickades till röret. Observera utsläpp av gasbubblor MED2. Glycin uppvisar dess sura egenskaper. Flera glycinkristaller placerades i ett provrör och fuktades med koncentrerad klorvätesyra. Röret upphettades. Observera upplösningen av glycin. Lägg en droppe av den resulterande lösningen på en glasskiva. Vid kylning observerar vi bildandet av kristaller som är olika i form från glykinkristaller.
Slutsats: Amfotera föreningar finns både i organisk och oorganisk kemi och uppvisar liknande egenskaper.
Erfarenhet 4. Jämförelse av saltegenskaper.
Arbetsprestanda:
a) I 2 provrör hällde de små och små lösningar av blynitrat och acetat. Därefter tillsattes en lösning av KI till varje rör. Observera utfällning av PbI2.
Pb (nr3)2 + 2KI ↔ PbI2↓ + 2KNO3
(CH3COO)2Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
b) I två provrör hällde de små och små lösningar av koppar (I) sulfat och anilinsalter. En koncentrerad NaOH-lösning sattes till båda rören. Observation av nederbörd:
CuSO4 + 2NaOH ↔ Cu (OH)2↓ + Na2sÅ4
Slutsats: både organiska och oorganiska salter uppvisar liknande egenskaper.
http://buzani.ru/component/content/article?id=670:glava-6-khimicheskij-praktikum-rabota-3Erfarenhet 3. Bildandet av kopparsaltet av glycin
Aminosyror och proteiner
Syftet med arbetet. Bekräfta amfotär karaktär av aminosyror och proteiner, mäta de kvalitativa (färg) reaktionerna hos proteiner för prediktionen av deras primära struktur (typer av aminosyror).
Erfarenhet 1. Bevis på amfotära egenskaper hos glycin
1,1. Placera en droppe på 0,002 n i ett helt vattenrör. H2sÅ4 och en droppe metylorange (blandning). Dela den resulterande rosa lösningen i två rör. I en av rören med en sur lösning, tillsätt en spatel med torr glycin. Jämför färglösningarna.
1,2. Sätt en droppe av 0,005 N NaOH och en droppe fenolftalin (blandning) i hela vattenröret. Den resulterande färgade (alkaliska) lösningen är uppdelad i två rör. I en av rören med en alkalisk lösning, tillsätt en spatel med torr glycin. Jämför färglösningarna.
Skriv reaktioner som förklarar förändringar i indikatorernas färger.
Erfarenhet 2. Deaminerande aminosyror
Aminosyror, som primära aminer, interagerar med nitroxyra HNO2 med utsläpp av kväve - denna reaktion används för kvantitativ bestämning av aminosyror (genom provtagning N2).
Till 1 ml 10% glycin tillsättes några kristaller av NaNO2 och 0,5 ml 0,5 n. HCl. Att skaka injektionsflaskan visar N-utsöndring.2 i form av små bubblor (med ett fuktigt rött litmus, se till att det inte är NH3).
Skriv ner reaktionsekvationerna.
Erfarenhet 3. Bildandet av kopparsaltet av glycin
0,5 g CuCO sättes till ett torrt rör.3 och 1,5-2 ml 2% glycinlösning. Blandningen värms upp på en andelampans flamma - en blå färg av lösningen uppträder. En del av lösningen hälles i ett annat rör och 2 droppar 10% NaOH-lösning tillsättes. Finns det en fällning? Ge en förklaring.
Den återstående delen av lösningen kyles i ett glas isvatten. Kristaller faller gradvis ut ur lösningen av kopparsaltet av aminoättiksyra som är svårt att lösa upp:
Bildningen av komplexa blåfärgade kopparsalter är karakteristisk för a-aminosyror.
Datum tillagd: 2015-08-13; visningar: 619 | Upphovsrättsintrång
http://mybiblioteka.su/6-77298.html35. Kvävehaltig organisk substans
De karakteristiska kemiska egenskaperna hos kvävehaltiga organiska föreningar: aminer och aminosyror; Biologiskt viktiga ämnen: fetter, kolhydrater (monosackarider, disackarider, polysackarider), proteiner.
1. Både anilin och dimetylamin reagerar med
3) svavelsyra
5) natriumhydroxid
6) kaliumpermanganatlösning
2. Reagerar med aminoättiksyra
4) natriumsulfat
5) natriumhydroxid
6) koppar (II) hydroxid
3. Om glycin kan man säga att detta ämne
1) Vätska under normala förhållanden
2) har amfotära egenskaper
3) har en skarp lukt
4) väl löslig i vatten
5) bildar estrar
6) reagerar inte med syror
4. Om anilin kan man säga att detta ämne
1) starkare bas än ammoniak
2) väl löslig i vatten
3) bildar salter i reaktion med syror
4) oxideras i luft
5) reagerar med alkalier
6) missfärga bromvatten
5. Interagerar med metylamin
1) ammoniakal silveroxidlösning
2) fosforsyra
3) kaliumhydroxid
6. Om fenylammoniumklorid kan vi säga att detta ämne
1) har en molekylär struktur
2) missfärga bromvatten
3) reagerar med saltsyra
4) interagerar med alkalier
5) väl löslig i vatten
6) stark bas
7. Det interagerar med natriumhydroxidlösning
6) metylammoniumklorid
8. Om metylamin kan säga att detta ämne
1) gasformig under normala förhållanden
2) reagerar på "silverspegeln"
3) brinner inte i luften
4) en starkare bas än ammoniak
5) bildar salt med väteklorid
6) löses inte i vatten
9. Både anilin och metylamin reagerar med
4) salpetersyra
5) kaliumhydroxid
6) ammoniakal silveroxidlösning
10. Om dimetylamin kan säga att detta ämne
1) brännskador i luften
2) väl löslig i vatten
3) har en icke-molekylär struktur
4) starkare bas än anilin
5) reagerar på "silverspegeln"
6) reagerar med alkalier för att bilda salter
11. Etylamin interagerar med
3) salpetersyra
12. Metyletylamin interagerar med
2) bromvätesyra
4) kaliumhydroxid
13. Etylamin interagerar med
14. Anilin interagerar med
1) natriumhydroxid
2) bromvatten
1) har en märklig lukt
2) avser tertiära aminer
3) är flytande vid rumstemperatur
4) innehåller en kväveatom med ett lone elektronpar
5) reagerar med syror
6) är en svagare bas än ammoniak
16. Dimetylamin interagerar med
1) bariumhydroxid
3) kopparoxid (P)
5) ättiksyra
17. Propylamin interagerar med
2) myrsyra
18. Metylamin interagerar med
2) bromvätesyra
4) kaliumhydroxyl
19. Metylamin kan erhållas genom interaktionen
20. Etylamin erhålls genom interaktion av ämnen:
21. Aminoättiksyra samverkar med
1) kalciumoxid
22. Och metylamin och fenylamin
1) väl löslig i vatten
2) har en starkt alkalisk vattenlösning
3) reagera med salpetersyra
4) interagera med Ca (OH) 2
5) bränna i syreatmosfär
6) tillhör primära aminer
23. Nästan neutral miljö har vattenhaltiga lösningar:
24. Fenolftalin förändrar färg i lösning.
25. Reagerar med aminoättiksyra:
2) natriumhydroxid
3) kaliumpermanganat
1) är en fast substans
2) löslig i vatten
3) avser primära aminer
4) samverkar med svavelsyra
5) interagerar med natriumklorid
6) interagerar med klormetan
27. Alanin interagerar med
28. Aminoättiksyra reagerar
2) natriumhydroxid
3) kaliumpermanganat
29. En vattenlösning av aminoättiksyra samverkar med
http://maratakm.narod.ru/index2.files/b8.htmLösningsmöjligheter för tentamen i kemi
Del 2
B1. Upprätt en korrespondens mellan namnet på den oorganiska föreningen och den klass som den tillhör.
Beslutet. Kolmonoxid har formeln CO - det är en oxid. Marmor - kalciumkarbonat CaCO3 - mittsalt. Bageriprotein - natriumbikarbonat NaHCO3 - surt salt. Slakad kalk - kalciumhydroxid Ca (OH)2 - bas (alkali). Välj de alternativ du vill ha:
B2. Upprätta korrespondens mellan saltens formel och graden av oxidation av krom i den.
Beslutet. Beräkna graden av oxidation av krom i dessa föreningar på basis av elektroneutralitetsförhållandet (oxidationsgrad av syre -2, fluor -1, väte +1, kalium +1, kalcium och barium +2, krom x):
K2CrO4: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0, x = +6
CaCr2O7: 1 (+2) + 2x + 7 (-2) = 0, x = +6
CrO2F2: x + 2 (-2) + 2 (-1) = 0, x = +6
Ba3[Cr (OH)6]2: 3 (+2) + 2x + 12 (-2) + 12 (+1) = 0, x = +3
När vi jämför de möjliga alternativen får vi svaret:
B3. Upprätta korrespondensen mellan formeln av ett ämne och den produkt som släpptes vid katoden under elektrolysen av en vattenhaltig lösning av denna substans.
Beslutet. Under elektrolysen av vattenhaltiga lösningar återställs metallkatjoner i spänningsområdet till vänster om titan inte vid katoden, bara vatten reduceras och väte frigörs vid katoden. Om metallen är i spänningsserien mellan titan och väte, uppträder en aktuell reduktion av metallkatjonen och vatten, och både metall och väte frigörs vid katoden. Och slutligen, om metallen är till höger om väte, reduceras endast metallkatjoner och metall släpps vid katoden. NaNO3: natrium till vänster om titan, därför bara väte på katoden. Cu (NO3): Koppar till höger om väte, endast metall RbHCO vid katoden3: Rubidium är till vänster om titan, därför är väte endast vid katoden. SnCl2 : tenn mellan titan och väte, vid katoden och i metall och väte.
B4. Upprätt en korrespondens mellan saltets namn och dess hydrolyskapacitet.
Beslutet. Cesiumsulfid Cs2S bildas av en stark bas av CsOH och en svag syra H2S, hydrolyserad av anjon:
cs2S 2Cs + + S 2-salt-dissociation
S 2- + H2O HS - + OH - - hydrolys
Bariumnitrat bildas av en stark bas av Ba (OH)2 och stark syra HNO3, hydrolys inte exponeras.
Natriumsulfat bildas av en stark bas av NaOH och en stark syra H2sÅ4, hydrolys inte exponeras.
Ammoniumkarbonat bildas av en svag bas av NH4OH och svag syra H2CO3, genomgår katjon och anjonhydrolys.
(NH4)2CO3 2NH4 + + CO3 2- dissociation av salt
NH4 + + H2O nh4HE + H + - katjonhydrolys
CO3 2- + H2O hco3 - + OH - - anjonhydrolys
H + + HE - = H2O - miljön kan inte vara både sur och alkalisk.
B5. Upprätta en korrespondens mellan utgångsmaterialen och huvudprodukten av deras interaktion.
Beslutet. I interaktionen mellan aluminiumhydroxid och vattenhaltiga lösningar av alkaliska hydroxialuminater bildas kompositionen Me.3[Al (OH)6], där Me är en alkalimetall och under fusion-metalluminater av kompositionen MeAlO2. Metaaluminater erhålls också genom att smälta aluminiumhydroxid med alkalimetallkarbonater.
B6. Interaktionen fortskrider genom en radikal mekanism.
1) propen och bromvatten
2) propen och vätebromid
3) propen och klor (i vattenlösning)
4) propen och klor (vid 500 oC)
5) etan och syre
6) metan och klor
Beslutet. Samspelet mellan propen och bromvatten är reaktionen av elektrofil fastsättning, detsamma gäller sondens interaktion med vätebromid. Propen lägger klor i en vattenhaltig lösning även med en jonmekanism. Propen med klor vid 500 ° C är en radikal substitutionsreaktion, etan oxideras med syre också med en radikal mekanism, den senare reaktionen är också en radikal. De tre sista svaren är lämpliga.
B7. Metanol i lämpliga betingelser kan erhållas genom reaktionen
1) CH3ONa + H2O
2) CH4 + H2O
3) HCCI3 + KOH
4) HCOH + H2
5) CO + H2
6) CH3Cl + O2 + H2
Beslutet. Metanol kommer att framställas genom hydrolys av natriummetylat (nr 1), genom reduktion av formaldehyd med väte (nr 2 är en av alternativen för industriproduktion av metanol) och syntetiseras från en blandning av kolmonoxid och väte, kallas denna blandning "syntesgas" (nr 5, även en möjlighet industriell produktion av metanol).
B8. Glycin förestrar med
1) propanol-1
2) propanol-2
3) ättiksyra
4) magnesiumoxid
5) etylalkohol
6) metallkalcium
Beslutet. Glycin är en aminosyra vars karboxylgrupp kan förestras med alkoholer. Därför kan glycinförestring reagera med propanol-1 (nr 1 i listan), propanol-2 (nr 2) och etanol (nr 5).
B9. Om 1 kg av en 10% lösning av kaliumklorid blandas med 3 kg av en 15% lösning av samma salt, kommer en lösning att erhållas med en massfraktion av KCl som motsvarar _________%.
Beslutet. Massan av lösningen erhållen efter blandning kommer att vara lika med summan av massorna hos de ursprungliga lösningarna, d.v.s. 1 kg + 3 kg = 4 kg = 4000 g. Massan av kaliumklorid i den resulterande lösningen är också lika med summan av KCl-massorna i de ursprungliga lösningarna: i det första var 1000 g * 0,1 = 100 g, i det andra - 3000 g * 0,15 = 450 g, i den resulterande 100 g + 450 g = 550 g. Vi finner massfraktionen av kaliumklorid i den resulterande lösningen: 550 g / 4000 g = 0,1375 eller avrundad till erforderlig noggrannhet i problemet, 0,138. I procent av 13,8%. Svaret: 13,8%
B10. Mängden fosfin som frisätts under hydrolysen av 35 g fosfidkalcium, innehållande 4% orenheter, är __________l (n).
Beslutet. Vi skriver reaktionen:
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Sa (OH)2
Beräkna massan av rent kalciumfosfid. Om massfraktionen av föroreningar är 4% är kalciumfosfid 100% - 4% = 96% eller 0,96. Då m (Ca3P2) = 35 g * 0,96 = 33,6 g, mängden substans n (Ca3P2) = 33,6 / 182 = 0,185 mol (Molar Ca-massa3P2 lika med 182 g / mol). Enligt ekvationen av reaktionen erhålles två mol fosfin från en mol kalciumfosfid, från 0,185 mol, erhålles 0,37 mol. Vi finner mängden fosfin, multiplicera mängden substans med den molära mängden gas vid N: V (PH3) = 0,37 * 22,4 = 8,27 l, eller avrundning till noggrannheten av det önskade svaret, 8 l.
Kvalitativa reaktioner för aminosyror, peptider, proteiner
Aminosyror kan detekteras med hjälp av färgreaktioner: ninhydrin, xanthoprotein, Foll, Milon, biuretprover etc. Dessa reaktioner är inte specifika eftersom baserat på detektering av individuella fragment i strukturen av aminosyror, vilket kan uppträda i andra föreningar.
Ninhydrinreaktion, färgreaktion, som används för kvalitativ och kvantitativ bestämning av aminosyror, aminosyror och aminer. Vid upphettning i en alkalisk miljö av ninhydrin (triketohydrinninhydrat, C9HbOh4) med substanser som har primära aminogrupper (-NH2) bildas en produkt som har en stabil intens blåviolett färg med en maximal absorption av ca 570 nm. Eftersom absorptionen vid denna våglängd beror linjärt på antalet fria aminogrupper, fungerade ninhydrinreaktionen som basen för deras kvantitativa bestämning genom kolorimetri eller spektrofotometri. Denna reaktion används också för att bestämma de sekundära aminogrupperna (> NH) i aminosyrorna prolin och hydroxiprolin; i detta fall bildas en ljusgul produkt. Känslighet - upp till 0,01%. Modern automatisk aminosyraanalys utförs genom att kombinera jonbytarseparation av aminosyror och deras kvantitativa bestämning med användning av ninhydrinreaktion. Vid separationen av blandningar av aminosyror med användning av papperskromatografi är det möjligt att bestämma varje aminosyra i en mängd av minst 2-5 ug.
Färgens intensitet kan användas för att bedöma mängden aminosyror.
Denna reaktion är positiv inte bara med fria aminosyror, men också med peptider, proteiner etc.
Xantoproteinreaktionen tillåter att detektera aromatiska aminosyror (fenylalanin, tyrosin, histidin, tryptofan), baserat på reaktionen av elektrofil substitution i den aromatiska kärnan (nitrering).
Under verkan av koncentrerad salpetersyra, till exempel, på tyrosin bildas en gul färgad produkt.
Reaktionsfel. Detta är en reaktion på cystein och cystin. Under alkalisk hydrolys splittras "svagt bunden svavel" i cystein och cystin ganska lätt, vilket resulterar i bildning av vätesulfid som, som reagerar med alkali, ger natrium- eller kaliumsulfider. När bly (II) acetat tillsättes, en fällning av bly (II) sulfid är grå-svart i färg.
Beskrivning av erfarenheten. Till röret hälls 1 ml cystinlösning, tillsätt 0,5 ml 20% natriumhydroxidlösning. Blandningen upphettas till kokning och därefter tillsättes 0,5 ml bly (II) acetatlösning. En grå-svart fällning av bly (II) sulfid observeras:
Zimmerman reaktion. Detta är en reaktion på aminosyra glycin.
Beskrivning av erfarenheten. Till 2 ml av en 0,1% lösning av glycin, inställd genom tillsats av en 10% lösning av alkali till pH = 8, sättes 0,5 ml av en vattenhaltig lösning av o-ftalaldehyd. Reaktionsblandningen börjar långsamt att vrida en ljusgrön färg. Efter några minuter faller en grön fällning ut.
Reaktion mot tryptofan. Tryptofan, som reagerar i en sur miljö med aldehyder bildar färgade kondensationsprodukter. Till exempel, med glyoxylsyra (som är en blandning av koncentrerad ättiksyra) fortsätter reaktionen enligt ekvationen:
Ett liknande system inträffar och reaktionen av tryptofan med formaldehyd.
Reaktion Sakaguchi. Denna reaktion på aminosyraargininet är baserad på interaktionen mellan arginin och a-naftol i närvaro av ett oxidationsmedel. Dess mekanism har ännu inte blivit fullständigt upplyst. Uppenbarligen utförs reaktionen enligt följande ekvation:
Eftersom kinon-iminderivat (i detta fall naftiokinon), i vilken väte från -NH-iminogruppen är ersatt av en alkyl- eller arylradikal, alltid färgas i gult-röda toner verkar lösningen orangröd färg vara beroende på Sakaguchi-reaktionens utseende Naftokinonimin. Det är emellertid inte uteslutet sannolikheten för bildandet av en ännu mer komplex förening på grund av ytterligare oxidation av de återstående NH-grupperna av argininrest och bensenkärnan av a-naftol:
Beskrivning av erfarenheten. Till röret hälles 2 ml av en 0,01% lösning av arginin, därefter tillsättes 2 ml av en 10% lösning av natriumhydroxid och några droppar av en 0,2% alkohollösning av a-naftol. Innehållet i provrören blandas väl, hälls 0,5 ml lösning av hypobromit och blandas igen. Lägg omedelbart 1 ml 40% urinlösning för att stabilisera den snabbt utvecklande orangefärgade färgningen.
Biuretreaktion - används som färgreaktion mot proteiner. I en alkalisk medium i närvaro av koppar (II) salter ger de en violett färg. Färgen beror på bildningen av en koppar (II) komplexförening, på grund av peptidgruppen -CO-NH-, som är karakteristisk för proteiner. Denna reaktion fick sitt namn från ett urea-derivat, biuret, vilket bildas när urea upphettas med eliminering av ammoniak:
Förutom proteiner och biuret ger samma färgning andra föreningar innehållande denna grupp: amider, imider av karboxylsyror, såväl som föreningar som innehåller i molekylen-CS-NH- eller = CH-NH-. Proteiner, vissa aminosyror, peptider, biuret och mediumpeptoner ger också en reaktion.
Färgen på komplexet, erhållet genom biuretreaktion med olika peptider, är något annorlunda och beror på längden av peptidkedjan. Peptider med en kedjelängd av fyra aminosyrarester och ovan bildar ett rött komplex, tripeptider är lila och dipeptider är blåa.
Ketonform av polypeptid
enolform av polypeptid
När en polypeptid interagerar med Cu (OH)2 ett komplex bildas, vars struktur kan visas som följer:
http://poznayka.org/s69766t1.htmlErfarenhet 1. Färgreaktion på glycin med kopparjoner.
Reagens: 1% glycinlösning, 1% koppar (II) sulfatlösning,
1% alkalilösning.
Framsteg av arbetet. Placera 2 droppar koppar saltlösning i ett provrör, 10-15 droppar glycin (aminoättiksyra), tillsätt 4-5 droppar alkali.
Notera färgen på den resulterande föreningen.
2. Reaktion av glycin med formalin:
Placera 5 droppar glycinlösning (ω = 1%) i ett provrör och sätt i en droppe metylminnesindikator. Observera utseendet på gul färgning. Dömd på reaktionsmediet i lösning. Till innehållet i röret tillsätt 5 droppar formalin. Titta på färgändringsindikatorn. Slutsatser (närvaron av vilken funktionell grupp som bekräftar denna reaktion). Ge reaktionsekvationen.
3. Xantoproteinreaktion:
0,5 ml lösningar av äggvita, albumin, gelatin och kasein placeras i rena rör. Till varje rör tillsätt 0,5 ml koncentrerad salpetersyralösning. Uppvärmd. Efter kylning av rören tillsätt 0,5 ml natriumhydroxidlösning, observera.
4. Felaktig reaktion mot svavelhaltiga aminosyror:
I fyra rör placerades 0,5 ml av en lösning av äggvita, albumin, gelatin och kasein. Till varje rör tillsätt 1 ml natriumhydroxidlösning, blanda. Värm att koka. Tillsätt 0,5 ml blyacetatlösning (co (Pb (CH2COOH)).2) = 10%). Uppvärmning till kokning. Notera observationer.
Läxor.
1. Ge formlerna av fyra proteinogena aminosyror.
2. Ge formlerna av två icke-proteinogena aminosyror.
3. Ge formlerna för tre essentiella aminosyror:
4. Ge formlerna av tre essentiella aminosyror:
5. Ge exempel på ekvationerna av reaktioner som bekräftar egenskaperna hos aminosyror som amfolyter:
6. Skriv existerande former av aminosyror beroende på pH i den vattenhaltiga lösningen.
7. Ge exempel på aminosyror med hydrofoba sidokedjor.
8. Skriv reaktionsekvationerna: a) till tyrosin (Millon-reaktion),
b) för arginin (Sakaguchi-reaktion).
Ämne: Struktur och egenskaper hos proteiner.
Lektion nummer 4
Datum: _________
Informationsblock (enligt uppgift från läraren):
Lab arbete.
Kvalitativ reaktion på peptidbindning. Kvantitativ bestämning av protein.
Mål: Att studera proteinernas egenskaper, på grund av deras struktur. Kärnan i arbetet: Att genomföra experiment som bekräftar närvaron av en peptidbindning för att bestämma proteininnehållet i testlösningen.
Reagenser: äggvita lösningar, 1% koppar (II) sulfatlösning,
10% alkalilösning.
1. Biuret-reaktion på peptidbindning:
Fyra rör placeras i 1 ml äggvita lösningar. Till varje rör tillsätt 1 ml natriumhydroxidlösning (c (NaOH) = 1 mol / l). På rörets vägg, 2 ml koppar (II) sulfatlösning. Utseendet av en rödviolett färg observeras.
2. Kvantitativ bestämning av protein i lösning:
Metoden är baserad på biuretreaktion! För att bygga ett kalibreringsdiagram från en proteinlösning med en exakt känd massfraktion (w = 1,00%), bereds fyra lösningar genom förfarandet för sekventiell utspädning. 1,00 ml proteinlösningar placeras i fem rör: i fyra rör - lösningar för konstruktion av en kalibreringsdiagram i femte röret - testlösningen. Innehållet i rören omröres med glaspinnar och lämnas i 20 minuter vid rumstemperatur. Den optiska densiteten hos lösningen mäts på en spektrofotometer PE-5300 V. En standardlösning framställs genom att blanda 1,00 ml destillerat vatten, 1,00 ml natriumhydroxidlösning och 0,10 ml koppar (II) sulfatlösning. Ljusfiltrets våglängd är 540 nm. Notera mätresultatet.
. (denna del av arbetet är inte nödvändigt, tabellen presenterar data för konstruktion av kalibreringsdiagram). Placera 2 ml av testlösningen i ett rent provrör, tillsätt 2,00 ml natriumhydroxidlösning och 0,20 ml koppar (II) sulfatlösning. Innehållet i rören omröres med en glasstång och lämnas i 15 minuter vid rumstemperatur. Mäta lösningens optiska densitet på en spektrofotometer PE - 5300 V. Ljusfiltrets våglängd -
540 nm. Bygg ett kalibreringsdiagram D = f (ω,%) (på grafpapper) från de färdiga data från bordet och bestäm massdel av protein i testlösningen. Gör en slutsats om proteininnehållet i testlösningen.
http://infopedia.su/13x2253.htmlKemiska egenskaper - Aminosyror
Jobbinformation
Hämta jobbfil
Hjälpte arbetet? Dela länk
KEMISKA EGENSKAPER - AMINOSYRA
Aminosyror som heterofunktionella föreningar går in i reaktioner som är karakteristiska för både karboxylgruppen och
aminogrupper. Vissa kemiska egenskaper hos a-aminosyror beror på närvaron av funktionella grupper i radikalen.
Komplexbildande egenskaper. Aminosyror som polydentatligander, förutom konventionella salter, kan bilda chelatkomplex med d-metallkatjoner. I detta fall fungerar både aminogruppen och den joniserade karboxylgruppen av aminosyror som givare av elektronpar. Till exempel bildar all-aminosyror med en nyberedd lösning av Cu (OH) 2 ett lösligt elektroneutrala komplex, målat i en ljusblå färg:
Denna reaktion kan också användas som en icke-specifik metod för detektion av a-aminosyror.
2 H3N-CH-COO + Cu (OH) 2
R NH2OO
Cu + 2 H2O
O
Syra och basiska a-aminosyror som innehåller ytterligare protondonor- eller protonacceptorgrupper är mer aktiva ligander än neutrala aminosyror. Cystein och histidin uppvisar särskild aktivitet från komplexbildningen med kationer av biometaller och i enlighet med teorin om hårda och mjuka reagens, eftersom de innehåller lätt polariserade ("mjuka") grupper, respektive tiol och imidazol. Dessa grupper bildar ganska starka bindningar med "mjuka" katjoner av biometaller. Den höga komplexbildningsförmågan hos dessa aminosyror beror på de aktiva grupperna i substituenten behålls i peptiderna och deras innehållande proteiner.
Komplexbildningen av aminosyror spelar en ytterst viktig roll för att upprätthålla metall-ligandhemostas, såväl som chelationsterapi. Kunskap om komplexbildande egenskaper hos aminosyror gör det möjligt för oss att förstå de relevanta egenskaperna hos peptider och proteiner.
Bildningen av N-acylderivat. När aminosyran acyleras med anhydrider eller karboxylsyraanhydrider erhålles föreningar som kan betraktas antingen som N-
acylderivat, eller som N-substituerade amider.
CH-COOH + CH2OH-NaOH, H2OCH2-COOH
2 6 5 Cl -NaClO
H2N
NH-C
glycin C6H5
N-bensoylglycin
Under hydrolysen av N-acylderivat bildas de initiala a-aminosyrorna. Därför används acyleringsreaktionen i stor utsträckning för att skydda aminogruppen.
CH-COOH + (CHCO) 0 25 oC CH2-COOH
2 3 -CH3COOH O
NH2
NH-CCH3
glycin
N-acetylglycin
O
Skydd av aminosyrors aminogrupp är viktigt vid syntes av peptider. Den konventionella metoden att avlägsna skyddsgruppen med användning av sur hydrolys är emellertid oacceptabel på grund av risken för samtidig spjälkning av peptidbindningen i molekylen hos peptiden syntetiserad. Detta kräver användning av speciella metoder. Carbobensoxibeskydd används allmänt, i vilket bensylkloroformiat (karbobensoxiklorid eller bensyleter tjänar som ett acyleringsmedel).
kloroformsyra).
O
20 ° C CH-0-C0
C
CH2CHOH + Cl-C-Cl
6 5 2-HCI 6 5 2 Cl
bensylfosgen
bensylklorformiatalkohol
C6H5CH2-0-CCl + CH2-COOH-HCl
bensylklorformiat NH2-glycin
O-N-bensyloxikarbonylglycin
(N-skyddad glycin)
Tert-butoxikarbonyl- (Boc) -gruppen används också som en skyddsgrupp. I detta fall, som
Acyleringsmedlet är tert-butoxikarboxazid.
O
(CH) C-0-C +
CH-COOH CH2-COOH
3 3 2-HN3O
N3
NH2
NH-C
glycin-t-butoxi-
karboxazid O-C (CH)
(Boc-N3) 3 3
N-tert-butoxikarbonyl-
glycin
(N-skyddad glycin)
Den skyddande karbobensoxigruppen (bensyloxikarbonylgruppen) avlägsnas utan att störa peptidbindningar under katalytisk hydrogenolys, d.v.s. under väteaktivitet i närvaro av palladium
katalysator vid vanlig temperatur. Vidare kan avlägsnandet av denna skyddande grupp utföras med en blandning av hydrobrom- och trifluorättiksyra utan uppvärmning.
H2, Pd / CaCO3 + CH3
CH2CHOO
O-CO2
NH3
C6H5CH2-0-CH2CHr
NH HBr / CF3COOH
CH2COOH +
CH2
Lätt att splittra bindningar under hydrogenolys beror på den termodynamiska stabiliteten hos den resulterande mellanpartikeln, bensylkatjonen. Samma princip, dvs. enkel klyvning av skyddsgruppen på grund av bildandet av en termodynamiskt stabil mellanpartikel, använd i fallet med tert-butoxikarboxazid.
Den skyddande t-butoxikarbonylgruppen (Boc-gruppen) klibbar enkelt utan upphettning under inverkan av 1N. lösning av väteklorid i vattenfri metanol eller trifluorättiksyra. Som en mellanpartikel bildas en relativt stabil tert-butylkation, vilken därefter omvandlas till 2-metylpropen (isobutylen).
CH-COOH HCl, CH30HCOOH + CH-C = CH
2 0 -CO2 2 3 2
NH3ClCH3
NH-C
O-C (CH3) 3
Bildandet av estrar. Vid förestring av aminosyror med alkoholer i närvaro av en syrakatalysator (vätekloridgas) erhålles estrar i form av hydroklorider i gott utbyte. För att isolera fria estrar behandlas reaktionsblandningen med gasformig ammoniak eller trietylamin (alla reagens måste vara vattenfria för att undvika esterhydrolys).
CH2-COOH C2H5OH CH2COOC2H5
HCl (torr), 25 ° C
NH2NHCl
3
glycin
(C2H5) 3N CH2-COOC2H5- (C2H5) 3N HCl NH2
glycinetylester
För framställning av bensylestrar av aminosyror används bensensulfonsyra som en katalysator. Vattnet som produceras avdestilleras under reaktionen.
C H SO H
H3N-CH2COO + C6H5CH2OH 6-H52O3
glycinbensyl
alkohol
H3N-CH2COOCH2C6H5C6H5S03
P-aminosyraestrarna har inte en dipolär struktur, därför upplöses de i organiska lösningsmedel, i motsats till utgångssyrorna, och har volatilitet. Således är glycin en kristallin substans med en hög smältpunkt (292 ° C), och dess metyleter är en vätska med en kokpunkt på 130 ° C. Första destillation
metylaminosyror framställdes av E. Fisher (1901). Från och med denna tid gick etermetoden i praktiken av separation av a-aminosyror, vilket öppnade vägen till analysen av proteinhydrolysater. Analys av estrar - aminosyror utförs med användning av gas-vätskekromatografi.
Bildningen av syrahalogenider. När man agerar på -
aminosyror med en skyddad aminogrupp, tionylklorid (SOCl2) eller fosforoxiklorid (POCl3) bildar a-aminosyraklorider:
42
O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-C + S02 + HCl
O cl
Omvandling till sura halider har använts vid syntesen av peptider som
aktiveringsmetod för karboxylgruppen av a-aminosyror. På grund av den höga reaktiviteten hos syrahalogenider var selektiviteten hos acyleringsreaktionen med deras deltagande låg (många biprodukter bildades), därför var den mer lämpliga aktiveringsmetoden omvandlingen av syra till anhydrid. Anhydrider har en något lägre acyleringsförmåga, men större selektivitet än halogenider.
Vid syntes av peptider med användning av en blandad anhydrid av a-aminosyror
och etylklorformiat, som bildas genom interaktionen skyddad av
aminogruppen i en aminosyra med etylklorformiat. O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-COOH + C2H5-0-C
0Cl N-bensyloxikarbonylglycin etylklorokarbonat
blandad anhydrid av N-bensyloxikarbonylglycin och etylkarbonat
Bildningen av N-alkyl-substituerade aminosyror.
Monoalkylering av aminogruppen är inte alltid selektiv. Selektiviteten för denna reaktion beror på alkyleringsmedlets natur. Som regel bildas en blandning av mono- och dialkylsubstituerade aminosyror i reaktionen. Vidare alkyleras den dialkylsubstituerade aminosyran vid användning av ett överskott av en haloalkan vidare för erhållande av den trialkylsubstituerade aminosyran. Reaktionen av alkylering på kväveatomen av aminosyror bidrar
alkalisk medium.
H2N-CH2COOK CH3I, KOHCH3NH-CH2COOK-KI, -H2O
CH3I, KOH (CH3) 2N-CH2COOK CH3I, KOH
-KI, -H2O
-KI, -HO
2
Den resulterande föreningen har en fast bipolärjonisk struktur och kallas aminosyrabetain, och i fallet med glycin, helt enkelt betain. I betain har kväveatomen en positiv laddning och därför kan betain vara en källa till en metylgrupp för det nukleofila centrumet av en annan förening, d.v.s. metyleringsmedel. I kroppen fortsätter transmetylering med betain, exempelvis alkylering av homocystein för att bilda metionin:
betaine CH2CH2SH homocystein
(CH3) 2N-CH2COOK + H3N-CH-COO
CH2CH2SCH3
Kaliumsaltmetionin N, N-dimetylglycin
Bildandet av Schiff grunder. I interaktionen -
aminosyror med aldehyder bildar iminer (baser
Schiff) genom bildandet av carbinolaminer. OH
NH
CH-R
H2N-CH-COOH + R-CH = 0R-
CH-COOH
-H2O
-aminosyraaldehyd
N = CH-R
substituerad imin (Schiff-bas)
Formaldehyder i ett svagt alkaliskt medium (pH 7) reagerar lätt med nukleofilt tillsats med a-aminosyror innehållande en fri aminogrupp. Som ett resultat bildas relativt stabila carbinolaminer, N-metylolderivat. Med ett överskott av formaldehyd bildas den N, N-dimetylol-härledda aminosyran:
H2N-CH-COOK + H2C = 0 KOH HOCH2HN-CH-COOK
R
R
N-metylolderivat av aminosyra
HOCH2
H2C = 0N-CH-COOK
KOH HOCH2R
N, N-dimetylolderivat av aminosyra
I sådana aminosyraderivat är kväveatomens grundighet stark
minskar på grund av elektronutdragande substituenter. Reaktion - aminosyror med formaldehyd används för kvantitativa
bestämning av a-aminosyror med formoltitreringsmetoden (Sørensen-metoden), där alkali används som titreringsmedel (fenolftaleinindikator). Den höga benägenheten hos aminogrupper i aminosyror eller proteiner för att reagera med formaldehyd leder till irreversibel denaturering av proteiner i dess närvaro. Detta förklarar formaldehydens höga toxicitet och dess steriliseringsförmåga.
Redox-reaktion. -Aminosyror går in i en rad olika redoxreaktioner, åtföljda av en förändring i oxidationstillstånd för kolatomer. Dessa reaktioner uppträder både intramolekylärt och intermolekylärt.
Bland alla naturliga a-aminosyror är cystein, som lätt oxideras av svavelatomen i tiolgruppen (-SH) till cystin innehållande en disulfid (-S-S-) grupp, särskilt känslig för verkan av oxidationsmedel.
-2e, -2H
NH-CH-COO S-CH2CH (NH3) COO
3
+2e, + H
CH2-SH
S-CH2CH (NH3) COO
cysteincystin
(reduktionsmedel) (konjugerad oxidationsmedel)
Cystein och cystin utgör ett konjugerat redoxpar, vilket kännetecknas av en tiol-disulfidbalans. Därför är cystein en effektiv antioxidant som utför skyddande funktioner när den exponeras för starka oxidationsmedel på grund av de reducerande egenskaperna hos tiolgruppen. Cysteine var det första läkemedlet som uppvisade en anti-strålningseffekt, vilket minskade graden av strålskador och ökade patienternas överlevnad.
Biologiskt viktiga kemiska reaktioner. Ett antal viktiga
kemiska omvandlingar av a-aminosyror, utförda i kroppen under verkan av olika enzymer, har en gemensam mekanism, på grund av deltagandet av samma koenzym-pyridoxalfosfat, som är fast bunden till enzymet genom en kovalent bindning.
Pyridoxalfosfat och a-aminosyror bildar aldimin I genom omsättning av aldehydgruppen och aminogruppen i a-aminosyran.
I aldimin I skiftas elektrondensiteten hos det konjugerade systemet till den protonerade pyridinkväveatom, på grund av vilken
stark polarisering av bindningarna hos kolatomen i aminosyran. Beroende på vilken av dessa tre bindningar som kommer att delta i den ytterligare reaktionen (vilken bestäms av enzymets art) kan transaminering, dekarboxylering, eliminering, racemisering, aldol klyvning etc. utföras. Dessa gemensamhet är signifikant olika processer är att var och en av dem genomförs genom bildandet av aldimin I.
O CH = O
O-POCH2OH
NH2-CH-COO + 0
RNCH3
H
pyridoxalfosfat
R-CH-COOH
O
HCNH
O-POCH2
O
O
N CH3H
Dekarboxylering. Dekarboxyleringsprocessen - aminosyror leder till bildandet av biogena aminer.
dekarboxylas +
NH-CH-COO + pyridoxalfosfat R-CH-NH + CO
R amin
-aminosyra
-Aminosyror innehåller en elektron-acceptoraminogrupp (mer exakt en protonerad aminogrupp [-NH3] +) i positionen till karboxylgruppen, vilket förklarar deras förmåga att dekarboxylera.
Under laboratorieförhållanden fortsätter denna reaktion när den upphettas - aminosyror i närvaro av koldioxidavlägsnande medel, såsom bariumhydroxid Ba (OH) 2.
NH2-C-COOH + Ba (OH) 2 tOC R-CH2-NH2 + BaCO3
-H2O
R
Dekarboxylering i kroppen. Dekarboxyleringen av aminosyror uppträder relativt enkelt i vävnader hos djur och växter, men det är speciellt karakteristiskt för mikroorganismer. Processen sker med deltagande av dekarboxylasenzymer och pyridoxalfosfatko-enzym. Denna reaktion utförs på grund av gapet i
aldimin I-polära bindningen mellan kolatomen och karboxylatgruppen. Den mellanliggande "quinoid" -formen på grund av tillsatsen av en proton omvandlas till aldimin la, som ett resultat av hydrolys, varav pyridoxalfosfat och biogen amin erhålles.
H C N H H C N H
P OCH2OP OCH20
+H
N-CO2.. CH3
CH3N
H H
aldimin I "quinoid" -formen
Biogena aminer i kroppen utföra viktiga biologiska
funktion. Exempelvis är a-aminosmörsyra (GABA), som bildas under dekarboxyleringen av glutaminsyra, en neurotransmittor och är involverad i metaboliska processer som förekommer i hjärnan. I medicinsk praxis används denna syra som kallas hamalon eller aminalon, vid behandling av neuropsykiatriska sjukdomar. Dekarboxylering av många naturliga a-aminosyror - serin, cystein, lysin, tryptofan, asparaginsyra etc. - har stor biologisk betydelse.
R-CH2
HCNHCO
H åh
P OCH2O P OCH
2
H2O +
N CH3
N CH3
H H
aldimin la pyridoxalfosfat
+ R-CH2-NH2
Transa. Detta är huvudvägen för a-aminosyrabiosyntesen.
från -oxosyror. Givaren av aminogruppen är den närvarande aminosyran i cellerna i tillräcklig mängd eller överskott, och dess
acceptor - oxoacid. -Aminosyra blir till -
oxo-syra och a-hydroxisyra - i aminosyra med lämplig struktur av radikaler. Som ett resultat är transaminering en reversibel process för utbyte av amino- och oxogrupper. Ett exempel på en sådan reaktion är framställningen av L-glutaminsyra från a-oxoglutarsyra. Donator P-aminosyra kan exempelvis vara L-asparaginsyra.
donator-aminosyraacceptor-oxinsyra
HOOCCH2CHCOOH + HOOCCH2CH2CCOOH
O
NH2
L-asparaginsyra 2-oxoglutarsyra
syra
transamylas + acceptor-oxosyra
+ pyridoxalfosfat HOOCCH2COOOOH +
Oh
2-oxo-bärnstenssyra
donator aminosyra
+ HOOCCH2CH2CHCOOH
NH2
Transamineringsreaktionen är en intermolekylär redoxprocess, som reduceras till interkonversionen av aminogrupper och karbonylgrupper under verkan av pyridoxalfosfatko-enzym och transaminasenzymer, även kallade aminotransferaser. Denna reaktion tjänar inte bara för förstörelsen av aminosyror, men också för deras biosyntes, det vill säga med hjälp av den regleras
innehållet av a-aminosyror i cellerna.
Pyridoxalfosfatko-enzymet utför funktionen att överföra aminogruppen från donator-a-aminosyran till acceptorn a-oxosyra med en mellanliggande övergång till pyridoxaminfosfatformen, d.v.s. pyridoxalfosfat beter sig som en acceptor och pyridoxaminfosfat verkar som en aminodonator. Transamineringsprocessen sker genom efterföljande transformation av aldimin I med deltagande av en polär bindning mellan kolatomen och väteatomen. Närvaron av CH-syra
centrum och följaktligen skapar den rörliga väteatomen betingelser för förekomsten av ett antal prototropa tautomera transformationer.
Aldimin I, som klipper protonen H +, passerar in i den mellanliggande "quinoid" formen, i vilken aromaticitet återställs genom tillsats av en proton och ketimin bildas. Genom hydrolys av ketimin erhålles pyridoxaminfosfat och a-oxo-syra.
Pyridoxaminfosfat kan interagera i motsatt riktning med acceptorn a-hydroxylsyra, vilket resulterar i att a-aminosyra erhålles och pyridoxalfosfat "returneras".
R-CH-COOH R-C-CHOOH
HCNH HCNH
P-OCH2O-HP-OCH2O + H
N..
CH3NCH3
H H
aldimin I "quinoid" -formen
R-C-CHOOH
H2CNHH2CNH2
P-OCHCHP-OCH2OH
2 H2O +
N
N CH3CH3
H H
ketiminpyridoxaminfosfat
P är resten av fosforsyra PO32-
Transamineringsreaktionen är länken mellan
processer av metabolism av proteiner (aminosyror) och kolhydrater (- oxo syror). Denna reaktion eliminerar överskottet av individen
-aminosyror, och således regleras innehållet av p-aminosyror i cellerna.
Elimination. Denna process är karakteristisk för a-aminosyror,
vilken i positionen till karboxylgruppen innehåller funktionella grupper med elektronuttag, t ex hydroxyl eller tiol. När de spjälkas genom verkan av pyridoxalfosfat och motsvarande enzym, intermediär
reaktiva aminosyror. De senare omvandlas lätt till tautomera a-aminosyror, vilka, som ett resultat av hydreringsreaktionen vid imin-gruppen, omvandlas till a-hydroxisyror.
X NH2NH2
R-CH-CH-COOH R-CH = C-COOH tautomerism
-HX
-substituerad
-aminosyra
(X = OH, SH; R = H, CH3
NHH20 NH2
R-CH-C-COOH R-CH2-C-COOH
-NH3
Aldol splittring. Denna process sker i fallet med -
aminosyror, som i läget innehåller en hydroxylgrupp. Serin klyvs till exempel för att bilda glycin och formaldehyd (den senare frigörs inte i sin fria form men bindas omedelbart till ett annat ko-enzym, tetrahydrofolsyra). Denna reaktion är av stor betydelse som en källa till ett kolfragment (i form av en hydroximetylgrupp), som ingår senare i syntesen av många föreningar, inklusive metionin- och purin-nukleotider.
HO-CH2-CH-COO H3N-CH2-COO + H2C = 0
NH4
glycin formaldehyd
serin
Basen för denna reaktion är splittringen i aldimin I av bindningen mellan -
och kolatomer i radikalen av aminosyraresten.
-Aminosyror är aktiva deltagare i olika metaboliska reaktioner som involverar många koenzymer.
Till exempel kan de omvandlas till p-oxosyror, inte bara genom transaminering, men också genom oxidativ deaminering.
Oxidativ deaminering. Processen kan utföras med deltagande av enzymer dehydrogenas och koenzym NAD + eller NADP +. Till exempel i oxidativ deaminering av L-glutamin
syra bildas-oxoglutarsyra. I reaktionens första steg
dehydrogenering (oxidation) av glutaminsyra till i-aminoglutarsyra utförs.
RO OH CONH2
N o o o
N CH2O-P-0-P-OCH2O N
I det andra steget sker hydrolys, vilket resulterar i a-oxoglutarsyra och ammoniak. Steghydrolys fortskrider utan enzymets deltagande. Den resulterande ammoniak ingår i urea-cykeln.
I motsatt riktning fortsätter reaktionen reduktiv
aminering av -oxosyror. Till exempel finns alltid celler i oxoglutarsyra (som en produkt av kolhydratmetabolism)
omvandlas av denna väg till L-glutaminsyra.
NH2 OVER +
HOOCCH2CH2CHCOOH
L-glutaminsyra NADH, H +
NH
HOOCCH2CH2COOH H2O
O
HOOCCH2CH2COOH + NH3
-oxoglutarsyra
Vid laboratorieförhållanden utförs deaminering med lustgas
syra. I detta fall bildas motsvarande a-hydroxisyra och kvävegas släpps, vars volym används för att bedöma mängden
reagerade a-aminosyror (Van-Slyka-metoden). Därför används denna reaktion för kvantitativ bestämning av aminogrupper i aminosyror, såväl som i proteiner och deras nedbrytningsprodukter.
R-CH-COOH + NaNO2, HCl R-CH-COOH + N + HO
HNO2 HO2 2
NH2
-aminosyra - hydroxisyra
Nyligen har ett nytt enzym, NO-syntetas upptäcks, under vilket man bildar kväve (II) dioxid och ciktulin under oxidationen av arginin och koenzym NADPH (H) med molekylärt syre.
Den resulterande kväveoxiden (II) används snabbt i kroppens immunförsvar för att eliminera xenobiotika, liksom att reglera blodtrycket genom att koppla av musklerna i blodkärlen.
NH = CNH (CH2) 3CHCOOH + NADP (H) + 3O2 + H +
NH2NH2
NEJ syntetas O = CNH (CH) CHCOOH + NADF +
-2H2O, -2NO2 3
NH2NH2
citrullin
Tillsammans med allmänt för alla eller de allra flesta aminosyror fortsätter kemiska omvandlingar i kroppen
många reaktioner som involverar individuella a-aminosyror, exempelvis hydroxylering av fenylalanin, en process av transmetylering som involverar metionin.
Under metabolismens reaktion reagerar asparaginsyra under verkan av aspartat ammoniak-lyas lätt på intramolekylär deaminering, vilket resulterar i att ammoniumfumarat bildas.
H3N-CH-COO aspartat ammoniak-lyas H-C-COO
CH-COO H-CH-COO NH4
ammoniumfumarataspartat
Reaktionen är reversibel och används för att reglera innehållet av asparaginsyra i kroppen. I den mikrobiologiska industrin används ammoniumfumarat för att syntetisera L-asparaginsyra med hjälp av E. coli-celler innehållande aspartat-ammoniak-lyas.
Relation to heat. När de värms upp omvandlas aminosyrorna till cykliska amider, kallade diketopiperaziner. Exempelvis cykliserar alanin till 3,6-dimetyl-2,5-diketopiperazin.
NH-CH-C0CH3O
till 1 6
H OH HN 5
H2NH
HO
C-CH-NHO3 4
O CH3
alanin 3,6-dimetyl-2,5-diketo
piperazin
Genom hydrolys av en av peptidbindningarna i 3,6-dimetyl-2,5-diketopiperazin är det lätt att erhålla motsvarande dipeptid.
Kvalitativa reaktioner. Egenheten hos kemi för aminosyror och proteiner är användningen av många kvalitativa (som regel färgen) reaktioner. För närvarande, när forskning utförs med hjälp av fysikalisk-kemiska metoder, fortsätter många kvalitativa reaktioner att användas för att detektera aminosyror vid kromatografisk analys.
Den övergripande kvalitativa reaktionen hos aminosyror är reaktionen med ninhydrin. Denna oxidationsreaktion av aminosyror med ninhydrin, följt av deras deaminering och dekarboxylering, liksom bildandet av ett ninhydrinfärg med deltagande av syre upplöst i vatten.
Produkten av ninhydrinreaktionen har en blåviolett färg, som används för visuell detektion av aminosyror på kromatogram (på papper, i ett tunt skikt), såväl som spektrofotometrisk bestämning med användning av aminosyraanalysatorer (produkten absorberar ljus i området 550-570 nm).
O OH o
C C
+ H2N-CH-COOH-CO2OH
C OH R C
-NH3O
O-R-CH = 0
ninhydrin
diketooksigidrinden
(hydratform
1,2,3-indantriona)
O HO o
C C
C OH + NH3 + C-3H2O
från aminosyra HO
O o
O OH OH
C N = C C N = CC
C C
C C C
O o o o
O NH4 o
NH3CC
C N = C
C C
O o
För detektion av aromatiska och heterocykliska a-aminosyror används xanthoproteinreaktionen (reaktion på fenylalanin, tyrosin, histidin, tryptofan). Till exempel, under verkan av koncentrerad salpetersyra på tyrosin, färgas nitroföreningen gul. När alkali tillsätts till den blir färgen orange på grund av jonisering av fenolisk hydroxylgruppen och en ökning av anjonens bidrag till konjugationen.
CH-COOH HNO3O2N
HO HO CH-COOH
tirazin (gul färg)
NaOH O CH-COONa
NH2
(orange färg)
Cystein upptäcks av flera kvalitativa reaktioner baserade på reaktiviteten hos mercaptogruppen som finns i den. När exempelvis en proteinlösning med blyacetat upphettas i en alkalisk medium bildas en svart fällning av blytiolat, vilket
indikerar närvaron av cystein i proteiner.
SH
(HOOCCHCH2S) 2Pb
2CH CHCOOH + (CHCO) Pb
2 3 2 -2CH COOH
3 NH2
NH2
Tryptofan detekteras genom reaktion med para-dimetylaminobensaldehyd i ett medium av svavelsyra genom utseendet av rödviolett färgning (Ehrlich-reaktion). Denna reaktion används för att kvantifiera tryptofan i protein-digestionsprodukter.