Mättade monokarboxylsyror karakteriseras av hög reaktivitet. De reagerar med olika substanser och bildar olika föreningar, bland vilka funktionella derivat är av stor betydelse, d.v.s. föreningar som härrör från reaktioner vid karboxylgruppen.

I. Reaktioner med en bruten OH-bindning

(sura egenskaper på grund av mobiliteten hos väteatomen i karboxylgruppen)

Begränsade monokarboxylsyror har alla egenskaper hos vanliga syror.

Karboxylsyrorna ändrar indikatorens färg.

1. Dissociation

I vattenhaltiga lösningar uppträder monokarboxylsyror som monobasiska syror: deras jonisering sker med bildandet av en vätejon och en karboxylatjon:

Karboxylsyror är svaga syror. Den starkaste i den homologa serien av mättade syror är myrsyra, i vilken gruppen -COOH är associerad med en väteatom.

Alla karboxylsyror - svaga elektrolyter (HCOOH - mediumstyrka). Karboxylsyror uppvisar alla egenskaper hos mineralsyror.

Karboxylsyror är i allmänhet svaga syror: i vattenhaltiga lösningar hydrolyseras deras salter.

Styrkan hos syror i den homologa serien minskar med tillväxten av kolväteradikalen.

Videotest "Vattenlöslighet av olika karboxylsyror" Videotest "Karboxylsyror - svaga elektrolyter"

2. Saltbildning

Karboxylsyror reagerar med aktiva metaller, basiska oxider, baser och salter av svaga syror.

a) interaktion med aktiva metaller

Videotest "Interaktion av ättiksyra med metaller"

b) interaktion med baser (neutraliseringsreaktion) Video Experiment "Interaktion av ättiksyra med alkalilösning"

c) interaktion med basiska och amofteriska oxider

Video experiment "Samspelet mellan ättiksyra och kopparoxid (II)"

d) interaktion med salter av svagare syror. Video Experiment "Interaktion av ättiksyra med natriumkarbonat"

d) interaktion med ammoniak eller ammoniumhydroxid

Namnen på salterna är namnen på resten RCOO- (karboxylatjon) och metall. Till exempel CH₃COONa - natriumacetat, (HCOO)₂Ca-kalciumformiat, C₁₇H₃₅KOK - kaliumstearat, etc.

Egenskaper hos salter av karboxylsyror

1) Interaktion med starka syror

Karboxylsyror är svaga, därför stärker starka mineralsyror dem från motsvarande salter.

2) anionhydrolys

Salter av karboxylsyror i vattenhaltiga lösningar hydrolyseras (alkaliskt saltmedium).

Videoexperiment "Natriumacetathydrolys"

II. Reaktioner med C-O-klyvning

Den reducerade elektrondensiteten (5 +) på kolatomen i karboxylgruppen gör det möjligt för nukleofila substitutionsreaktioner av -OH-gruppen att bilda funktionella derivat av karboxylsyror (estrar, amider, anhydrider och syrahalider).

1. Interaktion med alkoholer för att bilda estrar (förestringsreaktion)

2. Samverkan med ammoniak för att bilda amider

Amider erhålles från karboxylsyror och ammoniak genom bildningen av ammoniumsaltet, vilket därefter upphettas:

I stället för karboxylsyror används deras syrahalogenider vanligare:

Amider bildas också av interaktionen mellan karboxylsyror (deras syrahalider eller anhydrider) med organiska ammoniakderivat (aminer):

Amider spelar en viktig roll i naturen. Molekyler av naturliga peptider och proteiner är byggda från a-aminosyror med deltagande av amidgrupper - peptidbindningar.

3. Interaktion med fosforhalider (PCl₅, PCl₃) med bildningen av karboxylsyrahalider

4. Bildning av syraanhydrider (intermolekylär dehydrering)

Blandade karboxylsyraanhydrider kan erhållas genom interaktionen mellan syrakloriden av en syra och salt av en annan syra:

III. Reaktioner med störning av C-H-bindningen i ɑ-kolatomen (reaktioner som involverar radikalen)

1. Substitutionsreaktioner (med halogener)

Väteatomerna vid ɑ-kolatomen är mer rörliga än andra väteatomer i syraradikalen och kan ersättas med halogenatomer med bildningen av ɑ-halogenkarboxylsyror:

IV. Oxideringsreaktioner (brinnande)

I en syreat atmosfär oxideras karboxylsyror till CO₂ och H₂om:

Funktioner av myrsyraens struktur och egenskaper

Den formiska (metan) syran HCOOH skiljer sig i sin struktur och egenskaper från de andra medlemmarna av den homologa serien av gränsmonokarboxylsyrorna.

Till skillnad från andra karboxylsyror i myrsyra molekylen, den funktionella karboxylgruppen

kopplad till en kolväteradikal, men till en väteatom. Myrsyra är därför en starkare syra än andra medlemmar i sin homologa serie.

Alla mättade karboxylsyror är resistenta mot verkan av koncentrerade svavelsyra och salpetersyra. Men myrsyra när den upphettas med koncentrerad svavelsyra sönderdelas i vatten och kolmonoxid (kolmonoxid).

Nedbrytning vid uppvärmning

Vid uppvärmning med koncentrerad H₂sÅ₄ myrsyra sönderdelas i kolmonoxid (II) och vatten:

Videotest "Nedbrytning av myrsyra"

Myrsyra-molekylen, till skillnad från andra karboxylsyror, innehåller i sin struktur en aldehydgrupp:

Därför reagerar myrsyra, karakteristisk för både syror och aldehyder. Liksom aldehyder uppvisar HCOOs reducerande egenskaper. Mängden aldehydens egenskaper är myrsyra lätt oxiderad till kolsyra:

Myrsyra oxideras med ammoniaklösning Ag₂O och koppar (II) hydroxid Cu (OH)₂, dvs. ger en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen.

Silver Mirror Reaction

Koppar (II) hydroxidoxidation

Kloroxidation

Videotest "Brännande ättiksyra i luften"

Videotest "Egenskaper för karboxylsyror"

Video experiment "Interaktion av bromvatten med oljesyra"

Video experiment "Oxidation av myrsyra med kaliumpermanganatlösning"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Bromormyrsyra

25 december Den ryska språkkursen Lyudmila Velikova finns på vår hemsida.

- Lärarens Dumbadze V. A.
från skolan 162 i Kirovsky-distriktet i St Petersburg.

Vår grupp VKontakte
Mobila applikationer:

Upprätt en korrespondens mellan de reaktiva substanserna och den produkt som bildas under interaktionen av dessa ämnen: För varje position som anges med ett brev, välj motsvarande position som anges med ett tal.

A) myrsyra med bromvatten

B) ättiksyra med brom

B) natriumetylat med vatten

D) natriumetylat med brometan

Skriv ner siffrorna i svaret, placera dem i den ordning som motsvarar bokstäverna.

1) Myrsyra avviker i motsats till andra karboxylsyror bromvatten för att bilda vätebromid och koldioxid. Svar 6.

2) När ättiksyra reagerar med brom, ersätts protonen i alfa-position med brom. Svar 2.

3) Samspelet mellan natriumetylat och vatten är en utbytesreaktion, under vilken etanol och natriumhydroxid bildas. Svar 5.

4) Samspelet mellan natriumetoxid och bromoetan är en utbytesreaktion, under vilken dietyleter och natriumbromid bildas. Svar 3.

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Myrsyra: kemiska egenskaper

uppvisar de allmänna egenskaperna hos syror, så. som har en funktionell karboxylgrupp. Saltbildningsreaktionen visar de sura egenskaperna hos myrsyra. Bildandet av salter - formaterar.

Liksom alla karboxylsyror bildar myrsyra estrar.

Myrsyra skiljer sig från andra karboxylsyror genom att karboxylgruppen däri är associerad inte med en kolväteradikal, men med en väteatom. Myrsyra kan därför betraktas både som en syra och som en aldehyd:

Liksom aldehyder kan myrsyra oxideras:

Myrsyra ger en silverspegelreaktion:

Myrsyra sönderdelas när den upphettas:

Oxalsyra kan inte betraktas som en homolog av myrsyra, eftersom oxalsyra är en dibasinsyra

myrsyra avser den homologa serien av monobasiska karboxylsyror

Uppgift. Gör molekylära och joniska ekvationerna för reaktionen av myrsyra:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumkarbonat;
• d) med ammoniaklösning av silveroxid.

På vilka grunder kan du döma reaktionens gång i varje enskilt fall?

HCO-OH myrsyra är en representant för monobasiska karboxylsyror. Det är en starkare elektrolyt än ättiksyra och andra homologer,

Metaller som står i en serie spänningar upp till väte, förskjutar den från myrsyra.

Reaktionens framsteg kan bedömas av förändringen i indikatorens färg: röd, litmus är blå, rosa metylorangul gul, eftersom det resulterande saltet HCOONa i lösning har en alkalisk medium.

Myrsyra är starkare än kolsyra och förskjuter därför den från saltlösningen.

innehåller en aldehydfunktionsgrupp, förutom sura egenskaper, uppvisar den aldehydegenskaper: förutom

Detta är reaktionen av "silverspegeln". Silverplåten visas på rörets inre yta.

Uppgift. Skriv ett kvalitativt svar på:

• a) etylen;
• b) fenol;
• i aldehyd;
• d) envärd alkohol
• e) flervärd alkohol

a) Missfärgning av bromvatten eller kaliumpermanganat:

b) Vitt nederbörd under interaktionen mellan fenol och brom:

c) Reaktionen av "silverspegeln" (eller "kopparspegeln")

d) Enhaltig alkohol löser inte fällningen av kopparhydroxid och ändrar inte indikatorns färg.

e) Polyhydriska alkoholer löser upp kopparhydroxid. Detta ger en ljusblå lösning:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Chemist Handbook 21

Kemi och kemisk teknik

Myrbrom

Det är lika naturligt att brom-3-dimetyl-2,4-pen-tant, genom omsättning med myrsyraestern, gav den primära alkoholen-metyl-2-isopropyl-3-butanol-4. Primär, men [c.293]

Experience. Mättat bromvatten sättes droppvis till en droppe acetoättiksyraester till en icke-blekande gul färg. Överskott av brom är noggrant bunden med myrsyra. Den missfärgade lösningen behandlas med några droppar av en 5% KI-lösning, varefter en stärkelselösning tillsättes. [C.241]

Återstående brom reduceras med myrsyra [s.262]

Innehållet i absorptionsbehållarna överförs till en kolv med ett inloppsplugg för 250 ml, upprepade gånger tvätta dem bort med vatten från en bricka. I denna kolv tillsätts 1,5 g ren natriumacetat och löses i en liten mängd vatten. Den totala volymen vätska i kolven ska vara ca 100-150 ml. Därefter sättes 5-10 droppar ren myrsyra i kolven och blandningen skakas. Vid korrekt utförande av arbetet försvinner den gula färgen av brom. Se sidor där termen Formell brom nämns: [c.294] [c.443] [c.167] [c.176] [c.403] [c.102] [c. 239] [s.166] [s. 419] [s.61] [c.84] [s. 203] [s.196] [s.488] [s.239] [s.149] [c. 477] Nya Ox-Metoder i Analytisk Kemi (1968) - [c.87]

http://chem21.info/info/303056/

Bromormyrsyra

1. Återställande egenskaper hos etanolfragment i reaktionen:

b) med propansyra

c) med vätebromid

d) med kopparoxid (2)

2. Är följande bedömningar om egenskaperna hos aldehyder sanna?

A. I reaktionen med kopparhydroxid (2) uppvisar acetaldehyd egenskaperna hos ett reduktionsmedel.

B. När formaldehyd reagerar med väte bildas metansyra.

1) Endast A är sant

2) Endast B är sant

3) båda domarna är korrekta

4) båda domar är felaktiga

3. Moravinsyra interagerar inte:

2) med kalciumhydroxid

3) med kaliumkarbonat

4. Ättiksyra reagerar med var och en av två ämnen:

http://znanija.com/task/2062811

Bromormyrsyra

b) Enzymatisk hydrolys av stärkelse.

Tugga en liten bit svart bröd bra och placera det i ett provrör. Några droppar av en 5% lösning av cuprum (ΙΙ) sulfat och 05-1 ml av en 10% lösning av natriumhydroxid införs i den. Röret med innehållet uppvärmt. 3. Teknik och metoder för demonstrationsexperiment för beredning och undersökning av egenskaperna hos kvävehaltiga organiska ämnen.

Utrustning: kemiska glasögon, glasstång, provrör, Würz-kolv, dropptratt, bägare, glasångrör, anslutande gummirör, splinter.

Reagenser: anilin, metylamin, lösningar av litmus och fenolftalein, koncentrerad kloridsyra, natriumhydroxidlösning (10%), blekmedel, koncentrerad sulfatsyra, koncentrerad nitratsyra, äggprotein, kopparsulfatlösning, plumbum () acetat, fenollösning formalin.

Erfarenhet 1. Få metylamin. I en 100-150 ml kolv Wurtz tillsättes 5-7 g metylaminklorid och stängs med ett stopp med en dropptratt in i den. Anslut gasutloppsröret med ett gummirör med en glasspets och sätt det i ett glas vatten. Från droppdropparna tillsättes kaliumhydroxidlösning (50%). Värm blandningen i kolven. Det finns en sönderdelning av salt och frisättningen av metylamin, som lätt känns igen av sin karakteristiska lukt, som liknar lukten av ammoniak. Metylamin uppsamlas i botten av glaset under ett vattenlag: [H₃C-NH₃] + Cl - + KOH → H₃C-NH₂+KCl + H₂O

Erfarenhet 2. Methylaminbränning. Metylamin i luften brinner med en färglös flamma. Till öppningen av gasutloppsröret av anordningen som beskrivits i föregående experiment, ta med en brinnande splinter och observera bränningen av metylamin: 4H₃C-NH₂+9O₂ → 4CO₂+10 H₂O + 2N₂

Erfarenhet 3. Förhållandet metylamin till indikatorer. Metylamin för att passera i ett rör fyllt med vatten och en av indikatorerna. Litmus blir blå, och fenolftalein blir hallon: H₃C-NH₂+H-OH → [H₃C-NH₃ + ] OH Detta indikerar de grundläggande egenskaperna hos metylamin.

Erfarenhet 4. Bildningen av metylaminsalter. a) Till öppningen av provröret, från vilken metylamingas släpps, föra en glasstav fuktad med koncentrerad kloridsyra. Muren är inkapslad i dimma.

b) En till två ml hälls i två provrör: 1 - 3% lösning av ferum (III) klorid och den andra 5% lösningen av cuprum () sulfat. Metylamingas passeras in i varje rör. I ett provrör med en lösning av ferum (III) klorid faller en brun fällning ut och i ett provrör med en kopprum (ΙΙ) sulfatlösning löses den blåa fällningen som ursprungligen bildats för att bilda ett komplext salt i färgblå. Kemiprocesser:

Erfarenhet 5. Samspelet mellan anilin och kloridsyra. I provröret med 5 ml anilin häll samma koncentrerade kloridsyra. Kyl röret i kallt vatten. Anilinväteklorid utfälles. I ett provrör med fast vätekloridanilin häll lite vatten. Efter blandning löses anilinväteklorid i vatten.

C₆H₅ - NH₂ + HCl → [C₆H₅ - NH₃ + ] Cl - Erfarenhet 6. Samspelet mellan anilin och bromvatten. Till 5 ml vatten tillsätt 2 droppar anilin och skaka blandningen. Tillsätt bromvatten till den resulterande emulsionen droppvis. Blandningen blir färglös och en vit tribromanilin utfälles.

erfarenhet 7. Färgerna torkas med anilinfärg. Färgning av ull och silke med syrafärger. 0,1 g metylorange löses i 50 ml vatten. Lösningen hälls i 2 koppar. I en av dem tillsätt 5 ml 4N sulfat syra lösning. Därefter doppas vita ull (eller silke) tyg i båda glasögonen. Lösningar med en trasa koka i 5 minuter. Därefter avlägsnas tyget, tvättas med vatten, pressas och torkas i luft, hänger på glaspinnar. Notera skillnaden i intensiteten hos tygstyckets färg. Hur påverkar surheten i miljön vid färgning av vävnad?

Erfarenhet 8. Bevis på förekomsten av funktionella grupper i aminosyralösningar. a) Detektion av karboxylgruppen. Till 1 ml av en 0,2% lösning av natriumhydroxid färgad med fenolftalein i rosa färg tillsättes droppvis en 1% lösning av aminoacetatsyra (glycin) tills blekningen av blandningen HOOC-CH₂ - NH₂ + NaOH → NaOOC-CH₂ - NH₂ + H₂O b) Aminogruppsdetektering. Till 1 ml av en 0,2% lösning av kloridsyra, färgad med Kongos indikator i blå (sur) sättes droppvis en 1% lösning av glycin för att ändra färg av blandningen till rosa (neutralt medium):

Erfarenhet 9. Effekten av aminosyror på indikatorerna. Tillsätt 0,3 g glycin till röret och tillsätt 3 ml vatten. Häll lösningen i tre rör. I det första röret tillsätt 1 - 2 droppar metylorange, den andra - samma mängd fenolftalinlösning, den tredje - lösningen av litmus. Färgen på indikatorerna förändras inte, vilket förklaras av närvaron av syra (-COOH) och basisk (-NH₂a) grupper som neutraliseras ömsesidigt

Erfarenhet 10.Proteinutfällning. a) I två provrör med en lösning av protein tillsätt droppvis lösningar av kopparsulfat och plumbum (ΙΙ) acetat. Formade flockningsmedel, upplöst i ett överskott av saltlösningar.

b) Lika volymer av lösningar av fenol och formalin läggs till i två provrör med proteinlösning. Observera proteinutfällning. c) Värm proteinlösningen i brännarens flamma. Observera lösningens grumling på grund av förstöringen av de hydratiserade membranen nära proteinpartiklarna och deras ökning.

Erfarenhet 11. Färgproteinreaktioner. a) Xantoproteinreaktion. Till 1 ml protein tillsätt 5-6 droppar koncentrerad salpetersyra. Vid uppvärmning blir lösningen och fällningen ljusgul. b) Biuretreaktion. Till 1 - 2 ml proteinlösning tillsätt samma utspädd lösning av kopparsulfat. Vätskan är färgad rödviolett. Biuretreaktionen gör det möjligt att identifiera en peptidbindning i en proteinmolekyl. Xantoproteinreaktionen sker endast om proteinmolekyler innehåller rester av aromatiska aminosyror (fenylalanin, tyrosin, tryptofan).

Erfarenhet 12. Reaktioner med karbamid. a) löslighet av urea i vatten 0,5 g kristallin karbamid placeras i ett provrör och vatten tillsättes gradvis tills urean är fullständigt upplöst. En droppe av den resulterande lösningen appliceras på rött och blått litmuspapper. Vilken reaktion (sur, neutral eller alkalisk) har karbamidvatten? I vattenhaltig lösning föreligger urea i form av två tautomera former:

b) Ureahydrolys. Som alla syraamider hydrolyseras urea lätt i sura och alkaliska medier. 1 ml av en 20% urea-lösning hälles i röret och 2 ml klart baritvatten tillsättes. Lösningen kokas tills en bariumkarbonatfällning uppträder i röret. Ammoniak som släpps från röret detekteras av det blåa av vått lakmuspapper.

c) bildning av biuret I ett torrt rör uppvärms 0,2 g urea. Först smälter urean (vid 133 ° C), sedan med ytterligare uppvärmning sönderdelas med frigöring av ammoniak. Ammoniak detekteras av lukt (försiktigt!) Och genom vätning av det röda lakmuspappret fördes till öppningen av röret. Efter en tid härdar smältan i röret, trots fortsatt uppvärmning:

Röret kyles, 1-2 ml vatten tillsättes till det och med svag upphettning löses biureten. I smältan finns förutom biuret en viss mängd cyanurinsyra som är knappast löslig i vatten, varför lösningen visar sig vara grumlig. När sedimentet löser sig, häll biuretlösningen från det till ett annat rör, tillsätt några droppar av en 10% lösning av natriumhydroxid (lösningen blir transparent) och 1-2 droppar av en 1% lösning av cuprum () sulfat. Lösningen är målade i rosa-lila färg. Överskott av koppar (ΙΙ) sulfat maskerar den karakteristiska färgningen, vilket gör att lösningen blir blå, så det bör undvikas.

Erfarenhet 13. Funktionsanalys av organisk material. 1. Kvalitativ elementanalys av organiska föreningar. De vanligaste elementen i organiska föreningar, förutom kol, är väte, syre, kväve, halogener, svavel, fosfor. Konventionella kvalitativa analysmetoder är inte tillämpliga på analys av organiska föreningar. För att upptäcka kol, kväve, svavel och andra element förstörs organiskt material genom fusion med natrium och de studerade elementen omvandlas till oorganiska föreningar. Till exempel går kol till kol (IV) oxid, väte - till vatten, kväve - till natriumcyanid, svavel - till natriumsulfid, halogener - till natriumhalogenider. Öppna sedan elementen av konventionella metoder för analytisk kemi.

1. Detektion av kol och väte genom oxidation av ämneskapprummet (II) med oxid.

En anordning för samtidig detektering av kol och väte i organiskt material:

1 - torrt rör med en blandning av sackaros och cuprum (II) oxid;

2 - provrör med kalkvatten;

4 - vattenfri kopprum (ΙΙ) sulfat.

Den vanligaste, universella detektionsmetoden i organiskt material. kol och samtidigt med det är väte oxidationen av kopprum (II) oxid. Samtidigt omvandlas kol till kol (IV) oxid, och vätgas omvandlas till vatten. I ett torrt rör med ett ångrör (fig 2) placeras 0,2-0,3 g sackaros och 1-2 g kopprum (II) oxidpulver. Innehållet i röret blandas noggrant, blandningen är täckt med ett kuprum (II) oxidskikt - ca 1 g. En liten bit bomullsull placeras ovanpå röret (under proppen), på vilket en liten vattenfri koppar (II) sulfat hälls. Röret är stängt med ett rör med ett ångrör och fastsatt det i stativets ben med en liten lutning i rörets riktning. Ångrörets fria ände sänks ned i ett provrör med kalk (eller barit) vatten så att röret nästan rör vätskans yta. Först uppvärms hela röret, varpå den del där reaktionsblandningen är belägen upphettas kraftigt. Notera vad som händer med kalkvattnet. Varför ändras cuprum (ΙΙ) sulfatfärgförändring?

2. Beilstein test för halogener. När en organisk substans är kalcinerad med kopprum (II) oxid, oxiderar den. Kol omvandlas till kol (ІU) oxid, Vätgas - till vatten och halogener (förutom fluor) bildar flyktiga halogenider med Cuprum, som målar flammen i en ljusgrön färg. Reaktionen är mycket känslig. Man bör emellertid komma ihåg att några andra salter av cuprum, till exempel cyanider, som bildas genom kalcering av nitrigenhaltiga organiska föreningar (urea, derivat av pyridin, kinolin etc.) färgar också flamman. Koppertråden hålls av korken och den andra änden (slingan) kalcineras i brännflamma tills flamman dör och koppar (II) oxid bildas på ytan av den svarta beläggningen. Den kylda slingan fuktas med kloroform hällt i röret och injiceras igen i brännarens flamma. För det första blir flammen ljusa (kolförbränningar), då visas en intens grön färg. 2Cu + O₂→ 2CuO

Ett kontrollexperiment ska göras med hjälp av ett ämne som inte innehåller halogen (bensen, vatten, alkohol) i stället för kloroform. Vid rengöring fuktas tråden med kloridsyra och kalcineras.

II. Öppnande av funktionella grupper. Baserat på den preliminära analysen (fysikaliska egenskaper, elementanalys) är det möjligt att grovt bestämma den klass som testämnet tillhör. Dessa antaganden bekräftar kvalitativa reaktioner på funktionella grupper.

1. Kvalitativa reaktioner på kol-kol-multipelkarbonbindningar. a) tillsats av brom Kolväten som innehåller dubbel- och trippelbindningar kan lätt tillsättes brom:

Till en lösning av 0,1 g (eller 0,1 ml) av substansen i 2 - 3 ml koltetraklorid eller kloroform sättes droppvis under skakning av en 5% lösning av brom i samma lösningsmedel. Den omedelbara försvinnandet av bromfärgen indikerar närvaron av ett multipelbindning i substansen. Men bromlösningen avfärgas även med föreningar som innehåller mobilväte (fenoler, aromatiska aminer, tertiära kolväten). När detta emellertid inträffar substitutionsreaktionen med frisättningen av vätebromid, vars närvaro är lätt att detektera med hjälp av en fuktig bit av papperblått lakmus eller Kongo. b) Prov med kaliumpermanganat. I en svagt alkalisk miljö resulterar verkan av kaliumpermanganat i oxidationen av ett ämne med brytningen av ett multipelbindning, lösningen blir missfärgad och en flockbildning av MnO bildas.₂ - mangan (IV) oxid. Till 0,1 g (eller 0,1 ml) av en substans upplöst i vatten eller aceton tillsätts en 1% kaliumpermanganatlösning droppvis under skakning. Det finns en snabb försvinnande av den purpurfärgade färgen, och en brun fällning av MnO uppträder.₂. Kaliumpermanganat oxiderar dock ämnen av andra klasser: aldehyder, flervärda alkoholer, aromatiska aminer. Samtidigt blir lösningarna missfärgade, men oxidationen fortskrider oftast mycket långsammare.

2. Detektion av aromatiska system. Aromatiska föreningar, till skillnad från alifatiska föreningar, kan enkelt ingå substitutionsreaktioner, vilka ofta bildar färgade föreningar. Vanligen används för detta ändamål en nitrerings- och alkyleringsreaktion. Nitrering av aromatiska föreningar. ("Varning! Spänning!) Nitrering utförs med salpetersyra eller lustfri blandning:

0,1 g (eller 0,1 ml) av substansen placeras i ett provrör och under kontinuerlig skak tillsätts gradvis 3 ml nitreringsblandningen (1 del koncentrerad salpetersyra och 1 del koncentrerad sulfatsyra). Provröret är stängt med ett stopp med ett långt glasrör som fungerar som återloppskylare och värms i ett vattenbad i 5 minuter vid 50 ° C. Blandningen hälls i ett glas med 10 g krossad is. Om detta resulterar i en fast produkt eller olja som är olöslig i vatten och skiljer sig från den ursprungliga substansen, kan vi anta närvaron av ett aromatiskt system. 3. Kvalitativa reaktioner av alkoholer. Vid analys av alkoholer används substitutionsreaktioner av både mobilväte i en hydroxylgrupp och hela hydroxylgruppen. a) Reaktion med metalliskt natrium. Alkoholer reagerar lätt med natrium för att bilda alkohollöslig i alkohol:

2 R-OH + 2 Na → 2 RONa + H₂

0,2-0,3 ml vattenfri testämne placeras i ett provrör och en liten bit metallisk natrium, storleken på hirsgröns, tillsätts försiktigt. Utsläppen av gas när natrium är upplöst indikerar närvaron av aktivt väte. (Syror och CH-syror kan emellertid också ge denna reaktion.) B) Reaktion med cuprum (II) hydroxid. I två-, tre- och polyatomiska alkoholer, i motsats till monovalenta alkoholer, upplöses nyberedd kopprum (II) hydroxid för att bilda en mörkblå lösning av komplexa salter av motsvarande derivat (glykolat, glycerat). Några droppar (0,3-0,5 ml) av en 3% lösning av cuprum (ΙΙ) sulfat och därefter hälles 1 ml av en 10% lösning av natriumhydroxid i röret. En gelatinös blå fällningskuprum (ΙΙ) hydroxid faller ut. Upplösningen av fällningen genom tillsats av 0,1 g av testämnet och färgförändringen av lösningen till mörkblå bekräftar närvaron av en flervärd alkohol med hydroxylgrupper belägna på intilliggande kolatomer.

4. Kvalitativa reaktioner av fenoler. a) Reaktion med ferum (III) klorid. Fenoler ger ferrit (III) klorid med intensivt färgade komplexa salter. Vanligtvis finns det en djupblå eller lila färg. Vissa fenoler ger en grön eller röd färg, det är mer uttalat i vatten och kloroform och sämre i alkohol. Ett fåtal kristaller (eller 1 - 2 droppar) av testämnet i 2 ml vatten eller kloroform placeras i ett provrör och därefter skakas 1 - 2 droppar av en 3% lösning av ferium (III) klorid. I närvaro av fenol framträder intensiv lila eller blå färg. Alifatiska fenoler med ferum (ΙΙΙ) klorid i alkohol ger en ljusare färg än i vatten och blodröd färgning är karakteristisk för fenoler. b) Reaktion med bromvatten. Fenoler med fria orto- och parapositioner i bensenkärnan missfärgar lätt bromvatten och en fällning av 2,4,6-tribromfenol erhålls.

En liten mängd testämne skakas med 1 ml vatten, därefter tillsätts bromvatten droppvis. Missfärgning av lösningen och utfällning av en vit fällning sker.

5. Kvalitativa aldehydreaktioner. Till skillnad från ketoner oxideras alla aldehyder lätt. Upptäckten av aldehyder, men inte ketoner, är baserad på denna egenskap. a) Silverspegelreaktion. Alla aldehyder återställer enkelt ammoniumlösningen Argentum (Ι) oxid. Ketoner ger inte denna reaktion:

I ett vältvättat provrör blandas 1 ml silvernitratlösning med 1 ml utspädd natriumhydroxidlösning. Den utfällda Argentum (I) hydroxiden löses genom tillsats av en 25 procent lösning av ammoniak. Till den resulterande lösningen tillsätt några droppar av alkohollösningen av analyten. Röret placeras i ett vattenbad och upphettas till 50-60 ° C. Om en lysande metallisk silveravsättning släpps på rörets väggar indikerar detta närvaron av en aldehydgrupp i provet. Det bör noteras att andra lättoxiderade föreningar också kan ge denna reaktion: polyatomiska fenoler, diketoner, några aromatiska aminer. b) Reaktion med filtvätska. Fettaldehyderna kan återställa divalent cuprum till monovalent:

Ett provrör med 0,05 g substans och 3 ml filtvätska upphettas i 3-5 minuter i ett kokande vattenbad. Utseendet av en gul eller röd sedimentkopprum (I) oxid bekräftar närvaron av en aldehydgrupp. b. Högkvalitativa syrereaktioner. a) Bestämning av surhet. Vattenhaltiga alkoholhaltiga lösningar av karboxylsyror visar en sur reaktion på litmus, Congo eller universell indikator. En droppe vatten-alkohollösning av testämnet appliceras på ett blått vått pappersblad av litmus, kongo eller universell indikator. När syran är närvarande ändrar indikatorn sin färg: litmusen blir rosa, Kongo blå och universell indikator, beroende på surhet, varierar från gul till orange. Man bör komma ihåg att sulfonsyror, nitrofenoler och några andra föreningar med mobil "surt" väte, som inte innehåller en karboxylgrupp, kan också ge en förändring av indikatorens färg. b) Reaktion med natriumbikarbonat. När karboxylsyror interagerar med natriumbikarbonat frigörs kol (IV) oxid: 1 - 1,5 ml av en mättad lösning av natriumbikarbonat hälls i röret och 0,1-0,2 ml av en vatten-alkohollösning av testämnet tillsättes. Utsläppen av koldioxid (IV) oxidbubblor indikerar närvaron av en syra.

7. Kvalitativa reaktioner av aminer. Aminer löses i syror. Många aminer (speciellt av den alifatiska serien) har en karakteristisk lukt (sill, ammonium, etc.). Grunden av aminer. Alifatiska aminer som starka baser kan ändra färg på indikatorer som röd litmus, fenolftalin, universellt indikatorpapper. En droppe av en vattenlösning av testämnet appliceras på indikatorpapper (litmus, fenolftalin, universellt indikatorpapper). En ändring i indikatorens färg indikerar närvaron av aminer. Beroende på aminens struktur varierar dess grundlighet över ett brett spektrum. Därför är det bättre att använda universellt indikatorpapper. 8. Kvalitativa reaktioner av polyfunktionella föreningar. För kvalitativ detektion av bifunktionella föreningar (kolhydrater, aminosyror), använd komplexet av ovanstående reaktioner.

http://studfiles.net/preview/2298986/page userbars

Bromormyrsyra

Examinationer, uppsatshandlingar, uppsatser, abstrakter, samt förberedelser av rapporter, ritningar, laborationer, presentationer och mycket mer. Billig och snabb.

uppvisar de allmänna egenskaperna hos syror, så. som har en funktionell karboxylgrupp. Saltbildningsreaktionen visar de sura egenskaperna hos myrsyra. Bildandet av salter - formaterar.

Liksom alla karboxylsyror bildar myrsyra estrar.

Myrsyra skiljer sig från andra karboxylsyror genom att karboxylgruppen däri är associerad inte med en kolväteradikal, men med en väteatom. Myrsyra kan därför betraktas både som en syra och som en aldehyd:

Liksom aldehyder kan myrsyra oxideras:

Myrsyra ger en silverspegelreaktion:

Myrsyra sönderdelas när den upphettas:

Oxalsyra kan inte betraktas som en homolog av myrsyra, eftersom oxalsyra är en dibasinsyra

myrsyra avser den homologa serien av monobasiska karboxylsyror

Uppgift. Gör molekylära och joniska ekvationerna för reaktionen av myrsyra:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumkarbonat;
• d) med ammoniaklösning av silveroxid.

På vilka grunder kan du döma reaktionens gång i varje enskilt fall?

HCO-OH myrsyra är en representant för monobasiska karboxylsyror. Det är en starkare elektrolyt än ättiksyra och andra homologer,

Metaller som står i en serie spänningar upp till väte, förskjutar den från myrsyra.

Reaktionens framsteg kan bedömas av förändringen i indikatorens färg: röd, litmus är blå, rosa metylorangul gul, eftersom det resulterande saltet HCOONa i lösning har en alkalisk medium.

Myrsyra är starkare än kolsyra och förskjuter därför den från saltlösningen.

innehåller en aldehydfunktionsgrupp, förutom sura egenskaper, uppvisar den aldehydegenskaper: förutom

Detta är reaktionen av "silverspegeln". Silverplåten visas på rörets inre yta.

Uppgift. Skriv ett kvalitativt svar på:

• a) etylen;
• b) fenol;
• i aldehyd;
• d) envärd alkohol
• e) flervärd alkohol

a) Missfärgning av bromvatten eller kaliumpermanganat:

b) Vitt nederbörd under interaktionen mellan fenol och brom:

c) Reaktionen av "silverspegeln" (eller "kopparspegeln")

d) Enhaltig alkohol löser inte fällningen av kopparhydroxid och ändrar inte indikatorns färg.

e) Polyhydriska alkoholer löser upp kopparhydroxid. Detta ger en ljusblå lösning:

http://www.xenoid.ru/shp/shp_chem/Index81.php

ORGANISK KEMISK
FORMISYRA: KEMISKA EGENSKAPER

uppvisar de allmänna egenskaperna hos syror, så. som har en funktionell karboxylgrupp. Saltbildningsreaktionen visar de sura egenskaperna hos myrsyra. Bildandet av salter - formaterar.

Liksom alla karboxylsyror bildar myrsyra estrar.

Myrsyra skiljer sig från andra karboxylsyror genom att karboxylgruppen däri är associerad inte med en kolväteradikal, men med en väteatom. Myrsyra kan därför betraktas både som en syra och som en aldehyd:

Liksom aldehyder kan myrsyra oxideras:

Myrsyra ger en silverspegelreaktion:

Myrsyra sönderdelas när den upphettas:

Oxalsyra kan inte betraktas som en homolog av myrsyra, eftersom oxalsyra är en dibasinsyra

myrsyra avser den homologa serien av monobasiska karboxylsyror

Uppgift. Gör molekylära och joniska ekvationerna för reaktionen av myrsyra:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumkarbonat;
• d) med ammoniaklösning av silveroxid.

På vilka grunder kan du döma reaktionens gång i varje enskilt fall?

HCO-OH myrsyra är en representant för monobasiska karboxylsyror. Det är en starkare elektrolyt än ättiksyra och andra homologer,

Metaller som står i en serie spänningar upp till väte, förskjutar den från myrsyra.

Reaktionens framsteg kan bedömas av förändringen i indikatorens färg: röd, litmus är blå, rosa metylorangul gul, eftersom det resulterande saltet HCOONa i lösning har en alkalisk medium.

Myrsyra är starkare än kolsyra och förskjuter därför den från saltlösningen.

innehåller en aldehydfunktionsgrupp, förutom sura egenskaper, uppvisar den aldehydegenskaper: förutom

Detta är reaktionen av "silverspegeln". Silverplåten visas på rörets inre yta.

Uppgift. Skriv ett kvalitativt svar på:

• a) etylen;
• b) fenol;
• i aldehyd;
• d) envärd alkohol
• e) flervärd alkohol

a) Missfärgning av bromvatten eller kaliumpermanganat:

b) Vitt nederbörd under interaktionen mellan fenol och brom:

c) Reaktionen av "silverspegeln" (eller "kopparspegeln")

d) Enhaltig alkohol löser inte fällningen av kopparhydroxid och ändrar inte indikatorns färg.

e) Polyhydriska alkoholer löser upp kopparhydroxid. Detta ger en ljusblå lösning:

http://www.zomber.ru/chemistry_lec/Index81.php

Myrsyra

Myrsyra avser mättade monobasiska karboxylsyror.

Myrsyra (annars - metan) syra är en omärkt vätska, löslig i bensen, aceton, glycerin och toluen.

Som livsmedelstillsats registreras myrsyra som E236.

Myrsyra har använts i:

• Medicin, som extern bedövning;
• Jordbruk, där den används i stor utsträckning för framställning av foder. Det fördröjer processerna för sönderfall och ruttning, vilket bidrar till en längre bevarande av hö och ensilage.
• Kemisk industri som lösningsmedel;
• Textilindustrin för färgning av ull;
• Livsmedelsindustrin som konserveringsmedel;
• Biodling som ett medel för att bekämpa parasiter.

Kemikalieföretaget "Synthesis" är den officiella distributören av BASF-bolaget för leverans av myrsyra till Ryssland.

Egenskaper av myrsyra

Myrsyraets egenskaper beror på dess koncentration. Mängden syra med en koncentration på upp till 10% betraktas sålunda enligt EU-klassificeringen som säker och irriterande. En stor koncentration har en frätande effekt.

Således kan koncentrerad myrsyra orsaka allvarliga brännskador och smärta vid kontakt med huden.

Det är också osäkert att kontakta koncentrerade ångor, eftersom myrsyra kan orsaka skador på andningsorganen samt ögonen vid inandning. Vid oavsiktlig intag leder det till utveckling av allvarlig nekrotisk gastroenterit.

En annan egenskap hos myrsyra är dess förmåga att snabbt utsöndras av kroppen, inte ackumuleras i den.

Framställning av myrsyra

Den kemiska formeln av myrsyra är HCOOH.

För första gången lyckades den engelska naturforskaren John Reyem isolera den från röda skogsmyror i 1700-talet. Förutom dessa insekter, som det fick sitt namn på, finns myrsyra i naturen i vissa växter (nässla, nålar), frukter och även i kaustiska sekret från bin.

Myrsyra syntetiserades konstgjort endast under 1800-talet av den franska forskaren Joseph Gay-Lussac.

Den vanligaste metoden för erhållande av myrsyra är dess isolering som en biprodukt vid produktion av ättiksyra, vilken uppträder genom oxidation av flytande fas av butan.

Dessutom är erhållande av myrsyra möjlig:

• Som resultat av kemisk oxidation av metanol;
• Metod för sönderdelning av glycerolestrar av oxalsyra.

Användningen av myrsyra i livsmedelsindustrin

Mjölksyra (E236) används i livsmedelsindustrin huvudsakligen som tillsatsmedel vid tillverkning av konserverade grönsaker. Det saktar ner utvecklingen av patogen miljö och formar i konserverade och fermenterade grönsaker.

Det används också vid framställning av läskedrycker, i sammansättningen av fiskmarinader och andra sura fiskprodukter.

Dessutom används det ofta för att desinficera vin och ölfat.

Användningen av myrsyra i medicin

I medicin används myrsyra som ett antiseptiskt, rengörande och smärtstillande medel och i vissa fall - som bakteriedödande och antiinflammatorisk.

Den moderna farmakologiska industrin producerar myrsyra i form av en 1,4% alkohollösning för extern användning (i flaskor om 50 eller 100 ml). Detta externa läkemedel tillhör gruppen läkemedel med irriterande och smärtstillande egenskaper.

När myrsyra när den appliceras externt har en distraherande effekt, och förbättrar även näring av vävnader och orsakar expansion av blodkärl.

Indikationerna för användning av myrsyra i form av en alkohollösning är:

• neuralgi;
• myosit;
• artralgi;
• myalgi;
• Nonspecifik mono- och polyartrit.

Kontraindikationer för användning av myrsyra är en överkänslighet mot förening och hudskada på applikationsstället.

Förutom alkohollösningen används denna syra för framställning av salvor, till exempel Muravita. Den används för samma indikationer som formisk alkohol, liksom för behandling av:

• Olika skador, blåmärken, frakturer, blåmärken;
• Åderbråck;
• Svampsjukdomar;
• Acne, blackheads, och också som ett medel för att rengöra huden.

I folkmedicin har myrsyra, tack vare smärtstillande egenskaper, länge använts för att behandla:

Det användes i formuleringar som stimulerar hårväxt och som ett botemedel mot pedikulos.

Fanns ett misstag i texten? Markera den och tryck Ctrl + Enter.

Forskare från Oxford University genomförde en serie studier där de drog slutsatsen att vegetarianism kan vara skadlig för människans hjärna, eftersom det leder till en minskning av dess massa. Därför rekommenderar forskare att inte utesluta fisk och kött från deras kost.

Levern är det tyngsta organet i vår kropp. Den genomsnittliga vikten är 1,5 kg.

Många läkemedel salufördes ursprungligen som droger. Heroin, till exempel, var ursprungligen marknadsfört som ett botemedel mot bebishosta. Kokain rekommenderades av läkare som anestesi och som ett sätt att öka uthålligheten.

Mänskliga ben är fyra gånger starkare än betong.

Den genomsnittliga livslängden för vänsterhandare är mindre än högerhandare.

De flesta kvinnor kan njuta av att överväga sin vackra kropp i spegeln än från kön. Så, kvinnor, strävar efter harmoni.

Under livet producerar den genomsnittliga personen så många som två stora pooler av saliv.

Fyra skivor mörk choklad innehåller cirka två hundra kalorier. Så om du inte vill bli bättre är det bättre att inte äta mer än två skivor per dag.

Under nysning slutar vår kropp helt och hållet att fungera. Även hjärtat stannar.

Det välkända läkemedlet "Viagra" har ursprungligen utvecklats för behandling av arteriell hypertension.

I ett försök att dra ut patienten går läkare ofta för långt. Till exempel en viss Charles Jensen under perioden 1954-1994. överlevde över 900 flyttningar av neoplasma.

Enligt statistiken ökar risken för ryggskador på måndagar med 25% och risken för hjärtinfarkt - med 33%. Var försiktig.

När älskare kyssar, förlorar var och en av dem 6,4 kalorier per minut, men samtidigt utbyter de nästan 300 olika bakterier.

Alla har inte bara unika fingeravtryck, men också språk.

En person som tar antidepressiva läkemedel kommer i de flesta fall att drabbas av depression igen. Om en person klarar av depression med sin egen styrka, har han all chans att glömma detta tillstånd för alltid.

Någon vill ha det bästa för sig själva. Men ibland förstår du inte själv att livet kommer att förbättras flera gånger efter att ha hört en specialist. Liknande situation.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Myrsyra

Många ämnen som nu används aktivt av mänskligheten i industrin, erhölls från naturresurser. Med tiden har vissa forskare lärt sig att syntetisera konstgjort, vilket gjorde deras tillämpningsområden bredare. Bara sådana ämnen inkluderar och myrsyra, som tidigare isolerats från myror, växter och biexe, och nu erhålls det i kemiska laboratorier. Låt oss försöka lista ut mer myrsyra, berätta om dess egenskaper, användning samt dess detaljerade sammansättning, prata om hur behandling med myrsyra utförs och hur bina behandlas med den.

Sammansättningen av myrsyra

Myrsyra är en färglös vätska som kan lösas i bensen, glycerin och även i aceton. Det har ingen karaktäristisk lukt. Ett sådant ämne är registrerat som ett livsmedelstillsats enligt formeln E236. För medicinska ändamål används myrsyra i form av en alkohollösning med en koncentration av 1,4%.

Hur används myrsyra? Ansökan inom olika områden av mänsklig aktivitet

Myrsyra används ofta i medicin som en extern bedövning. Dessutom används den i jordbruket för att förbereda olika matar. Hö, ensilage, etc. behandlas med detta ämne, vilket hjälper till att sakta ner ruttnings- och sönderfallsprocessen, på grund av vilken mat som kan lagras under mycket längre tid.
Myrsyra används i den kemiska industrin, i vilket fall det oftast spelar rollen som ett lösningsmedel. I textilindustrin är ett sådant ämne avsedd för färgning av ull.
Denna produkt används också i livsmedelsindustrin - som konserveringsmedel.
Myrsyra är mycket älskad och biodlare, det hjälper dem att klara av parasiter.

Egenskaper av myrsyra

Enligt kemiker bestäms verkan av myrsyra genom dess koncentration. En säker produkt som har en irriterande effekt anses vara ett ämne vars koncentration inte överstiger tio procent. Vid högre koncentrationer har denna produkt frätande egenskaper och kan, om det kommer i kontakt med huden, orsaka smärtsamma känslor och till och med svåra brännskador.
Koncentrerade myrsyraångor kan också vara ett hot mot en person, eftersom deras inandning kan orsaka skador i luftvägarna och ångor kan också skada ögonen. Att få ett sådant ämne i insidan är fylld med utvecklingen av en svår form av nekrotisk gastroenterit.
Dessutom kan myrsyra avlägsnas från kroppen på kort tid utan att ackumuleras i den.

Myrsyrabehandling

Myrsyra i medicin används vid behandling av följande sjukdomar:

• lesioner av de osteoartikulära vävnaderna (artrit, artros, osteoartros, osteokondros, skolios, ischias, reumatism, reumatoid artrit, reumatisk polyartrit, gikt etc.);
• åderbråck
• olika typer av skador (hematom, blåmärken, sprains, frakturer, dislokationer);
• virala och svampsjukdomar;
• acne.

Den farmakologiska industrin producerar ett stort antal externa terapeutiska och profylaktiska medel med myrsyra: krämer, balm, geler, salvor. Även känt är ett läkemedel som formisk alkohol, vilket är en lösning av myrsyra i etylalkohol (70%). Formar baserade på myrsyra används för att gnugga ömma fläckar, med uppvärmningsmassage, som uppvärmning komprimerar.

Myrsyra akne

Användning mot akne är den vanligaste formen av användning av myrsyra i kosmetologi. Desinficerande, antiinflammatoriska och rengörande egenskaper hos detta ämne kan även bli av med svåra former av akne.

För akne är det rekommenderat att använda formisk alkohol, som dagligen måste torka huden vid lesionerna med en bomullsplatta. Man bör komma ihåg att det här verktyget kan överdriva huden, så det är bättre att inte använda den med torr hud. Dessutom behöver du inte rengöra huden med rengöringsmedel innan du applicerar formisk alkohol.

Efter att ha gnid huden med antalkohol och väntar på fullständig torkning, ska du använda en fuktkräm. Förfarandet bör utföras dagligen tills stabila resultat erhålls (från 2 veckor till flera månader). Det rekommenderas att alternativa användningen av myrsyra med andra, mildare medel för akne.

Myrsyra hårborttagare

Ett annat vanligt sätt att använda myrsyra är att använda den i kampen mot oönskad vegetation på kroppen. Detta ämne kan avsevärt sakta ner hårväxten och med långvarig användning för att förstöra hårsäckar. För detta ändamål, appliceras speciellt i länderna i Öst och Centralasien, myrolja, som smörjer nödvändiga delar av kroppen efter epilering.

Myrsyra garvning

För solning i solarium skapade en speciell kräm med myrsyra. Kärnan i att denna komponent införlivas i krämens sammansättning, avsedd för applicering innan man besöker solariumet, är att myrsyra verkar på uppvärmningen av huden. På grund av detta förbättras de metaboliska processerna, huden får snabbt en solbränna och solbränningen visar sig vara jämn och stabil.

Fann du inte det du letade efter? Du kan lämna en förfrågan i form av feedback.

http://himiya.gosstandart.info/kislorodosoderzhashchaya-organika/karbonovye-kisloty/muravinaya-kislota/